2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、生命的孕育和维系需要水，在①氧化物②纯净物③化合物④单质⑤混合物中，水属于（）A.①②③B.①④⑤C.②④D.①⑤2、将过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；充分反应后，过滤．下列对滤液所含溶质的说明中，正确的是（）

A.只有Fe（NO3）2

B.只有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

C.只有Cu（NO3）2

D.只有AgNO3和Fe（NO3）2

3、50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后；溶液中溶质的质量分数为（）

A.30%

B.15%

C.20%

D.13.75%

4、如图所示，利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，用淀粉-碘溶液滴定，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少．要得出正确的结论，实验条件中不需要控制一致的是（）A.两烧杯中溶液的体积或质量B.两个胶头滴管的规格C.胶头滴管中，滴出的碘酒的滴数D.胶头滴管中淀粉-碘溶液的浓度5、1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，认为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是（）A.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（2013秋•云梦县校级月考）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是____（选填“甲”或“乙”）；若用排水法收集氧气，丙中盛满水，气体应从____（选填“a”或“b”）端导入．7、用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变化，其原因可能是：____，甲同学说二氧化碳气体可使紫色石蕊溶液变红色，也可以用紫色石蕊溶液来检验二氧化碳，他的观点是否正确，请阐明：____．8、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的____发生反应而形成的．请写出形成这种白色物质的化学方程式____．9、下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：①千锤万凿出深山；②烈火焚烧若等闲，③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间．

（1）诗中隐含物理变化的诗句是______．（填序号）

（2）请写出诗中所涉及的化学方程式______．10、（2015•保亭县模拟）保亭县自来水厂的水源水取自保亭毛拉洞水庫的地表水；某科研小组对保亭毛拉洞水庫的地表水样进行了相关的研究．

（1）保亭毛拉洞水庫的地表水属于____（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）可以采用____来测定江水的酸碱度（填字母）；

A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸。

（3）为了检验毛拉洞水庫的水是软水还是硬水，可向水样中加入____；搅拌；

（4）在日常生活中，常采用____的方法降低水的硬度．11、在一定温度时；NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3gNaCl，计算：

（1）这一温度下NaCl的溶解度____

（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数____

（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？____．12、化学就在我们身边；现有以下常见的物质：

①Ne②H2O③H2SO4④C6H12O6⑤Na2CO3⑥Ca（OH）2

请选择适当物质的序号填空：

（1）最常用的溶剂是____；（2）可用于制造霓虹灯的是____；

（3）可用于金属表面除锈的是____；（4）可用于造纸、纺织工业的盐是____；

（5）可用于改良酸性土壤的是____；（6）能提供人体活动所需能量的是____．13、如图是一种用于显示事物异同点信息的处理方法。如A图中，两个椭圆分别代表石油和酒精的有关信息。两椭圆重叠的区域表示石油和酒精的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的横线上填写与图B、图C中(1)、(2)、(3)区域相对应的适当内容(每处只要求填一点)。(1)；(2)；(3)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）15、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．16、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．17、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．18、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）19、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)20、在反应rm{A+3B篓T2C+2D}中，已知rm{A}和rm{C}的相对分子质量之比为rm{7}rm{11}一定量的rm{A}和rm{B}恰好完全反应后，生成rm{4.4gC}和rm{1.8gD}则参加反应的rm{A}rm{B}的质量之和为______，参加反应的rm{B}的质量和生成rm{D}的质量比为______．21、根据下列实验装置图；回答有关问题．

rm{(1)}写出装置图中标号仪器的名称rm{垄脵}是______，rm{垄脷}是______．

rm{(2)}写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是rm{(}填字母，下同rm{)}

rm{(3)}实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气rm{.}常温下氨气是一种无色；有刺激性气味的气体；密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．

rm{垄脵}从图中选择制取氨气装置是______．

rm{垄脷}干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的______．

A.固体氢氧化钠rm{B.}浓硫酸rm{C.}生石灰。

rm{(4)}若要配制rm{100g}质量分数为rm{11.8%}的稀盐酸，需要质量分数为rm{36%}的浓盐酸rm{(}密度为rm{1.18g/mL)}

______rm{mL(}计算结果保留一位小数rm{).}若所配溶液溶质质量分数偏小；则可能原因是______．

A.用量筒量取水时仰视读数rm{B.}烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。

C.将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出rm{D.}转移已配好的溶液时；有少量液体溅出。

rm{(5)}取上述rm{11.8%}的稀盐酸rm{73g}与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？rm{(}计算结果保留两位小数rm{)}评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)22、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属；实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是____；金属B是____．

（2）操作a的名称是____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____．

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：____，判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是：____．

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂____（填标号）．

a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液．23、（2011•维扬区校级模拟）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料；广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．

【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数．

【实验原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【实验装置】

【实验步骤】有关操作为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为____．

【交流与讨论】

（1）本实验中检查装置气密性的方法是____；

（2）广口瓶中试剂x的作用是____，可以选用的物质是____；

（3）小李认为广口瓶中液体没有装满，对氨气体积的测量会产生影响．你对他的观点有何评价？____；

（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是____；

（5）小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L，若实验中所用量筒规格为500mL，则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．水属于纯净物，还属于纯净物中的化合物，还属于化合物中的氧化物．【解析】【解答】解：A；水属于纯净物；还属于纯净物中的化合物，还属于化合物中的氧化物；故选项正确；

B；水不属于单质；更不是混合物，故选项错误；

C；水不属于单质；故选项错误；

D；水中只有水分子；不是混合物，故选项错误；

故选A2、A【分析】

A、过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以铁剩余后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，故A正确；

B、过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于铁剩余后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸铜，故B错；

C、过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于铁剩余后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸铜，故C错；

D、过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于铁剩余后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸银，故D错．

故选A．

【解析】【答案】过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；铁会把能与它反应的物质全部反应完．

3、D【分析】

由50g的l0%的硫酸溶液与30g的20%的硫酸溶液混合；

则混合溶液的质量为50g+30g=80g；

混合溶液中溶质的质量为50g×10%+30g×20%=11g；

则混合溶液中溶质的质量分数为×100%=13.75%；

故选D．

【解析】【答案】根据质量可以加和；利用两份溶液的质量可得混合溶液的质量，利用两份溶液中的溶质质量可得混合溶液中的溶质质量，然后可计算混合溶液中的溶质质量分数．

4、B【分析】

我们在做这个对比实验时；所用的苹果汁和橙汁的量要相等，且所用的淀粉-碘溶液的质量必须相等．且胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等，但胶头滴管的规格不需控制，因为规格不同的滴管滴出的液滴体积是相同的．

故选B．

【解析】【答案】我们在测定时；做的是对比实验，所以要求我们外部条件要一样，才能得出正确的结论．而两个胶头滴管的规格不是我们要考虑的问题．因为滴管规格大小不影响实验结果．

5、D【分析】解：A、HNO3只能释放出质子，HNO3=H++NO3-；所以是酸不是碱。

B、H2SO4只能释放出质子，H2SO4=2H++SO42-；所以是酸不是碱。

C、OH-只能结合质子，OH-+H+=H2O；所以是碱不是酸。

D、HCO3-可以结合质子也可以给出质子，HCO3-=CO32-+H+；HCO3-+H+=H2CO3；所以既是酸又是碱。

故选：D。

根据题干所给信息就可以得出所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱．即属于酸又属于碱必须符合能给出质子又能结合质子．这可回忆平时学习进行分析．

本题主要考查学生分析信息，抽出共性并迁移应用的能力．【解析】D二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】根据注射器可控制注入双氧水的速度，即可控制反应速率使气流产生的平稳，用排水法收集氧气，气体应该从b端进入进行分析．【解析】【解答】解：分解过氧化氢制取氧气，选用装置甲可得到平稳的氧气流，因为注射器可控制注入双氧水的速度，即可控制反应速率，若用丙装置收集生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是水，气体应从b端导入；水从a端排出，成为排水法收集氧气．

故答案为：甲；b．7、略

【分析】【分析】根据浓盐酸的挥发性，以及盐酸是氯化氢气体的水溶液，分析解答．【解析】【解答】解：由于浓盐酸的挥发性；用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；酸性的溶液都可以使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体的水溶液也可以使紫色石蕊溶液变红色，所以不能用紫色石蕊溶液来检验二氧化碳，还可以是氯化氢等其它酸性气体．

故答案为：使用的是浓盐酸；不正确，氯化氢等其它酸性气体也可使紫色石蕊溶液变红色8、略

【分析】

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这种物质是CaCO3沉淀．

这是因为Ca（OH）2的水溶液与空气中的CO2发生化学反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的结果．

故填CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】石灰水就是Ca（OH）2的水溶液，空气中有多种成分（其中就有CO2），长期存放就会吸附空气中的CO2，形成CaCO3沉淀．

9、略

【分析】解：（1）千锤百凿出深山是开采石灰石；属于物理变化．

（2）烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，块状固体与水反应生成粉末状物质，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）①；（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

根据诗句提供的信息；千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可．

本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化是正确解答本题的关键．【解析】①；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】（1）根据地表水的组成分析类别；

（2）常用pH试纸测定江水的酸碱度；

（3）根据硬水；软水的鉴别方法分析；

（4）根据硬水的软化分析回答．【解析】【解答】解：（1）保亭毛拉洞水庫的地表水常含有杂质；属于混合物；

（2）可以采用pH试纸来测定江水的酸碱度；酚酞试液；石蕊试液可用来测定溶液的酸碱性；

（3）为了检验毛拉洞水庫的水是软水还是硬水；可向水样中加入肥皂水，搅拌；遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；

（4）煮沸能减少水中钙；镁化合物的含量；在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度．

故答为：（1）混合物；（2）C；（3）肥皂水；（4）煮沸．11、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度的定义计算；

（2）根据溶质质量分数=×100%；进行分析计算；

（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3gNaCl，设此时溶解度为x，则可利用溶质和溶剂的关系列比例为：=x=33.3g；故填：33.3g；

（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈25%；故填：25%；

（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需要氯化钠的质量为1000g×25%=250g；需要水的质量为1000g-250g=750g；故填：750g、250g．12、略

【分析】

（1）水是常见的溶剂．故选：②；

（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光；可以填充霓虹灯．故选：①；

（3）稀硫酸能与金属氧化物反应；可以除锈．故选：③；

（4）纯碱可以用于造纸；纺织业．故选：⑤；

（5）氢氧化钙具有碱性；可以改良酸性土壤．故选：⑥；

（6）葡萄糖能为人体提供能量．故选：④．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途．可以根据每种物质的具体性质去选择物质的用途．

13、略

【分析】寻找有关信息时，可从物质的组成、性质、物质所属类别等多方面考虑。【解析】【答案】(1)可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等(3)与酸反应、与某些非金属氧化物反应等三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．15、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．16、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．四、计算题(共2题，共14分)20、略

【分析】解：依据质量守恒定律可知，参加反应的rm{A}rm{B}的质量之和为：rm{4.4g+1.8g=6.2g}

设参加反应的rm{B}的质量为rm{x}rm{A}和rm{C}的相对分子质量之比为rm{7}rm{11}所以。

rm{A+3B篓T2C+2D}

rm{7a}rm{22a}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{7a}{x}=dfrac{22a}{4.4g}}

rm{dfrac{7a}{x}=dfrac

{22a}{4.4g}}

所以rm{x=1.4g}物质的质量为：rm{B}

参加反应的rm{6.2g-1.4g=4.8g}的质量和生成rm{B}的质量比为rm{D}rm{4.8g}rm{1.8g=24}．

给答案为：rm{9}rm{6.2g}rm{24}．

根据质量守恒定律计算参加反应的rm{9}rm{A}的质量之和，依据化学方程式和rm{B}物质的质量计算参加反应的rm{C}物质的质量．

本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．rm{B}【解析】rm{6.2g}rm{24}rm{9}21、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是铁架台，rm{垄脷}是长颈漏斗；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；向上排空气法来收集的氧气比较干燥；

rm{(3)}实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，故所需仪器一定有酒精灯，故发生装置应选A；由于常温下rm{NH_{3}}是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集；因其极易溶于水，则不能用排水法；故收集装置为rm{D}rm{NH_{3}}是一种碱性气体；能够和浓硫酸发生反应，被浓硫酸吸收；因此干燥时不能选用浓硫酸作为干燥剂，可用氢氧化钠固体或生石灰进行干燥；

rm{(4)}根据加水稀释前后溶质质量不变，设需浓盐酸的体积为rm{x}

rm{x隆脕1.18g/mL隆脕36%=100g隆脕11.8%}

rm{x=27.8mL}

若所配溶液溶质质量分数偏小；则可能原因。

A；用量筒量取水时仰视读数；水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小；

B；烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液；水偏多，所配溶液溶质质量分数偏小；

C；将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出；溶剂减小，所配溶液溶质质量分数偏大；

D；转移已配好的溶液时；有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变．

rm{(5)}解：设最多生成氢气的质量为rm{x}

rm{(5)}解：设最多生成氢气的质量为rm{x}

rm{m_{(HCl)}=73g隆脕11.8%=8.614g}

rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{73}rm{2}

rm{8.614g}rm{x}

rm{dfrac{73}{2}=dfrac{8.614g}{x}}

rm{dfrac{73}{2}=dfrac

{8.614g}{x}}

答：最多生成氢气的质量是rm{x=0.24g}．

故答案为：rm{0.24g}铁架台、rm{(1)垄脵}长颈漏斗；rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{垄脷}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{C}

rm{(3)垄脵AD}rm{垄脷B}

rm{(4)27.8}解：设最多生成氢气的质量为rm{AB}

rm{(5)}

rm{x}

rm{m_{(HCl)}=73g隆脕11.8%=8.614g}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{73}rm{2}

rm{dfrac{73}{2}=dfrac{8.614g}{x}}

rm{8.614g}

答：最多生成氢气的质量是rm{x}．

rm{dfrac{73}{2}=dfrac

{8.614g}{x}}熟记仪器的名称；

rm{x=0.24g}根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气以及收集氧气的方法来分析；

rm{0.24g}从实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，故所需仪器一定有酒精灯，氨气的水溶性和密度去分析解答；从rm{(1)}是一种碱性气体；能够和浓硫酸发生反应，被浓硫酸吸收去分析解答；

rm{(2)}根据溶液稀释前后溶质质量不变列方程求解；

rm{(3)}根据化学方程式进行计算．

本题考查氧气的制法、溶液稀释及根据化学方程式的简单计算，重在考查学生根据化学方程式计算的步骤和格式．rm{NH_{3}}【解析】铁架台；长颈漏斗；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{AD}rm{B}rm{27.8}rm{AB}五、实验题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】（1）根据金属的特性；能被磁铁吸引的是铁；根据金属活动性顺序，判断与稀硫酸发生的反应，进而可以确定金属B．

（2）根据滤渣与滤液分离的方法进行分析；根据蒸发时玻璃棒的作用进行分析解答．

（3）根据步骤②所涉及的反应写出反应的化学方程式即可；根据是否产生气泡可以判断步骤②中稀硫酸