专项突破22-电解原理及其应用(人教版2019选择性必修1)

人教版选择性必修1网第四章化学反应与电能重难点专项突破电解原理及其应用【微点拨】电解与电离的区别①电解需通电而电离不需通电就能进行。②电解是化学变化；而电离是在水中或熔融状态下断键离解为离子，属于物理变化。突破点一.从微观层面理解电解池1．电解与电解池(1)电解：(2)电解池：电能转变为___________的装置。(3)电解池构成的“3个条件”。①与电源相连的两个电极。电源正极→电解池___极→发生_____反应；电源负极→电解池___极→发生_____反应。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。化学能阳氧化阴还原2．电解池的工作原理①电子移动方向：电源负极→电解池___极；电解池的___极→电源的正极。②离子移动方向：阳离子：移向电解池___极；阴离子：移向电解池___极。③电流移动方向：电源的___极→电解池___极；电解池___极→电源负极。阴阳阴阳正阳阴(1)从电子、离子、电流的移动方向角度理解电解池的工作原理一幅图理解电子、离子、电流的移动方向(注意：)电子不能通过电解质溶液。(2)从离子的放电先后顺序角度理解电解池的工作原理C2.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是(

)A．电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．SO42－向b电极移动，Cl－向c电极移动D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红【解析】电子只能在外电路中移动，故A错误；a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒O2～2Cl2～4e－，O2和Cl2的物质的量之比为1∶2，故B错误；阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以SO42－向a电极移动，Cl－向c电极移动，故C错误；d极是阴极，电极反应式可表示为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以滴入酚酞溶液d极附近会变红，故D正确。DC

提升点一：

电解池两极的判断及电极反应式的书写1．电解池阴、阳极判断的“五种方法”2．“三看法”正确书写电解反应式1．按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解熔融的MgCl2阳极反应式：_______________________；阴极反应式：_______________________；总反应离子方程式：_________________。(2)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式：________________；阴极反应式：________________；总反应离子方程式：_______________。(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：__________________；阴极反应式：__________________；总反应离子方程式：_______________。2.按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_____________________；阴极反应式：_____________________；总反应离子方程式：_______________。(2)用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：_____________________；阴极反应式：_____________________总反应离子方程式：___________________(3)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式：__________________________；阴极反应式：____________________；总反应方程式：____________。(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为______________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。突破点二．从宏观层面应用电解池电解的四种基本类型:提升点二：

电解规律及电极产物的判断1．分析电解过程的思维程序(电解规律)[名师点拨]

(1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。(2)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。(3)电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电。因此，电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。2．惰性电极电解电解质溶液的产物判断[例]用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是(

)A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜D

2.某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述正确的是(

)A．若a和b为石墨，通电后a极上反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．若a和b为石墨，通电后b极上发生氧化反应C．若a为铜，b为铁，通电后a极质量增加D．若a为铁，b为铜，通电后Cu2＋向铁电极移动AA解析：A石墨是惰性电极，a极与电源的正极相连，作电解池的阳极，通电后a极上发生氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；b极与电源的负极相连，作电解池的阴极，通电后发生还原反应，B错误；Cu是活性电极，若a为铜，通电后a极的反应式为Cu－2e－===Cu2＋，则a极质量减小，C错误；电解池的电解质溶液中，阳离子向阴极移动，若a为铁，b为铜，则通电后Cu2