2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷298考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图；下列叙述中正确的是（）

A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2、选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液；铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置；观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有。

A.6种B.5种C.4种D.3种3、如图装置中发生反应；电流表指针偏转，同时M极逐渐变粗，N极逐渐变细，G为电解质溶液。则下列各组中的M；N、G所对应的物质符合题意的是（）

A.M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸B.M是Cu，N是Zn，G为稀硫酸C.M是Fe，N是Ag，G为稀AgNO3溶液D.M是Ag，N是Fe，G为稀AgNO3溶液4、溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图；下列说法正确的是。

A.金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B.电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新5、醇类化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

①②③④⑤

下列说法中正确的是A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C.④和⑤互为同系物，可用1H核磁共振谱检验D.等物质的量的①②③④与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)电解质溶液是_______；

(3)正极上出现的现象是_______；

(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。

(5)负极反应式：_______；正极反应式：_______。7、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯；浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂；加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。8、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度B.降低温度C.缩小容器的体积D.增大容器的体积。

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应；下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大B.增加H2浓度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小9、恒温恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%________b%。

(2)2HI⇌H2＋I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_______移动，新平衡后HI的分解率______，HI的体积分数_______。10、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池；以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料；负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）11、判断正误。

(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（________）

(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（________）

(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（________）

(4)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（________）

(5)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（________）

(6)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（________）

(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（________）

(8)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（________）

(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（________）

(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高（________）12、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应：___________________；

(2)银片上发生的电极反应：____________________；

(3)总反应的离子方程式：_________________；

(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。

(5)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误14、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误15、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误16、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)18、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)20、已知固体X由三种前四周期元素组成；其转化关系；实验流程和结果如下：

已知：①固体A；固体B的焰色试验均呈紫色。

②气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1。

请回答：

(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。

(2)固体X的化学式___________。

(3)固体X受热分解的化学方程式___________。

(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共8分)21、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A；反应物的总能量小于生成物的总能量；则正反应为吸热反应，故A错误；

B；催化剂只能降低反应所需的活化能；与反应热大小无关，故B正确；

C；根据图示；反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；

D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。2、B【分析】【详解】

该装置是原电池；根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液；当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种；

故选B。

【点睛】

该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。3、D【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，如图装置中发生反应，电流表指针偏转，同时M极逐渐变粗，M上金属析出，M上发生还原反应，M是正极，N极逐渐变细，则N极金属溶解，发生氧化反应，N是负极，据此分析回答；

【详解】

A.若M是Zn；N是Cu，G是稀硫酸，则M极为负极，会变细，N极为正极，粗细不变，且该电极上有气体放出，A不符合题意；

B.若M是Cu；N是Zn，G为稀硫酸，则M极为正极，粗细不变，且该电极上有气体放出，N极为负极，会变细，B不符合题意；

C.若M是Fe，N是Ag，G为稀AgNO3溶液；则M极是负极，会变细，N极是正极，会变粗，C错误；

D.若M是Ag，N是Fe，G为稀AgNO3溶液；则N为负极，会变细，铁失去电子被氧化，M为正极，M上银离子得电子被还原为银，M极变粗，D正确；

答案选D。4、C【分析】A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-浓度增大，水解平衡右移，OH-浓度越大，pH越大，根据图像知腐蚀越严重，选项A错误；B.由图可知，pH=9.5时，铝被腐蚀，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，选项B错误；C、将铝作阳极，电解时可形成Al2O3保护膜：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，选项C正确；D、铝制餐具外面的保护膜防止了铝的进一步被腐蚀，所以不应经常打磨，选项D错误。答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．①中碳碳双键和醇羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A错误；

B．②和③是同系物的关系；与醇羟基相连的α-C上均没有氢原子，所以均不能发生催化氧化生成醛，故B错误；

C．④和⑤不是同系物关系，两者可以用1H核磁共振谱检验；故C错误；

D．醇羟基能与钠单质反应生成H2；①②③④分子中羟基数相同，因此等物质的量的①②③④与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，而在反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e－＝Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【详解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反应中；Cu失去电子被氧化，该电池的负极材料是铜；

(2)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(3)正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag；所以出现的现象是有银白色的固体析出；

(4)在外电路中；电子从负极铜极流向正极。

(5)铜是负极，负极反应式为Cu-2e-＝Cu2+；正极上Ag+得电子被还原生成单质Ag，反应式为2Ag++2e-＝2Ag。【解析】Cu氧化硝酸银溶液有银白色的固体析出负(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag7、略

【分析】【分析】

乙烯与溴反应为加成反应；苯；浓硫酸与浓硝酸反应为取代反应，乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应为氧化反应，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应为水解反应。

【详解】

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：+HO-NO2+H2O。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HO-NO2+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应为气体体积增大的吸热反应；A.升高温度,平衡正向移动,故正确；B.降低温度,平衡逆向移动,故错误；C.缩小容器的体积,平衡逆向移动,故错误；D.增大容器的体积,是减压,平衡正向移动。故选AD。

（2）假设容器中通入1mol乙烷和1mol氢气；

则氢气的分压为乙烷的分压为乙烯的分压为则平衡常数为

(2)根据反应在初期阶段的速率方程为:V=k×C(CH4),其中k为反应速率常数，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反应物浓度影响，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根据速率方程V=k×C(CH4)；反应速率与甲烷的浓度成正比，增加甲烷浓度，V增大,故A正确；

B.根据速率方程V=k×C(CH4)，反应速率与氢气的浓度成无关，增加H2浓度；V不变，故B错误；

C.乙烷的生成速率逐渐增大；随着反应的进行，甲烷的浓度减小，反应速率下降，故C错误；

D.无论反应是吸热还是放热；速率常数随温度升高增大，随反应温度降低，k减小，故D正确。

故选AD。【解析】AD×P1-bAD9、略

【分析】【分析】

根据影响化学平衡移动的因素进行回答。

【详解】

(1)由2SO2+O22SO3反应可知：容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，相当于增大压强了，平衡正向移动，SO2的转化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因为2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)反应前后气体体积不变，所以达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡正向移动，新平衡后HI的分解率不变，HI的体积分数不变，故答案：正向；不变；不变。【解析】＜正向不变不变10、略

【分析】【分析】

利用电池反应设计原电池时；从反应中价态变化的元素入手，含有价态升高元素的反应物为负极材料，正极材料的失电子能力应比负极材料弱；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极沿导线流入正极。

【详解】

(1)反应Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失电子，作负极，AgNO3溶液为电解质溶液，正极材料的失电子能力应弱于负极材料。从而得出：正极为Ag或石墨等，负极为Cu，电解质为AgNO3。答案为：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正极：溶液中的Ag+得电子生成Ag，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，负极：Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。答案为：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)溶液中Ag+为阳离子；向正极移动，负极材料失电子，所以电子从负极沿导线流向正极。答案为：正；负；正。

【点睛】

同时书写负极和正极的电极反应式时，两电极得、失电子的总数应相等。【解析】①.Ag或石墨等②.Cu③.AgNO3④.2Ag++2e-=2Ag⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.正⑦.负⑧.正11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池中负极上发生失电子的氧化反应；正极上发生得电子的还原反应，原电池将化学能转化为电能，故理论上任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池，对；

(2)原电池中负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，故发生氧化反应的电极一定是负极，对；

(3)在锌铜原电池中；电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴；阳离子的定向移动形成闭合回路，错；

(4)原电池中；负极材料的活泼性不一定比正极材料强，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(5)在原电池中，正极本身不一定不参与电极反应如铅蓄电池中正极PbO2发生得电子的还原反应；负极本身不一定发生氧化反应如燃料电池中的惰性电极不参与反应，错；

(6)在锌铜原电池中；电子由负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中通过阴；阳离子的定向移动形成闭合回路，错；

(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属不一定作负极，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(8)原电池工作时；溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向正极移动，错；

(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属不一定作负极，如Mg；Al、NaOH溶液组成的原电池中，活泼的Mg作正极，Al为负极，错；

(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池还原剂在负极区，氧化剂在正极区，可避免还原剂与氧化剂直接接触发生反应，故带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，对。【解析】对对错错错错错错错对12、略

【分析】【分析】

锌片；银片、稀硫酸构成原电池；活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。

【详解】

(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为Zn-2e-=Zn2+；

(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；

(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为银；锌；银；

(5)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据电子守恒，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。【解析】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑银锌银4.48L三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。14、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。16、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。17、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、推断题(共2题，共12分)18、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工业流程题(共1题，共4分)20、略

【分析】【分析】

固体B加入氯化钡后产生白色沉淀D6.99g，则为BaSO4，且n(BaSO4)=固体B焰色试验为紫色，推知B为K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推测X中含有K、S、O三种元素，推测E为S，气体C的摩尔质量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34