2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷139考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将氯气溶于水，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），据此将氯气通入足量消石灰溶液中发生反应后的生成物是（）A.CaCl2B.CaCl2H2OC.CaCl2Ca（ClO）2D.CaCl2Ca（ClO）2H2O2、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.甲物质的溶解度受温度的影响比乙的大B.rm{t_{1}隆忙}时，甲、乙两物质的溶解度相等C.rm{t_{2}隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{80g}甲物质D.甲、乙的饱和溶液分别从rm{t_{2}隆忙}降温至rm{t_{1}隆忙}时，析出的晶体甲比乙多3、下列事实与胶体性质无关的是rm{(}rm{)}A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.“尿毒症”患者做血液透析治疗D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4、下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是（）A.生石灰做干燥剂B.氧气用于炼钢C.天然气作清洁燃料D.活性炭用于出去冰箱中的异味5、下列物质的俗名和名称对应不正确的是（）A.小苏打-碳酸氢钠B.干冰-固体二氧化碳C.熟石灰-氢氧化钙D.烧碱-碳酸钠评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、物质发生化学变化的前后；总质量是否发生改变？是增加；减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．

（2）设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示；小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作；准确的称量和细致的观察．

①这两个实验所发生的化学反应方程式为：

小刘的实验：BaCl2+Na2S04═BaS04↓+2NaCl

小李的实验：____．

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中；生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中；生成物总质量与反应物总质量不相等．

③你认为____的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：____．

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____．

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是____（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．7、食盐是生活必需品；是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。

食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O）作为抗结剂防止食盐结块。

①食盐中至少含有______种金属元素（填数字）。

②亚铁氰化钾中的金属离子是K+和______（填微粒符号）。8、下列“家庭小实验”不能达到预期目的是____

A．用肥皂水区分软水和硬水。

B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳。

C．用空塑料瓶；小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器。

D．____．9、工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛．将钛铁矿和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl4在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛；这种海绵钛经过粉碎；放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材．下图为某化工企业生产流程示意图：

请回答下列问题：

（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为____；

（2）①中发生的反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为____（填化学式）；

（3）③中需要氩气（Ar）作保护气，请写出③中反应的化学方程式____，并推测钛的一点化学性质____；

（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为____．10、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线；据图回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____（填写序号；下同）；

（2）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是____；

（3）从图中你还能得到什么信息？（任写一条）____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）12、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）13、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．14、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____15、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）16、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）17、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)18、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

rm{(1)10隆忙}时，两种物质溶解度的大小关系为甲____乙rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}rm{(2)20隆忙}时，甲物质的溶解度为____。将rm{20}克甲固体投入rm{50}克水中，充分溶解后可得到甲的____rm{(}填“不饱和”或“饱和”rm{)}溶液。rm{(3)}由图还可获得的信息有rm{(}答一条即可rm{)}；rm{(4)}将很稀的不饱和乙的水溶液变为饱和的水溶液，可行的方法是：19、（2013秋•江阳区期末）将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管；吸管的另一端伸入盛有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示，请回答：

（1）杯子中的现象是澄清的石灰水变浑浊；其反应方程式为：____；

（2）原因是：NaOH固体溶解时____（填“吸”或“放”）热，使CO2气体澎胀．

（3）NaOH溶液敞口放置在空气中会变质，反应的化学方程式为：____．20、用化学符号表示：空气中含量最多的气体是____，地壳中含量最多的金属元素是____，海洋中含有80多种元素，其质量分数最大的是____元素．评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)21、人类社会的进步与金属材料的发展有密切相关。rm{(1)}黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的___________。rm{(2)}铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}铜生锈除了需要rm{O_{2}}rm{H_{2}O}外，还应该有___________rm{(}填物质的化学式rm{)}参加反应。rm{(3)21}世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉rm{(TiO_{2})}生产海绵钛rm{(Ti)}的工艺流程：

rm{垄脵}反应Ⅱ是属于__________________________rm{(}填基本反应类型rm{)}rm{垄脷}该工艺流程中，可以循环使用的物质有____________________。rm{(4)}向一定量的rm{AgNO_{3}}溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。rm{垄脵}若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________。rm{垄脷}若溶液甲显蓝色，是因为_______________rm{(}用化学反应方程式表示rm{)}评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)22、rm{(1)}将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

rm{垄脵}一段时间后，铁钉一定无明显变化的______rm{(}填字母，下同rm{)}．

rm{垄脷}大约一周时间后；将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为______

rm{垄脹}通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为：______

rm{(2)}为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，rm{PH}值变化曲线如图所示．

rm{垄脵}实验过程中观察到的现象是：______

rm{垄脷}写出该反应的化学方程式：______

rm{垄脹}图中rm{c}点溶液中的溶质是______rm{(}写化学式rm{)}

23、如图是实验室常见的制取气体的装置：

rm{(1)}写出仪器名称：rm{a}______

rm{(2)}实验室采用装置rm{A}制取氧气时的文字表达式是______rm{.}选用rm{D}装置收集氧气的原因是______rm{.}若选用rm{D}收集氧气；你认为验满的方法是______

rm{(3)}采用装置rm{B}制取氧气时；所发生反应的文字表达式是______；其反应类型______．

rm{(4)}某同学收集完毕；先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果______．

rm{(5)}通常情况下，氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室用加热氯化铵和碱石灰固体混合物来制取氨气，实验室制取氨气的发生装置，可选用______，收集装置应为______rm{.(}以上都填序号rm{)}24、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图rm{.}经过一周观察：试管rm{A}和rm{C}中的铁钉无明显变化，试管rm{B}中的铁钉明显锈蚀．

rm{(1)}通过探究发现：铁生锈是铁与______和______共同存在时发生化学反应的过程．

rm{(2)A}中加入的蒸馏水要事先煮沸；其目的是______________；

rm{(3)}通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施______________．25、实验室中散放着三种银白色金属片；可能是铝；铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？

【实验与事实】将三种金属片分别标记为甲；乙、丙；进行如下实验探究。

。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片与试管中，加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡，乙表面无气泡，丙表面开始无气泡，一段时间后快速产生气泡。甲＞丙＞乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象；

B试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是方法二得到的实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是______。

方法二中发生反应的化学方程式是______。

【解释与结论】甲；乙、丙分别是金属______（填元素符号）。方法______（填序号）的实验方案和结论是正确的。

【反思与评价】（1）为避免实验中出现类似上述的错误；反应前必须进行的实验操作是______。

（2）比较金属活动性强弱的实验方法有______（写一点即可）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据题意，将氯气溶于水，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），生成的盐酸、次氯酸分别能与消石灰的溶液发生中和反应，进行分析判断．【解析】【解答】解：将氯气溶于水，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），生成的盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，次氯酸与氢氧化钙溶液反应生成Ca（ClO）2和水，故将氯气通入足量消石灰溶液中发生反应后的生成物是CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．

故选：D．2、D【分析】解：rm{A}根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度；都是随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响比乙的大正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、rm{t_{1}隆忙}时；甲；乙两物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；

C、rm{t_{2}隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{80g}甲物质正确；正确但不符合题意，故选项错误；

D、甲、乙的饱和溶液分别从rm{t_{2}隆忙}降温至rm{t_{1}隆忙}时；析出的晶体甲比乙多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；

故选：rm{D}

A、根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响比乙的大正确；rm{B}rm{t_{1}隆忙}时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点；rm{C}rm{t_{2}隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{80g}甲物质正确；rm{D}甲、乙的饱和溶液分别从rm{t_{2}隆忙}降温至rm{t_{1}隆忙}时；析出的晶体甲比乙多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}豆浆具有胶体的性质；向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，所以正确。

B；河流中的水含有泥沙胶粒；海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，正确。

C；尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出；所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，正确。

D；主要发生了复分解反应；与胶体性质无关，所以错误。

故选：rm{D}

可根据胶体的性质来分析解答．

向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚；胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体．

本题主要考查了学生对胶体性质的掌握情况及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；生石灰做干燥剂；是利用了生石灰与水反应的性质，属于化学性质；

B；氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧．

C；天然气作清洁燃料是利用了天然气的化学性质--具有可燃性；

D；活性炭用于除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性．

故选D．5、D【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；小苏打是碳酸氢钠的俗称；其物质的俗名和名称对应正确．

B；干冰是固体的二氧化碳；其物质的俗名和名称对应正确．

C；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；其物质的俗名和名称对应正确．

D；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱或苏打，其物质的俗名和名称对应错误．

故选：D．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】①书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式；并且不要忘记配平和生成物状态符号．

③在表达质量守恒定律时；一定不要漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质，容易忽略．

④从原子的角度解释质量守恒定律；主要是原子的种类，数目，质量都不改变角度分析．

⑤选择另外两种药品验证质量守恒定律时，除了两种物质要反应外，最好不生成气体物质．【解析】【解答】解：①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑；

③小刘的结论是正确的；因为在质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小李的实验中反应后生成的气体逸散到空气中去了，可将反应物放在密闭容器中进行实验．故填：小刘；反应后生成的气体逸散到空气中去了；

④从原子的角度解释质量守恒定律；是因为反应前后原子的种类，数目，质量都不改变．故填：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；

⑤选择药品验证质量守恒定律时，两种物质要能反应，最好不生成气体物质，故可以选NaCl、AgNO3．故填：NaCl、AgNO3．7、3Fe2+【分析】解：①根据配料可以看出；食盐中至少含有钠；钾、铁3种金属元素，故填：3。

②亚铁氰化钾中的金属离子是K+和Fe2+，故填：Fe2+。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】3Fe2+8、略

【分析】【分析】A；根据硬水与软水因含钙镁离子化合物的量不同分析；

B；从鸡蛋壳的成分及食盐的性质来分析；

C；从过滤难溶性杂质、吸附可溶性杂质等净水的措施来分析；

D、根据黄铜和黄金虽然颜色相同，但所含的成分不同进行判断．【解析】【解答】解：A；加肥皂水时；硬水没有泡沫，而软水有泡沫，故可用肥皂水区分软水和硬水，故不合题意；

B；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故符合题意；

C；小卵石和石英砂能够起到过滤的作用；而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故不合题意；

D；黄铜含有铜而黄金中含有金；当燃烧时，黄铜中的铜变成黑色氧化铜，而金不反应，颜色不变，故可用燃烧法区分黄铜和黄金．

故选B；补充：可用燃烧法区分黄铜和黄金．9、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；（2）根据质量守恒定律推断x的化学式；（3）根据化学方程式的书写方法填写化学方程式，根据用氩气作保护气考虑化学性质；（4）根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比．【解析】【解答】解：（1）设FeTiO3中P的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价；O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0

解得，x=+4所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价；

（2）根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3；

（3）TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2，用观察法配平即可，因此该反应的化学方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2；需要用氩气作保护气说明钛易与氧气反应；

（4）根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH

428由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1．

故答案为：（1）+4；（2）FeCl3；（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；（4）7：1．10、略

【分析】【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据饱和溶液的容质质量分数计算方法考虑；（3）根据溶解度曲线表示的意义考虑本题．【解析】【解答】解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是：B＞C＞A；

（2）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度大小有关，因为在t1℃时A、B、C的溶解度大小顺序是：B＞C＞A，所以饱和溶液的容质质量分数大小顺序也是：B＞C＞A，由于A和B升温后溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，所以将t1℃时A、B两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶质质量分数还是B＞A，由于C升温后溶解度减小会析出晶体，溶质质量分数减小，因为t2℃时C的溶解度大于t1℃A物质溶解度；所以降温后C的溶质质量分数大于A物质的容质质量分数；

（3）由图示从t1℃向上作垂线，与A曲线交点向纵坐标作垂线，是30g，所以t1℃A物质的溶解度是30g；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t2℃温度时A和B的溶解度相等．

故答案为：（1）B＞C＞A；（2）B＞C＞A；（3）t1℃A物质的溶解度是30g．三、判断题(共7题，共14分)11、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．12、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×15、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．16、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×四、简答题(共3题，共9分)18、（1）小于（2）50g不饱和（3）t℃时，甲物质的溶解度为70g（答案合理即可）（4）加溶质乙（答案合理即可）【分析】【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体物质的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在某温度下的溶解度；rm{垄脷}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出；rm{垄脹}比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小等。【解答】rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{10隆忙}时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：小于；时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：小于；rm{10隆忙}由溶解度曲线可知，rm{(2)}时，甲物质的溶解度为rm{20隆忙}即该温度下的rm{50g}水中最多溶解rm{100g}甲物质就达到饱和状态，那么该温度下的rm{50g}水中最多能溶解rm{50g}甲物质，所以rm{25g}甲固体投入将rm{20g}甲固体投入rm{50g}水中，充分溶解后可得到甲的不饱和溶液；故填：水中，充分溶解后可得到甲的不饱和溶液；故填：rm{20g}不饱和rm{50g}rm{50g}；时，甲与乙的溶解度相等；rm{(3)}时，甲物质的溶解度为由图还可获得的信息有：rm{20隆忙}时，甲与乙的溶解度相等；rm{20隆忙}时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度等；故填：rm{t隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{70g}答案合理即可rm{t隆忙}rm{t隆忙}由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随着温度的升高增大rm{70g(}但是不是很明显rm{)}所以将rm{(4)}加溶质乙rm{(}答案合理即可rm{)}很稀的不饱和乙的水溶液变为饱和的水溶液可以采用加入乙物质的方法或蒸发水的方法，因为乙物质的溶解度受温度的影响并不是很大，所以降温的方法不太明显；故填：rm{(}【解析】rm{(1)}小于rm{(2)50g}不饱和rm{(3)t隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{70g(}答案合理即可rm{)}rm{(4)}加溶质乙rm{(}答案合理即可rm{)}19、略

【分析】【分析】根据图示结合题意分析可知，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；气体的溶解度受温度影响较大，随着温度的升高而减小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．【解析】【解答】解：（1）雪碧饮料中的碳酸受热易分解，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使雪碧饮料中的碳酸分解产生二氧化碳气体，故澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）该实验说明氢氧化钠溶于水放出大量的热，使CO2气体澎胀；

（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）放；

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．20、略

【分析】【分析】空气中含量最多的气体是氮气．

地壳中含量最多的金属元素是铝．

海洋中最多的物质是水，水中氧元素的质量分数较大．【解析】【解答】解：空气中的氮气含量最多．氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式表示为N2．

地壳中铝元素是含量排第一位的金属元素；其元素符号为Al．

海水中最多的物质是水；水所含的氢；氧元素中氧元素的质量分数较大，氧元素的元素符号为O．

故答案为：

N2；Al；O．五、推断题(共1题，共4分)21、rm{(1)}延展性

rm{(2)CO_{2}}

rm{(3)垄脵}置换反应

rm{垄脷Mg}rm{Cl_{2}}

rm{(4)垄脵Zn^{2+}}

rm{垄脷Cu+2AgNO_{3}=2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}【分析】【分析】rm{(1)}可根据金属的用途与性质的关系分析；rm{(2)}可根据质量守恒定律及空气中的成分分析；rm{(3)}根据流程中的反应的基本类型及生成物分析；rm{(4)}根据金属与盐溶液的反应及其特点分析。【解答】rm{(1)}黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的延展性。故填：延展性；rm{(2)}根据质量守恒定律知，铜生成铜锈rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}除了需要rm{O_{2}}rm{H_{2}O}外，还应该有空气中的二氧化碳rm{(}提供碳元素rm{)}参加反应，二氧化碳的化学式为rm{CO_{2}}故填：rm{CO_{2}}rm{(3)垄脵}反应Ⅱ是单质rm{Mg}与化合物rm{TiCl_{4}}反应生成单质rm{Ti}和化合物rm{MgCl_{2}}属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。故填：置换反应；rm{垄脷}该工艺流程中，最后电解得到的rm{Mg}和rm{Cl_{2}}分别在第rm{II}步和第rm{I}步的反应中作为反应物，则说明可以循环使用的物质有rm{Mg}和rm{Cl_{2}}故填：rm{Mg}和rm{Cl_{2}}

rm{(4)垄脵}在金属活动顺序中，锌、铜、银金属的排列顺序是从前到后的，则若乙中含有锌、铜、银三种固体，即有锌剩余时，则溶液甲一定只含有硝酸锌，金属离子符号为rm{Zn^{2+}}故填：rm{Zn^{2+}}rm{垄脷}若溶液甲显蓝色，则说明有铜与硝酸银反应生成了硝酸铜rm{(}溶液呈蓝色rm{)}和银，反应方程式为rm{Cu+2AgNO_{3}=2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}故填：rm{Cu+2AgNO_{3}=2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}

【解析】rm{(1)}延展性rm{(2)CO_{2}}rm{(3)垄脵}置换反应rm{垄脷Mg}rm{Cl_{2}}rm{(4)垄脵Zn^{2+}}rm{垄脷Cu+2AgNO_{3}=2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}六、探究题(共4题，共12分)22、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}铁在与水和氧气并存时易生锈，且盐能加速铁的锈蚀，图示中rm{D}中的铁钉与氧气隔绝，故不会生锈，故填：rm{D}

rm{垄脷A}中的铁钉浸在食盐水中，锈蚀的速度快，rm{B}中的铁钉半浸入自来水中，会生锈，但是速度比rm{A}慢，rm{C}中的铁钉全部浸没在自来水中，溶解在水中的氧气很少，会生锈，但是不rm{B}中的要慢，而rm{D}中的铁钉不会生锈，故一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为rm{D<C<B<A}故填：rm{D<C<B<A}．

rm{垄脹}通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为与水和氧气同时接触；故填：与水和氧气同时接触；

rm{(2)垄脵}由图象可知，rm{pH}值是开始时大于rm{7}逐渐的减小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使rm{pH}减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色rm{.}实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色．

rm{垄脷}稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{垄脹c}点时溶液的rm{pH}小于rm{7}溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

故答案为：rm{垄脵}溶液由红色变成无色。

rm{垄脷2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{垄脹Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{(1)}根据铁锈蚀的因素进行分析解答即可．

rm{(2)}根据图象中rm{pH}值的变化是从大于rm{7}逐渐的减小到小于rm{7}可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、rm{a}点时溶液的rm{pH}大于rm{7}进行分析解答．

本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}rm{D<C<B<A}与水和氧气同时接触；溶液由红色变成无色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．23、试管；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气密度比空气大；将带火星木条放到集气瓶口，若木条复燃则满了；过氧化氢水+氧气；分解反应；水倒流使试管炸裂；A；E【分析】解：rm{(1)}图中仪器rm{a}的名称试管；

rm{(2)}因为试管口有棉花，可用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的文字表达式是：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；该反应属于分解反应；因为氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集；因为氧气能使带火星的木条复燃，所以验满方法是将带火星木条放到集气瓶口，若木条复燃则满了；

rm{(3)B}装置适用于固体和液体混合制取氧气，所以可用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；该反应属于分解反应；

rm{(4)}实验结束应先移出导管；后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；

rm{(5)}氨气制取时反应物的状态固体与固体且需要加热，因此选择rm{A}装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水所以收集装置只能是rm{E}．

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；氧气密度比空气大；将带火星木条放到集气瓶口，若木条复燃则满了；rm{(3)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解反应；rm{(4)}水倒流使试管炸裂；rm{(5)A}rm{E}．

rm{(1)}根据常见仪器的名称进行分析；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解为锰酸钾；二氧化锰和氧气写出反应的文字表达式即可；根据氧气的密度和溶解性选择的收集装置进行分析；根据氧气的助燃性进行分析；

rm{(3)}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下；分解生成水和氧气气进行解答；

rm{(4)}根据用加热的方法制取氧气时的注意事项进行分析；

rm{(5)}根据实验室制氨气取的反应物的状态以及反应条件选择发生装置；根据氨气的密度和溶解性选择的收集装置进行分析．

本题考查了实验室制取气体的发生和收集装