2024年浙教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高二化学下册阶段测试试卷392考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：A.Fe－2e－Fe2＋B.2H2O＋O2＋4e－4OH－C.2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D.Fe－3e－Fe3＋2、下列叙述中，正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3、近几年一种新型的甜味剂--木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野．木糖醇既甜味足，又能防龋齿，是一种理想的蔗糖代替品，尤其适合糖尿病患者．木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A.木糖醇是一种五元醇B.木糖醇易溶于水C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚4、如图有关电化学的示意图正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、物质的量浓度相同的三种盐rm{NaX}rm{NaY}和rm{NaZ}的溶液，其中rm{pH}依次为rm{8}rm{9}rm{10}则rm{HX}rm{HY}rm{HZ}的酸性由强到弱的顺序是A.rm{HX}rm{HZ}rm{HY}B.rm{HZ}rm{HY}rm{HX}C.rm{HX}rm{HY}rm{HZ}D.rm{HY}rm{HZ}rm{HX}6、一定温度下，将rm{NO_{2}}与rm{SO_{2}}以体积比rm{1漏U2}置于恒容密闭容器中发生反应rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2;}}rm{overset{}{?}}rm{{,!}}rm{SO}下列能说明反应达到平衡状态的是rm{SO}rm{{,!}_{3}}A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.rm{+NO}下列能说明反应达到平衡状态的是rm{(}rm{)}和rm{+NO}的体积比保持不变D.每消耗rm{(}rm{)}rm{SO_{3}}的同时生成rm{NO}rm{1}rm{mol}rm{SO_{3}}7、实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)篓T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}下列有关该反应的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{KMnO_{4}}是还原剂B.rm{HC1}是氧化剂C.rm{HC1}中的氯元素得到电子D.rm{KMnO_{4}}中的rm{Mn}元素被还原评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO+O2=2NO2该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（）A.在t5时，容器NO2的体积分数是整个过程中的最大值B.在t2时，采取的措施可以是增大压强C.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态9、在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）．起始时4个容器中所盛A；B的量如表所示：

。容量甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是（）A.A的转化率：丁＞丙＞乙＞甲B.A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲C.B的转化率：丙＞甲＞乙＞丁D.B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁10、下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是（）A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中CO2浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多11、在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A.乙烯乙二醇：B.溴乙烷乙醇：CH3CH2BrCH2═CH2CH3CH2OHC.1-溴丁烷1，3-丁二烯：D.乙烯乙炔：12、rm{25隆忙}时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})+c(Fe^{2+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{4}^{2-})}B.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}Cl}与rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{3}?H_{2}O}等体积混合：rm{c(NH_{4}^{+})+2c(H^{+})=c(NH_{3}?H_{2}O)+2c(OH^{-})}C.rm{pH=9.4}浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{HCN}与rm{NaCN}的混合溶液中：rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})>c(HCN)>c(OH^{-})}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液与rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}盐酸等体积混合后的酸性溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}13、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，不再使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“rm{3R}”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生14、在体积均为rm{1.0L}的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.3molCO_{2}}在不同温度下反应rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}达到平衡，平衡时rm{CO_{2}}的物质的量浓度rm{c(CO_{2})}随温度的变化如图所示rm{(}图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上rm{).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)triangleS>0}rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)triangle

S>0}B.体系的总压强rm{triangleH<0}总：rm{P}总rm{P}状态Ⅱrm{(}总rm{)>3P}状态Ⅰrm{(}C.体系中rm{)}rm{c(CO_{2})}状态Ⅱrm{c(CO_{2}}状态Ⅲrm{)<3c(CO_{2}}D.逆反应速率rm{)}逆：rm{V}逆rm{V}状态Ⅰrm{(}逆rm{)>V}状态Ⅲrm{(}rm{)}15、从柑桔中可炼制萜二烯rm{(}rm{)}下列有关它的推测不正确的是A.分子式为rm{C_{10}H_{16}}B.常温下呈液态难溶于水C.所有原子可共面D.与过量溴的rm{CCl_{4}}溶液反应后产物rm{(}rm{(}为：图rm{)}为：评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有____种；（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为________；（3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为_______________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为_______________；（4）有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有__________个；（5）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：________________________________________________________________________。17、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。（1）实验1探究Mg与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是____。（填代号）A．0-2minB．2-4minC．4-6min②请计算4-6min时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是A．加快反应速率但生成氢气的总量不变B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率D．加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0mL氧气所需时间。。实验编号ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4①上表中V1=____mL，V3=____mL。②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是____。③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是____。18、（6分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X元素的原子是半径最小的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。19、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____℃。20、根据已学知识；请你回答下列问题：

（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3______HClO4．

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为______H3O+的分子立体结构为______．

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛______对羟基苯甲醛（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）______．

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______（填序号）．

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______．

（7）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为______，配位数为______．21、铝热反应可用于铁的冶炼：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3}}在该反应中，被还原的物质是_____rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe

+Al_{2}O_{3}}填化学式rm{(}作为还原剂的物质是_____rm{)}填化学式rm{(}若反应中消耗了rm{)}则生成_____rm{2molAl}rm{molFe}22、（16分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为，B极是，材料是，电极反应为。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。23、（12分）写出该反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)24、乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一；其结构简式如图1所示．

（1）以下推测正确的是______（填代号）．

a．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体。

b．该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜。

c．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应。

d．从分子结构上看；乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃。

（2）物质R属于乙基香兰素的同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2：

试写出符合上述条件的物质R的结构简式：______，符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有______组峰．

（3）物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体；可以通过一步不同的反应制得下列物质．

请回答下列问题：

（Ⅰ）物质X的结构简式为______；

物质X中官能团的名称为______．

（Ⅱ）反应①的化学方程式为______．反应②的反应类型______．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：______．

提示：

①合成过程中无机试剂任选；

②合成路线流程图示例如下：

25、苹果醋rm{(ACV)}是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效rm{.}苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为rm{.}请回答：

rm{(1)}苹果醋中含有的官能团的名称是______；______；

rm{(2)1mol}苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气______rm{L}

rm{(3)}苹果醋可能发生的反应是______；

A.与rm{NaOH}溶液反应rm{B.}与碳酸氢钠溶液反应。

C.与乙酸在一定条件下酯化rm{D.}与乙醇在一定条件下酯化．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】在电化学中铁不论是负极还是阳极，在反应中均是失去2个电子，即选项D是不可能的，而ABC均可以存在。答案选D。【解析】【答案】D2、A【分析】试题分析：A．含金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子，如AlO2-，正确；B.在氯气与氢氧化钠的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；C.元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如水分解生成氢气和氧气，氢元素化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，错误．答案选A考点：氧化还原反应、离子化合物的结构特征和性质【解析】【答案】A3、C【分析】解：A．醇是烃分子里的氢原子（苯环上的氢原子除外）被羟基取代后的生成物．木糖醇的结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH；根据结构简式易知，木糖醇是一种五元醇，故A正确；

B．木糖醇含有较多的羟基；与水的结构相似，易溶解于水，故B正确；

C．木糖醇结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH；不含有醛基或酮基，单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，所以木糖醇不是单糖，故C错误；

D．木糖醇结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH；羟基的相邻碳上有氢，可以分子内脱水，生成环醚，故D正确；

故选C．

A．木糖醇的化学式为：C5H12O5，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH；根据结构简式易知；

B．木糖醇中含有亲水基羟基；易溶于水；

C．木糖醇中不含有醛基或酮基；

D．在连有羟基的相邻碳上要有氢；才可分子内脱水；

本题主要考查了单糖的定义、醇的性质等，注意木糖醇的结构简式以及醇羟基的性质，是解答的关键，难度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A}活泼的锌应是负极；故A错误；

B；锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液；铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；

C；电解精炼粗铜时；粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；

D；电解饱和食盐水；阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；

故选：rm{D}

A、该原电池中，rm{Zn}易失电子作负极、rm{Cu}作正极；

B；含有盐桥的原电池中；电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；

C；电解精炼粗铜时；粗铜作阳极、纯铜作阴极；

D；电解饱和食盐水；阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．

本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．【解析】rm{D}5、C【分析】强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，若生成的弱酸酸性越强，则水解后溶液的碱性越弱，rm{pH}越小。据题意知，其盐溶液碱性强弱为rm{NaZ>NaY>NaX}对应弱酸的酸性强弱为rm{HX>HY>HZ}正确答案为rm{C}【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解答】A.该反应反应前后体积不变，所以体系压强保持不变不能说明体系达到平衡状态，故A错误；B.rm{NO_{2}}为红棕色，生成物为无色，混合气体颜色保持不变，说明反应物的浓度保持不变，反应达到衡，故B正确；C.反应的生成物rm{SO_{3}}和rm{NO}的体积比总保持rm{1:1}不变，无法看出是否平衡，故C错误；D.消耗rm{1molSO_{3}}的同时一定为生成rm{1molNO_{2}}不能说明浓度是否发生变化，故D错误。故选B。【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A.Mn}元素的化合价降低，则反应中rm{KMnO_{4}}是氧化剂；故A错误；

B.rm{Cl}元素的化合价升高，则rm{HCl}是还原剂；故B错误；

C.rm{HC1}中的氯元素化合价升高失去电子；故C错误；

D.rm{KMnO_{4}}中的rm{Mn}元素化合价降低被还原；故D正确；

故选D．

rm{2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)篓T2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+2KCl+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素的化合价降低，rm{Cl}元素的化合价升高；以此来解答．

本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{D}二、双选题(共8题，共16分)8、B|D【分析】解：A．t2时平衡正向移动，t4时减小了生成物浓度，平衡正向移动，反应物浓度相应减小，所以，容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大；故A错误；

B．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），该反应为吸热，在t2时，V正、V逆同时增大，可以是升高温度，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，且V正、V逆同时增大，所以在t2时；采取的措施可以是增大压强，故B正确；

C．反应中气体质量守恒；体积不变，过程中密度不变，所以，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D．该反应是气体体积减小的反应，因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，在t1～t2时为平衡状态；在容积恒定的密闭容器中可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态，故D正确；

故选BD．

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）该反应是气体体积减小的反应．

A．依据图象分析容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大；

B．在t2时，V正、V逆同时增大，且V正大于V逆；

C．反应中气体质量守恒；体积不变，过程中密度不变；

D．根据反应前后气体的化学计量数关系判断压强是否对平衡产生影响分析．

本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断，题目难度中等，注重高考常考点的考查，注意图象变化的分析．【解析】【答案】BD9、B|D【分析】解：将起始时情况作如下排列：

2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）

甲2mol1mol

乙1mol1mol

丙2mol2mol

丁1mol2mol

A越少B越多；A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1molA和1molB，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率大小为：丁＞乙＞丙＞甲，同理得B的转化率大小为：甲＞乙＞丙＞丁；

故选BD．

甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量；所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；

丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量；所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；

丙和乙相比；相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；

丙和甲相比；相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率；

丙和丁相比；相当于在丁的基础上再增加A的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率．

本题考查化学平衡及其影响，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】BD10、A|B|D【分析】解：A．汽车尾气中有氮氧化物会造成光化学污染；使咳嗽和气喘者增多，故A正确；

B．含磷洗衣粉会造成水体富营养化；藻类疯长，水栖动物大量死亡，故B正确；

C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2；引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；

D．氟氯烃会破坏臭氧层；使得紫外线强度增大，导致皮肤癌症者增多，故D正确；

故选ABC．

A．汽车尾气中含有氮的氧化物；

B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；

C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；

D．氟氯烃能破坏臭氧层；引起臭氧空洞；

本题考查光化学污染、体富营养化、破坏臭氧层、酸雨已成为生活中常见污染问题、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】【答案】ABD11、B|C【分析】解：A．可实现乙烯合成乙醇；故A正确；

B．CH3CH2BrCH2═CH2不能实现，应为CH3CH2BrCH2═CH2；故B错误；

C．转化中最后一步中1；2-二溴丁烷不能发生消去反应生成1，3-丁二烯，故C错误；

D．可实现乙烯转化为乙炔；故D正确；

故选BC．

A．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷；再发生水解反应生成乙二醇；

B．溴乙烷发生消去反应生成乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

C.1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯；再发生反马加成生成2-溴丁烷，然后发生消去反应生成2-丁烯，再与溴加成后发生消去反应生成1，3-丁二烯；

D．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷；再发生消去反应生成乙炔．

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，选项C为解答的难点，题目难度不大．【解析】【答案】BC12、rBD【分析】解：rm{A}rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}溶液中存在电荷守恒：rm{c(NH_{4}^{+})+2c(Fe^{2+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}故A错误；

B、rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{4}Cl}与rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{NH_{3}?H_{2}O}等体积混合，溶液中存在电荷守恒：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}物料守恒：rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}?H_{2}O)=2c(Cl^{-})}计算得到rm{c(NH_{4}^{+})+2c(H^{+})=c(NH_{3}?H_{2}O)+2c(OH^{-})}故B正确；

C、rm{25隆忙}时，rm{pH=9.4}浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{HCN}与rm{NaCN}的混合溶液，rm{CN^{-}}的水解程度大于电离程度，rm{c(CN^{-})<c(HCN)}故C错误；

D、rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液与rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}盐酸等体积混合后的酸性溶液中是rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}故D正确；

故选BD．

A；依据溶液中电荷守恒分析判断；

B；等浓度的氯化铵和一水合氨等体积混合；一水合氨电离大于铵根离子水解，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；

C、rm{25隆忙}时，rm{pH=9.4}浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{HCN}与rm{NaCN}的混合溶液，rm{CN^{-}}的水解程度大于电离程度；

D、rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液与rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}盐酸等体积混合后的酸性溶液中是rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}的混合溶液；醋酸电离大于醋酸根离子水解．

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】rm{BD}13、AC【分析】略【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A.}由气体的化学计量数增大可知rm{triangleS>0}由图中温度高平衡时rm{c(CO_{2})}小，则升高温度平衡正向移动，可知rm{triangleH>0}故A错误；

B.分别加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.3molCO_{2}}曲线rm{I}为加入rm{0.1molCO_{2}}曲线rm{II}为加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移动，体系的总压强为rm{P_{脳脺}(}状态Ⅱrm{)=2P_{脳脺}(}状态Ⅰrm{)}但加压rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}平衡逆向移动，为使rm{c(CO_{2})}相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为rm{P_{脳脺}(}状态Ⅱrm{)>2P_{脳脺}(}状态Ⅰrm{)}所以体系的总压强rm{P}总：rm{P}总rm{(}状态Ⅱrm{)>3P}总rm{(}状态Ⅰrm{)}故B正确；

C.状态rm{II}状态Ⅲ的温度相同，状态rm{II}看作先加入rm{0.1molCO_{2}}与状态Ⅲ平衡时rm{CO}的浓度相同，再加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移动，Ⅱ状态rm{CO}的浓度等于rm{3}倍Ⅲ，但再充入rm{CO_{2}}相当增大压强，平衡左移，消耗rm{CO}则rm{c(CO}状态Ⅱrm{)<3c(CO}状态Ⅲrm{)}故C正确；

D.状态rm{I}状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为rm{V_{脛忙}(}状态Ⅰrm{)<V_{脛忙}(}状态Ⅲrm{)}故D错误；

故选BC．

A.由气体的化学计量数增大可知rm{triangleS}由图中温度高平衡时rm{c(CO_{2})}小可知rm{triangleH}

B.分别加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.3molCO_{2}}曲线rm{I}为加入rm{0.1molCO_{2}}曲线rm{II}为加入rm{0.2molCO_{2}}加压rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}平衡逆向移动；

C.状态rm{II}状态Ⅲ的温度相同，状态rm{II}看作先加入rm{0.1molCO_{2}}与状态Ⅲ平衡时rm{CO}的浓度相同，再加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移动，Ⅱ状态rm{CO}的浓度等于rm{3}倍Ⅲ，但再充入rm{CO_{2}}相当增大压强，平衡左移动，消耗rm{CO}

D.状态rm{I}状态Ⅲ的温度不同；温度高反应速率快．

本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，题目难度中等，明确平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC为解答的难点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{BC}15、CD【分析】【分析】

本题主要考查烯烃的加成反应和有机分子共面问题，注意总结有机分子烯烃的加成反应和有机分子共面问题，注意总结。

【解答】共面共线的规律个共面共线的规律A.该有机物含有rm{10}个rm{C}rm{16}个rm{H}则分子式为rm{C}个rm{10}则分子式为rm{C}rm{16}rm{H}rm{C}rm{{,!}_{10}}

rm{H}常温下为液态，烃类物质都不溶于水，故B说法rm{H}

rm{{,!}_{16}}故C说法错误；，故A说法正确；可发生加成反应，与过量溴可完全发生加成反应生成B.碳原子数大于rm{4}常温下为液态，烃类物质都不溶于水，故B说法rm{4}

正确；

C.该有机物中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，【解析】rm{CD}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）醇发生催化氧化的条件是，与羟基连接的碳原子上含有氢原子，所以分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3(CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共计是4种。（2）有机物中含有酚羟基和氯原子，都能和氢氧化钠溶液反应，则生成物的结构简式是（3）由于和碳碳双键相连的碳原子一定位于同一个平面上，所以符号条件的有机物的结构简式是(CH3)2C=C(CH3)2；根据2－甲基戊烷的结构简式(CH3)2CHCH2CH2CH3可知，要满足其相应的烯烃存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式一定是（4）由于苯环是平面正六边形结构，而碳碳三键是直线型结构，则有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有6个。（5）苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，但弱于碳酸的，则该反应的化学方程式是考点：考查醇的催化氧化、有机物的结构和性质、同分异构体的判断以及方程式的书写等【解析】【答案】(13分)(1)4(2)(3)(CH3)2C=C(CH3)2(4)6（各2分）(5)（3分）17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①反应速率越快，相应曲线的斜率越大，则根据图像可知，反应速率最快的是2-4min内，即答案选B。②根据图像可知，4-6min内生成氢气的体积是34.48ml－30.00ml＝4.48ml，物质的量是0.002mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.004mol，则用盐酸表示的反应速率是＝0.1mol/(L·min)。③与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中，则构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的总量不变，所以答案选A。（2）①要探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响，则双氧水的浓度应该是相等的，所以V1＝5ml。又因为最终溶液的体积必须相等，所以V3＝20.0ml－13.5ml－5.0ml＝1.5ml。②实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同，所以实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验。③若实验测得t2>t3>t4，而实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中酸的浓度逐渐增大，这说明酸浓度越大，反应速率越快。考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响【解析】【答案】（10分）（1）①B（1分）②0.1mol/(L·min)（2分，单位没写或写错扣1分）③A（1分）（2）①5．0（1分）1．5（1分）②实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同。（只回答没加硫酸无可比性不得分）（2分）③酸浓度越大，反应速率越快（2分）18、略

【分析】原子半径最小的是H，即X是氢元素。最外层电子数是其内层电子数的2倍，说明Y是C元素。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素。W的原子序数为29，则W是Cu。（1）Y2X2分子是乙炔，含有碳碳三键，属于直线型，因此是sp杂化，三键是由1个σ键和2个π键构成，单键全部是由σ键构成，所以1molY2X2含有σ键的数目为3NA。（2）氨气中含有氢键，所以沸点高于甲烷的。（3）根据晶胞的结构可知，铜原子位于8个顶点和6个面上，是由原子个数是8×1/8＋6×1/2＝4。氯原子全部在晶胞内，所以化学式为CuCl。根据配合物的化学式可知，反应需要2mol氯化氢，所以方程式为CuCl＋2HCl=H2CuCl3。【解析】【答案】（1）sp13NA（2）氨分子间存在氢键（3）19、略

【分析】（2）随着温度升高，K值增大，说明产物的量增多，即平衡右移，正反应为吸热反应。（3）化学平衡是指正逆反应速率相等的动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0；各物质的浓度不再变化，该反应是一个两边气体系数相等的可逆反应。所以压强不能做为标志；（4）可知K=1，对照表格可知为830℃【解析】【答案】吸热b，c83020、略

【分析】解：（1）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO3＜HClO4；故答案为：＜；

（2）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，H2O的VSEPR构型是正四面体；

H3O+的中心原子O价层电子对个数=3=4，采取sp3杂化；有一对孤电子对，分子构型为三角锥型，故答案为：正四面体；三角锥；

（3）邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故答案为：＜；

（4）：①NH3中元素化合价为-3；N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

②BF3中B元素化合价为+3；B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；

③HCl中Cl元素化合价为+1；Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；

④SO3中S元素化合价为+6；S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；

故答案为：②④；

（5）①苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；

②CH3OH分子中中心原子C价电子对数=4=4，采取sp3杂化；

③HCHO分子中中心原子C价电子对数=3=3，采取sp2杂化；

④CS2分子中中心原子C价电子对数=2=2；采取sp杂化；

⑤CCl4分子中中心原子C价电子对数=4=4，采取sp3杂化；

故答案为：①③；

（6）由题目信息可知；氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，故答案为：分子晶体；

（7）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6，故答案为：Ti3+；6．

（1）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多；该含氧酸的酸性越强；

（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；

（3）根据氢键对物理性质的影响分析；

（4）对于ABn型分子；A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，据此分析；

（5）根据杂化轨道数判断杂化类型；杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；

（6）根据氯化铁的性质进行判断；

（7）配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷．

本题考查了杂化轨道、氢键、晶体类型的判断等，难度中等，注意基础知识的掌握与规律的总结．【解析】＜；正四面体；三角锥；＜；②④；①③；分子晶体；Ti3+；621、Fe2O3；Al；2【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素化合价的变化进行计算和判断。【解答】反应中rm{Fe}元素化合价降低，rm{Al}元素化合价升高，则反应中，rm{Al}为还原剂，rm{Fe}元素化合价降低，rm{Fe}元素化合价升高，则反应中，rm{Al}为还原剂，rm{Al}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}则生成rm{{,!}_{3}}为氧化剂，被还原，根据方程式可知，若反应中消耗了rm{2molAl}则生成rm{2molFe}rm{2molAl}rm{2molFe}故答案为：rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}【解析】rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}；rm{{,!}_{3}}；rm{Al}；rm{2}22、略

【分析】试题分析：（1）A极与电源的负极相连，作为阴极，所以连接的是纯铜，则电极反应式为Cu2++2e–=Cu；B电极就是阳极，连接的是粗铜，电极反应式是Cu－2e–=Cu2+。乙池中C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑。（2）甲槽阴极增重12.8g，则析出铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。（3）根据（2）可知，氢气是0.2mol，则生成氢氧化钠是0.4mol，