二氧化硫的性质和应用(备学案)

4.1.1二氧化硫的性质和应用【基础知识梳理】一、硫元素在自然界中的存在形式1．自然界中硫元素的存在形式(1)游离态：存在于____________________。(2)化合态：主要存在于________和________中，火山喷出物中含有硫的________和________等。2．硫单质的物理性质_____色或__________固体；俗称__________，质脆，易研成粉末，密度比水大，____溶于水，微溶于酒精，易溶于__________。3．硫单质与氧气反应化学方程式：____________________；现象：__________________________________________________。二、二氧化硫的性质和应用1．SO2的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体__________气味有毒比空气___________溶于水(1∶40)2．实验探究SO2的化学性质【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。实验现象：__________________________________________________。实验结论：__________________________________________________。补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。实验现象：____________________。实验结论：____________________。【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。实验现象：____________________________________________________________。实验结论：①______________________________；②______________________________________________________________________。【实验3】验证二氧化硫的漂白性实验现象：________________________________________。实验结论：______________________________。3．SO2的化学性质（1）与水反应：______________________________。（2）与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应：（3）还原性（与H2O2反应）：______________________________。（4）氧化性（与H2S反应）：______________________________。（5）漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成__________的无色物质，若加热，__________的颜色。4．亚硫酸的性质（1）弱酸性：____________________（电离方程式）（2）不稳定性：______________________________（3）强还原性（与O2、H2O2反应）：（4）弱氧化性（与H2S反应）：______________________________5．用途二氧化硫常用作________剂、__________剂、________添加剂。【课堂检测】1．下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一2．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色3．将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。(4)试管④中能产生________沉淀。(5)试管⑤中能产生________沉淀。

参考答案【基础知识梳理】一、硫元素在自然界中的存在形式1．(1)火山喷口的岩层中(2)硫化物硫酸盐氢化物氧化物2．黄淡黄色硫黄难CS23．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。二、二氧化硫的性质和应用1．无刺激性大易2．【实验1】针筒内气体体积减小，pH试纸变红（呈酸性）二氧化硫气体易溶于水，水溶液呈酸性溶液变红色SO2的水溶液显酸性【实验2】开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶于盐酸①SO2的水溶液与BaCl2不反应②SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀【实验3】振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定3．（1）SO2+H2OH2SO3（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（3）SO2+H2O2=H2SO4（4）SO2+2H2S=3S+2H2O（5）不稳定可恢复原来4．（1）H2SO3H++HSOeq\o\al(－,3)（2）H2SO3eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑+H2O（3）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（4）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O5．漂白杀菌消毒食品【课堂检测】1．答案：C解析：硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。2．答案：D解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，不是漂白性；B