化学键(A级基础练)(人教版2019必修第一册)(解析版)

第四章物质结构元素周期律第三节化学键（限时：45分钟）一、选择题1．下列关于化学键的叙述正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。2．关于共价键的说法正确的是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键【答案】B【解析】A.活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；B.由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；C.共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；D.稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键。3．下列元素最易形成离子键的是()A．Na B．Mg C．Al D．Si【答案】A【解析】元素的金属性越强，越易形成离子键，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因金属性Na>Mg>Al，Si为非金属，故最易形成离子键的元素为Na。答案选A。4．（2020·上林县中学期末）下列化合物中，只存在离子键的是（）A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】C【解析】A．NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；B．CO2只含有共价键，故B不符合题意；C．NaCl只含有离子键，故C符合题意；D．HCl只含有共价键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5．（2020·湖南郴州·高一期末）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．Cl2和CaCl2 B．H2O2和Na2O2C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析判断。【详解】A．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，化学键类型不同，故A错误；B．H2O2分子中H原子和O原子之间、O与O之间都存在共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在共价键，化学键类型不同，故B错误；C．Ar为单原子分子，不存在共价键，CO2中C原子和O原子之间存在共价键，故C错误；D．NaCl和Na2O都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，故D正确；故选D。6．下列关于电子式的相关描述正确的是（）。A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由NH3的电子式可知每个分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，故A正确；B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。7．（2020·陕西安康·高一期末）NaOH溶于水的过程中，破坏了A．离子键 B．共价键 C．金属键和共价键 D．离子键和共价键【答案】A【解析】A.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，故A正确；B.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，故B错误；C.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有金属键，故C错误；D.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，故D错误；故答案：A。8．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．【答案】AB【解析】A．钾与氯之间形成的是离子键，A正确；B．钾与氧之间形成的是离子键，氧化钾为离子化合物，B正确；C．没有标注电子转移的方向及Mg的最外层电子，且氟化镁的电子式为，C错误；D．没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[]”，溴化钠的电子式为，D错误；答案为AB。9．下列物质的性质是由分子间作用力决定的是A．氧化铝的熔点很高 B．晶体硅的硬度很大C．干冰容易升华 D．水受热难分解【答案】C【解析】A．氧化铝为离子化合物，离子键是一种强的相互作用，使得氧化铝的熔点很高，与分子间作用力无关，故A不选；B．晶体硅是原子晶体，共价键是一种强的相互作用，使得硅晶体的硬度很大，与分子间作用力无关，故B不选；C．干冰是分子晶体，分子间作用力是一种弱的相互作用，使得干冰容易升华，与分子间作用力有关，故C选；D．水分子中存在共价键，共价键是一种强的相互作用，导致水受热难分解，与分子间作用力无关，故D不选；故选C。10．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力【答案】A【解析】A．分子间作用力不属于化学键，A错误；B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B正确；C．分子间作用力对物质熔、沸点有影响，C正确；D．稀有气体原子间存在分子间作用力，D正确；答案选D。【点睛】明确分子间作用力的含义是解答的关键，物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力，分子间作用力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大，其次组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力一般影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，但不能影响物质的稳定性。11．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是()A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化【答案】A【解析】A.碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合；B.NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合；C.氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合；D.是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合；故选A。12．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2【答案】C【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。【详解】A.含有离子键和极性键的离子化合物;B.含有极性键的共价化合物;C.含有离子键和非极性键的离子化合物;D.含有离子键的离子化合物;答案选C。13．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。二、非选择题14．（2020·上林县中学高一期末）(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。【答案】(1)①⑤④②③(2)(3)N≡NH-O-O-H【解析】(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③；(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为：，故答案为：；(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H，故答案为：N≡N；H-O-O-H。15．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。(1)液溴挥发：______；(2)氯化氢气体溶于水：______；(3)蔗糖溶于水：______；(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。【答案】分子间作用力共价键分子间作用力离子键共价键【解析】(1)液溴挥发为物理变化，破坏分子间作用力；(2)氯化氢气体溶于水发生电离，破坏共价键；(3)蔗糖溶于水不发生反应，只改变物质存在状态，克服了分子间作用力；(4)氢氧化钠由固态变成熔融态，使物质能发生电离，能导电，破坏了离子键；(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气，发生了化学反应，破坏了共价键。16．根据要求回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。(2)含有共价键的离子化合物是_______。(3)属于共价化合物的是_______。(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。(5)用电子式表示的形成过程_______。【答案】(1)①(2)③⑤⑥(3)②④⑦(4)⑧(5)【解析】【分析】①是只含离子键的离子化合物，②是共价化合物，③是含有共价键的离子化合物，④是共价化合物，⑤是含有共价键的离子化合物，⑥是含有共价键的离子化合物，⑦是共价化合物。【详解】(1)只含有离子键的是，答案选①。(2)含有共价键的离子化合物是氯化铵、过氧化钠和氢氧化钙，答案选③⑤⑥。(3)属于共价化合物的是水、过氧化氢、次氯酸，答案选②④⑦。(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是金属单质，即铝，答案选⑧。(5)水是含有共价键的共价化合物，用电子式表示的形成过程。17．按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N2_____Na2O