广东2025年高中化学学业水平考试模拟试卷试题(含答案详解)

年广东省高中学业水平考试综合测评卷化学试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—18Al—27I—127一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是()A.湖州的“湖笔” B.黄山的“徽墨”C.宣城的“宣纸” D.肇庆的“端砚”2.下列反应中,H2O只作氧化剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Cl2+H2OHCl+HClOC.CaO+H2OCa(OH)2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.下列关于胶体的叙述正确的是()A.将FeCl3溶液滴入沸腾的水中,得到带正电荷的氢氧化铁胶体B.制备的Fe(OH)3胶体能长期稳定存在C.用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间4.614A.质子数为14 B.中子数为6C.质量数为8 D.电子数为65.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+、NH4+、SCN-B.Na+、OH-、SiO32C.Fe2+、OH-、Na+、NOD.Na+、HCO3-、SO6.为了认识和研究方便,人们常根据物质的组成、结构、性质等进行分类。下列关于物质分类的叙述中,不正确的是()A.H2SO4属于酸 B.Ba(OH)2属于碱C.SO2属于氧化物 D.盐酸属于纯净物7.由1.06gNa2CO3固体配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,下列仪器无需使用的是()A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.28gCO中含有NA个COB.1molNaNO3中含有3NA个NOC.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有NA个Na+D.标准状况下,22.4LH2完全燃烧生成2NA个H2O9.浓度均为0.1mol·L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合,下列说法错误的是()A.混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1B.混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2C.混合前后K+、Ca2+的物质的量不变D.混合溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-110.下列实验操作符合操作规范的是()A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧,可立即用湿抹布盖灭B.蒸发NaCl溶液时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶D.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌11.乙烯分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烯分子的说法不正确的是()A.分子式为C2H4B.含有碳碳双键C.空间结构是正四面体形D.结构式为12.下列做法有利于保护环境的是()A.工业尾气净化处理达标后排放B.生活污水不经处理直接排放C.秸秆露天焚烧处理D.废旧电池随意丢弃13.对下列事实的解释正确的是()A.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有强氧化性B.常温下,浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存,说明铝与其不反应C.将红热的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨的直接氧化产物为NO2D.将胆矾晶体放入浓硫酸中,蓝色固体变白,说明浓硫酸具有吸水性14.下列物质的电子式书写正确的是()A.H··O·C.H+[··Cl····15.下列物质反应后,加入KSCN溶液,溶液一定变红的是()A.Fe在足量Cl2中燃烧B.Fe与稀硫酸反应C.Fe与硫酸铜溶液反应D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸16.NO2是典型的氮氧化物,危害人体健康。下列关于NO2的叙述正确的是()A.有毒气体 B.黄绿色气体C.难溶于水 D.密度比空气小17.环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是()A.酸雨是指pH<7的雨水B.将CO2转化为淀粉,有助于尽早实现碳中和C.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染D.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染18.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A.Al与NaOH溶液共热B.AlCl3与过量的NaOH溶液C.Al2O3与水共热D.Al2(SO4)3与过量氨水19.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷,制备方法为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列说法正确的是()A.1molN2含有28mol电子B.Al2O3的摩尔质量是102C.1molAlN的质量为41gD.1molCO的体积为22.4L20.实验室制取下列气体只能用排水法收集的是()A.NH3 B.NO2 C.NO D.Cl221.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HB.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.稀硫酸中加入铁片:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.CuSO4溶液中投入绿豆粒大小的Na:2Na+Cu2+Cu+2Na+22.下列关于淀粉[(C6H10O5)n]的说法中,不正确的是()A.属于糖类B.不能发生水解反应C.土豆中富含淀粉D.能为生命活动提供能量23.如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是()A.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸C.C可以是乙醇溶液D.A极发生氧化反应24.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C.浓硫酸滴在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)25.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是()A.CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2B.CH2CH2+HBrCH3CH2BrC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O26.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中,SO2表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH起的是催化作用D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O27.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是()A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸28.下列反应中不属于可逆反应的是()A.H2与F2在暗处反应B.工业合成氨反应C.SO2与O2的催化氧化反应D.H2与I2在加热条件下反应29.下列说法不正确的是()A.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体B.1735Cl与C.金刚石与C60互为同素异形体D.CH3OH与互为同系物30.下列物质中,含有极性共价键的是()A.I2 B.HCl C.MgCl2 D.KBr31.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容,下列物质(括号内物质为杂质)所用的方法不正确的是()A.CO2(SO2)——用碳酸钠溶液洗气B.三氯甲烷(水)——用分液漏斗分液C.淀粉溶液(氯化钠)——用半透膜渗析D.乙醇(乙酸)——加入CaO后蒸馏32.“铜绿”即铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是()A.Cu2(OH)2CO3属于盐B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应C.该反应中O2被还原,Cu2(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物D.氧化剂和还原剂的个数比是2∶133.下列装置完成相关实验,合理的是()AB配制0.1mol·L-1的NaOH溶液除去粗盐水中的不溶物CD除去Cl2中的少量HCl碳酸氢钠受热分解34.将1mol固体A置于容积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解:A(s)2B(g)+C(g)。下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是()A.物质的浓度:c(B)=2c(C)B.混合气体的密度保持不变C.B的体积分数不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变35.日常生活中的下列做法,与调控反应速率无关的是()A.食品罐头抽真空包装B.在铁制品表面镀铜C.在奶粉中添加硫酸锌D.将食物冷藏二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。海洋资源丰富,其化学资源的开发利用应用广泛。结合材料Ⅰ、Ⅱ,回答36～40小题。Ⅰ.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图:某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。36.浓缩海水可以用于提取冶炼金属镁,冶炼Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。下列说法正确的是()A.该反应为氧化还原反应B.反应中每生成22.4L氯气,转移电子2molC.一种含有镁的合金硬铝常用于制造飞机的外壳D.干燥的氯气能漂白鲜花37.根据装置分析,下列说法错误的是()A.A装置中通入的气体可能为氮气B.B装置中通入气体b反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++SO42-C.热空气的作用是将生成的溴吹出D.C装置的用途是吸收尾气Ⅱ.海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计如图所示实验:38.根据流程分析,下列说法正确的是()A.步骤①用到的仪器是坩埚、三脚架、泥三角B.步骤⑤中涉及的操作名称为萃取、分液C.步骤④中MnO2的作用是作催化剂D.若要制取127g碘单质,理论上转移电子的物质的量为0.5mol39.步骤⑤还可以选取下列中的哪种试剂替代苯()A.乙醇 B.四氯化碳C.乙酸 D.裂化汽油40.步骤③和步骤⑥不需要用到的仪器有()A.烧杯 B.蒸馏烧瓶C.冷凝管 D.容量瓶联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,高度体现了元素周期表的重要性。如图列出了部分元素在周期表中的位置,完成41～45小题。41.元素a～m中金属性最强的是()A.l B.m C.a D.k42.原子最外层电子数与所处周期相同的元素有()A.1 B.2 C.3 D.443.有关g、h、m三种元素及其化合物性质判断错误的是()A.金属性:m>g>hB.最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为m>g>hC.离子半径:m>h>gD.与冷水反应,最强烈的是h44.《天工开物》记载:“凡火药,以硝石、硫磺为主,草木灰为辅”,由d、e、l三种元素组成的化合物是硝石的主要成分,下列有关判断正确的是()A.硝石主要成分的化学式为KNO3B.火药爆炸时可将化学能转化为热能和光能C.硫元素位于元素周期表第三周期第Ⅵ族D.在表中最活泼的非金属是k45.2019年是门捷列夫发现元素周期表150周年,门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法正确的是()A.元素甲比Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱B.原子半径比较:甲>乙>SiC.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推测乙可以用作半导体材料以富含淀粉的生物质为原料制备燃料乙醇的流程如图所示。结合上述材料,回答46～50小题。46.下列关于糖类的说法正确的是()A.糖类都有甜味B.淀粉和纤维素均是糖类C.糖类都可以水解D.糖类都含有C、H和O元素47.葡萄糖是提供人体能量的营养物质,它在人体内发生的主要反应是()A.酯化反应 B.氧化反应C.还原反应 D.水解反应48.下列属于二糖的是()A.果糖 B.葡萄糖C.蔗糖 D.麦芽糖49.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象是()A.碘水;新制Cu(OH)2;浓硝酸B.碘水;浓硝酸;新制Cu(OH)2C.砖红色沉淀;变蓝色;变黄色D.变蓝色;变黄色;砖红色沉淀50.下列乙醇的性质或应用中,体现乙醇还原性的是()A.使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可燃,制备乙醇汽油C.制备乙醇钠D.利用K2Cr2O7制作酒精检测仪(反应后Cr为+3价)1.D毛笔含有动物毛发,主要成分是蛋白质,属于天然有机高分子材料,A不符合题意;墨的主要成分为炭黑,不是硅酸盐材料,B不符合题意;宣纸的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,C不符合题意;砚台的主要成分是硅酸盐,属于传统的无机非金属材料,D符合题意。2.DF的化合价降低,水中O的化合价升高,水为还原剂,A错误;只有Cl的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,C错误;Na的化合价升高,水中H的化合价降低,水为氧化剂,D正确。3.D氢氧化铁胶体呈电中性,故A错误;胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,不能长期稳定存在,故B错误;丁达尔效应是胶体特有的性质,Fe(OH)3胶体能产生光亮的通路,而NaCl溶液不能,产生的现象不同,故C错误;胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间,故D正确。4.D614C的质子数为6,A错误;中子数=质量数-质子数=14-6=8,B错误5.BFe3+、SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3,不能大量共存,故A不符合题意;Na+、OH-、SiO32-、Cl-之间互不反应,能大量共存,故B符合题意;Fe2+、OH-结合生成Fe(OH)2沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;HCO3-6.D盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故D错误。7.B用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,不需要使用分液漏斗,B符合题意。8.A28gCO中含有CO分子的数目为28g28g·mol-1×NAmol-1=NA,A正确;1molNaNO3中含有NA个NO3-,B错误;1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2N9.D设两份溶液的体积都为1L,则混合溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-10.A洒出的少量酒精在桌面上燃烧,可立即用湿抹布盖灭,A正确;蒸发NaCl溶液时,在开始蒸发时就要用玻璃棒不断搅拌,B错误;实验后剩余的药品一般不能放回原瓶,要放到指定的容器中,C错误;用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使热量迅速扩散,防止浓硫酸液滴飞溅,D错误。11.C在乙烯分子中,碳氢键与碳碳键之间的夹角为120°,结合乙烯的球棍模型可知,乙烯为平面形分子,故C错误。12.A工业尾气净化处理达标后排放,不会造成污染,A符合题意;生活污水不经处理直接排放会造成水污染,B不符合题意;秸秆露天焚烧处理会造成大气污染,C不符合题意;废旧电池随意丢弃会造成重金属污染,D不符合题意。13.D浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气和水,二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄,浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定,故A错误;常温下,浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存,是因为铝与其发生钝化反应,故B错误;将红热的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,在铂的催化作用下,氨水分解产生的氨与氧气发生催化氧化反应,氨的直接氧化产物为NO,NO和氧气反应又生成NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体,故C错误。14.B水的电子式为H··O······H,A项错误;二氧化碳是共价化合物,其电子式为,B项正确;氯化氢是共价化合物,其电子式为H15.AFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3中加入KSCN溶液,溶液一定变红,A符合题意;Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,不含Fe3+,加入KSCN溶液,溶液不变红,B不符合题意;Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu,不含Fe3+,加入KSCN溶液,溶液不变红,C不符合题意;无法确定Fe与Fe2O3比例,可能产物仅为Fe2+,也可能有Fe2+、Fe3+,D不符合题意。16.ANO2为有毒气体,A正确;NO2为红棕色气体,B错误;NO2可以与水反应生成硝酸,NO2易溶于水,C错误;NO2的密度比空气大,D错误。17.A酸雨是指pH<5.6的雨水,A错误。18.DAl与NaOH溶液共热生成四羟基合铝酸钠和氢气,得不到氢氧化铝,A不符合题意;氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],得不到氢氧化铝,B不符合题意;氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,C不符合题意;氢氧化铝不溶于弱碱,Al2(SO4)3和过量的NH3·H2O反应得到氢氧化铝,D符合题意。19.C1分子氮气含有14个电子,则1molN2含有14mol电子,A错误;Al2O3的摩尔质量是102g/mol,B错误;AlN的摩尔质量为41g/mol,则1molAlN的质量为41g,C正确;没有表明CO处于标准状况下,不确定1molCO的体积,D错误。20.C氨极易溶于水,不能用排水法收集,故A不符合题意;NO2能与水发生化学反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集,故B不符合题意;一氧化氮与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,其不溶于水,只能用排水法收集,故C符合题意;氯气密度大于空气密度,能溶于水,可以用向上排空气法收集,故D不符合题意。21.ANaHSO4过量,Ba(OH)2少量,钡离子和氢氧根离子的化学计量数之比为1∶2,生成硫酸钡和水,离子方程式正确,故A正确;碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,故B错误;Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,故C错误;Na会先与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,正确的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故D错误。22.B淀粉[(C6H10O5)n]能发生水解反应,最终产物为葡萄糖,B错误。23.CB极上有气泡产生,应发生还原反应,为原电池的正极,A正确;锌比铜活泼,且可以与稀硫酸反应生成氢气,稀硫酸作电解质溶液,形成原电池时,Zn为负极、Cu为正极,符合题意,B正确;乙醇溶液不能导电,不能形成闭合电路,C错误;A极是原电池的负极,失去电子,发生氧化反应,D正确。24.D浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,故A错误;浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应,表现的是浓硫酸的氧化性,故B错误;浓硫酸具有脱水性,能使有机物中的氢和氧按水的组成比脱去,浓硫酸滴在白纸上书写的字迹变黑,表现的是浓硫酸的脱水性,故C错误;浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体,如氢气、二氧化碳等,表现的是浓硫酸的吸水性,故D正确。25.C烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应,化学方程式书写错误,正确写法为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,A错误;化学方程式书写错误,正确写法为CH2CH2+HBrCH3CH2Br,且属于加成反应,B错误;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,化学方程式书写正确,且属于取代反应,C正确;乙醇的催化氧化反应的化学方程式书写错误,正确写法为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,且属于氧化反应,D错误。26.C过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水,SO2表现出酸性氧化物的性质,故A正确;由过程Ⅱ反应的化学方程式2Na2SO3+2Ca(OH)2+O22CaSO4+4NaOH可得关系式O2～2Na2SO3,由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3,故B正确;根据题图,过程Ⅰ消耗NaOH,过程Ⅱ会生成NaOH,NaOH参与了反应,可循环利用,NaOH起的不是催化作用,故C错误;根据题图可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O,故D正确。27.DA项中苯甲酸钠属于防腐剂;B项中亚硝酸钠属于防腐剂;C项中柠檬黄属于着色剂。28.AH2与F2在暗处反应,反应剧烈,不属于可逆反应,A符合题意;工业合成氨反应为氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下发生反应生成氨,为可逆反应,B不符合题意;二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下生成三氧化硫,属于可逆反应,C不符合题意;氢气与碘单质在加热条件下反应,反应依然不彻底,所以为可逆反应,D不符合题意。29.DCO(NH2)2与NH4CNO的分子式相同,但结构不同,二者互为同分异构体,A正确;1735Cl与

1737Cl为质子数相同、中子数不同的核素,二者互为同位素,B正确;金刚石与C60均是由碳元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,C正确;同系物是结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物,结构相似指的是官能团种类、数目都相同,CH30.B碘单质中只含非极性共价键,故A不符合题意;HCl中只含极性共价键,故B符合题意;氯化镁中只含离子键,故C不符合题意;KBr中只含离子键,故D不符合题意。31.ACO2、SO2都能与碳酸钠溶液反应,不能用碳酸钠溶液除去CO2中的SO2,可以用碳酸氢钠溶液洗气,故A错误;三氯甲烷不溶于水,用分液法分离三氯甲烷和水,故B正确;淀粉溶液是胶体,淀粉不能透过半透膜,用渗析法除去淀粉溶液中混有的氯化钠,故C正确;乙酸和CaO反应生成高沸点乙酸钙,加入CaO后蒸馏可除去乙醇中的乙酸,故D正确。32.DCu2(OH)2CO3属于盐,故A正确;该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应,故B正确;该反应O2中氧元素化合价降低被还原,铜元素化合价升高被氧化,Cu2(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物,故C正确;O2中氧元素化合价降低,O2是氧化剂,Cu中铜元素化合价升高,Cu是还原剂,氧化剂和还原剂的个数比是1∶2,故D错误。33.B容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体,应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解,A不符合题意;过滤用于分离固体和液体,过滤能除去粗盐水中的不溶物,B符合题意;不能用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的少量HCl,因为HCl和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,引入新杂质,C不符合题意;为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部,使试管因冷热不匀而破裂,试管口应略向下倾斜,D不符合题意。34.Bc(B)=2c(C)不能说明正、逆反应速率相等,不能确定反应是否达到平衡状态,A不符合题意;容器容积始终不变,而反应中气体的质量为变量,则混合气体的密度保持不变,说明反应已达到平衡,B符合题意;只有生成物为气体,生成物的物质的量之比为定值,B的体积分数不变不能说明反应达到平衡,C不符合题意;只有生成物为气体,生成物的物质的量之比为定值,则混合气体的平均摩尔质量为定值,其保持不变不能说明反应达到平衡,D不符合题意。35.C食品抽真空包装是通过隔绝空气,来降低氧气浓度,从而减小反应速率,A不符合题意;在铁制品表面镀铜可以隔绝空气,从而降低氧气浓度,减小反应速率,B不符合题意;在奶粉中添加硫酸锌是为了增加营养元素锌,与调控反应速率无关,C符合题意;将食物冷藏是通过降低温度来减小反应速率,D不符合题意。36.ACD该反应中有价态升降,属于氧化还原反应,A正确;没有表明是标准状况下,无法计算Cl2的物质的量,B错误;硬铝常用于制造飞机的外壳,C正确;干燥的氯气接触鲜花后,由于鲜花中含有水,氯气和水反应生成次氯酸,从而使鲜花被漂白,D正确。37.AA装置中通入氯气将溴离子氧化,然后用热空气将生成的溴吹出,A错误,C正确;B装置中通入的气体b为SO2,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br38.AB步骤①为灼烧,用到的仪器是坩埚、三脚架、泥三角,A正确;步骤⑤中涉及的操作名称为萃取、分液,B正确;步骤④中MnO2的作用是作氧化剂,C错误;反应中碘元素由-1价变为0价,电子转移关系为I2～2e-,若要制取127g碘单质(即0.5mol),理论上转移电子的物质的量为1mol,D错误。39.B步骤⑤为使用苯萃取、分液分离出含碘水溶液中的碘单质,涉及的操作名称为萃取、分液,该步骤的萃取剂要求能萃取碘,且与水互不相溶,故还可以选取四氯化碳替代苯,乙醇、乙酸和水互溶,裂化汽油和碘单质反应,均不合适。40.D步骤③为过滤,需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗,步骤⑥为蒸馏,需要用到