6-1-3反应热与焓变(分层作业)原卷版

6.1.3反应热与焓变1．天然气(主要成分为CH4)燃烧时发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．能量变化与化学键的断裂和形成有关2．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定3．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．A+B→C的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①、②两步反应均为放热反应4．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大5．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应N2+3H2⇋2NH3制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是A．可以用如图表示反应中的能量变化B．反应时将化学能转化为热能C．断裂H−H键会放出能量D．形成N−H键会吸收能量6．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是A．木炭燃烧 B．氧化钙溶于水C．镁条与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应7．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。(1)开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_______。A．沼气 B．水力发电 C．太阳能 D．清洁煤(2)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。A．碳酸钙受热分解 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．酒精燃烧 D．煤与高温下的水蒸气反应(3)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是_______。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定能自发进行C．化学键断裂时会放出能量D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热(4)图是有关反应过程与能量变化的示意图，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)8．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),∆H=-103KJ/mol气态物质H2Br2HBrHClCl21mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a366bcA．a=193B．H2(g)和Br2(g)的总能量小于2HBr(g)C．b大于366D．a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱9．已知在101kPa和一定温度下，由指定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()，指定单质的标准生成热为0，几种物质的标准生成热数据如下表所示：物质NaF(s)NaCl(s)NaBr(s)NaI(s)/(kJ·mol)-574-411-361-288下列几种固体物质中，最小的是（）A．CaF2B．CaCl2C．CaBr2D．CaI210．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是A．(6a＋5d-4c-12b)kJ B．(4c＋12b-6a-5d)kJC．(4c＋12b-4a-5d)kJ D．(4a＋5d-4c-12b)kJ11．图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是A．∆H1<0 B．S(s)比S(g)稳定C．∆H1>∆H2 D．S(s)转化为S(g)是吸热反应12．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图：下列说法不正确的是A．该转化过程中CO2被还原B．②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C．生成1molCO，需要转移2mole-D．Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变13．下列各组热化学方程式中，△H的大小比较错误的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)

△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2

△H7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H8A．△H1＜△H2 B．△H3＜△H4 C．△H5＞△H6 D．△H7＜△H814．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：I.中和反应反应热的测定。测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。(1)采用稍过量的NaOH溶液的原因是______。(2)以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是______。A．实验装置保温、隔热效果差B．量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中Ⅱ.某学生用0.1032mol·L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验次数HCl溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00(3)配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。(4)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入______酸后，溶液颜色