离子方程式的书写(人教版2019必修第一册)

第二节课时2离子反应第一章物质及其变化01学习目标

CONTENT认识离子反应02离子方程式的书写04离子发生条件及共存判断03离子方程式的意义离子反应01一、离子反应离子之间的反应，叫做离子反应。【实验1-3】(教材P15）现象白色沉淀Na2SO4和ＢaCl2的电离方程式分析混合前两种溶液中的离子混合后两种溶液中的离子Na+、SO42-Na+、Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+Cl-、Ba2+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【离子反应的实质】Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质：SO42-+Ba2+=BaSO4↓反应物的某些离子浓度减小的过程。离子反应方程式的书写02用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓二、离子方程式的书写一：“写”二：“拆”三：“删”四：“查”以Na2SO4与BaCl2反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓把溶于水的物质拆成离子形式删去方程式两边形式相同的离子：包括离子数目！可拆:溶于水—强酸、强碱、可溶性盐不可拆:（仍用化学式表示）沉淀、气体、弱酸、弱碱、单质、氧化物方程式两边原子个数和电荷总数是否相等。Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2含CO32—：含SO42—：含Cl—

：含OH—

：红褐色蓝色谐音—人盖被???谐音—美女铁桶????Ag2CO3、CaCO3、BaCO3Ag2SO4、CaSO4、BaSO410种常见沉淀，2微溶AgCl微溶(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：(4)Cu(OH)2与H2SO4反应：写出以下反应的离子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反应：(3)碳酸钠和稀盐酸反应：(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2OAg++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=H2O+CO2↑

2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-

=2H2O+BaSO4↓【练习】四、离子方程式的正误判断1、看离子反应是否符合客观事实。3、看物质是否可拆。5、看电荷是否守恒。4、看是否配平正确。2、看“↑”、“↓”等符号是否正确。2、下列离子方程式正确的是（）BA．碳酸钡与稀硫酸反应

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应

Ba2++SO42-=BaSO4↓C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中

Fe+3Cu2+=Fe3++3Cu【练习】离子反应方程式的意义03【思考与讨论】(教材P17）写出以下反应的化学方程式和离子方程式，思考含义有什么不同？反应物化学方程式离子方程式H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OHCl

+NaOHHCl

+KOHH2SO4

+KOHH2SO4

+NaOHHCl+KOH=KCl+

H2OH2SO4

+KOH=K2SO4+

H2O

三、离子反应方程式的意义不仅可表示

，还可以表示

．某一个具体的反应同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应如:Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应离子反应发生的条件04反应物的某些离子浓度减小的过程。2、离子反应发生的条件：生成物有(1)沉淀：↓(2)气体：↑(3)难电离物质：弱酸、弱碱、水等复分解反应。1、类型：3、本质：上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。四、离子反应的发生条件五、离子共存问题离子间若能发生反应，则不能大量共存。即生成：沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等，则不能共存。要注意题目的附加隐含条件：一色：“无色溶液”Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等有色。要注意题目的附加隐含条件：五、离子共存问题二性：“酸性溶液”二性：“碱性溶液”H+与OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存要注意题目的附加隐含条件：五、离子共存问题三特殊：弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是[]A.K+Na+MnO4-Cl-