2025年中考化学复习新题速递之金属锈蚀的条件及其防护（2024年9月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习新题速递之金属锈蚀的条件及其防护（2024年9月）一．选择题（共23小题）1．（2024•南岗区校级开学）如图所示，将除去铁锈的细铁丝放在锥形瓶中，加入3﹣4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔橡胶塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，一段时间后，可观察到的现象是（）A．铁丝表面生锈，且导管内上升一段红色水柱 B．铁丝表面生锈，且液面下导管口有气泡冒出 C．铁丝逐渐消失，且导管内上升一段红色水柱 D．铁丝逐渐消失，且液面下导管口有气泡冒出2．（2024春•鼓楼区校级期中）为探究铁锈蚀的因素，小组设计了如图一装置，检查气密性，将5g铁粉和2g木炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图。下列说法错误的是（）A．木炭粉的作用是吸附水分和氧气 B．氯化钠的存在会加速铁的锈蚀速率，但不是反应的催化剂 C．t2时刻温度开始降低的原因是铁锈蚀反应已经停止 D．t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀反应引起三颈烧瓶内压下降，注射器中稀盐酸入三颈烧瓶生成新的气体3．（2023秋•文昌校级期末）海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。下列关于炮台中的大炮（由铁合金制造）的保护措施不正确的是（）A．在大炮表面涂上一层油 B．常用稀盐酸除去大炮表面的锈 C．尽量避免被雨淋 D．禁止用手触摸4．（2024•龙湖区校级二模）下列实验设计不能达到实验目的的是（）A.测定空气中氧气含量B.证明铁生锈需要水C.探究分子运动D.验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D5．（2023秋•雨花区校级期末）金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（）A．目前铜是世界上年产量最大的金属 B．合金的硬度一般比组成其成分的金属硬度低 C．钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈 D．铝有很好的抗腐蚀性能是因为化学性质不活泼6．（2023秋•美兰区校级期末）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是（）A．表面涂油 B．制成合金 C．进行电镀 D．表面刷漆7．（2023秋•天山区校级期末）下列实验设计合理的是（）A.探究锌、铁、铜的活泼性B.验证质量守恒定律C.探究铁生锈需要同时与水和氧气接触D.探究可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一A．A B．B C．C D．D8．（2023秋•泰兴市期末）下列实验方案，设计不合理的是（）A．为探究铁生锈需要氧气 B．为验证可燃物燃烧所需温度达到其着火点 C．为探究水的组成 D．为比较铁、铜的金属活动性强弱9．（2023秋•肇庆校级期末）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．证明氧气已收集满 B．检查装置气密性 C．探究二氧化碳能跟水反应 D．证明水是铁生锈的条件之一10．（2024•南岗区校级开学）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（）A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀11．（2024•道里区校级开学）三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，重65.5克，以下关于此“青铜面具”说法不正确的是（）A．青铜的主要成分为铜、锡 B．面具表面有一些绿色固体，是铜被氧气氧化生成的氧化铜 C．青铜是我国使用最早的金属材料 D．青铜的强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，常用于轴承、齿轮等制作12．（2024•眉县二模）设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是（）A．甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点 B．甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气 C．乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触 D．乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触13．（2024春•岳麓区校级月考）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。你认为铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中14．（2023秋•潘集区校级期末）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．为了有效保护锈蚀的青铜器，可用蒸馏水代替自来水反复多次漂洗锈蚀的青铜器15．（2024春•阳新县校级月考）下列实验能达到相应目的的是（）A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈的条件之一是与水接触16．（2023秋•东莞市校级期末）根据下列成功的实验所得结论错误的是（）选项ABCD实验方案实验结论该反应不符合质量守恒定律合金比其成分金属的熔点低面粉在一定条件下能爆炸不能得出水是铁钉生锈的条件之一A．A B．B C．C D．D17．（2023秋•未央区校级期末）实验课上，同学们设计了如下4个实验，其中能达到实验目的的是（）A．证明CO2密度大于空气 B．探究CO2能否与水反应 C．验证铁的锈蚀与氧气有关 D．验证质量守恒定律18．（2023秋•东莞市校级期末）下列实验设计能达到实验目的的是（）实验目的检验H2纯度验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件空气中O2含量测定实验设计选项ABCDA．A B．B C．C D．D19．（2023秋•周口期末）如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是（）A． B． C． D．20．（2023秋•荔城区校级期末）中国梦•小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）A．太阳能是可再生能源 B．硅电池板中的硅是半导体 C．给金属灯柱涂漆是为了防止灯柱锈蚀 D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素21．（2024•襄州区模拟）通过实验探究铁锈蚀的条件，下列说法不正确的是（）A．①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气 B．对比①和③可以得出铁生锈的条件是与氧气接触 C．①中生锈最明显的地方是乙处 D．探究过程使用了控制变量法22．（2024春•越秀区校级月考）下列实验方案，不能达到实验目的的是（）A．验证二氧化锰是催化剂B．比较Al、Cu、Ag的金属的活动性强弱C．探究铁钉锈蚀的条件D．测定空气中氧气的含量A．A B．B C．C D．D23．（2024•丰县模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A配制5%的NaCl溶液称量5gNaCl固体，量取100mL水，在烧杯中搅拌溶解B测定浓硫酸的酸碱度玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C探究水对铁锈蚀的影响将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中D证明可燃物燃烧需要达到着火点向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2A．A B．B C．C D．D二．填空题（共1小题）24．（2024•邢台二模）小明将一枚洁净的铁钉放入如图的食盐水中（装置气密性良好）。一段时间后，观察到装置中右侧导管内的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质，请你分析并回答。（1）小明同学认为黑色固体一定含有碳，他的理由是。（2）工业上常用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为。（3）右侧导管内液面上升的原因是由于铁钉生锈消耗试管内的氧气使试管中气体压强（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。三．实验题（共1小题）25．（2024•合阳县二模）为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件，实验小组用Y型管设计了如下实验：（1）甲实验Y型管右侧发生反应的化学方程式为。（2）一段时间后，倾斜甲实验Y型管，使右侧反应后的溶液进入左侧。若锌片表面有红色固体附着，溶液为无色，则溶液中的阳离子是（填离子符号）。（3）乙实验Y型管左侧铁片未生锈，右侧铁片生锈，由此可得出铁生锈的条件之一是。

2025年中考化学复习新题速递之金属锈蚀的条件及其防护（2024年9月）参考答案与试题解析一．选择题（共23小题）1．（2024•南岗区校级开学）如图所示，将除去铁锈的细铁丝放在锥形瓶中，加入3﹣4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔橡胶塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，一段时间后，可观察到的现象是（）A．铁丝表面生锈，且导管内上升一段红色水柱 B．铁丝表面生锈，且液面下导管口有气泡冒出 C．铁丝逐渐消失，且导管内上升一段红色水柱 D．铁丝逐渐消失，且液面下导管口有气泡冒出【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，将除去铁锈的细铁丝放在锥形瓶中，加入3～4mL浓食盐水，食盐水能加快铁锈蚀的速率，使锥形瓶内压强减小，进行分析判断。【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，将除去铁锈的细铁丝放在锥形瓶中，加入3～4mL浓食盐水，食盐水能加快铁锈蚀的速率，锥形瓶内气体体积减少，使锥形瓶内压强减小，一段时间后，会观察到铁丝生锈，但铁丝不会消失，且导管内上升一段红色水柱。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、生锈后瓶内压强的变化是正确解答本题的关键。2．（2024春•鼓楼区校级期中）为探究铁锈蚀的因素，小组设计了如图一装置，检查气密性，将5g铁粉和2g木炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图。下列说法错误的是（）A．木炭粉的作用是吸附水分和氧气 B．氯化钠的存在会加速铁的锈蚀速率，但不是反应的催化剂 C．t2时刻温度开始降低的原因是铁锈蚀反应已经停止 D．t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀反应引起三颈烧瓶内压下降，注射器中稀盐酸入三颈烧瓶生成新的气体【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】本题主要考查了铁锈蚀的条件及其影响因素，同时涉及了化学反应中的能量变化、催化剂的概念以及气体压强的变化等知识点，我们来整体分析题目，题目描述了一个实验装置，用于探究铁锈蚀的因素，实验中使用了铁粉、木炭粉、饱和NaCl溶液和稀盐酸等物质，并通过观察温度、压强等参数的变化来推断铁锈蚀的过程及其影响因素。【解答】解：A.木炭粉具有疏松多孔的结构，能够吸附空气中的水分和氧气该选项说法正确；B.由图三可知，加入氯化钠后，压强减小速度加快，说明氯化钠的存在会加速铁的锈蚀速率，在吸氧腐蚀中充当电解质溶液，不是该反应的催化剂，该选项说法正确；C.由图三可知，t2℃后压强还在减小，则说明反应还在继续，该选项说法错误；D.在t3时刻，由于铁锈蚀反应消耗了烧瓶内的氧气并生成了固体产物（如铁锈），导致烧瓶内压强下降，这种压强的变化使得注射器中的稀盐酸被吸入烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内剩余的铁粉或铁锈反应，生成了氢气等气体，从而导致烧瓶内压强突然变大，该选项说法正确；故选：C。【点评】本题难度稍难，通过一个精心设计的实验装置，巧妙地探究了铁锈蚀的因素及其影响，同时，题目中的选项也涵盖了多个重要的化学知识点，如催化剂的概念、化学反应中的能量变化以及气体压强的变化等，通过解答这个问题，我们可以更深入地理解这些知识点，并提升我们的化学素养。3．（2023秋•文昌校级期末）海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。下列关于炮台中的大炮（由铁合金制造）的保护措施不正确的是（）A．在大炮表面涂上一层油 B．常用稀盐酸除去大炮表面的锈 C．尽量避免被雨淋 D．禁止用手触摸【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据金属的防锈措施进行分析。【解答】解：A、在大炮表面涂上一层油，可以隔绝空气和水，可以防锈，故A正确；B、常用稀盐酸除大炮表面的锈，铁锈的主要成分氧化铁，还有大炮本身所含的铁均能与稀盐酸反应，不利于防止大炮生锈，故B不正确；C、尽量避免被雨淋，可以防锈，故C正确；D、手上的汗液中有水和盐分，能够促进铁制品生锈，禁止用手触摸，能防止大炮生锈，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2024•龙湖区校级二模）下列实验设计不能达到实验目的的是（）A.测定空气中氧气含量B.证明铁生锈需要水C.探究分子运动D.验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】D【分析】A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。B、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。C、根据一段时间后，烧杯B中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：A、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，倒吸入的水的体积即为氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量，故选项实验设计能达到实验目的。B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。C、一段时间后，烧杯B中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验设计能达到实验目的。D、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5．（2023秋•雨花区校级期末）金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（）A．目前铜是世界上年产量最大的金属 B．合金的硬度一般比组成其成分的金属硬度低 C．钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈 D．铝有很好的抗腐蚀性能是因为化学性质不活泼【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属与氧气的反应．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A.根据世界上年产量最大的金属为铁进行分析。B.根据合金的性质进行分析判断；C.铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此分析；D.根据金属铝的性质进行分析。【解答】解：A.目前世界年产量最高的金属是铁，不是铜，故错误；B.合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，熔点低，故错误；C.铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈，故正确；D.铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、合金的性质等是正确解答本题的关键。6．（2023秋•美兰区校级期末）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是（）A．表面涂油 B．制成合金 C．进行电镀 D．表面刷漆【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据防止金属锈蚀的原理分析。【解答】解：制成合金为改变金属的内部结构，涂油、电镀、刷漆等，其原理均是使铁与氧气和水隔绝，制成耐腐蚀的合金，则制成合金的原理与其它三种不同，故选：B。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2023秋•天山区校级期末）下列实验设计合理的是（）A.探究锌、铁、铜的活泼性B.验证质量守恒定律C.探究铁生锈需要同时与水和氧气接触D.探究可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题．【答案】D【分析】A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。D、根据图中实验，白磷燃烧，进行分析判断。【解答】解：A、图中实验，锌和稀硫酸反应生成气体，铜和稀硫酸不反应，说明锌的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即Zn＞H＞Cu；铁和硫酸铜反应能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu，无法比较铁和锌的金属活动性，故选项实验设计不合理。B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理。C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，故选项实验设计不合理。D、图中实验，试管中白磷能与氧气接触，能燃烧；烧杯中的白磷不能与氧气接触，不能燃烧，可探究可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一，故选项实验设计合理。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8．（2023秋•泰兴市期末）下列实验方案，设计不合理的是（）A．为探究铁生锈需要氧气 B．为验证可燃物燃烧所需温度达到其着火点 C．为探究水的组成 D．为比较铁、铜的金属活动性强弱【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】D【分析】A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。B、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气充分接触，故选项设计能达到实验目的。B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项设计能达到实验目的。C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢氧元素组成的，故选项设计能达到实验目的。D、对比实验要控制变量，方案中变量除金属种类外，酸的种类也应相同，故选项设计不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。9．（2023秋•肇庆校级期末）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．证明氧气已收集满 B．检查装置气密性 C．探究二氧化碳能跟水反应 D．证明水是铁生锈的条件之一【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置气密性的方法；氧气的检验和验满；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】实验设计题．【答案】B【分析】A、根据氧气的验满方法，进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。D、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验方案能达到实验目的。C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能探究二氧化碳能跟水反应，故选项实验方案不能达到实验目的。D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，证明氧气是铁生锈的条件之一，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10．（2024•南岗区校级开学）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（）A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据铁与氧气、水共存时最易生锈，分析。【解答】解：A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，故A错误；B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，故B错误；C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气，不能吸收氧气，故C错误；D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024•道里区校级开学）三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，重65.5克，以下关于此“青铜面具”说法不正确的是（）A．青铜的主要成分为铜、锡 B．面具表面有一些绿色固体，是铜被氧气氧化生成的氧化铜 C．青铜是我国使用最早的金属材料 D．青铜的强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，常用于轴承、齿轮等制作【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】A、根据青铜是铜、锡合金进行分析；B、根据铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿进行分析；C、根据青铜是我国使用最早的金属材料进行分析；D、根据合金的性质进行分析。【解答】解：A、青铜是铜、锡合金，其主要成分为铜、锡，故A正确；B、氧化铜是黑色的，铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，因此绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，故B不正确；C、青铜是我国使用最早的金属材料，故C正确；D、青铜是铜、锡合金，青铜的强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，常用于轴承、齿轮等制作，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2024•眉县二模）设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是（）A．甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点 B．甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气 C．乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触 D．乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】B【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。【解答】解：A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，故选项说法正确。B、甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比，均不能燃烧，且变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，故选项说法错误。C、乙实验中A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，A试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，故选项说法正确。D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。13．（2024春•岳麓区校级月考）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。你认为铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。【解答】解：A、铁钉在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故A错误；B、铁钉浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈，故B错误；C、铁钉部分浸在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈，并且食盐水能加快铁生锈的速率，最易生锈，故C正确；D、铁钉浸没在植物油中，铁不与水和氧气接触，不易生锈，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2023秋•潘集区校级期末）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．为了有效保护锈蚀的青铜器，可用蒸馏水代替自来水反复多次漂洗锈蚀的青铜器【考点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据铜的性质以及物质间的反应、物质的组成进行分析解答即可。【解答】解：A、由铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，故A正确；B、青铜器锈蚀的过程中生成物为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl两种，不符合“多变一”的特征，该反应不属于化合反应，故D错误；C、青铜器在锈蚀的过程中，铜元素的化合价由CuCl中的+1价变为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，故C正确；D、自来水中含有氯离子，在含有Cl﹣的环境下会加剧青铜器的腐蚀，因此用蒸馏水代替自来水反复多次漂洗锈蚀的青铜器可有效保护锈蚀的青铜器，故D正确。故选：B。【点评】本题考查金属锈蚀的知识，结合题中信息及所学知识进行分析解答。15．（2024春•阳新县校级月考）下列实验能达到相应目的的是（）A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈的条件之一是与水接触【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】D【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。C、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。D、根据铁钉锈蚀的条件，进行分析判断。【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到相应实验目的。B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧需要氧气，故选项实验不能达到相应实验目的。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到相应实验目的。D、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，右边试管中的铁钉只与干燥的空气接触，不会生锈，二者对比说明铁生锈需要与水接触，故选项实验能达到相应实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。16．（2023秋•东莞市校级期末）根据下列成功的实验所得结论错误的是（）选项ABCD实验方案实验结论该反应不符合质量守恒定律合金比其成分金属的熔点低面粉在一定条件下能爆炸不能得出水是铁钉生锈的条件之一A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】A【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。B、根据合金的性质，进行分析判断。C、根据粉尘爆炸实验，进行分析判断。D、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，但该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误。B、图中实验，锡铅合金先熔化，锡、铅后熔化，说明合金比其成分金属的熔点低，故选项说法正确。C、取一空金属罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐．从橡皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉在一定条件下能爆炸，故选项说法正确。D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气充分接触，不能得出水是铁钉生锈的条件之一，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。17．（2023秋•未央区校级期末）实验课上，同学们设计了如下4个实验，其中能达到实验目的的是（）A．证明CO2密度大于空气 B．探究CO2能否与水反应 C．验证铁的锈蚀与氧气有关 D．验证质量守恒定律【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】A【分析】A.根据下面的蜡烛先熄灭进行分析；B.根据二氧化碳能溶于水进行分析；C.根据铁生锈的条件进行分析；D.根据碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体进行分析。【解答】解：A、下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故A正确；B、二氧化碳能溶于水，装置中的气体减少，压强减小，则会观察到软塑料瓶变瘪，但该实验不能验证二氧化碳是否能和水反应，故B错误；C、左边试管中，铁钉只与氧气接触，不会生锈，右边铁和水、氧气接触时会生锈，对比可知铁生锈需与水接触，故C错误；D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，反应后质量减小，天平不平衡，则不能验证质量守恒定律，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。18．（2023秋•东莞市校级期末）下列实验设计能达到实验目的的是（）实验目的检验H2纯度验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件空气中O2含量测定实验设计选项ABCDA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】A【分析】A.根据检验氢气纯度的方法进行分析；B.根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；C.根据铁锈蚀的条件进行分析；D.根据木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体进行分析。【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故A正确；B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故B错误；C、图示实验中，左侧试管铁只与干燥空气接触，右侧试管铁只与水接触，存在两组变量，不能探究铁锈蚀的条件，故C错误；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶中压强几乎不变，进入集气瓶水的体积偏小，不能用来测定空气中氧气的含量，故选D错误。故选：A。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。19．（2023秋•周口期末）如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是（）A． B． C． D．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】铁在潮湿的空气中易生锈即和水、氧气共同作用。【解答】解：A、如图，铁钉完全浸入在蒸馏水中，没与氧气接触不易生锈，不符合题意；B、如图，铁钉完全浸入在干燥空气中，没与水接触因此不易生锈，不符合题意；C、如图，铁钉部分浸入在蒸馏水中，与水和氧气充分接触生锈最快，符合题意；D、如图，铁钉部分浸入在植物油中，不能与水和氧气接触，因此生锈较慢，不符合题意；故选：C。【点评】本题主要考查铁生锈的条件，铁同时接触水和氧气生锈。20．（2023秋•荔城区校级期末）中国梦•小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）A．太阳能是可再生能源 B．硅电池板中的硅是半导体 C．给金属灯柱涂漆是为了防止灯柱锈蚀 D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素【考点】金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；常见能源的种类、能源的分类；资源综合利用和新能源开发．【专题】化学与能源；金属与金属材料．【答案】D【分析】A、根据太阳能是可再生能源，进行分析；B、根据硅电池板中的硅是半导体进行分析；C、根据金属的防锈措施进行分析；D、根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素进行分析。【解答】解：A、太阳能是可再生能源，故A正确；B、硅电池板中的硅是半导体，故B正确；C、给金属灯柱涂漆可以隔绝氧气和水，防止灯柱锈蚀，故C正确；D、硅元素是地壳中含量第二位的非金属元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。21．（2024•襄州区模拟）通过实验探究铁锈蚀的条件，下列说法不正确的是（）A．①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气 B．对比①和③可以得出铁生锈的条件是与氧气接触 C．①中生锈最明显的地方是乙处 D．探究过程使用了控制变量法【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】A、根据温度升高，气体溶解度减小进行分析。B、根据①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈进行分析。C、根据铁与氧气、水同时接触时最易生锈进行分析。D、根据、①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈进行分析。【解答】解：A.温度升高，气体溶解度减小，①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气，故A正确；B.①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比①和③可以得出铁生锈的条件是与水接触，故B错误；C.铁与氧气、水同时接触时最易生锈，①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最明显，故C正确；D.①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触，①②③对比实验得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水同时接触，该探究过程使用了控制变量法，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22．（2024春•越秀区校级月考）下列实验方案，不能达到实验目的的是（）A．验证二氧化锰是催化剂B．比较Al、Cu、Ag的金属的活动性强弱C．探究铁钉锈蚀的条件D．测定空气中氧气的含量A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】A【分析】A、能改变其他物质的化学反应速率，而反应前后其质量与化学性质均不改变的物质叫做催化剂；B、根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析；C、根据铁锈蚀的条件及其探究方法来分析；D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析。【解答】解：A、要验证二氧化锰是催化剂，还应探究二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故选项实验方案不正确，符合题意；B、实验中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，证明铝的金属活动性比铜强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性比银强，可以比较Al、Cu、Ag的金属的活动性强弱，故选项实验方案正确，不合题意；C、左侧试管中的铁钉既接触水，也能够接触空气，一段时间后，铁钉发生锈蚀，中间试管中的铁钉只能够接触水，不发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，不发生锈蚀，则左侧试管与中间试管中的铁钉相比，说明铁钉锈蚀需要氧气，左侧试管与右侧试管中的铁钉相比，说明铁钉锈蚀需要水，可以探究铁钉锈蚀的条件，故选项实验方案正确，不合题意；D、实验中，红磷与广口瓶中空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，瓶中气体减少，装置冷却到室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入广口瓶，最终进入瓶中水的体积约为广口瓶容积的五分之一，即该实验能够测定空气里氧气的含量，故选项实验方案正确，不合题意。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。23．（2024•丰县模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A配制5%的NaCl溶液称量5gNaCl固体，量取100mL水，在烧杯中搅拌溶解B测定浓硫酸的酸碱度玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C探究水对铁锈蚀的影响将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中D证明可燃物燃烧需要达到着火点向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】C【分析】A.根据溶质质量分数的计算进行分析；B.根据浓硫酸具有脱水性进行分析；C.根据铁锈蚀的条件进行分析；D.根据可燃物燃烧的条件进行分析。【解答】解：A.溶质质量分数＝，故A不正确；B.浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使pH试纸炭化变黑，因此，用pH试纸无法测出浓硫酸的酸碱度，故B不正确；C.将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿空气中，干燥空气中没有水分，潮湿空气中含有水分，均与氧气接触，可以探究水对铁锈蚀的影响，故C正确；D.此实验方案中，通入O2的白磷燃烧，不通氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故D不正确。故选：C。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。二．填空题（共1小题）24．（2024•邢台二模）小明将一枚洁净的铁钉放入如图的食盐水中（装置气密性良好）。一段时间后，观察到装置中右侧导管内的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质，请你分析并回答。（1）小明同学认为黑色固体一定含有碳，他的理由是铁钉是铁合金，含有碳。（2）工业上常用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（3）右侧导管内液面上升的原因是由于铁钉生锈消耗试管内的氧气使试管中气体压强小于（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）铁钉是铁合金，含有碳；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）小于。【分析】（1）根据铁钉是铁合金，含有碳进行分析。（2）根据铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。（3）根据铁钉生锈消耗试管内的氧气使试管中气体压强小于大气压强进行分析。【解答】解：（1）因为铁钉是铁合金，含有碳，所以试管底部的黑色固体物质中含有碳；（2）铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）右侧导管内液面上升的原因是由于铁钉生锈消耗试管内的氧气使试管中气体压强小于大气压强。故答案为：（1）铁钉是铁合金，含有碳；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）小于。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。三．实验题（共1小题）25．（2024•合阳县二模）为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件，实验小组用Y型管设计了如下实验：（1）甲实验Y型管右侧发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）一段时间后，倾斜甲实验Y型管，使右侧反应后的溶液进入左侧。若锌片表面有红色固体附着，溶液为无色，则溶液中的阳离子是Zn2+（填离子符号）。（3）乙实验Y型管左侧铁片未生锈，右侧铁片生锈，由此可得出铁生锈的条件之一是与水接触。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）Zn2+；（3）与水接触。【分析】（1）根据金属和盐的反应进行分析；（2）根据金属和盐的反应进行分析；（3）根据铁生锈条件进行分析。【解答】解：（1）甲实验Y型管右侧，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）由于金属活动性顺序：锌＞铜＞银，一段时间后，倾斜甲实验Y型管，使右侧反应后的溶液进入左侧。若锌片表面有红色固体附着（锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜），溶液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，即硝酸银也一定反应完全，则说明溶液中的溶质为硝酸锌，其中的阳离子为锌离子（Zn2+）；（3）乙实验Y型管左侧铁片（只与氧气接触）未生锈，右侧铁片（与氧气和水同时接触）生锈，由此可得出铁生锈的条件之一是与水接触。故答案为：（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）Zn2+；（3）与水接触。【点评】本题难度一般，主要考查金属的性质及铁生锈的条件，掌握金属的相关知识为解答该题的关键。

考点卡片1．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．2．检查装置气密性的方法【知识点的认识】检查装置气密性是实验中的重要操作，以下是一些常见的一、方法及其知识点的认识：1、加热法原理：气体受热膨胀，压强增大。操作：将装置的导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。气密性良好的现象：导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。2、注水法原理：通过注水形成液封，然后观察液面变化。操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置一段时间。气密性良好的现象：水柱高度不变。3、抽气法原理：抽气使装置内压强减小。操作：连接好装置，用注射器向外抽气。气密性良好的现象：在抽气过程中，插入水中的导管口有气泡冒出。4、滴液法原理：液体滴入使装置内气体压强发生变化。操作：向分液漏斗中缓慢滴加液体。气密性良好的现象：液体滴下后，一段时间内液体不再滴下。二、在学习这些方法时，需要注意以下几点：1、熟悉不同装置的特点，选择合适的检查方法。2、操作过程要规范，确保实验结果的准确性。3、理解每种方法背后的原理，以便能够灵活运用和分析实验现象。【命题方向】1、实验操作细节的考查要求考生准确描述检查气密性的具体操作步骤，包括加热、加水、使用特定工具等操作的顺序和要点。2、原理的理解让考生解释某一检查气密性方法所依据的物理或化学原理，例如气体热胀冷缩导致压强变化等。3、装置的创新与拓展给出新型或复杂的实验装置，要求考生判断并选择合适的气密性检查方法，或者对给定的检查方法进行改进。4、实验误差分析假设在检查气密性的过程中操作不当，分析可能对实验结果产生的误差以及原因。5、与其他实验知识的综合考查将气密性检查与气体制取、收集、净化等实验环节结合，考查考生在整个实验流程中的综合应用能力。6、实际应用情境创设生产、生活中的实际应用场景，如工业反应釜、家用器具等，让考生运用所学知识解决实际问题。7、对比不同装置气密性检查方法的优缺点提供多种装置和相应的检查方法，要求考生对比分析其优劣，并说明理由。【解题方法点拨】1、首先，要熟悉常见的检查气密性的方法，例如加热法、注水法、抽气法等。每种方法都有其适用的装置类型和特点。2、对于加热法，重点理解气体受热膨胀导致压强增大从而产生气泡的原理。在操作时，要注意加热的部位均匀，观察气泡冒出的情况要仔细。3、注水法中，关键是要确保装置形成封闭空间，注水后观察液面是否稳定或者是否有液体被压入装置内。4、抽气法需关注抽气后装置内压强减小产生的现象，比如是否有气泡被吸入装置。5、解题时，先判断给定装置的特点和适用的检查方法。6、详细描述操作步骤，注意操作的顺序和细节。7、观察并准确描述产生的现象。8、根据现象得出气密性是否良好的结论。3．氧气的检验和验满【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）．另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．4．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．5．金属材料及其应用【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．6．金属与氧气的反应17．金属与盐溶液反应的原理18．金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．9．金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．10．地壳中元素的分布与含量【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：．对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对地壳中元素的分布与含量的理解和掌