2025年湘师大新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学上册阶段测试试卷874考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各图中，表示吸热反应的是()A.B.C.D.2、反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是。

A.2mol气态氢原子的能量低于1mol氢B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C.氢气与氯气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJD.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的3、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜为阳离子交换膜，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（）

A.放电时Li+从左边移向右边，PO43-从右边移向左边B.放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe-=C6x-D.紧急情况时，电解质可以用Li2SO4饱和溶液代替4、在下列影响化学反应速率的外界因素中；能加快化学反应速率的方法是。

①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤减小反应物浓度A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④5、在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是A.将Fe2O3由块状粉碎成粉末状B.保持容器容积不变，增加H2通入量C.保持容器内压强不变，充入N2D.保持容器容积不变，充入N26、香豆素﹣4是一种激光染料；应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4由C；H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是。

①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应。

③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色。

⑤1mol香豆素﹣4最多能与2molNaOH的溶液反应A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤7、下列叙述正确的是（）A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.苯可使溴水褪色，是发生了取代反应D.C4H9Cl有4种同分异构体8、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是（）A.燃料电池的能量转化率理论.上可达85%~90%B.供电反应的总反应为：O2+2H2=2H2OC.H2在负极发生还原反应D.产物为无污染的水，属于环境友好电池9、由下列实验操作和现象所得结论错误的是。

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

将相同大小的K和Na放入等体积的水中；钾比钠反应剧烈。

钾元素的金属性比钠元素强。

B

向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸；固体变黑膨胀。

浓硫酸有脱水性和强氧化性。

C

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中；溶液褪色。

石蜡油分解的产物一定含有乙烯。

D

金属钠分别投入乙醇和水中；钠与水反应更剧烈。

分子中羟基的活泼性：水>乙醇。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列各图与表述一致的是。

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑11、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.增大压强甲醇转化率减小B.b点反应速率υ正=υ逆C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υdD.生产时反应温度控制在80~85℃为宜12、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)；反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是。

A.x=3B.该温度下，K=0.125L2/mol2C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将减小13、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应14、检验氨气可以用A.湿润的红色石蕊试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸C.蘸有浓硫酸的玻璃棒D.蘸有浓盐酸的玻璃棒15、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）；根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P1比P2_____填（大；小）。

（2）化学计量数m比p+q_____填（大；小）。

（3）温度T1℃比T2℃_____填（高；低）。

（4）正反应_____（吸；放）热。

（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将_____（填提高、降低或不变）。17、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

请回答下列问题:

(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。

(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。

(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。

(5)图中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，则ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。18、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填如表中。______________。实例影响速率的因素夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常在高压下进行19、请从A和B中任选1题作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①二氧化硅；②氧化铁、③二氧化硫中；可用作红色颜料的是_____（填序号，下同），可用作漂白剂的是_____，可用作光导纤维的是______。

在3种物质①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制医用消毒剂的是______（填序号，下同），食醋的主要成分是______，可用作果实催熟剂的是______。

20、有下列各组物质。(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号；下同）

(2)___组两物质互为同素异形体。

(3)__组两物质属于同系物。

(4)___组两物质互为同分异构体21、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。实验起始物质的量/mol平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图像。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)：

请回答：

(1)组成固体M的元素是___________(填元素符号)；

(2)白色沉淀E中所含化学键类型为___________；

(3)反应①的化学反应方程式为___________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共18分)23、金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，该反应的还原剂是__________。当有1molMoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置；用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a．收集气体并检验其纯度b．停止加热；充分冷却。

c．加热反应一段时间d．关闭分液漏斗活塞；停止通氢气。

（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品mg，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，则粗产品中三氧化钼的含量为_______（请用含m的表达式表示）。24、以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO4•5H2O加热到45℃时开始失水。

请回答:

(1)步骤l中，空气的主要作用是____。

(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。

A.操作1可选择倾析法过滤；玻璃棒的作用是：先搅拌，再引流。

B.操作1应趁热过滤；要防止液体1中的溶质因冷却而析出。

C.操作1为抽滤；在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体，玻璃棒底端需紧贴在滤纸上。

D.抽滤时；布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处，是为了提高抽滤的速率。

(3)液体1通过步骤III与步骤IV可得到CuSO4•5H2O晶体。

①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物，则除氨外其余产物的化学式为_____。

②步骤IV中包含多步操作，将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→____→将液体放于蒸发皿中加热→____→_____→_____→_____→得到晶体。

a.过滤b.用玻璃棒不断搅拌溶液c.用足量稀硫酸溶解固体d.停止加热e.至溶液表面析出晶膜。

(4)步骤1中分别选用氨水；氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时；铜元素回收率随温度变化如图所示。

①浸取液为氨水时，反应温度控制为55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。

(5)为了提高CuSO4晶体的产率，实验室还采用以下方法：将CuSO4溶液转移至蒸馏烧瓶中；加入适量冰醋酸，通过下图所示的装置获取晶体。

①加入适量乙酸的目的是：_____。

②图中接真空泵的作用是：______。25、我国化学家侯德榜在20世纪20年代；突破氨碱法制碱技术的奥秘。侯德榜创造新的制碱法，是把制碱和合成氨联合起来，通常被称为联合制碱法。其部分工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)粗盐提纯中除Ca2+的试剂是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起___________；

A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾。

(3)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工业上NH3的合成反应为一定条件下，将1molN2和3molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol。

①用H2表示该反应的化学反应速率是___________mol/(L·min)；

②当其它条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.E(反应物)(生成物)的反应为吸热反应；故A正确；

B.E(反应物)(生成物)的反应为放热反应；故B错误；

C.每一个化学反应有新物质生成的同时；都伴随着能量变化，故E(反应物)与E(生成物)不可能相等，故C项图像错误；

D.根据断裂化学键时吸收能量；形成化学键时释放能量可知，D项图像错误；

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.断裂化学键要吸收能量；故将1mol氢气中的H-H断开后需要吸收能量，则导致2mol氢原子的能量高于1mol氢气，故A错误；

B.H-H键的键能大于Cl-Cl键；即断开1molH-H键所需要的能量大于断开1molCl-Cl所需的能量，即氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；

C.反应热△H=断键吸收的能量-成键所放出的能量=(436+243)kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；是放热反应，故C表达正确；

D.反应热△H的数值取决于反应物和生成物的总能量；与反应条件无关，故无论在光照还是在点燃的条件下，热效应是相同的，故D正确；

答案选A。3、B【分析】【分析】

M电极材料是金属锂和碳的复合材料，所以该电池放电时M电极发生LixC6-xe-=6C+xLi+；所以M为负极，N为正极；则充电时M为阴极，N为阳极。

【详解】

A．放电时，阳离子向正极移动，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以Li+从左边移向右边，PO43-不发生移动；故A错误；

B．放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+，总反应减去负极反应即可得正极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；故B正确；

C．充电时M为阴极，与电源负极相连，发生反应6C+xLi++xe-=LixC6；故C错误；

D．Li单质可以与水反应；所以不能用水溶液做电解质，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

书写较为复杂的电极方程式时可以先写出较为简单的一极的电极反应，再用总反应减去该电极反应即可得另一极的电极反应。4、D【分析】【分析】

【详解】

①升高温度；增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故①正确；

②使用催化剂；可降低活化能，反应速率加快，故②正确；

③增大了反应物浓度；增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；

④将块状固体反应物磨成粉末；增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；

⑤减小反应物浓度；反应速率减小，故⑤错误；

正确的有①②③④。

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．将Fe2O3块状固体粉碎可增加反应的接触面积；可加快反应速率，A项错误；

B．保持容积不变，增加H2通入量；可以加快化学反应速率，B项错误；

C．保持容器内压强不变，充入N2；气体体积增大，则各气态反应物；产物浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项错误；

D．保持容器容积不变，充入N2；各气态反应物；产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项正确。

答案选D。6、C【分析】【详解】

①该有机物中C原子个数为10，氧原子个数为3，氢原子个数为8，分子式为C10H8O3；故①错误；

②香豆素-4中含有酚羟基；邻对C上的氢可与溴水发生取代反应，故②正确；

③香豆素-4中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，故③正确；

④香豆素-4中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；故④正确；

⑤香豆素﹣4含有酚羟基能与NaOH反应；酯基水解后生成酚羟基和羧基可以和NaOH反应，所以1mol香豆素﹣4最多能与3molNaOH的溶液反应，故⑤错误；

综上所述选C。7、D【分析】【详解】

A．石蜡油在碎瓷片上受热分解；产物有乙烯，还有烷烃和其它烯烃，故A错误；

B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应；则反应类型不同，故B错误；

C．苯可使溴水褪色；是萃取作用，是物理变化，未发生化学反应，故C错误；

D．C4H10的烷烃有正丁烷和异丁烷，其中正丁烷有2种等效氢原子，异丁烷有2种等效氢原子，则C4H9Cl共有4种同分异构体；故D正确；

故答案为D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．燃料电池的能量主要转化为电能；部分转化为热能，转化率理论上可达85%~90%，A说法正确；

B．正负极反应式相加即得到总反应式，即供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O；B说法正确；

C．放电时；氢气失电子，发生氧化反应，C说法错误；

D．产物为无污染的水；属于环境友好电池，D说法正确；

综上所述，答案选C。9、C【分析】【详解】

A．K和Na同主族；钾位于钠的下一周期，要验证金属性强弱，可将相同大小的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，能说明钾元素的金属性比钠元素强，故A正确；

B．向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸；固体变黑说明浓硫酸有脱水性，膨胀并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确；

C．将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中；溶液褪色，石蜡油分解的产物一定含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故C错误；

D．金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，说明分子中羟基的活泼性：水>乙醇；故D正确；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；使用催化剂能降低反应的活化能；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成；电解饱和食盐水的装置中阴极是氢离子放电。

【详解】

A．当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，A错误；

B．使用催化剂能降低反应的活化能，故图②中a曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化剂时反应过程中的能量变化；B正确；

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时；一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，C错误；

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；D正确；

答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A．反应CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是气体体积减小的反应；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故A错误；

B．由题图可知，温度低于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率增大，83℃时反应达到平衡，b点时反应没有平衡，υ正＞υ逆；故B错误；

C．由题图可知，温度高于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(75℃)＞K(85℃)；温度越高反应速率越大，因此反应速率υb＜υd；故C正确；

D．由题图可知；在80~85℃时，CO的转化率最大，因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜，故D正确；

故选AB。12、CD【分析】【详解】

A．同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(5−2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1−0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正确；

B．根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K==0.125L2/mol2；故B正确；

C．反应速率为v=题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大；故D错误；

答案选CD。13、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用于检验NH3，故A选；

B．湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，没有颜色变化，不能用于检验NH3，故B不选；

C．浓硫酸难挥发，不能和氨气产生白烟，不能检验，故C不选；

D．氨气遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟，能用于检验NH3，故D选；

故选：AD。15、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)温度相同时压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则根据图像可知二者压强P1比P2小。

(2)根据图像可知压强越大；D的含量越小，说明增大压强平衡逆向进行，因此化学计量数m比(p+q)小。

(3)压强相同时温度越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则根据图像可知温度T1℃比T2℃低。

(4)根据图像可知温度越高；D的含量越小，说明升高温度平衡逆向进行，因此正反应放热。

(5)反应物B是固体，达到平衡后，增加B的物质的量，平衡不移动，则A的转化率不变。【解析】①.小②.小③.低④.放⑤.不变17、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；

(2)根据图示可知；图中C表示反应产物的总能量；

(3)根据图示可知；F表示形成新键释放的能量；

(4)反应的反应热仅与反应物与产物的能量有关；与E无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；

(5)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物质的能量越低越稳定，则SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，则焓变越小，ΔH1＞ΔH2。【解析】放热反应产物的总能量形成新键释放的能量无影响－198>18、略

【分析】【分析】

影响化学反应速率的因素有：温度；浓度、接触面积、压强、催化剂等；注意各种影响因素的使用条件。

【详解】

无论反应是放热反应还是吸热反应；只要升高温度，化学反应速率一定加快，夏天温度较高，加快了化学反应速率，所以夏天食物易变质；

增大反应物的浓度；能加快反应速率，氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧快；

增大反应物的接触面积；能加快反应速率，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，所以反应速率快；

二氧化锰在氯化钾的分解反应中作催化剂；催化剂能降低反应需要的活化能，所以能加快反应速率；

增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，所以合成氨需要在高压下进行。【解析】。实例影响速率的因素夏天食物易变质温度硫在氧气中比在空气中燃烧快反应物浓度粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物接触面积的大小氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂工业合成氨通常要高压下进行压强19、略

【分析】【分析】

【详解】

表格A中氧化铁为红棕色固体；难溶于水，可用作红色颜料；二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白剂；二氧化硅晶体，能传递光信号，可用作光导纤维；

表格B中一定浓度的乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂。【解析】②③①①②③20、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体。

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，选择C；

(2)同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；选择A；

(3)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；选择D；

(4)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，选择B。21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据实验数据列三段式：即转化率为：60％。

②根据极限转化法得出；在同温同体积的条件下，实验i和ii互为等效平衡，故a=0.12。

(2)由于该反应是放热反应，随着反应进行，温度不断升高，根据图像t2时正逆反应速率相等；说明达到平衡。

(3)根据增大某反应物的浓度时，会增大另一个反应物的转化率，自身的转化率会降低的规律进行判断，在相同温度下，二氧化硫的转化率越大说明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根据

【点睛】

注意等效平衡的利用，根据极限转化法将生成物转化为反应物，根据条件利用等效平衡进行判断。【解析】60％0.12升高t2m123四、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

银白色金属单质A，焰色反应呈黄色，A为单质Na，固体C和水反应生成碱性气体D，则D为NH3。气体B和Mg反应生成固体C，固体C和水反应生成NH3和白色沉淀B，根据反应前后元素种类不变，可知固体C为Mg3N2，白色沉淀E为Mg（OH）2，气体B为N2。M由N元素和Na元素组成，根据质量守恒，M中Na和N原子个数比为=1:3。M的化学式为NaN3。

【详解】

（1）由上面分析可知M中含N和Na元素。答案：Na；N；

（2）Mg(OH)2中含离子键；氢氧根内含极性共价键，答案：离子键；极性共价键；

（3）M由N元素和Na元素组成，根据质量守恒，M中Na和N原子个数比为=1:3。M的化学式为NaN3，反应①的化学方程式2NaN32Na+3N2↑，答案：2NaN32Na+3N2↑。【解析】(1)Na；N

(2)离子键；极性共价键。

(3)2NaN32Na+3N2↑五、工业流程题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合价升高为还原剂。当有1molMoS2反应时，消耗的氧气的物质的量为3.5mol，则转移电子的物质的量为3.5mol×4=14mol，故答案为MoS2；14mol；

(2)步骤①中；灼烧使用的仪器为坩埚，故答案为坩埚；

(3)MoO3与浓氨水反应生成钼酸铵，其反应的离子方程式为：2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案为2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步骤③中加入过量硝酸的目的是生成钼酸沉淀；检验硝酸过量的操作为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量，故答案为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量；

(5)①该反应的氧化产物为水；用无水硫酸铜检验。

②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，收集氢气并检验其纯度，然后加热B装作反应一段时间，停止加热，继续通氢气，充分冷却，然后关闭分液漏斗活塞，停止通氢气，则操作顺序为a→c→b→d；故答案为a、c、b；d；

(6)根据2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因为硝酸的物质的量为0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物质的量为0.025mol，产品中三氧化钼的含量为×100%=×100％，故答案为×100％。【解析】①.MoS2②.14mol③.坩埚④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量⑥.无水硫酸铜⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d⑪.×100％24、略

【分析】【分析】

污泥渣中Cu和CuO、氧气、氨水可以生成Cu(NH3)4(OH)2，过滤除去难溶固体，蒸氨过程的生成物均