2025年粤人版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高二化学下册阶段测试试卷399考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是()A6B5C4D32、下列说法正确的是（）A.金属氧化物不可能是酸性氧化物B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质D.醋酸溶液中存在两种共价化合物分子3、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.用乙醇或rm{CCl_{4}}可提取碘水中的碘单质B.rm{NaCl}和rm{SiC}熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.rm{{,!}^{24}Mg^{32}S}晶体中电子总数与中子总数之比为rm{1隆脙1}D.rm{H_{2}S}和rm{SiF_{4}}分子中各原子最外层都满足rm{8}电子结构4、两种气态烃组成的混合气体rm{0.1mol}完全燃烧得rm{0.16mol}rm{CO_{2}}和rm{3.6g}rm{H_{2}O}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.一定有乙烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定有甲烷D.一定有乙炔5、下图是利用过渡态理论分析化学反应过程能量变化与反应进程的示意图。图Ⅰ表示的是rm{1molNO_{2}}与rm{1molCO}气体恰好反应生成rm{CO_{2}}和rm{NO}的过程示意图；图Ⅱ表示的是rm{1molCO_{2}}与rm{1molNO}气体恰好反应生成rm{NO_{2}}和rm{CO}的过程示意图rm{(}部分数据未标注rm{)}有关描述正确的是A.图Ⅰ表示的热化学方程式为rm{NO_{2}}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+NO(g)}rm{triangleH=+234kJ?mol}rm{(g)+NO(g)}

B.图Ⅰ表示反应的活化能为rm{triangleH=+234kJ?mol}C.图Ⅱ表示的热化学方程式为rm{{,!}^{-1}}rm{triangleH=-234kJ?mol^{-1}}D.图Ⅱ表示反应的活化能为rm{234kJ?mol^{-1}}rm{CO_{2}(g)+NO(g)=NO_{2}(g)+CO(g)}6、下列说法中，正确的是rm{({??})}A.rm{{triangle}H{>}0}rm{kJ{/}mol}表示放热反应，rm{{triangle}H{<}0}rm{kJ{/}mol}表示吸热反应。

B.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}与rm{1}rm{mol}rm{Ba(OH)_{2}}反应时放出的热叫做中和热。

C.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}与rm{0{.}5}rm{mol}rm{O_{2}}反应放出的热就是rm{H_{2}}的燃烧热。

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数7、常温下，有下列盐：rm{垄脵FeCl_{3}}rm{垄脷NaClO}rm{垄脹NaCl}其水溶液的rm{pH}由大到小排列正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵>垄脹>垄脷}B.rm{垄脷>垄脹>垄脵}C.rm{垄脹>垄脷>垄脵}D.rm{垄脵>垄脷>垄脹}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)8、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A.HCl、H2SO4、NH3•H2OB.NaOH、HCl、H2SO4C.HCl、H2SO4、NaOHD.HCl、NaOH、H2SO49、下列物质属于纯净物的是（）A.铁锈B.氧化铁C.水银D.硬铝10、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2；Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）

A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B.0～3min内，v（X）=0.1mol/（L•min）C.达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D.若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强11、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}若rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}溶液的浓度由rm{H_{2}O_{2}}降到rm{2.0mol?L^{-1}}需rm{1.0mol?L^{-1}}那么rm{10s}浓度由rm{H_{2}O_{2}}降到rm{1.0mol?L^{-1}}所需的反应时间为rm{0.5mol?L^{-1}}rm{(}A.rm{)}rm{5}B.大于rm{s}rm{5}C.小于rm{s}rm{5}D.无法判断rm{s}12、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=}常数，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.图中温度rm{T_{1}>T_{2}}B.图中五点rm{Kw}间的关系：rm{B>C>A=D=E}C.曲线rm{a}rm{b}可以表示纯水的电离情况D.若处在rm{B}点时，将rm{pH=2}的硫酸溶液与rm{pH=11}的rm{KOH}溶液等体积混合后，溶液显酸性13、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是rm{(}rm{)}

。选项rm{X}rm{Y}rm{Z}箭头上所标数字的反应条件rm{A}rm{CaO}rm{Ca(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{垄脵}常温遇水rm{B}rm{AlCl_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{垄脷}通入rm{CO_{2}}rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeCl_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{垄脹}加入盐酸rm{D}rm{Cl_{2}}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{HClO}rm{垄脹}加入盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体rm{M}剩余部分只看到“rm{Na_{2}S}”字样rm{(}如图所示rm{).}已知固体rm{M}只可能是rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}中的一种rm{.}若取少量固体rm{M}配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是rm{(}rm{)}A.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体rm{M}为rm{Na_{2}SiO_{3}}B.往溶液中加入稀盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}若有白色沉淀，则固体rm{M}为rm{Na_{2}SO_{4}}C.用rm{pH}试纸检验，若rm{pH=7}则固体rm{M}不一定是rm{Na_{2}SO_{4}}D.只用盐酸一种试剂不能确定该固体rm{M}的具体成分15、有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，rm{1mol}乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气rm{22.4L}据此推断乙一定不是A.rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}B.rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}16、用铂rm{(}惰性rm{)}电极进行电解，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B.电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为rm{1}rm{2}D.电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为rm{1}rm{1}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。18、如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银境反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。B脱水可得五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知：相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。A．____________________；B.____________________；C．____________________；D.____________________；E．____________________；F.____________________。19、（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是______，离子方程式为______．

（2）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是______，化学方程式为______．20、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。（1）写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。C_______________________________________________________________，D_______________________________________________________________。（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。21、（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。（2）洗涤沉淀B的操作是。（3）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为____________。方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：按如下左图所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）②D装置的作用是_________________________。（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。22、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);△H=－566kJ·mol－1又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式。（3）在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝。（6）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；23、某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHFe2＋、Fe3＋、COSOSOCl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．（2）写出反应②的离子方程式：______．（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，10mLX溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有______．24、有下列事实：①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯④甲苯与氯气反应⑤苯和浓硝酸反应⑥用丙烯制聚丙烯。

其中属于取代反应的是（填序号，下同）______，属于氧化反应的是______，属于加成反应的是______，属于加聚反应的是______．写出③⑤⑥发生的化学反应方程式：

③______；⑤______；⑥______．评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)25、（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）写出该反应的热化学反应方程式：。（2）该温度下反应的平衡常数K=____。（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：①t2～t3时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。②t4时被改变的外界条件是____(选择一个正确选项)A.升温B.降温C.降压D.移去部分反应物E.加入负催化剂材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：。实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20③2980.40④0.200.20⑤（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。Ⅰ.假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。26、水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下：

（1）仪器A为______（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为______；

（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：

______C2O42-+______MnO4-+______H+═______Mn2++______CO2↑+______；

该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是______

（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL；已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高；分别从以下两个方面猜想：

猜想1：水样中Cl-影响。

猜想2：配制Na2C2O4标液定容时______；

（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）______．

资料卡片：

①有机质可HNO3被氧化。

②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．27、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}和rm{MnO_{2}}对rm{H_{2}O_{2}}分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。rm{(1)}同学rm{X}观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}对rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果，其结论________rm{(}填“合理”或“不合理”rm{)}理由是___________________rm{(2)}同学rm{Y}利用乙装置探究rm{MnO_{2}}对rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果。将rm{50mLH_{2}O_{2}}一次性加入盛有rm{0.10molMnO_{2}}粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积rm{[}rm{V}rm{(}量气管rm{)/mL]}和时间rm{(}rm{t}rm{/min)}的关系如下图所示。rm{垄脵}实验时放出气体的总体积是________rm{mL}rm{垄脷}rm{b}________rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)90mL}rm{垄脹}同学rm{Y}除了探究rm{MnO_{2}}对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响情况，还可得出________对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响情况。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，所以4＋3＜2＋n，解得n＞5，所以选项A正确，答案选A。【解析】【答案】A2、D【分析】解：A．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物；故A错误；

B．完全电离的电解质是强电解质；部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸；硝酸等都是强电解质，故B错误；

C．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成碳酸电离，CO2为非电解质；故C错误；

D．醋酸中存在弱电解质的电离平衡；醋酸和水都是弱电解质，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均为共价化合物，故D正确；

故选D．

A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；金属氧化物可能是酸性氧化物；

B．完全电离的电解质是强电解质；部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质；

C．电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；导电是自身电离出自由移动的离子；

D．醋酸中存在弱电解质的电离平衡；存在醋酸分子和水分子．

本题考查金属氧化物与酸性氧化物、强弱电解质与化合物类型关系、弱电解质的电离等知识，侧重考查基本概念，电解质强弱与电离程度有关，与化合物类型无关，为易错题，题目难度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】乙醇与水互溶，不能做萃取碘的试剂，rm{A}错；rm{NaCl}为离子晶体，rm{SiC}为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，rm{B}错；氢原子最外层最多有rm{2}个电子，rm{D}错，选C。【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}混合烃完全燃烧生成rm{0.1mol}和rm{0.16molCO_{2}}根据元素守恒，混合烃的平均分子式为rm{0.2molH_{2}O}

烃中rm{C_{1.6}H_{4}}原子数小于rm{C}的只有rm{1.6}则混合气体中一定含有rm{CH_{4}}由于rm{CH_{4}}分子中含rm{CH_{4}}个rm{4}原子，则另一种烃分子中一定含rm{H}个rm{4}原子，且其rm{H}原子数大于rm{C}故可能是rm{1.6}或rm{C_{2}H_{4}}

A.由于氢原子平均为rm{C_{3}H_{4}}则另一种烃分子中一定含rm{4}个rm{4}原子，所以混和气体中一定没有rm{H}故A错误；

B.混合气体中一定含有rm{C_{2}H_{6}}可能含有rm{CH_{4}}即不一定含有乙烯，故B错误；

C.根据以上分析可知，混合气体中一定含有rm{C_{2}H_{4}}故C正确；

D.混合烃的平均分子式为：rm{CH_{4}}烃中rm{C_{1.6}H_{4}}原子数小于rm{C}的只有rm{1.6}则一定含有rm{CH_{4}}rm{CH_{4}}分子中含rm{CH_{4}}个rm{4}原子，故另一种分子中一定含rm{H}个rm{4}原子；则一定没有乙炔，故D错误；

故选C．

反应生成的rm{H}水的物质的量为：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{3.6g}混合烃完全燃烧生成rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}和rm{0.1mol}根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为rm{0.16molCO_{2}}而碳原子数小于rm{0.2molH_{2}O}的只有甲烷；则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．

本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的rm{C_{1.6}H_{4}}和rm{1.6}的物质的量关系，注意掌握平均分子式法在确定有机物组成中的应用方法．rm{CO_{2}}【解析】rm{C}5、D【分析】A.有图Ⅰ可知该反应是放热的，故A错误；B.应为rm{134kJ?mol}rm{134kJ?mol}rm{-}rm{-}C.由图rm{1}rm{1}故B错误；Ⅱ知该反应是吸热的，故C错误；D.因为两过程是相反的，rm{E}rm{2}故rm{E}rm{2}【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】

本题考查放热反应和吸热反应；热化学方程式的含义，中和热，燃烧热的定义，难度不大。

【解答】

A.rm{娄陇H>0}表示吸热反应，rm{娄陇H<0}表示放热反应；故A错误；

B.酸和碱发生中和反应生成rm{1mol}的水时放出的热叫做中和热，rm{1molH_{2}SO_{4}}与rm{1molBa(OH)_{2}}反应生成rm{BaSO_{4}}沉淀时产生rm{2mol}的水；故B错误；

C.rm{1mol}物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热，rm{1molH_{2}}与rm{0.5molO_{2}}反应得到的水可能是气态也可能是液态；放出的能量并不相同，故C错误；

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系；可以是分数，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】

本题以溶液rm{pH}大小比较为载体考查盐类水解，明确盐类水解特点“有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、强强显中性”是解本题关键，题目难度不大。常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其rm{pH}越小、碱性越强rm{pH}越大；据此分析解答。

【解答】

常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其rm{pH}越小、碱性越强rm{pH}越大；

rm{垄脵}是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下rm{pH<7}

rm{垄脷}是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下rm{pH>7}

rm{垄脹}是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下rm{pH=7}

所以这三种溶液rm{pH}大小顺序是rm{垄脷>垄脹>垄脵}

故选B。

【解析】rm{B}二、双选题(共9题，共18分)8、C|D【分析】解：A．最后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀；故A不选；

B．先加NaOH时Fe3+、Ag+均转化为沉淀；故B不选；

C．先加HCl只有Ag+转化为沉淀，后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀，最后加过量的NaOH将Fe3+转化为沉淀；故C选；

D．先加HCl只有Ag+转化为沉淀，后加NaOH将Fe3+转化为沉淀，最后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀；故D选；

故选CD．

Ag+只与HCl反应生成沉淀，反应后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀，最后加过量的NaOH将Fe3+转化为沉淀，而Al3+转化为偏铝酸根离子；以此来解答．

本题考查常见离子的分离，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】【答案】CD9、B|C【分析】解：A；铁锈的主要成分为氧化铁；还含有其他杂质，故为混合物，故A错误；

B、氧化铁即Fe2O3；只由一种物质构成，故为纯净物，故B正确；

C；水银即单质汞；只由一种物质构成，故为纯净物，故C正确；

D；硬铝是铝合金；除了铝外还有其他成分，故为混合物，故D错误．

故选BC．

只由一种物质构成的为纯净物；由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析．

本题考查了纯净物和混合物的区分，掌握纯净物和混合物的概念并了解物质的组成是关键，难度不大．【解析】【答案】BC10、C|D【分析】解：A；根据图1分析；反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；

B、反应进行的前3min内，v（X）==0.1mol/（L•min）；故B正确；

C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆；故C错误；

D；图3与图1比较；图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．

故选CD．

A；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；

B；根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；

C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高；温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；

D；图3与图1比较；判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．【解析】【答案】CD11、rAB【分析】解：rm{H_{2}O_{2}}的浓度由rm{2.0mol/L}降到rm{1.0/L}时的平均反应速率为rm{dfrac{2.0mol/L-1.0mol/L}{10s}=0.1mol/(L.s)}如速率不变，则rm{dfrac

{2.0mol/L-1.0mol/L}{10s}=0.1mol/(L.s)}浓度由rm{H_{2}O_{2}}降到rm{1.0mol?L^{-1}}所需的反应时间为rm{dfrac{1mol/L-0.5mol/L}{0.1mol/(Lcdots)}=5s}但随着反应的进行，反应速率逐渐减小，则需要时间大于rm{0.5mol?L^{-1}}．

故选B．

先计算反应物rm{dfrac

{1mol/L-0.5mol/L}{0.1mol/(Lcdots)}=5s}的浓度由rm{5s}降到rm{H_{2}O_{2}}时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物rm{2.0mol/L}的浓度由rm{1.0/L}降到rm{H_{2}O_{2}}所需反应时间；由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．

本题考查了化学反应速率的有关计算，为高频考点，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．rm{1.0mol/L}【解析】rm{AB}12、rCD【分析】解：rm{A.}水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}及离子积常数增大，根据图知，rm{T_{1}}曲线上离子积常数大于rm{T_{2}}所以rm{T_{1}>T_{2}}温度，故A正确；

B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是rm{B>C>A=D=E}所以离子积常数大小顺序是rm{B>C>A=D=E}故B正确；

C.只有rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的点是纯水的电离，所以只有rm{A}rm{B}点才是纯水的电离；故C错误；

D.rm{B}点时，rm{Kw=1隆脕10^{-12}}rm{pH=2}的硫酸中rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{pH=12}的rm{KOH}溶液中rm{c(OH^{-})=1mol/L}等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D错误；

故选：rm{CD}

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}及离子积常数增大；

B.水的离子积常数只与温度有关；温度越高，离子积常数越大；

C.只有rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的点是纯水的电离；

D.rm{B}点时，rm{Kw=1隆脕10^{-12}}rm{pH=2}的硫酸中rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{pH=12}的rm{KOH}溶液中rm{c(OH^{-})=1mol/L}等体积混合碱剩余，溶液呈碱性．

本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．【解析】rm{CD}13、rAC【分析】解：rm{A.}氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，但碳酸钙不能发生反应生成氢氧化钙，故A正确；

B.rm{AlCl_{3}}和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，rm{NaAlO_{2}}溶液与二氧化碳反应生成rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}与盐酸反应生成rm{AlCl_{3}}与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；各物质之间通过一步反应可以实现，故B错误；

C.rm{Fe_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁固体加入可以得到氧化铁，而rm{垄脹}为加热；不能是加入盐酸，故C正确；

D.氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙；次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸和浓盐酸反应生成氯气，所以各个反应都能一步实现，故D错误；

故选AC．

A.碳酸钙无法通过一步反应转化成氢氧化钙；

B.氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；

C.氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁；不会生成氧化铁；

D.氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙；次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸和浓盐酸反应生成氯气．

本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意对表中限制条件的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A.}往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体rm{M}为rm{Na_{2}SiO_{3}}故A正确；

rm{CB.}加入稀盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}若有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，盐酸与亚硫酸钠反应排除干扰，则固体rm{M}为rm{Na_{2}SO_{4}}故B正确；

C.亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用rm{pH}试纸检验，若rm{pH=7}则固体rm{M}一定是rm{Na_{2}SO_{4}}故C错误；

D.rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}分别与盐酸混合的现象为刺激性气体；白色沉淀、无现象；现象不同，只用盐酸可鉴别，故D错误；

故选AB．

A.往溶液中通入二氧化碳；若有白色沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸；

B.加入稀盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}若有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡；

C.rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液均显碱性，rm{Na_{2}SO_{4}}溶液为中性；

D.rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}分别与盐酸混合的现象为刺激性气体；白色沉淀、无现象．

本题考查物质的鉴别与检验，为高频考点，把握物质的性质、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{AB}15、CD【分析】【分析】本题考查有机物的推断，难度中等，掌握官能团的性质与转化是关键，注意利用验证法进行解答。【解答】A.甲为rm{OHCCHO}或rm{HOCH_{2}CHO}能发生银镜反应，能与氢气发生加成反应，生成乙为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{1molHOCH_{2}CH_{2}OH}与钠反应生成rm{1mol}氢气；故A可能；

B.若乙为rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{1mol}乙与钠反应生成rm{1mol}氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲可以为rm{OHCCH(OH)CH_{3}}能发生银镜反应；故B可能；

C.若乙为rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}rm{1mol}乙与钠反应生成rm{1mol}氢气，甲与氢气发生加成反应生成乙，则甲不可能含有rm{-CHO}甲不能发生银镜反应，故C不可能；

D.若乙为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{1mol}乙与钠反应生成rm{0.5mol}氢气；故D不可能。

故选CD。【解析】rm{CD}16、rAD【分析】解：rm{A.}惰性电极电解稀硫酸；实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；

B.惰性电极电解氯化钠溶液，生成rm{NaOH}氢气、氯气；不会在阴极生成钠，故B错误；

C.惰性电极电解硫酸钠溶液，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为rm{2}rm{1}故C错误；

D.惰性电极电解电解氯化铜溶液，实质为电解rm{CuCl_{2}}阴极上析出rm{Cu}阳极析出氯气，物质的量之比为rm{1}rm{1}故D正确；

故选AD．

A.惰性电极电解稀硫酸；实质为电解水；

B.惰性电极电解氯化钠溶液，生成rm{NaOH}氢气、氯气；

C.惰性电极电解硫酸钠溶液；实质为电解水；

D.惰性电极电解电解氯化铜溶液，实质为电解rm{CuCl_{2}}．

本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】rm{AD}三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。【解析】【答案】SiH4H2Se18、略

【分析】首先根据A是淀粉的水解产物及A的氧化产物B、C可确定A为葡萄糖。葡萄糖分子结构中有三种结构单元：一个—CHO、一个—CH2OH和四个根据题给信息，—CHO最易被氧化，且B的分子组成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一个O，所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被氧化为—COOH的产物，B的结构简式为：CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子组成比葡萄糖多两个O，少两个H可判断除醛基外还有一个醇羟基被氧化，根据题给信息，—CH2OH比容易被氧化，所以是—CH2OH被氧化为—COOH，C的结构简式为：HOOC(CHOH)4COOH。由D的分子组成可判断，D是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被还原为—CH2OH的产物，D的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CH2OH。B中既有—COOH又有—OH，可以发生分子内酯化反应生成环状化合物，但—COOH与不同的C上的—OH反应形成的环的大小是不同的，根据E、F是五元环和六元环的酯，可确定E、F分别是—COOH与4、5位C上—OH酯化的产物(以—COOH上的C为1位C)。【解析】【答案】A．CH2OH(CHOH)4CHOB．CH2OH(CHOH)4COOHC．HOOC(CHOH)4COOHD．CH2OH(CHOH)4CH2OH19、略

【分析】解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是HCl；碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠；

（2）采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠．

本题以除杂、物质的用途为载体考查了物质的性质，难点是除杂剂的选取，根据物质和杂质之间的不同点结合物质的性质选取合适的除杂剂，题目难度中等．【解析】稀盐酸；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑20、略

【分析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。【解析】【答案】（1）HNMgP（2）21、略

【分析】试题分析：（1）过滤操作中需要漏斗、玻璃杯、烧杯，故答案为烧杯；（2）洗涤沉淀B的操作为用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。（3）生成的沉淀为碳酸钡沉淀，物质的量为n/197mol，由物质的量关系为Na2CO3~BaCO3得，碳酸钠的物质的量为n/197mol，质量为106n/197g，故质量分数为106n/(197m)×100%；（4）乙同学利用碱石灰增重的质量即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量分数，其中B中盛放浓硫酸，目的是干燥二氧化碳；，因为盐酸易挥发，不能用盐酸代替硫酸来制取二氧化碳，故答案为：浓硫酸、不能；（5）①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸钠生成的二氧化碳少，故碳酸钠浓度越大，生成二氧化碳越少，干燥管前后质量差越小；②装置D的作用是吸收倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C质量增加量的准确性。答案为：①越小；（6）在装置中有部分二氧化碳没有完全进入干燥管中，所测二氧化碳含量降低，产生实验误差，故通入氮气的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差。考点：测量物质的含量【解析】【答案】（1）烧杯（2分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）（3）106n/(197m)×100%（2分）(4)浓硫酸（2分）不能（2分）（5）①越小（2分）②吸收倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C质量增加量的准确性。（答案合理即可）（2分）（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差。（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）向左；不改变（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）（5）1︰10（2分）（6）中（2分）；23、略

【分析】试题分析：据题意可知X为强酸性溶液所以CO32-、SO32不能存在X溶液中，加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；加入硝酸钡，还可以产生气体，原因只能是硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．再由溶液B加入过量NaOH溶液，能产生沉淀，则说明该生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．再由溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．考点：考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验【解析】【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－24、略

【分析】解：①由乙烯制乙醇；发生乙烯与水的加成反应；

②甲烷在空气中燃烧；生成二氧化碳和水，为氧化反应；

③由乙炔制氯乙烯，为乙炔与HCl的加成反应，反应为CH≡CH+HClCH2=CHCl；

④甲苯与氯气反应；为光照下的取代反应；

⑤苯和浓硝酸反应，生成硝基苯，为苯的取代反应，反应为

⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳双键断裂生成高分子化合物，为加聚反应，反应的化学方程式为

由上述分析可知；属于取代反应为④⑤，属于氧化反应的为②，属于加成反应为①③，属于加聚反应的为⑥；

故答案为：④⑤；②；①③；⑥；CH≡CH+HClCH2=CHCl；．

①由乙烯制乙醇；发生乙烯与水的加成反应；

②甲烷在空气中燃烧；生成二氧化碳和水，为氧化反应；

③由乙炔制氯乙烯；为乙炔与HCl的加成反应；

④甲苯与氯气反应；为光照下的取代反应；

⑤苯和浓硝酸反应；生成硝基苯，为苯的取代反应；

⑥用丙烯制聚丙烯；碳碳双键断裂生成高分子化合物，为加聚反应，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机反应类型及有机反应方程式书写的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大．【解析】④⑤；②；①③；⑥；CH≡CH+HClCH2=CHCl；四、实验题(共3题，共21分)25、略

【分析】【解析】【答案】（共13分）（1）X(g)+2Y(g)2Z(g)△H=+300kJ/mol（2分）（2）160/3（或53.3）（2分）（3）①逆（2分）②B或C（2分）（4）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（共2分，全对才给分）（5）Ⅰ.盐酸的体积。（1分）Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（共2分，各1分）26、略

【分析】解：（1）仪器A为待玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管高锰酸钾溶液滴定到最后一滴溶液呈紫红色且半分钟不褪说明反应达到终点；溶液呈紫红色，步骤Ⅲ中溶液颜色应为紫红色；

故答案为：酸式；紫红色；

（2）碳元素化合价+3价变化为+4价，升高做还原剂，锰元素化合价+7价变化为+2价，C2O42-前加系数5，MnO4-前系数加2，电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢；以后的滴定中褪色较快，说明反应中生成的锰离子对反应起到催化剂的作用；

故答案为：5，2，16，2，10，8H2O；随反应进行Mn2+可能做反应的催化剂；

（3）滴定后为20.70ml，开始为0.70ml，步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，则滴定管读数为：

故答案为：

（4）实验测量结果比实际有机物含量偏高，配制Na2C2O4标液定容时；可能是读取数据时把滴定管中消耗溶液体积读大了；

故答案为：俯视刻度线；

（5）①有机质可HNO3被氧化．②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应．③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化；

AgNO3溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性；故不符合；

Ag2SO4溶液；加入后可以利用氯化银溶解度小沉淀转化，消除氯离子影响；

KMnO4溶液具有氧化性；不能消除影响；

Na2C2O4溶液可以被高锰酸钾溶液氧化；不能消除；

消除Cl-影响在步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液；

故答案为：步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液．

（1）依据仪器的结构和用途分析；高锰酸钾溶液滴定到最后一滴溶液呈紫红色且半分钟不褪说明反应达到终点，溶液呈紫红色；

（2）标注元素化合价结合电子守恒和原子守恒配平书写离子方程式；开始较慢，随后反应速率加快说明生成的锰离子起了催化作用；

（3）滴定后为20.70ml；开始为0.70ml，据此标注；

（4）实验测量结果比实际有机物含量偏高；可能是读取数据时把滴定管中消耗溶液体积读大了；

（5）依据资料卡片中的信息分析判断；不能加入氧化性或形成氧化性的物质，不能消耗高锰酸钾溶液．

本题考查了物质组成的实验探究方法分析，过程理解应用，主要是物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】酸式；紫红色；5；2；16；2；10；8H2O；随反应进行Mn2+可能做反应的催化剂；俯视刻度线；步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液27、（1）不合理没有控制阴离子相同（2）①110②大于③浓度【分析】【分析】本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究，中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养。解答时须理清化学反应速率与催化剂间的关系以及速率与图象间的关系。【解答】rm{(1)}催化剂能改变化学反应的速率，要证明rm{Fe^{3+}}与rm{Cu^{2+}}对rm{H_{2}O_{2}}分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}对rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果；其结论不合理；由于两者的阴离子不同，故不合理，故答案为：不合理；没有控制阴离子相同；

rm{(2)}rm{垄脵}根据图像知实验时放出气体的总体积是rm{110mL}故答案为：rm{11