2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷205考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼2、下列物质的性质比较，正确的是（）A.非金属性：P＞S＞ClB.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43、下列反应中，属于取代反应的是（）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2CH2CH2OH2CH3CHO+H2OC.CH4+Cl2CH2Cl+HClD.CH2═CH2+H2CH3-CH34、下列实验能获得成功的是rm{(}rm{)}A.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到rm{1}rm{2-}二溴乙烷D.用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质5、区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B.浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素6、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为rm{19.0mL}倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为rm{10.0mL}则该学生实际倾倒的液体体积是()

A.rm{9.0mL}rm{9.0mL}B.小于rm{9.0mL}C.rm{9.0mL}D.大于rm{9.0mL}rm{9.0mL}7、下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华G.渗析（1）分离水和苯的混合物；（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（5）从碘水中提取碘单质。9、rm{0.5mol}某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中，洗气瓶内产生白色沉淀rm{100g}若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加rm{30g}试完成下列问题：rm{(1)}该烃的化学式是___________。rm{(2)}该烃是否为烷烃___________rm{(}填“是”或“否”rm{)}理由是____________________________________________________________________________。10、由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：。（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：11、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体化学用语,下同)。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是：。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：。（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因。（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物，该化合物在固体时俗称，属于晶体，指出它的一种用途。12、（1）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为______________________。（2）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如上图为该有机物的球棍模型。该有机物的分子式为。结构简式为。13、氨气是_______色、有_________性气味的气体，________溶于水。氨气的密度比空气的密度________，液态氨在汽化时________热，利用这一性质，液氨常用做________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)23、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：。时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：。造成这种变化的主要因素是；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：。造成这种变化的主要因素是。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是。A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。24、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为______．

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性．

【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若______；说明猜想一不正确．

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若______；说明猜想二不正确，猜想三正确．

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的______（填序号）不能说明猜想三正确．

A；紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌。

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______．

②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．

③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？25、（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式____。（四）实验步骤：1、按右图所示连接好装置，检验装置的________；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）____；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）____。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）____；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法____________。26、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)27、在已经发现的一百多种元素中；除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为______，其中氧化剂是______．

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．

①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）．

A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键。

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中的压强不随时间变化。

（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

则高铁电池的负极材料是______，放电时，正极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．28、同一周期相邻的rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，都是短周期元素，rm{A}的最高价氧化物的化学式是rm{A_{2}O}rm{11.6gB}的氢氧化物恰好能与rm{200mL2mol/L}盐酸完全反应，rm{B}原子核中质子数与中子数相等rm{.}回答以下问题。

rm{(1)B}的相对原子质量是多少？原子序数是多少？

rm{(2)A}和rm{C}各是什么元素？

rm{(3)A}rm{B}rm{C}的单质各rm{1mol}分别与足量的稀硫酸反应，产生rm{H_{2}}最多的是哪一种单质？该单质产生rm{H_{2}}的体积在标准状况下是多少？29、某同学做如下实验；以检验反应中的能量变化．

（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．

（3）（a）反应中反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键______（填“吸收”或“放出”）的总能量小于形成化学键______（填“吸收”或“放出”）的总能量．

（4）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该______其生成物的总能量．30、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，它们的质子数依次增多。rm{垄脵A}的核电荷数大于rm{2}可形成氢化物rm{H_{2}A}该氢化物在常温下是液体；rm{垄脷A}和rm{B}两元素可形成rm{B_{2}A_{3}}化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；rm{垄脹C^{+}}比rm{B^{3+}}多rm{8}个电子；rm{垄脺C}与rm{D}元素可以形成化合物rm{CD}rm{垄脻CD}的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；rm{垄脼}在周期表中rm{E}处于rm{C}的下两个周期，rm{E}单质可与冷水反应生成氢气，反应时rm{E}的单质与生成的氢气的物质的量之比为rm{2陇w1}试回答：rm{(1)B}是________rm{(}写元素符号，下同rm{)}rm{E}是________。rm{(2)B}的离子结构示意图________，rm{D}的单质分子的电子式__________，rm{C}元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。rm{(3)}用电子式表示rm{H_{2}A}形成过程：____________。rm{(4)}写出rm{CD}的溶液中通入氯气的离子方程式：______________________________。rm{(5)}比较rm{B}rm{C}rm{E}三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：rm{(B}rm{C}rm{E}离子用实际离子符号表示rm{)}氧化性________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】试题分析：A、合金的熔点比它成分金属的熔点都低，故A正确；B、铝是电解熔融的氧化铝制得，熔融的氯化铝仍然为分子，不能制得铝，B错误；C、在化合物中金属元素均显正价，变成金属原子就得到电子，故C正确；越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D正确；故选B。考点：合金的性质、金属的冶炼。【解析】【答案】B2、C【分析】解：A．同周期从左向右非金属性增强；则非金属性为P＜S＜Cl，故A错误；

B．碱性应该对应最高价氧化物对应水化物的碱性，对应的金属元素金属性越强，则碱性越强．正确顺序为NaOH＜KOH＜RbOH；故B错误；

C．非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr；故C正确；

D．最高价氧化物对应水化物的酸性；非金属性越强，则酸性越强，则酸性为HClO4＞H2SO4＞HBrO4；故D错误；

故选C．

A．同周期从左向右非金属性增强；

B．金属性越强；最高价氧化物水化物的碱性越强；

C．非金属性越强；对应氢化物越稳定；

D．非金属性越强；最高价氧化物水化物的酸性越强．

本题考查元素周期表和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水；属于氧化反应，故A错误；

B；乙醇在Cu的催化氧化下生成醛和水；属于氧化反应，故B错误；

C；甲烷和氯气在光照条件下发生反应属于取代反应；故C正确；

D；乙烯与氢气发生反应生成乙烷；属于加成反应，故D错误；

故选C．

根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A.}苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；苯和溴水不反应，故A错误；

B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；所以得不到纯净物，故B错误；

C.乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；故C正确；

D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；

故选C．

A.苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；

B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；

C.乙烯和溴发生加成反应；

D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是rm{D}．【解析】rm{C}5、C【分析】棉花的主要成分是纤维素。羊毛的主要成分是蛋白质。所以通过通过灼烧的方法进行鉴别。蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，答案选C。【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本题考查量筒的实验，难度不大，注意仰视与俯视量筒的液面造成的后果是解答的关键。【解答】一开始量筒平稳后仰视读数，实际体积大于rm{19mL}倾倒了部分溶液后，俯视读数，此时的实际体积小于rm{10mL}说明该学生实际倾倒出的液体的体积大于上述两数之差，即rm{V>(19-10)}故C正确。故选C。【解析】rm{C}7、D【分析】

试题分析：由rm{2}种或rm{2}种以上的金属或金属与非金属熔化而成的检验金属特性的物质是合金；据此可知选项D不是合金，而是金属单质，其余都是的，答案选D。

考点：考查合金的判断。

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确合金的概念，然后灵活运用即可。【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】试题分析：（1）水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，故选C；（2）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：A；（3）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：B；（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：D；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：E。考点：考查物质的分离和提纯。【解析】【答案】（1）C（2）A（3）B（4）D（5）E9、（1）C2H4

（2）否C2H4不符合烷烃通式CnH2n+2【分析】【分析】考查用燃烧法测定有机化合物化学式的方法的原理，难度不大。【解答】rm{(1)}烃是仅由碳和氢组成的有机化合物，其完全燃烧生成二氧化碳和水，烃与二氧化碳之间保持碳元素的质量守恒，烃与水之间保持氢元素的质量守恒。rm{100g}白色沉淀是碳酸钙，其物质的量是rm{1mol}与其对应的二氧化碳的物质的量也是rm{1mol.}设二氧化碳使盛过氧化钠的干燥管增加的质量是rm{x}则：水蒸气使使盛过氧化钠的干燥管增加的质量是rm{2g.}设水蒸气的物质的量是rm{y}则：rm{0}．rm{5mol}烃完全燃烧生成rm{1mol}rm{CO_{2}}和rm{1mol}rm{H_{2}O}则每摩烃含rm{2mol}rm{C}和rm{4mol}rm{H}烃的化学式为rm{C_{2}H_{4}}故答案为：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}烷烃的分子组成为则rm{(2)}不符合通式，不属于烷烃，是乙烯，故答案为：rm{C_{n}H_{2n+2}}rm{C_{2}H_{4}}否；rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}

不符合烷烃通式rm{C}【解析】rm{(1)C}rm{(1)C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}否rm{(2)}否rm{C}rm{(2)}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}不符合烷烃通式rm{C}10、略

【分析】【解析】试题分析：A是由地壳中含量最多的金属元素组成的，所以A是Al。铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，则C是氢气，乙是偏铝酸钠。化合物甲和氢氧化钠溶液反应也生成偏铝酸钠，而甲是铝和单质B生成的，且甲和盐酸也反应，因此甲是氧化铝，B是氧气。则丙是水，丁是氯化铝，戊就是氢氧化铝。考点：考查根据框图进行的有关判断【解析】【答案】（1）乙NaAlO2；丁AlCl3；戊Al(OH)3（2）耐火材料（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑11、略

【分析】试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，则（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强可以推知酸性最强的含氧酸是高氯酸，碱性最强的是KOH，氢氧化钾是离子化合物，其电子式可表示为（3）氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；（4）②氢化物是氨气与③的单质氧气在一定条件下反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O。（5）红棕色气体是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（6）碳与氧生成的化合物是CO2，结构式为O＝C＝O，CO2在固态时俗称干冰，形成的晶体是分子晶体，可以用作人工降雨。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【解析】【答案】（1）Ar（2）HClO4；（3）Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O（5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨12、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）CH3C(CH3)2CH2Cl（2）C5H11O2N；HOCH2CH2NHCOCH2CH313、无刺激性易溶小吸收大量的制冷剂【分析】【分析】本题考查氨气的化学性质，难度极小。【解答】氨气是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，氨气的密度比空气的密度小，液态氨在汽化时放热，利用这一性质，液氨常用做制冷剂，故答案为：无；刺激性；易溶；小；吸收大量的制冷剂。【解析】无刺激性易溶小吸收大量的制冷剂三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、探究题(共4题，共24分)23、略

【分析】（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3内生成的氢气分别是（ml）50、70、112，所以反应速率逐渐增大，这是由于锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大。在3～4、4～5内生成的氢气分别是（ml）58、20，所以反应速率逐渐减小，这是由于随着反应进行，c(H+)逐渐减小，反应速率逐渐减小。（2）稀释能降低氢离子浓度，但不减少氢离子的物质的量，所以A正确。氯化钠溶液也是相当于稀释，B正确。碳酸钠能消耗氢离子，导致生成的氢气减少，C不正确，锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D不正确。答案选AB。（3）根据（1）可知，在2～3内生成的氢气最多，氢气的物质的量是0.005mol，消耗盐酸是0.01mol，所以盐酸的反应速率是【解析】【答案】（1）反应速率逐渐增大（1分）；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高（1分）；反应速率逐渐减小（1分）；随着反应进行，c(H+)逐渐减小（1分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L•min）（2分，单位错、漏得0分）24、略

【分析】解：（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀；水或气体放出；氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；

（2）【猜想】反应可能是恰好反应；只有氯化钙（猜想二）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；

【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色；而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；

根据结论猜想二不正确；猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；

虽然盐酸能够和硝酸银反应产生沉淀；但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；

【反思与拓展】

①因为反应可能是完全反应；也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；

②盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．

③解：设至少需要熟石灰的质量为x

污水中HCl的质量：100g×7.3%=7.3g

2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

7374

7.3gx

解之得：x=7.4g

答：至少需要熟石灰7.4g．

故答案为：（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2；HCl；

【进行实验】溶液无色（或无明显现象）；先产生气泡；后出现白色沉淀；C；

【反思与拓展】

①反应物是否过量；②CaCO3；③7.4g．

（1）；据复分解反应发生的条件考虑；（2）、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应；另一种物质有剩余；

【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据盐酸的性质进行分析；但注意氯化钙中也含有氯离子；

【反思与拓展】

①根据实验的结论进行发生反思；

②根据酸会与碳酸钙反应进行分析③．计算出100g污水中的HCl的质量；然后根据盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式求出至少需要熟石灰的质量．

本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．【解析】有水生成；可能是CaCl2、HCl；溶液无色（或无明显现象）；先产生气泡，后出现白色沉淀；C；反应物是否过量；CaCO325、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO2来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO+O2=2NO2。⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②气密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）（2分）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。（1分）26、略

【分析】（1）铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸钠能和盐酸反应产生CO2气体，所以方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸钠能和氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，而盐酸和氯化钡是不反应的。（4）盐酸显酸性，硫酸钠显中性，通过pH试纸也可以鉴别。答案选④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶产生白色沉淀。⑷④五、简答题(共4题，共20分)27、略

【分析】解：（1）C与水反应生成CO和氢气，反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），水中H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O；

故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；

（2）①由图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量；

故答案为：放热；小于；

②A．体积不变；质量守恒，则密度始终不变，所以不能判断平衡状态，故A错误；

B．断裂3molH-H键；表示正速率，形成6molN-H键表示正速率，都是正速率不能判断平衡状态，故B错误；

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2；取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故C错误；

D．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应；则容器中的压强不随时间变化，可知反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：D；

（3）原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，所以Zn为负极；放电时，正极上K2FeO4得电子发生还原反应；

故答案为：Zn；还原．

（1）C与水反应生成CO和氢气；水中H元素的化合价降低；

（2）①由图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；

②结合平衡时正逆反应速率相等；各组分的浓度不变等及其衍生的一些物理量分析；

（3）原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应；放电时；正极上得电子发生还原反应．

本题考查较综合，涉及氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学平衡状态的判定、原电池原理的应用等，注重高频考点的考查，有利于基础知识和基本能力的培养，题目难度中等．【解析】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；放热；小于；D；Zn；还原28、略

【分析】

rm{(1)(2)}同一周期相邻的rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，都是短周期元素，rm{A}的最高价氧化物的化学式是rm{A_{2}O}rm{A}的最高价为rm{+1}处于Ⅰrm{A}族，则rm{B}处于Ⅱrm{A}族、rm{C}处于Ⅲrm{A}族，rm{11.6gB}的氢氧化物恰好能与rm{200mL2mol/L}盐酸完全反应，发生反应rm{B(OH)_{2}+2HCl=BCl_{2}+2H_{2}O}可知rm{11.6gB(OH)_{2}}的物质的量rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac{1}{2}=0.2mol}故B的相对原子质量rm{=dfrac{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac

{1}{2}=0.2mol}原子核中质子数与中子数相等，其质子数为rm{=dfrac

{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}故B为rm{B}则rm{12}为rm{Mg}rm{A}为rm{Na}

rm{C}结合反应金属的化合价判断产生氢气多少，根据电子转移守恒生成氢气的物质的量，再根据rm{Al}计算氢气的体积．

本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学计算等，计算推断rm{(3)}是关键，rm{V=nV_{m}}中注意根据电子转移判断，避免方程式的繁琐．rm{B}【解析】解：rm{(1)}同一周期相邻的rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，都是短周期元素，rm{A}的最高价氧化物的化学式是rm{A_{2}O}rm{A}的最高价为rm{+1}处于Ⅰrm{A}族，则rm{B}处于Ⅱrm{A}族、rm{C}处于Ⅲrm{A}族，rm{11.6gB}的氢氧化物恰好能与rm{200mL2mol/L}盐酸完全反应，发生反应rm{B(OH)_{2}+2HCl=BCl_{2}+2H_{2}O}可知rm{11.6gB(OH)_{2}}的物质的量rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac{1}{2}=0.2mol}故B的相对原子质量rm{=dfrac{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac

{1}{2}=0.2mol}原子核中质子数与中子数相等，其质子数为rm{=dfrac

{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}原子序数为rm{B}

答：rm{12}的相对原子质量是rm{12}原子序数是rm{B}

rm{24}由rm{12}分析可知，rm{(2)}为rm{(1)}则rm{B}为rm{Mg}rm{A}为rm{Na}

答：rm{C}为钠，rm{Al}为铝；

rm{A}为rm{C}rm{(3)A}为rm{Na}rm{B}为rm{Mg}各rm{C}与足量的硫酸反应，反应中rm{Al}为rm{1mol}价、rm{Na}为rm{+1}价、rm{Mg}为rm{+2}价，故Arm{Al}提供的电子最多，产生的