2025年湘师大新版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高一化学上册阶段测试试卷79考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液MgFeCl3溶液Na2SO4溶液YFeCl3AlCuCl2Na2CO3ZCl2NaOH溶液FeBaCl2溶液2、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A.abcB.bcdC.abcdD.cba3、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A.金属钠可以保存在少量水中B.钠在空气中燃烧，产物是rm{Na_{2}O}C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.rm{Na}rm{K}合金可作原子反应堆的导热剂4、下图所示的微粒中，氧化性最强的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列各组中属于同位素的是（）A.40K与40CaB.T2O和H2OC.40K与39KD.金刚石与石墨6、将rm{2.3g}钠投放到rm{97.7g}水中，所得溶液中溶质质量分数为()A.rm{2.3%}B.小于rm{2.3%}C.rm{4%}D.大于rm{4%}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)7、下列说法正确的是（）A.二氧化碳的相对分子质量是44B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1D.1mol任何物质所占体积都是22.4L8、下列实验中；依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

。操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D9、rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}都是短周期元素，原子半径rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm{b}处在同一周期，rm{a}rm{c}处在同一主族rm{.c}原子核内质子数等于rm{a}rm{b}原子核内质子数之和，rm{c}原子最外层上的电子数是rm{d}原子次外层电子数的一半rm{.}下列说法中正确的rm{(}rm{)}A.rm{a}rm{c}两元素处在元素周期表的rm{VIA}族B.rm{b}rm{d}两种元素可组成化学式为rm{d_{2}b_{2}}的化合物，且阴阳离子个数比为rm{1}rm{2}C.rm{c}单质可在rm{b}单质中燃烧生成的化合物的分子式为rm{cb_{2}}D.rm{c}的单质可用来制作光导纤维10、硝酸工业尾气中的rm{NO}rm{NO_{2}}进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+6H_{2}O}将一定量rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O

2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}和rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+

6H_{2}O}的混合气体通入rm{NO}溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的A.原混合气体中rm{NO_{2}}在标准状况下的体积可能为rm{300mL5mol/LNaOH}B.所得溶液中rm{NO}和rm{16.8L}的物质的量之比不可能为rm{NaNO_{3}}C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为rm{NaNO_{2}}D.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应rm{1漏U2}11、取含有碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠固体混合物rm{3.32g}将其配成溶液后，向其中加入过量的rm{Ba(OH)_{2}}溶液得白色沉淀rm{6.27g}然后向沉淀中加足量的盐酸，剩余rm{2.33g}不溶物并产生气体。下列说法正确的是A.用rm{Ba(OH)_{2}}可以来鉴别碳酸钠、碳酸氢钠B.产生的气体在标准状况下的体积为rm{0.448L}C.碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠三者物质的量之比为rm{2:1:1}D.将原固体加热至质量不变，再配成溶液，加入过量的rm{Ba(OH)_{2}}后所得白色沉淀小于rm{6.27g}12、某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14、下列属于取代反应的是（）A.光照甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉15、下列做法体现了环境保护理念的有rm{(}rm{)}A.大力推广使用含甲醛涂料B.研究开发可降解塑料C.燃烧废旧电线提取铜线D.将实验室废液集中进行无害化处理评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。17、海洋中有丰富的食品；矿产、能源、药物和水产资源；如图为海水利用的部分过程．

回答下列有关问题．

（1）下列有关说法正确的是______．

A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术；得高纯度淡水。

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③；④、⑤步骤中；溴元素均被氧化。

D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠。

（2）写出第③步骤的化学反应方程式______．

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品；又称为“氯碱工业”．氯气的工业制取装置如图1，回答：

①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后______（填a或b）侧先变红．

②电解反应的化学方程式为______．

③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是______．

（4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如图3所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：

Ⅰ、乙装置中的试剂是______，其作用是______．

Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是______．

Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．

②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．

③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．18、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层rm{(}电子层rm{)}同一能层的电子，还可以分成不同的能级rm{(}轨道rm{)}能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：

rm{(1)}根据______的不同，原子核外电子的排布可以分成不同的能层，每个能层所能排布的最多电子数为______，除rm{K}层外，其他能层为最外层时，最多只能排布______个电子。

rm{(2)}从题干信息中可以发现许多规律，如rm{s}能级上只能容纳rm{2}个电子，每个能层上的能级数与______相等。

rm{(3)}某元素原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}说明它的原子核外共有______个电子层，rm{M}电子层上共有______个运动状态不同的电子，该原子最外电子层上有______个电子。19、下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是rm{(}不含温度计rm{)}______rm{(}填入仪器序号，下同rm{).}可以在酒精灯火焰上直接加热的有______；要垫石棉网加热的有______，使用前要检漏的有______．

A.容量瓶rm{B.}试管rm{C.}温度计rm{D.}烧瓶rm{E.}量筒rm{F.}烧杯rm{G.}锥形瓶rm{H.}分液漏斗．20、rm{20}世纪rm{30}年代，rm{Eyring}和rm{Pzer}在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态rm{.}如图是rm{H_{2}O}和rm{CO}反应生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}过程中的能量变化示意图rm{.}由图可知，rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}的总能量______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)H_{2}O}和rm{CO}的总能量，则该反应是______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应．21、常见的分类方法有____​和____22、“探险队员”--盐酸；不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）______．

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个，属于氧化还原反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______，写出该反应的化学方程式：______．23、某有机物rm{A}能与rm{NaOH}溶液反应，其分子中含有苯环，rm{13.6g}rm{A}完全燃烧后，得到rm{17.92L}rm{CO_{2}}气体rm{(}标准状况rm{)}和rm{7.20g}rm{H_{2}O}，该有机化合物对空气的相对密度是rm{4.69}

rm{(1)}求该有机物的相对分子质量rm{(}保留三位有效数字rm{)}___；

rm{(2)A}的分子式是___；

rm{(3)}若rm{A}能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{CO_{2}}气体，其结构有___种。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)24、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)25、rm{(8}分rm{)}氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式rm{(}当电解质溶液为硫酸时rm{)}和碱式rm{[}当电解质溶液为rm{NaOH(aq)}或rm{KOH(aq)}时rm{]}两种。试回答下列问题：rm{(1)}酸式电池的电极反应：负极：____________________，正极：____________________；电池总反应：____________________；电解质溶液rm{pH}的变化________rm{(}填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}rm{(2)}碱式电池的电极反应：负极：____________，正极：____________；电池总反应：____________；电解质溶液rm{pH}的变化________rm{(}填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}26、某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质；其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：

（1）浓硫酸的作用是______．

（2）通入Cl2后，集气瓶B中看到的现象是______，集气瓶C中看到的现象是______，由此可得出的结论是______．

（3）实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

①该反应中氧化剂是______，氧化产物是______（填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序：______＞______（填化学式）．

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填编号）

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

③标准状况下，若产生2.24LCl2，则反应中转移的电子数为______，生成MnCl2______克．27、在rm{{,!}^{14}_{6}}C、rm{{,!}^{14}_{7}N}rm{{,!}^{16}_{8}O}rm{{,!}^{35}_{17}Cl}rm{{,!}^{235}_{92}U}rm{{,!}^{238}_{92}U}中：rm{(1)}________和________互为同位素。rm{(2)}________和________的质量数相等，但不能互称为同位素。rm{(3)}________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有________种元素。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：A项：加入Cl2把主体物质反应了，不合题意，故错。C项：Fe既可以与杂质CuCl2反应也可以与主体物质FeCl3溶液，生成新的杂质，故错。D项：BaCl2溶液与杂质BaCl2溶液反应，会生成新的杂质，故错。故选B。考点：物质的分离、提纯和除杂【解析】【答案】B2、C【分析】试题分析：①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A正确；各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B正确；各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C正确；各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D正确．选C。考点：考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。【解析】【答案】C3、D【分析】略【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}原子结构示意图为的元素为rm{C}

B、原子结构示意图为的元素为rm{F}

C、离子结构示意图为的微粒为rm{Na^{+}}

D、离子结构示意图为的微粒为rm{Al^{3+}}

在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，rm{C}和rm{F}中，rm{F}的得电子能力最强；原子的氧化性最强．

故选B．

首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类；根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．

本题考查原子、离子结构与微粒的性质之间的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律的把握．【解析】rm{B}5、C【分析】解：A、40K与40Ca质子数不同；属于不同元素的原子，故A错误；

B、T2O和H2O都是由氢元素和氧元素组成的化合物；结构相同，为同一物质，故B错误；

C、40K与39K质子数相同为19；中子数不同分别为21；20，是钾元素不同核素，互为同位素，故C正确；

D；金刚石与石墨都是由碳元素形成的结构不同的单质；互为同素异形体，故D错误．

故选：C．

质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同；化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．

本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，35Cl2和37Cl2，但结构相同，为同一物质，题目较简单．【解析】【答案】C6、D【分析】【分析】

本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意溶液的总质量的变化．【解答】

将rm{2.3g}钠投入到rm{97.7g}水中，发生rm{2Na+2H}钠投入到rm{2.3g}水中，发生rm{97.7g}rm{2Na+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2NaOH+H}rm{O=2NaOH+H}则

rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}则rm{隆眉}rm{2Na+2H}rm{2Na+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2NaOH+H}rm{O=2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{46g}rm{80g}rm{2g}rm{46g}rm{80g}rm{2g}rm{2.3g}rm{m(NaOH)}rm{m(H}rm{2.3g}rm{m(NaOH)}rm{m(H}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}rm{dfrac{4.0g}{2.3g+97.7g-0.1g}}解得：rm{m(NaOH)=}故D正确。rm{m(NaOH)=}

rm{dfrac{2.3g隆脕80g}{46g}}【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)7、A|C【分析】解：A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；故A正确；

B．“量”指代不明确；“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”，故B错误；

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；故C正确；

D．标况下；1mol任何气体占有的体积约是22.4L，选项中物质不一定为气体，且所处状态不一定为标况下，故D错误；

故选AC．

A．相对分子质量对分子中各元素原子总的相对原子质量之和；

B．“量”指代不明确；“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”；

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；

D．标况下；1mol任何气体占有的体积约是22.4L．

本题考查对常用化学计量的有关理解，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．【解析】【答案】AC8、A|B【分析】解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大；前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于硫，故A正确；

B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；

C．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-；故C错误；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠；加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误．

故选AB．

A．Na2CO3的水解程度大；

B．氧化铝的熔点高；包裹在Al的外面；

C．无色气体也可能为SO2；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠．

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．【解析】【答案】AB9、BC【分析】解：rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}都是短周期元素，原子半径rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm{b}处在同一周期，rm{a}rm{c}处在同一主族，可以判断rm{a}rm{b}处于第二周期，rm{c}处于第三周期，rm{a}rm{c}处在同一主族，二者质子数相差rm{8}rm{c}原子核内质子数等于rm{a}rm{b}原子核内质子数之和，故rm{b}的质子数为rm{8}则rm{b}为rm{O}元素；rm{c}原子最外层上的电子数是rm{d}原子次外层电子数的一半，rm{d}不能处于第二周期，只能为第三周期元素，故rm{c}最外层电子数为rm{4}则rm{a}为rm{C}元素，rm{c}为rm{Si}元素，rm{d}为rm{Na}或rm{Mg}或rm{Al}元素．

A.rm{a}为rm{C}元素，rm{c}为rm{Si}元素，最外层电子数为rm{4}处于周期表第Ⅳrm{A}族；故A错误；

B.rm{b}为rm{O}元素，若rm{d}为rm{Na}元素，二者可组成化合物rm{Na_{2}O_{2}}且阴阳离子个数比为rm{1}rm{2}故B正确；

C.rm{Si}单质可在氧气中燃烧生成rm{SiO_{2}}故C正确；

D.用来制作光导纤维的rm{SiO_{2}}故D错误；

故选BC．

rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}都是短周期元素，原子半径rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm{b}处在同一周期，rm{a}rm{c}处在同一主族，可以判断rm{a}rm{b}处于第二周期，rm{c}处于第三周期，rm{a}rm{c}处在同一主族，二者质子数相差rm{8}rm{c}原子核内质子数等于rm{a}rm{b}原子核内质子数之和，故rm{b}的质子数为rm{8}则rm{b}为rm{O}元素；rm{c}原子最外层上的电子数是rm{d}原子次外层电子数的一半，rm{d}不能处于第二周期，只能为第三周期元素，故rm{c}最外层电子数为rm{4}则rm{a}为rm{C}元素，rm{c}为rm{Si}元素，rm{d}为rm{Na}或rm{Mg}或rm{Al}元素；据此解答该题．

本题考查结构性质与位置的关系等，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，根据原子序数与半径关系确定大体位置，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{BC}10、AD【分析】【分析】本题考查有关化学方程式的计算，难度较大，掌握相关知识是解答的关键。【解答】要使气体完全被吸收则一定要二氧化氮的量大于一氧化氮的量。A.如一氧化氮为rm{16.8L}物质的量为rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol}则完全反应要氢氧化钠物质的量为rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol

}而氢氧化钠刚好为rm{1.5mol}也就是二氧化氮也为rm{0.3L隆脕5mol/L=1.5mol}故A正确；B.如为rm{0.75mol}则rm{1:2}为rm{NaNO_{3}}从第二个反应产生的rm{amol}也为rm{NaNO_{2}}故第一个反应产生的rm{amol}也为rm{NaNO_{2}}同时要的氢氧化钠为rm{amol}可知rm{3a=1.5mol}符合所给的数据，故B错误；C.氨气为rm{a=0.5mol}则物质的量为rm{22.4L}全部反应转移电子数为rm{1mol}因不知一氧化氮及二氧化氮的物质的量，且不知生成生成亚硝酸钠还是硝酸钠，故无法计算，故C错误；D.因氨气中氮化合价升高，则氮的氧化物化合价一定降低发生还原反应，故D正确。故选AD。rm{3mol}【解析】rm{AD}11、rBD【分析】本题考查利用化学方程式的计算。生成的rm{6.27g}沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的rm{2.33g}沉淀为硫酸钡，据此可知碳酸钡沉淀的质量，然后根据rm{n=m/M}计算出碳酸钡、硫酸钡的物质的量，再根据rm{c=n/V}计算出硫酸钠的物质的量浓度；最后根据rm{C}原子守恒及rm{V=nVm}计算出生成的标准状况下的二氧化碳的体积。生成的rm{6.27g}沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的rm{2.33g}沉淀为硫酸钡，则生成的碳酸钡的质量为：rm{6.27g-2.33g=3.94g}根据质量守恒可知：rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=3.94g/(197g/mol)=0.02mol}rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=2.33g/(233g/mol)=0.01mol}rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}根据rm{CO}原子守恒可知：rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=0.02mol}标准状况下rm{C}二氧化碳的体积为：rm{n(CO_{2})=n(BaCO_{3})=0.02mol}A.rm{0.02mol}rm{22.4L/mol隆脕0.02mol=0.448L}用rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}不能鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，都会生成白色碳酸钡沉淀，错误；B.由以上分析可知，正确；再由C.由以上分析可知：原子守恒可知：碳酸钠、碳酸氢钠物质的量之和为硫酸钠物质的量的二倍，错误；D.根据碳酸氢钠受热分解的方程式生成碳酸钠、水、二氧化碳，rm{C}故将原固体加热至质量不变，再配成溶液，加入过量的rm{Ba(OH)}正确。rm{Ba(OH)}明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}12、A|C【分析】解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：=解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．

故选：AC．

根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量；相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

A．只有氯气有颜色；为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-；故B正确；

C．溶液呈酸性；含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C错误；

D．溶液中氯气；HClO都强氧化性；都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误；

故选CD．

溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO；只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气；HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．

本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，侧重对基础知识的考查．【解析】【答案】CD14、A|D【分析】解：A．甲烷与氯气在光照条件下；甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；

B．乙烯通入溴水中；乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C．在镍做催化剂的条件下；苯与氢气发生加成反应，故C错误；

D．苯与液溴混合后撒入铁粉；苯分子中的H原子被Cl原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确；

故选AD．

根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意根据概念与反应前后有机物的结构理解．【解析】【答案】AD15、rBD【分析】解：rm{A.}大力推广使用含甲醛涂料；可导甲醛污染空气，故A不选；

B.研究开发可降解塑料；减少白色污染，故B选；

C.燃烧废旧电线提取铜线；增大有害物质的排放，不利用环境保护，故C不选；

D.将实验室废液集中进行无害化处理；减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故D选；

故选BD．

不使用有毒；有害物质；减少环境污染物的排放的做法，利用环境保护，以此来解答．

本题考查环境保护，注意空气污染的途径是解答的关键，把握常见的有害物质即可解答，题目难度不大．【解析】rm{BD}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】（1）乙中c电极质量增加，说明c电极是阴极，则d电极是阳极，e是阴极，f是阳极。所以N是电源但正极，M是电源的负极，a是阴极，b是阳极，OH－放电，反应式为4OH－-4e－=2H2O+O2↑。丙中电解水，硫酸钾不变，所以电解后溶液酸质量是因此被电解的水是100g－95.5g＝4.5g，物质的量是0.25mol，转移电子是0.25mol×2＝0.5mol。所以生成氧气是0.125mol，标准状况下的体积是0.125mol×22.4L＝2.8L。根据电子得失守恒可知，c电极析出铜是0.25mol，质量是0.25mol×64g/mol＝16g。（2）铜全部析出后，溶液是硫酸溶液，所以继续通电，反应也就变为水的电解反应。甲相当于电解水，溶液浓度增大，pH增大。Y中有硫酸生成，pH减小，丙也是相当于电解水，浓度增大，但硫酸钾溶液显中性，所以pH不变。【解析】【答案】（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L④16g(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。⑤增大，减小，不变17、略

【分析】解：I．（1）A．将水进行蒸馏时；蒸气中只有水蒸气，所以目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水，故正确；

B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反应都生成沉淀；反应现象相同，所以无法鉴别，故错误；

C．．③中溴元素被氧化生成溴；④溴被还原生成氢溴酸、⑤氢溴酸被氧化生成溴；故错误；

D．工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠；电解氯化钠溶液时，阴极上得到氢气，所以得不到钠，故错误；

故选A；

（2）③中氯气具有强氧化性，溴化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应生成溴和氯化钠，反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（3）①若饱和食盐水中含有酚酞；通电后，铁电极上氢离子放电生成氢气；石墨电极上氯离子放电生成氯气，同时铁电极附近有氢氧化钠生成，无色酚酞试液遇碱变红色，所以铁电极附近溶液呈红色，故答案为：a；

②阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③氯气和水反应生成次氯酸和盐酸；酸能使pH试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以看到的现象是B，故选B；

（4）①（Ⅰ）氯化氢具有挥发性，碳酸钙和稀盐酸反应放出热量，促进氯化氢挥发，导致二氧化碳中含有氯化氢气体，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，和氯化氢反应生成氯化钠和二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体；

（Ⅱ）未溶解的氨气会通过导管进入尾气处理装置，稀硫酸具有酸性，能吸收氨气，所以稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气，故答案为：吸收未反应完的NH3；

（Ⅲ）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；过滤时用烧杯盛放溶液，用漏斗进行过滤，用玻璃棒引流，故答案为：过滤；玻璃棒；漏斗、烧杯；

②反应生成的碳酸钙物质的量==0.12mol；

设加热后的固体12.28g中含碳酸钠物质的量x；碳酸氢钠物质的量为y；

则解得

所以所得固体中碳酸钠的质量分数==86.3%（或0.863）；

故答案为：86.3%（或0.863）；

③碳酸氢铵的溶解性大于碳酸氢钠；可以用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应制取碳酸氢钠，也可以向烧碱或碳酸钠溶液与中通入过量二氧化碳制取碳酸氢钠；

故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）．

I．（1）A．采用蒸馏的方法能得高纯度淡水；

B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反应都生成沉淀；

C．溴元素失电子时被氧化；

D．工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠；

（2）氯气具有强氧化性；能和溴化钠发生置换反应；

（3）用铁作阴极；石墨作阳极电解饱和氯化钠溶液；阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，无色酚酞遇碱变红色；

氯气和水反应生成次氯酸和盐酸；酸能使pH试纸变红色，次氯酸有漂白性；

（4）①（Ⅰ）氯化氢具有挥发性；碳酸钙和稀盐酸反应放出热量，导致二氧化碳中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；

（Ⅱ）稀硫酸具有酸性；能吸收碱性气体；

（Ⅲ）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；根据仪器的作用选取仪器；

②NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；根据碳原子；固体质量计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，最后根据质量分数公式计算；

③碳酸氢铵的溶解性大于碳酸氢钠；烧碱或碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠．

本题考查了海水资源的开发和利用、氯碱工业，明确氯碱工业原理、海水资源的综合利用原理是解本题关键，该题综合性较强，同时考查学生对元素化合物知识掌握程度，题目难度中等．【解析】A；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；a；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；B；饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的氯化氢；吸收未反应完的NH3；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；86.3%（或0.863）；用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）18、rm{(1)}能量；rm{2n^{2}}rm{8}

rm{(2)}能层序数；

rm{(3)4}rm{11}rm{2}【分析】解：rm{(1)}核外电子的能量是不同的，多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，从近到远排列，离核越近能量越小，离核越远能量越大，原子核外电子的排布可以分成不同的能层，每个能层所能排布的最多电子数为rm{2n^{2}}最外层可以排rm{8}个rm{(K}层最多rm{2}个rm{)}故答案为：能量；rm{2n^{2}}rm{8}

rm{(2)}能层含有的能级数等于能层序数，即第rm{n}能层含有rm{n}个能级，每一能层总是从rm{s}能级开始，同一能层中能级rm{ns}rm{np}rm{nd}rm{nf}的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从rm{s}能级开始；而且能级数等于该能层序数，故答案为：能层序数；

rm{(3)}多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，能层含有的能级数等于能层序数，根据该元素原子的核外电子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}可知：它的原子核外共有rm{4}个电子层，rm{M}电子层为第三能层，第三能层共有rm{11}个电子，根据泡利不相容原理可知，rm{M}电子层上共有rm{11}个运动状态不同的电子，该原子最外层为rm{4s^{2}}所以该原子最外电子层上有rm{2}个电子，故答案为：rm{4}rm{11}rm{2}．

rm{(1)}在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核外电子在分层排布时，遵循：离核较近区域运动的电子能量较低；各电子层最多容纳电子数rm{2n^{2}}rm{n}为电子层数，且次外层电子数不超过rm{18}个，次外层不超多rm{8}个；

rm{(2)}在不违反泡利原理；和洪特规则的条件下；电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，能级数等于该能层序数；

rm{(3)}根据该元素原子的核外电子排布式可知：它的原子核外共有rm{4}个电子层，rm{M}电子层为第三能层，根据泡利不相容原理分析，该原子最外层为rm{4s^{2}}

本题考查了原子核外电子排布规律，熟练掌握能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是解答本题的关键，题目难度不大。【解析】rm{(1)}能量；rm{2n^{2}}rm{8}

rm{(2)}能层序数；

rm{(3)4}rm{11}rm{2}19、略

【分析】解：不能受热的仪器在使用时有温度要求，如rm{A.}容量瓶和rm{E.}量筒；由于均为比较精密的仪器，故不能受热，防止热胀冷缩；

B.试管；坩埚和蒸发皿可以在酒精灯上直接受热；不用垫石棉网；

D.烧瓶、rm{F.}烧杯、rm{G.}锥形瓶必须垫石棉网加热；防止受热不均而炸裂；

用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，如rm{A.}容量瓶和rm{H.}分液漏斗；

故答案为：rm{AE}rm{B}rm{DFG}rm{AH}．

不能受热的仪器在使用时有温度要求；试管、坩埚和蒸发皿能在酒精灯上直接受热；烧瓶、烧杯、锥形瓶必须垫石棉网加热；用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏rm{.}据此分析．

本题考查了仪器使用过程中应注意的问题，仪器能否受热、能否直接受热和用不用查漏等问题，要结合仪器的用途以及构造来理解，难度不大．【解析】rm{AE}rm{B}rm{DFG}rm{AH}20、略

【分析】解：从图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，即rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}的总能量小于rm{H_{2}O}和rm{CO}的总能量；反应为放热反应，故答案为：小于；放热．

当反应物的总能量高于生成物的总能量时；反应为放热反应，反之，反应为吸热反应．

本题主要通过图象考查放热反应与吸热反应的概念，难度不大．【解析】小于；放热21、交叉分类法树状分类法【分析】【解答】由于一种分类方法所依据的标准有一定局限；所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，如交叉分类法；还可以对同类事物进行再分类，如树状分类法；

故答案为：交叉分类法；树状分类法．

【分析】分类法是一种行之有效、简单易行的学习方法，常用的分类方法有交叉分类法、树状分类法．22、略

【分析】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可；由于盐酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；

（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；

故答案为：2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色；能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物；碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；

（2）中和反应是酸与碱反应；根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；根据化合价变化判断氧化还原反应．

本题考查物质想性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．【解析】③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O23、rm{(1)136}

rm{(2)C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)4}【分析】rm{(1)}有机化合物对空气的相对密度是rm{4.69}可知有机物相对分子质量为rm{4.69隆脕29=136}故答案为：rm{136}

rm{(2)A}的物质的量为rm{0.1mol}rm{CO_{2}}的物质的量为rm{17.92L隆脗22.4L/mol=0.8mol}rm{H_{2}O}的物质的量为rm{7.2g隆脗18g/mol=0.4mol}则分子中rm{C}原子数目为rm{0.8mol隆脗0.1mol=8}rm{H}原子数目为rm{0.4mol隆脕2隆脗0.1mol=8}则分子中rm{O}原子数目为rm{(136?12隆脕8?8)隆脗16=2}故rm{A}的分子式为：rm{C_{8}H_{8}O_{2}}故答案为：rm{C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)}若rm{A}能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{CO_{2}}气体，说明rm{A}含有羧基，rm{A}的不饱和度为rm{2隆脕8+2?82=5}应含有苯环，可能为苯乙酸、对甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸，故答案为：rm{4}。【解析】rm{(1)136}

rm{(2)C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)4}四、判断题(共1题，共4分)24、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．五、实验题(共3题，共15分)25、(1)2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2+O2=2H2O变大(2)2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-2H2+O2=2H2O变小【分析】【分析】本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大在，注意电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，此为易错点。氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同。可根据溶液氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液的rm{pH}【解答】rm{pH}氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，酸性溶液中负极反应为：rm{(1)}通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，酸性溶液中正极反应为：rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}电池总反应为rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}反应生成水，溶液氢离子浓度降低，rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}增大，故答案为：rm{pH}rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}变大；

rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，碱性溶液中负极反应为rm{(2)}rm{2H_{2}-4}通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中正极反应为rm{{,!}^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}电池