2024年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷790考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将盛有NaOH粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸晶体的大烧杯中。然后向小烧杯中加入硫酸溶液，冰醋酸逐渐溶解。下列说法正确的是A.NaOH和硫酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.NaOH的能量一定低于Na2SO4的能量2、锌－空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是。

A.该电池放电时OH—向石墨电极移动B.放电时氧气在石墨电极上发生还原反应C.该电池在充电时Zn电极应与电源正极相连D.该电池的负极反应为：Zn+H2O－2e—＝ZnO+2H+3、氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是。

A.a是电池正极B.b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.电池工作时，电池内部中的H+向a电极迁移D.电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a4、将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，已知K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”的是。

。实验编号。

实验操作。

实验现象。

A

滴入KSCN溶液。

溶液变红色。

B

滴入AgNO3溶液。

有黄色沉淀生成。

C

滴入K3[Fe(CN)6]溶液。

有蓝色沉淀生成。

D

滴入淀粉溶液。

溶液变蓝色。

A.AB.BC.CD.D5、检验CH2=CH-CH2OH溶液中官能团，所加试剂和顺序正确的是A.溴水NaB.溴水高锰酸钾溶液C.高锰酸钾溶液溴水D.溴水石蕊试液6、已知：断裂1molC=C键、1molC－H键、1molH－H键、1molC－C键吸收的能量分别为615kJ、413.5kJ、436kJ、347kJ；键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol-1；乙烯转化为乙烷的过程如图所示，下列说法正确的是。

A.C=C键的键能小于C－C键的键能B.由乙生成1mol丙时放出的能量为2001kJC.CH2=CH2(g)、H2(g)反应生成1molCH3CH3(g)时放出的能量为123kJD.甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞丙＞甲7、在如图所示的原电池中；下列说法正确的是。

A.负极发生还原反应B.正极反应为Cu－2e－＝Cu2＋C.电子由铜片通过导线流向锌片D.反应一段时间后，溶液的酸性减弱评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、一定温度时，向密闭容器中充入一定量A使反应达到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)如果再充入等量A，在保持压强不变的情况下，平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，则平衡移动方向为___(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将___(填“升高”“降低”或“不变”)。

上述三种假设中，第___(填“一”“二”或“三”)种情况下A的转化率最大。9、I.将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

达到平衡时，n(SO3)的取值范围_______。

II.某温度时；在一个2L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。10、在密闭容器中进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________________。

（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。

（3）该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。

a.容器中压强不变b.混合气体中c（CO）不变。

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为_______________________℃。11、已知有机物：

（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。

（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。

（3）下列说法不正确的是___(填序号）。

A.该有机物可发生加成；取代、氯化等反应。

B.该有机物和甲苯属于同系物。

C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应12、在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，在相同温度下，2分钟后测得平衡时NH3的物质的量为0.4mol，已知该条件下生成2molNH3放出92kJ热量。填写下列空白：

(1)2分钟内，H2的平均反应速率为___________。反应放出热量___________kJ

(2)N2的转化率为___________。

(3)能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是___________。

A．N2的生成速率与分解的速率相等。

B．N2、H2、NH3的浓度相等。

C．容器内压强不再发生改变。

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶213、把河沙（主要成分是）与镁粉按一定质量比（质量比略大于）混合均匀，装入试管中加热大约后发生剧烈反应；生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。

(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。14、氨在能源；化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。15、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。16、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误22、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误23、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)24、在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后；当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是________(填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K____(保留两位小数)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)25、某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质；进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：

（1）写出X的化学式__________；

（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。

（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。

（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。26、为了探究某带结晶水的固体X(含四种元素)的组成和性质；进行了如下实验：

已知：D为无色；有刺激性气味的有毒气体。请回答：

(1)X中含有的元素为H、O、___________；X的化学式为___________；

(2)下列说法不正确的是___________；

A．固体A的分解为氧化还原反应B．固体C具有磁性；俗称磁性氧化铁。

C．气体D和E均为共价化合物D．溶液F具有强酸性。

(3)写出F→G的离子方程式___________；

(4)D在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成E。写出D→E的化学方程式___________；

(5)另设计实验方案，用化学方法检验固体A中的阳离子______。27、已知A～O各代表一种物质；除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A；B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第___族。化合物C和D的电子式为_______、_______。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_______。

（3）写出I与H在催化氧化条件下反应生成L和J的化学方程式：_______________

（4）写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：______________________。

（5）如图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。28、X；Y、Z、W均为气体单质；A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：

(1)D的电子式为：___________，F中的化学键类型为：___________。

(2)A的化学式为：___________。

(3)下列说法正确的是___________

A．Y与Z反应生成B的过程属于固氮过程。

B．可采用单独加热D固体的方法制取氨气。

C．所有铵盐受热均可分解产生氨气。

D．②反应中若停止加热后；反应继续，且催化剂始终保持红热，说明该反应为放热反应。

(4)写出反应①和②的化学方程式：①___________；②___________，该反应中每转移2mol电子，生成A在标准状况下的体积为____L。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．冰醋酸逐渐溶解说明反应放出热量导致冰醋酸晶体温度升高；即NaOH和硫酸的反应是放热反应，故A正确；

B．该反应为放热反应；反应物内部的能量转化为热能，故B错误；

C．该反应为放热反应；则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；

D．反应为放热反应，反应物的的总能量大于生成物的总能量，NaOH和Na2SO4为反应物和生成物的部分物质；无法比较能量高低，故D错误；

答案为A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.原电池放电时，阴离子移向负极，该电池中锌是负极，放电时OH—向锌电极移动；故A错误；

B.放电时氧气在石墨电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子；故B正确；

C.锌是原电池负极；该电池在充电时Zn电极应与电源负极相连，故C错误；

D.电解质溶液为碱，该电池的负极反应为：Zn+2OH-－2e-＝Zn(OH)2；故D错误。

答案选B。

【点睛】

会根据电极材料的性质来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．该燃料电池中，通入氢气的一极为负极，即a电极为负极，b电极为正极；故A错误；

B．通入氧气的b电极为原电池的正极，氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；故B正确；

C．电池工作时，H2在负极发生失电子的反应生成H+，H+向b电极迁移；故C错误；

D．原电池工作时，电子由负极a经外电路流向正极b；但电子不能进入溶液中，故D错误；

故选：B。4、A【分析】【分析】

将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+；则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡，据此分析判断。

【详解】

A．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”；故A正确；

B．向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I-过量；无论是否存在可逆反应，都会有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡，故B错误；

C．无论反应是否存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成；不能说明反应存在平衡，故C错误；

D．无论反应是否存在平衡，溶液中均有I2；滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不能证明存在平衡，故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．双键能使溴水褪色；钠不仅可以与羟基发生反应，还可以与溴水中的水发生反应，并不能证明羟基的存在，故A错误；

B．双键能使溴水褪色；高锰酸钾溶液能使羟基褪色，故B正确；

C．高锰酸钾溶液能和双键和羟基都发生反应；先加入高锰酸钾溶液再加入溴水不能检验出双键的存在，故C错误；

D．双键能使溴水褪色；石蕊试液检验不出双键和羟基，故D错误；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.C=C键键能为615kJ/mol；C－C键键能为347kJ/mol，所以C=C键的键能大于C－C键的键能，A错误；

B.形成化学键释放能量；则由乙生成1mol丙时放出的能量为(347+413.5×6)kJ=2828kJ，B错误；

C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则CH2=CH2+H2→CH3CH3反应的△H=(615+413.5×4+436-347-413.4×6)kJ/mol=-123kJ/mol；C正确；

D.断键吸收变为单个气态原子吸收热量；使物质的内能增加，则物质能量：乙＞甲；形成化学键释放能量，物质的内能减小，则物质含有的能量乙＞丙；根据选项C可知物质甲变为丙放出热量，说明甲的能量比丙高，故甲；乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，D错误；

故合理选项是C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．原电池的负极失去电子；发生氧化反应，A错误；

B．铜的金属性弱于锌；铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，B错误；

C．锌是负极；失去电子，通过导线传递到正极铜片上，C错误；

D．正极氢离子放电产生氢气；因此一段时间后的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱，D正确；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是了解原电池的工作原理、正负极判断及有关的电极反应式等。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。答题时注意结合选项灵活应用。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在保持体积不变的情况下；如果再充入等量A，反应物A的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动；平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗的A的物质的量远小于加入的A的物质的量，所以A的转化率将减小；

(2)如果再充入等量A；在保持压强不变的情况下，容器的容积是原来的2倍，A的浓度不变，B；C浓度降低，化学平衡移动正向移动；由于单位体积内加入A的物质的量与原来相同，则A的平衡转化率不变；

(3)如果再充入等量A；在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，由于反应物A的浓度增大，则平衡向正反应方向移动；该反应的正反应为吸热反应，随着反应的进行，体系温度逐渐降低，导致平衡正向进行程度减小，则达到平衡时A转化的程度比原来小，故A的转化率将降低；

根据上述分析可知：只有第二种情况下A的转化率与原平衡相同，而第一、三种情况下的转化率均比原来小，故第二种情况下A的转化率最大。【解析】正反应方向降低正反应方向不变正反应方向降低二9、略

【分析】【分析】

【详解】

I．①恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应；气体体积不变，气体质量始终不变，则气体密度始终不变，故气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，①项不选；

②该反应是气体分子数减小的反应；混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，②项选；

③混合气体的总质量不变；当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，③项选；

④将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生反应，SO2和O2的物质的量之比始终为2:1，故SO2和O2的物质的量之比不变；不能说明反应达到平衡状态，④项不选；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑤项选；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，⑥项不选；

答案选②③⑤；

将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，可逆反应有限度，则达到平衡时，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)达平衡时，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，则该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min，消耗了0.1molY，则反应消耗了0.3molX，则X的转化率为平衡时，压强不变，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则生成的Z的体积百分含量为同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则2min时容器内压强是反应开始时的0.9倍；

(3)4min时；反应达到平衡状态，正反应速率=逆反应速率；

(4)设当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，反应消耗xmolY，则此时X的物质的量为(a-3x)mol，Y的物质的量为(b-x)mol，Z的物质的量为2xmol，当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，则a=7x，b=5x，则原混合气体中a：b=7:5。【解析】②③⑤1mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:510、略

【分析】【分析】

（1）根据方程式写化学平衡常数表达式；

（2）升高温度；增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度；均可增大反应速率；

（3）根据表中数据；升高温度，K增大，平衡正向移动；

（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等；则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；

b.反应达到平衡状态时；体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时；反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；

d.c（CO2）=c（CO）时；不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；

（5）K只与温度有关；根据K判断温度。

【详解】

（1）根据方程式，化学平衡常数表达式K=

（2）升高温度；增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度；均可增大反应速率；

（3）根据表中数据；升高温度，K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应；

（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等；则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；

b.反应达到平衡状态时；体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时；反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；

d.c（CO2）=c（CO）时；不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；

答案为b；

（5）各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O）；即该温度下，K=1，K只与温度有关，则该温度为830℃。

【点睛】

K只与温度有关，与加入的初始量无关。【解析】升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度（任选一条）吸热b83011、略

【分析】【分析】

(1)该物质苯环上有4种氢原子；苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

(2)碳碳双键能和溴发生加成反应；

(3)A．该有机物中含有碳碳双键；苯环；具有烯烃、苯的性质；

B．该有机物含有碳碳双键且含有苯环；

C．含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物；则一氯代物有4种；

(2)碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质有2mol碳碳双键，可与与2mol反应；

(3)A．此物质含有碳碳双键；可发生加成；氧化等反应，苯环可发生取代反应，故A正确；

B．含有碳碳双键；与甲苯结构不同，和甲苯不属于同系物，故B错误；

C．含有碳碳双键；使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

答案选BD。【解析】①.4②.2③.BD12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意可知，化学反应方程式为N2+3H22NH3，根据c=所以生成的NH3的物质的量浓度为c=0.2mol/L，根据v=所以NH3的反应速率为=0.1mol/Lmin，根据化学反应速率之比等于系数之比，所以故=0.15mol/Lmin；因为反应放出的热量与物质的量成比例，设生成0.4molNH3放出热量x，所以x=18.4。

(2)设N2反应为y，所以解得y=0.2mol，所以N2的转化率为

(3)A．N2的生成速率与分解的速率相等；同一物质正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，A正确；

B．N2、H2、NH3的浓度相等；可能是中间某一状态，所以不能确定是否达到化学平衡状态，B错误；

C．因反应前后体积不相等；所以容器内压强不再发生改变可确定达到化学平衡状态，C正确；

D．A；B、C的分子数之比为1∶3∶2；可能是中间某一状态，所以不能确定是否达到化学平衡状态，D错误；

故选AC。【解析】①.0.15mol/L·min②.18.4③.20%④.AC13、略

【分析】【详解】

（1）根据信息，参加反应的SiO2与Mg的物质的量之比为：由质量守恒定律并结合“生成一种白色固体化合物和一种硅化物”可写出该反应的化学方程式为：

（2）因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物，则该氢化物为SiH4；

（3）因为爆炸声为氢化物与氧气反应生成对应的氧化物，则方程式为：

【点睛】

Mg与SiO2发生反应，按照置换反应特征考虑我们容易得出其反应产物为MgO和Si，但题中说生成的另一种物质是硅化物，从元素组成考虑，它只能是Si和Mg组成的物质，从化合价考虑，Si显负价，Mg显正价，且Mg显+2价，则Si显-4价。【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气是碱性气体；可以与浓硫酸反应，而不能与碱性物质如碱石灰；NaOH固体发生反应，因此不能干燥氨气的物质是浓硫酸，故合理选项是A；

③NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在电极1中NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极，电极1失去电子发生氧化反应；电极2上O2得到电子，与溶液中的H2O变为OH-，故电极2为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有还原性，其电离产生的会被通入的NO2氧化产生NO2被还原产生N2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O负极O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4；根据原电池原理写出电极反应式。（2）根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。

【详解】

（1）①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，设计的原电池装置为：

②根据以上设计可知，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为CuSO4溶液；

③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+和H+，放电能力Cu2+大于H+，正极反应为：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中，负极：Zn–2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，由电极反应n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【点睛】

原电池中负极材料一般为活泼金属，失去电子发生氧化反应，负极由于消耗而减少，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，放电能力强的阳离子发生反应，正极上的现象一般为产生气体或质量增加。【解析】负极：锌片、正极：铜片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.116、略

【分析】【详解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉属于糖类；鲜鸡蛋中富含蛋白质；精炼植物油中富含油脂；柠檬汁中富含维生素；

(2)食盐的主要成分是氯化钠；是常用作食品添加剂中的调味剂；防腐剂；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加剂中的酸味剂、防腐剂；味精的化学成分是谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，食盐、醋、味精常用作食品添加剂中的调味剂；亚硝酸钠常用作防腐剂，不属于调味剂；食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会影响人体健康的，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，例如亚硝酸钠用量过多会有毒，对人体的健康有害；

(3)的化学名称为碘酸钾；

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】鲜鸡蛋柠檬汁亚硝酸钠有害碘酸钾O2+2H2O+4e-=4OH-三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。20、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；22、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、计算题(共1题，共10分)24、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)达到平衡后；当升高温度时，A的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，且正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体分子数增大的方向，则D不是气体。

【详解】

(1)达到平衡后升高温度时；A的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，且正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体分子数增大的方向，则D不是气体，故D的状态填“非气态”。

(2)达到平衡时，C的浓度为0.6mol·L-1，则C的物质的量为0.6mol·L-12L=1.2mol，变化量之比等于化学计量数之比，则A的变化量为A的平衡量为3mol-1.8mol=1.2mol，A的转化率为A和B的平衡浓度分别为0.6mol·L-1、0.2mol·L-1，此温度下的平衡常数K=

【点睛】

注意D不是气体，在计算该反应的平衡常数时，不用考虑D的平衡浓度。【解析】①.吸热②.非气态③.60%④.8.33五、元素或物质推断题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

绿色固体X隔绝空气加热得到无色气体A，通过浓硫酸变为无色气体B，减少的为生成的水蒸气，金属C与B反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2；分解生成的黑色固体F加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H和含I2的溶液；结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，结合元素守恒计算分析判断X的化学式。

【详解】

绿色固体X4.70g隔绝空气加热得到无色气体A的体积896mL，通过浓硫酸无色气体B体积为672mL，减少的为生成的水蒸气，体积=896mL-672mL=224mL，金属C在无色气体B中点燃反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2，物质的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固体F质量为3.20g，加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，其物质的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，其物质的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，则X组成元素为Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物质的量0.03mol，H元素物质的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物质的量=0.04mol，氧元素物质的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化学式Cu4H2C3O11，分解产物分析得到化学式为Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）镁的原子序数是12，则Mg的原子结构示意图为组成E元素的某种核素常用于考古断代，该元素是碳元素，该原子核内中子数为8，则质量数是6+8＝14，因此该核素的原子符号为146C；

（3）镁在装有二氧化碳的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；则其实验现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成；

（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，沉淀是氢氧化铜，碘元素被氧化为碘酸根离子，则该反应的离子方程式为2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-。

【点睛】

本题考查了探究物质组成的方法，明确气体A和黑色固体F的成分为解答关键，注意掌握常见物质的组成、性质及检验方法，注意灵活利用题中已知信息及铜离子的颜色进行分析。【解析】①.Cu(OH)2·3CuCO3②.③.146C④.剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成⑤.2Mg+CO22MgO+C⑥.2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-26、略

【分析】【分析】

无色液体B能使无水硫酸铜变蓝色，因此B是水，物质的量是2.52g÷18g/mol＝0.14mol；固体A高温分解生成红棕色固体C是氧化铁，物质的量是1.60g÷160g/mol＝0.01mol，D为无色、有刺激性气味的有毒气体，与足量氯水反应生成溶液F，F和氯化钡反应生成白色沉淀G，因此D是SO2，G是BaSO4，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，E和氯化钡溶液反应也生成白色沉淀G，则E是SO3；据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知X中含有的元素为H、O、Fe、S；根据硫元素守恒X中含硫原子的物质的量是0.02mol，根据铁原子守恒可知含铁原子的物质的量是0.02mol，含结晶水的物质的量是0.14mol，根据质量守恒定律酸根中氧原子的物质的量是＝0.08mol，因此酸根是硫酸根，其中硫酸亚铁和结晶水的个数之比是0.02：0.14＝1：7，所以X的化学式为FeSO4·7H2O；

(2)A．固体A的分解反应中铁元素化合价升高；硫元素化合价部分降低，为氧化还原反应，A正确；

B．固体C是氧化铁；俗称铁红，四氧化三铁具有磁性，俗称磁性氧化铁，B错误；

C．气体D和E分别是二氧化硫和三氧化硫；均为共价化合物，C正确；

D．二氧化硫通入氯水中生成硫酸和盐酸；因此溶液F具有强酸性，D正确；