2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷467考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是工业利用菱镁矿(主要含还含有杂质)制取氯化镁的工艺流程；下列说法错误的是。

A.酸浸池中加入的X酸是盐酸B.氧化池中通入氯气的目的是将氧化为C.沉淀为D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁2、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3、实验室提供的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器和试剂任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.除去苯甲酸晶体中的SiO2B.测定Zn与稀硫酸的反应速率C.用工业酒精制无水乙醇D.配制0.1mol/L的NaCl溶液4、下列分子的空间构型为正四面体的是A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯5、2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断6、绿水青山就是金山银山。下列做法与该理念不相符的是A.使用可降解塑料B.电镀废液经中和后直接排放C.工业燃煤进行脱硫处理D.利用微生物降解水域中的有毒有害物质7、下列关于平衡体系的各说法中不正确的是()A.在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B.在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C.纯水升温到100℃时，pH小于7，呈酸性D.在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变8、“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图；然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键；1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中；属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧②炸药爆炸③生石灰溶于水的过程④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④11、氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题：

(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。

(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。

(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是_________。

(4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式：____________。12、(1)下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。(用序号填空)

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性质有：A.强氧化性；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性。在下列硫酸的用途或化学反应中；硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

①实验室干燥氢气______；

②浓硫酸与金属铜的反应______；

③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______

(3)①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH。试用以上编号填空：属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______；13、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。_____评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误16、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误17、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误18、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)19、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，250g·mol-1<300g·mol-1。

请回答：

(1)组成X的3种元素是C、___(填元素符号)，X的化学式是___。

(2)写出C的浓溶液与MnO2加热条件下反应的离子方程式__。

(3)氯仿(CHCl3)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，写出反应的化学方程式___。

(4)气体B与氨气作用生成尿素[CO(NH2)2和一种盐，写出反应的化学方程式___。20、近年来；研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂；可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。

ⅰ.

ⅱ._________________________________

(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系；实验如下：

分别将18饱和溶液加入2下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)。序号ABCD试剂组成0.4a0.20.20.0002实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则___________。

②比较A、B、C，可得出的结论是___________。

③实验表明，的歧化反应速率结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

菱镁矿取氯化镁；酸浸池中加入盐酸，能得到镁；铝、铁的相应盐溶液且不引入杂质离子；氧化池中通入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，沉淀池加入氧化镁调节溶液pH值生成铁、铝沉淀，得到氯化镁溶液，最终得到无水氯化镁。

【详解】

A．工业利用菱镁矿(主要含还含有杂质)制取氯化镁；所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A正确；

B．通入氯气将二价铁氧化为三价铁；以便于调pH除铁元素，故B正确；

C．根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为和故C错误；

D．镁是活泼金属；所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确。

故选C。2、A【分析】【详解】

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．除去苯甲酸晶体中的SiO2；需溶解；过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可以完成上述实验，A符合题意；

B．测定Zn与稀硫酸的反应速率；需使用分液漏斗；锥形瓶、注射器、玻璃管等，仅有题目已知仪器不能完全上述实验，B不符合题意；

C．用工业酒精制无水乙醇；需使用酒精灯；蒸馏烧瓶、冷凝管、羊角管等玻璃仪器，仅有题目已知仪器不能完成上述实验，C不符合题意；

D．配制0.1mol/L的氯化钠溶液涉及的步骤有∶溶解氯化钠需用到烧杯和玻璃棒；转移溶液；用到玻璃棒和容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液﹐用到胶头滴管，故用题目已知仪器不可以完成上述，D不符合题意；

故合理选项是A。4、B【分析】【详解】

甲烷分子为正四面体结构；苯分子是平面型分子，乙烯是平面型分子，乙烷中存在四面体，但分子不是正四面体结构，故B符合题意；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵；是将太阳能转化为电能，锂离子电池组，是将化学能转变成电能，故A错误；

B．蛋白质燃烧会闻到烧焦羽毛气味；芳纶纤维属于合成纤维，不是蛋白质，故B错误；

C．SiC俗称金刚砂；为原子晶体，硬度大，熔点高，耐磨性好，可用于制作高强度；耐高温、耐磨的产品，如高温结构陶瓷和轴承等，故C正确；

D．焰色反应是一些金属元素的性质；不是所有元素都具有的性质，利用焰色反应不能判断月球表面的“土壤”所含的全部元素，故D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．使用可降解塑料；减少白色污染，有利于保护环境，A不符合题意；

B．电镀废液含有重金属离子；直接排放会造成污染，不利于保护环境，B符合题意；

C．工业燃煤进行脱硫处理；可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，有利于保护环境，C不符合题意；

D．利用微生物降解水域中的有毒有害物质；可以减少水污染，有利于保护环境，D不符合题意；

故选B。7、C【分析】【详解】

A.在N2+3H22NH3的平衡体系中；缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；

B.根据同离子效应，在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体；增加醋酸根浓度，平衡逆向移动，故B正确；

C.纯水升温到100℃时，平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大；pH减小，但依然呈中性，故C错误；

D.在盐酸中加入KCl晶体；氢离子的浓度不变，溶液pH不变，故D正确。

综上所述，答案为C。8、B【分析】【详解】

A.PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D.生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。答案选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图中所示反应中反应物总能量高于生成物总能量；因此反应是放热反应。

(2)由于断键吸热；形成化学键放热，因此由1mol氢气和1mol碘反应生成HI的反应热为（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反应生成HI会放出11kJ的热量。

(3)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③生石灰溶于水的过程属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳生成CO是吸热反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应。则属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。【解析】放热放出11①②③④⑤10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④11、略

【分析】【分析】

本题主要考查我们对常见的含氮化合物的性质和相互转化；都是基础知识，难度不大。

【详解】

(1)氨气的沸点较高；易液化，工业上就是利用氨气的这一性质采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，以提高氨气的产率，故答案为：易液化；

(2)实验室常用氢氧化钙和氯化铵加热的方法来制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(3)烟是指固体小颗粒，而雾则为液体小液滴。NH3在空气中与HCl相遇发生反应NH3+HCl=NH4Cl，现象是产生白烟，故这里“白烟”是NH4Cl晶体固体小颗粒。浓硝酸易挥发，故打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的硝酸小液滴。故答案为：NH4Cl晶体；硝酸小液滴；

(4)非金属气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致，非金属性N＞C＞Si，故NH3和SiH4两种氢化物中，NH3更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，NH3在催化剂作用下被氧气氧化NO和H2O，故该反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。故答案为：NH3；4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】①.易液化②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.(NH3与HCl反应生成的)NH4Cl晶体④.(挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的)硝酸液滴⑤.NH3⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，则互为同位素的是②；同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的是①；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质；则互为同系物的是③；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是⑤；由于甲烷为正四面体构形，则④属于同种物质的；

(2)①实验室干燥氢气；体现了浓硫酸的吸水性，故选C；

②浓硫酸与金属铜反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；体现了浓硫酸的酸性和氧化性，故选AB；

③浓硫酸使蔗糖变黑；体现了浓硫酸的脱水性，有刺激性气味的气体产生，说明生成了二氧化硫，体现了浓硫酸的氧化性，故选AD；

(3)通常非金属元素的原子间通过共用电子对形成共价化合物(除铵盐外)，非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物均属于共价化合物，则属于共价化合物的是CO2、CH3CH3、H2O2，故选①②④；通常金属元素的原子和非金属元素的原子间通过得失电子形成阴阳离子而构成离子化合物，铵盐是由铵根离子和酸根离子离子构成的离子化合物，大多数盐、强碱、金属氧化物属于离子化合物，则属于离子化合物的是Na2O2、NH4Cl、NaOH，故选③⑤⑥。【解析】①.②②.①③.③④.⑤⑤.④⑥.C⑦.AB⑧.AD⑨.①②④⑩.③⑤⑥13、略

【分析】【分析】

【详解】

101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，错误。【解析】错三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。16、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。17、B【分析】略18、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)19、略

【分析】【分析】

化合物X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，其中一种是C元素，将X在一定条件下分解产生液体A和气体B，A加热也会产生B，向气体B中加入适量蒸馏水产生气体D和溶液C，向溶液C中加入硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生28.70g白色产生E，则E是AgCl，则溶液C为HCl，说明X中含有Cl元素，根据AgCl沉淀质量计算B中含有Cl的质量；气体D通入足量澄清石灰水产生白色沉淀F质量是10.00g，则F是CaCO3，说明气体D是CO2；同时说明X中含有C；O两种元素，根据物质的质量，X中各种元素的原子个数比，结合其相对分子质量，确定X的分子式。

（1）

根据上述分析可知X中含有C、O、Cl三种元素；F是CaCO3，其质量是10.00g，n(CaCO3)==0.1mol，n(C)=n(CaCO3)=0.1mol；E是AgCl，其质量是28.70g，n(AgCl)==0.2mol，n(Cl)=n(AgCl)=0.2mol。气体B的总质量m(B)=29.70g-19.80g=9.9g，故其中含有O的质量m(O)=9.9g-0.1mol×12g/mol-0.2mol×35.5g/mol=1.6g，n(O)==0.1mol，n(C)：n(O)：n(Cl)=1：2：1，所以分子式是COCl2，B的相对分子质量是99，由于X的摩尔质量250g⋅mol-1＜M(X)＜300g⋅mol-1，X分解产生A和B，A分解产生B，故X的最简式是COCl2，250＜(CCl2O)n＜300，250＜99n＜300，则n=3，X的分子式是C3Cl6O3，故答案为：Cl、O；C3Cl6O3；

（2）

由分析可知，C是HCl，在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）

气体B与水反应产生CO2、HCl，其中C、O、Cl原子个数比为1：2：1，则B分子式是COCl2。氯仿(CHCl3)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，该反应的化学方程式为：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，故答案为：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2；

（4）

气体B是COCl2，COCl2与NH3反应产生尿素CO(NH2)2和HCl，HCl与NH3反应产生盐NH4Cl，故该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl，

故答案为：COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl。【解析】(1)Cl、OC3Cl6O3

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2

(4)COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl20、略

【分析】【详解】

(1)由循环图可知ⅱ的反应方程式为：SO2H2SO4+2HI，为反应的催化剂，故可以采用总反应减去ⅰ式，可得故答案：SO2；SO4H+。

(2)①根据对比实验要求，碘化钾浓度保持不变，则a为0.4故答案：0.4。

②C不反应，B反应比A快，说明二氧化硫在碘离子催化作用下的反应随溶液酸性增强反应速率加快，故答案：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率。

③反应速率D大于A，说明反应ⅰ的反应速率小于反应ⅱ，加入碘单质后，D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快。故答案：反应ⅱ比反应ⅰ快，D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快。【解析】①.②.③.④.0.4⑤.是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率⑥.反应ⅱ比反应ⅰ快，D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快五、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和