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第29讲离子键知识导航一、NaCl的形成过程钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；带相反电荷的Na+与Cl-相互作用，形成了更稳定的NaCl。二、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2.成键微粒：阴离子、阳离子。3.成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。M失去me-Mm+N得到ne-Nn-引力、斥力达到平衡离子键4.成键条件①

活泼金属

＋活泼非金属②

金属阳离子（含NH4+）＋酸根阴离子5.成键原因

原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。6.存在

①

强碱，如NaOH、KOH等；

②

活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③

绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3除外哪些类别的物质中存在离子键？请举例说明三、离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型①强碱；②活泼金属氧化物；③绝大多数盐类。3.特点①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。四、电子式1.定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例四、电子式1.定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写简单离子书写规则示例①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数Na+Mg2+Al3+

四、电子式1.定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写离子化合物书写规则示例离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列3.用电子式表示离子化合物的形成过程反应物是原子的电子式生成物是离子化合物的电子式用“”表示电子转移反应物和生成物之间用“

→”连接。知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】下列物质中含有离子键的是A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2D题型一：离子键【例8】用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S_________________

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