衔接点15-气体摩尔体积-2023年初升高化学无忧衔接(原卷版)

衔接点15气体摩尔体积初中要求初中只要求学生了解影响气体体积的因素是温度和压强。高中要求1.掌握气体摩尔体积的含义；2.掌握阿伏伽德罗定律内容；3.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。(1)阿伏加德罗定律的内容相同的和下，粒子数的任何气体都具有，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)特别提示①阿伏加德罗定律，包括和，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“”二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积2．标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题(1)适用范围：物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)物质在下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是，也可能不是22.4L。标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝mol；②气体的摩尔质量M＝＝22.4ρg·mol－1；③气体的分子数N＝n·NA＝；④气体的质量m＝n·M＝。三、阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比＝eq\f(N1,N2)同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比＝eq\f(n1,n2)＝同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比1．（2023秋·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期末）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD．0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA2．（2023秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y)B．若Y是O2，则X可能是CH4C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=(Y)D．X和Z分子中含有的原子数可能相等3．（2022秋·江苏南京·高一南京师大附中校考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NAB．标况下，11.2LCO2所含有的原子数为0.5NAC．1.6gOeq\o\al(-,2)所含有的电子数为0.85NAD．标况下NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4L4．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）下列说法中，正确的是A．35.5gCl2的物质的量为1molB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．0.5mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×10235．（2023秋·广东广州·高一广州市协和中学校联考期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNH3中含有H-N键的数目为NAB．0.1mol的eq\o\al(11,)B中，含有的中子数为1.1NAC．足量的钠与1mol加热反应，转移的电子数为4NAD．17g氨气所含电子O2数目为10NA1．（2023秋·江苏苏州·高一校考期末）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAB．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L2．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LB．1molO2做氧化剂时转移电子数一定为4NAC．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间3．（2023秋·河北邢台·高一邢台市第二中学校考期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NAB．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3NAC．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA4．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．微粒间作用力不同5．决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间距离大小D．气体分子的组成6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB．0.5molH2所占的体积是11.2LC．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L9．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量为12mol10．下列有关气体体积的叙述正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L11．下列说法正确的是A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8L12．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为A．16.8L B．14LC．19.6L D．8.4L13．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L14．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)16．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量17．同温、同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2，重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为A．28B．60C．32D．4418．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1gH2.3.2gSO2.2.2gCO2混合，该混合气的体积是A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L19．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小20．（Ⅰ）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：（1）混合气体的密度是。（2）混合气体的平均摩尔质量是。（3）CO2和CO的体积之比是。（4）CO的体积分数是。（5）CO2和CO的质量之比是。（6）CO的质量分数是。（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是。（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是。（Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是