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文档简介

2023年高考押题预测卷03【全国乙卷】化学(考试时间:60分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。H-1C-12N-14O-16Ti-48Cu-64Zn-65Sn-119一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 7.孔雀石古称石绿,是铜的表生矿物[化学式,“水色”从植物中提取,如花青(分子式)。下列说法错误的是A.“石绿”耐酸、耐碱 B.属于纯净物C.保存不善的国画,“水色”容易变色 D.从蓝草中提取花青,可用有机溶剂萃取8.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则,提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境,并使漏斗内液体顺利流下B.用点燃的木条靠近肥皂泡,听到爆鸣声,可检验产物中有氢气产生C.该改进装置可用于性质的探究实验D.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀9.具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图:下列分析错误的是A.1molX最多与4molH2发生加成反应B.Y中所有原子可能共面C.X和Y反应生成Z为加成反应D.Z中苯环上一氯代物有8种10.纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻,原子核外电子数之和为31,X与Y同周期。下列判断正确的是A.原子半径:X>Y>ZB.简单氢化物的沸点:X<Y<ZC.R元素的氧化物都为黑色D.Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物11.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉溶液溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:B将铁锈溶于浓盐酸,再滴入溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下,用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH溶液对应的pH更大酸性:D两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液,分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同,反应物浓度越大,反应速率越快12.-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化,某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程,装置如图。下列说法不正确的是A.b膜为阴离子交换膜B.乙池中总反应的离子方程式为C.当浓缩室得到4L的盐酸时,M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽䅂不计)D.在标准状况下,若甲池有参加反应,则乙池中处理废气(和)的总体积为15.68L13.秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下,和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示,其中pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A.完全沉淀废液中的,的效果不如B.z点,C.的数量级为D.转化为的反应趋势很大二、非选择题(一)必考题:共43分。26.(14分)NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料,用含镍废料(主要成分是Ni,杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。已知:i.镍、铁同族,但Ni2+的性质较稳定;ii.常温下,该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。沉淀物开始沉淀时pH3.01.55.97.1完全沉淀时pH4.73.29.09.2回答下列问题:(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________,“滤渣2”的主要成分是___________。(2)加入的目的是___________,实际生产中发现的实际用量比理论用量多,原因是___________。(3)“调pH”时pH的范围是___________,当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全,则常温下___________,“氧化2”中反应的离子方程式为___________。(4)锌镍电池是一种可充电电池,其充电时总反应为,则放电时正极的电极反应式为___________,充电时阴极周围溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。27.(14分)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度采用如下步骤,回答下列问题:I.制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合,加热至90°C并不断搅拌。反应生成Cu2O,同时有SO2气体产生。反应结束后,经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示:(1)仪器a的名称是_____________;反应采用的加热方式为_______________________________。(2)制备Cu2O时,原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2,该反应的化学方程式为___________;装置B的作用是_________。(3)实验中,Na2SO3用量比理论用量稍高,原因是________________________。(4)反应中需不断滴加NaOH溶液,原因是________________________________。(5)过滤后,将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次,其中用无水乙醇洗涤的目的是____________。Ⅱ.测定Cu2O纯度称取mg样品置于烧杯中,加入足量FeCl3溶液,完全溶解后,加入4滴邻菲罗啉指示剂,然后用cmol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点,共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。(7)该样品中Cu2O的纯度为______________________。28.(15分)二甲醚是重要的化工原料,采用二氧化碳的有效转化,既是生成二甲醚的简便方法,又是实现“碳中和”的重要途径。Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法,其过程中发生副反应:①

已知反应:②

(1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________,该反应自发进行的条件为___________。(2)在恒压、和的起始量一定的条件下,的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中,当温度高于300℃,的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为,不考虑其他副反应,则288℃时,反应①的化学平衡常数K=___________()。Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇,再经脱水,主要分为以下步骤。反应③:

反应④:

(3)在不同的压强下,按照投料比合成甲醇,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。下列说法正确的是___________(填字母)。A.图甲的纵坐标表示的平衡产率B.压强:C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择高温、高压的反应条件D.一定温度、压强下,寻找活性更高的催化剂,是提高的平衡转化率的主要研究方向(4)压强为4MPa,当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时,若的平衡转化率为7.00%,甲醇的选择性为95.0%,则甲醇的收率为___________()。(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯,反应为,反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示,已知Arrhenius经验公式为(其中,为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。该反应的活化能___________。(二)选考题:共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计。35.(15分)有机—无机复合钙钛矿()型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景,一种复合材料和(立方晶系)的晶胞结构如图所示。已知:A为间隔的阳离子,例如、等;A'为单一组分钙钛阳离子,例如、、等;B为单一组分钙钛矿中心离子、等,X为单一组分钙钛矿的阴离子,例如、或等卤素离子。回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________。(2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为___________;第一电离能、、由大到小的顺序为___________。(3)中C的杂化方式为___________;正丁胺()的沸点为77.8℃,正丁醇()的沸点为117.6℃,正丁胺沸点低的原因是___________。(4)中Ca的配位数为___________;A为,A'为,B为,X为,晶胞参数为anm和cnm,该晶体的密度为___________。36.(15分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②请回答下列问题:(1)化合物G的结构简式为___________________,D中官能团的名称为________________。(2)下列说法不正确的是。A.C→D的反应类型是取代反应B.化合物C可以与NaHCO3溶液反应C.化合物D不能发生消去反应D.化合物H的分子式为C18H18O2(3)B→C第一步的化学反应方程式为_______________________。(4)芳香化合物X是C的同分异构体,X具有以下特点:①只

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