2024年人民版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版九年级化学下册月考试卷903考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、何洁同学为确定实验室某一失去标签的液体物质；设计如下探究实验方案，其中你认为错误的是（）

A.将液体倒入试管中观察其颜色。

B.测量液体的密度。

C.滴加紫色石蕊试液检测液体酸碱性。

D.用嘴尝该液体是甜还是酸。

2、下列实验现象描述正确的（）A.硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热B.木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发白光，放热，产生蓝色火焰C.红磷燃烧：红色固体燃烧，产生黄白色火焰，发光、放热、产生浓厚白烟，生成白色固体D.铁丝在氧气中燃烧：发白光、放热、生成黑色四氧化三铁固体3、下列物质中含原子团的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CO}C.rm{KCl}D.rm{KNO_{3}}4、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.白磷自燃产生大量的白色烟雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧产生红色火焰D.镁条在空气中燃烧产生耀眼白光和白烟5、在点燃条件下；A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（）

A.该反应为置换反应B.反应前后各元素的质量不变C.反应中生成C和D的质量比为14：27D.该反应中A与B的化学计量数之比为3：46、如图；是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（）

A.酱油呈碱性。

B.肥皂水能使无色酚酞试液变蓝。

C.胃酸过多的人适宜多喝玉米粥。

D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强。

7、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体；如图为该反应的微观示意图（未配。

平）；其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）

A.乙和丙中所含元素种类相同B.该反应不可能是置换反应C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题．

（1）如图1所示是简易净水装置．该净水装置____（填“能”或“不能”）将河水变成纯水．

（2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式：____．

（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图2所示．操作①的名称是____；操作②应选用的装置是图3中的____（填序号，下同）；操作③应选用的装置是图3中的____．

（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____水．（填“硬”或“软”）

（5）如图4是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①____℃时；甲；乙两种物质的溶解度相等；

②若固体甲中含有少量乙时可用____方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；

③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲____乙（填“＞”“＜”或“=”）；

④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为____g，主要操作步骤是：计算、____、量取、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是____．9、写出相应的化学符号．

（1）2个银原子____；

（2）保持甲烷化学性质的最小粒子____；

（3）4个高锰酸根离子____；

（4）标出氧化铝中铝元素的化合价____．10、用化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素____；

（2）空气中最多的气体____；

（3）三个亚铁离子____；

（4）四个铵根离子____．11、请指出下列操作可能造成的不良后果：

（1）试管外壁有水时，不擦干直接加热____；

（2）用燃着的酒精洒引燃另一个酒精灯____；

（3）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有向着手心____；

（4）加热液体时，试管口朝着有人的方向____．12、化学与生活密切相关；在你的身边就蕴藏着许多化学知识．

（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指____（填“单质”或“元素”）．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是____（填字母序号；下同）．

（2）在厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是____，属于金属材料的是____．

A．铁锅B．橡胶手套C．铝壶D．棉布围裙。

（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具；目前大多使用乙醇汽油为燃料．

①在汽油中添加乙醇的目的是____；

②写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式____．13、盐酸；硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸；你能指认它们吗？请把它们分别填在下列空格中：

（1）柠檬里含有的酸____；

（2）牛奶里含有的酸____；

（3）食醋里含有的酸____；

（4）阿司匹林含有的酸____；

（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸____；

（6）用于汽车电瓶中的酸____；

（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸____．14、化学与人类生活息息相关；请回答下列问题．

（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是____；

（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是____．

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其该灭的原理是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．16、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）17、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）18、人体中硒元素含量过高会致癌____．19、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)20、同学们在实验室利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～G为装置编号）

（1）写出如图D装置中甲仪器的名称______．

（2）写出用C装置制取氧气的化学方程式______，制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是______．

（3）写出检验CO2气体的化学方程式______．

（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应支取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是______（填装置编号）．21、某兴趣小组欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题；他设计并完成了下表所示的探究实验．

（1）请填写表中未填完的空格；

。实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热分解能产生氧气，但是______二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条，木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气．实验三______木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度．（2）在探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______；

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”；她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______；

第二方面的实验是要验证回收的二氧化锰是否还有______作用．

（4）写出此反应的文字表达式______．22、某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应rm{(}假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关实验数据如下表：。反应前反应后实。

验。

数。

据烧杯和稀盐酸。

的质量石灰石样品。

的质量烧杯和其中混。

合物的质量rm{150g}rm{12g}rm{157.6g}rm{157.6g}rm{(1)}根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为______rm{g.}

rm{(2)}求该石灰石中碳酸钙的质量分数．23、在制取rm{CO_{2}}的实验中，小刚发现选用颗粒大小不同的大理石与稀盐酸反应时，rm{CO_{2}}的产生速度有差异。经思考后；小刚设计了如图所示的实验及记录表。请你完成下列问题：

。实。

号rm{]}温度。

rm{(隆忙)}大理石质量rm{(g)}颗粒体积rm{(ml)}质量分数rm{(%)}体积rm{(ml)}质量分数rm{(%)}rm{垄脵}rm{20}rm{5}大rm{20}rm{5}rm{垄脷}rm{20}rm{5}小rm{20}rm{5}rm{垄脹}rm{20}rm{5}小rm{20}rm{10}rm{(1)}实验rm{垄脵垄脷}探究的是大理石和稀盐酸的反应速度与______的关系。

rm{(2)}探究大理石和稀盐酸的反应速度与稀盐酸质量分数的关系；应选择的实验组是______。

rm{(3)}如图所示，如要检验该集气瓶是否已收集满rm{CO_{2}}你的方法是______。

rm{(4)}如要判断产生的rm{CO_{2}}速度，最后一列需填写收集满一瓶rm{CO_{2}}所需要的______。评卷人得分五、简答题(共4题，共8分)24、写出下列反应的文字表达式：

（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热____；

（2）硫在氧气中燃烧____；

（3）加热高锰酸钾____；

（4）蜡烛在空气中燃烧____．

上述反应中，属于化合反应的是____，属于分解反应的是____属于氧化反应的是____．25、金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．此反应说明金属钛的活动性比镁____（填“强”或“弱”）；在TiCl4中钛元素的化合价为____．

某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后；放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4min，冷却后，试管内有红色物质．

【提出问题】：试管内的红色物质可能是什么？

【进行猜想】：你认为可能是____．（任写一种猜想）

【实验方案】：根据下表要求；设计一个实验方案来作验证猜想．

。实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入。

试管中，____．【查阅资料】：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应．

【得出结论】：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是____．26、随着科技的不断进步，太阳能路灯rm{(}如如rm{(}越来越多的出现在我们城市道路的图所示rm{)}越来越多的出现在我们城市道路的rm{)}两旁。节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。请你根据图中内容

回答下列问题：图中标示的物质属于金属材料的有一个即可，填序号rm{(1)}___________rm{(}一个即可，填序号rm{)}rm{(}各组成材料中不锈钢属于_________________rm{)}填“纯净物”或“混合物”利用该金属材料的性质是_______。比较钢与铁的硬度的方法是______________。rm{(2)}请用一个化学方程式证明铝比铜活泼_______________________________________。rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}比较钢与铁的硬度的方法是______________。27、土豪小明发现；金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小明很好奇，打算进行研究．

【查询资料】市场上所谓的“白金”通常有两种；一种是金；镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]-元素符号Pt．小明结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动．

（1）鉴别两种白金，他的方法可能是____；

（2）探究Zn；Ni（镍）、Cu的活动性顺序．

【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）

假设：③____

。OH-NO3-SO42-Cl-Ni2+不溶溶溶【查阅资料】小明同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表；且得知镍能与酸反应．

【设计实验】同温下；取大小；厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

【记录现象】请帮助小明把实验现象填写完整。

。金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢。

金属逐渐溶解气体产生激烈。

金属迅速溶解【得出结论】原假设中正确对待的是____填序号）

写出镍与盐酸反应的化学方程式____．

【结论应用】

①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液能否发生反应，并说明理由____．

②除小明的实验设计外，你能否像小明一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是____（只写出一组即可）．评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)28、实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，用去10%过氧化氢溶液68克，可制得氧气多少克？29、同学们做过火柴头燃烧的产物二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色的实验，其实二氧化硫还能像二氧化碳一样使澄清石灰水变浑浊，不过二氧化碳气体可不能使高锰酸钾溶液褪色．现有一种气体，可能是CO2、SO2中的一种或两种；为了验证气体的组成，某同学设计了如下图的实验装置来进行探究．问：

（1）如何检查该联合装置的气密性：______；

（2）根据信息；填写下表：

。气体可能的组成A中出现的现象B中出现的现象只有CO2气体不褪色变浑浊只有SO2气体CO2和SO2气体（3）图中B装置的作用是______；图中C装置的作用是______；

（4）若C装置中无明显现象；D中石灰水变浑浊，请写出D中的化学方程式______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

确定某液体的成分；要根据物质的物理性质和化学性质，通过观察颜色，测量密度，检验酸碱性等方法来确定，但不能品尝药品的味道，因为有些药品有毒或腐蚀性，品尝时会对人体造成危害．

故选D．

【解析】【答案】根据取用取用药品的规则回答：1．不能用手接触药品；2．不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味；3．不能品尝药品的味道．（原因：可能有毒；有腐蚀性）．

2、C【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，放热，故选项说法错误．

B；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放热，故选项说法错误．

C；红磷燃烧；产生黄白色火焰，发光、放热、产生浓厚白烟，生成白色固体，故选项说法正确．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：C．3、D【分析】解：rm{A}rm{Cu}属于单质；不含原子团，故选项错误。

B、rm{CO}中只含有碳元素和氧元素；不含原子团，故选项错误。

C、rm{KCl}中只含有钾元素和氯元素；不含原子团，故选项错误。

D、rm{KNO_{3}}中含有硝酸根；含原子团，故选项正确。

故选：rm{D}

在许多化学反应里；常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在初中常见的有：硫酸根；碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。

本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题。【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}白磷自燃；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．

B；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法错误．

D；镁条在空气中燃烧；产生耀眼的白光和白烟，故选项说法正确．

故选：rm{D}．

A；根据白磷自燃的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O

A；由图示可知；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；

B；根据质量守恒定律反应前后元素的质量保持不变；故说法正确；

C；由图示物质的构成可知；A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故说法正确；

D；根据化学方程式可知A和B的化学计量数之比是4：3；故说法错误；

故选项为：D．6、C【分析】

A；酱油的PH小于7；显酸性．故选项错误；

B；肥皂水显碱性；能使无色酚酞试液变红色．故选项错误；

C；因为玉米粥显碱性；所以胃酸过多的人适宜多喝玉米粥．故选项正确；

D；西瓜汁的PH比苹果汁的PH高；所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱．故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】当溶液的PH等于7时；呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．

当溶液的PH＜7时；随着PH的减小酸性增强．

酚酞试液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．

7、D【分析】【分析】根据变化的微观示意图，一种原子对应一种元素，从而判断元素的种类；依据化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0的原则可知C答案正确；为了便于比较，可设反应中的原子为：A、B、C，依据质量守恒定律写出化学方程式从而判断乙、丁的化学计量数．【解析】【解答】解：A；由元素是质子数相同的一类原子的总称进行判断；乙分子和丙分子中都有两种原子，且种类相同，都有两种元素组成，即一种原子对应一种元素，故正确；

B；由图示可知；该反应的反应物是两种化合物，故不可能是置换反应；故正确；

C；纵观反应物的两种分子共由三种原子构成；即反应物中共有三种元素，而化学反应前后元素的种类不变，故C正确；

D、要求出化学方程式中乙、丁的化学计量数，可设反应中的原子为：A、B、C；便于比较，从而确定出甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”；从方程式不难看出乙的化学计量数为4，而非1，故D错误．

故选D．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）根据简易净水装置图；小卵石；石英砂、蓬松棉可以把不溶于水的物质除去，活性炭可除去水中的色素、异味等，据此分析解答即可；

（2）根据参加反应的物质及生成的物质；完成反应化学方程式的书写；

（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作②除去了液体C中的异味；色素；说明该操作中应用了具有吸附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说明进行了蒸馏操作；

（4）根据检验硬水；软水的方法分析解答．

（5）根据溶解度曲线的意义比较溶解度的大小、分离混合物的方法、进行有关的计算；根据溶液的配制的操作、仪器的用途分析有关的问题．【解析】【解答】解：

（1）根据净水简易装置图；可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而石英砂；蓬松棉则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用；活性炭可除去水中的色素、异味等，经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子，因此不能将硬水软化；

（2）由氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠可知：该化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；

（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作①将固体和液体分开；说明采取了过滤操作，操作②除去了液体C中的异味；色素，说明该操作中应用了具有吸附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说明进行了蒸馏操作；

（4）硬水中若加入少量肥皂水；振荡，会有较多浮渣产生；

（5）

①由溶解度的曲线可知，在t1℃时；甲；乙两种物质的溶解度曲线交予一点，此温时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

②由甲；乙两种物质的溶解度曲线可知；甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，所以，若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；

③由于在t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以，t2℃用等质量的甲；乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙．

④要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液；所需固体氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：计算；称量、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是引流与搅拌．

答案：

（1）不能；

（2）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

（3）过滤；Ⅱ，Ⅰ；

（4）硬水；

（5）①t1；

②冷却结晶；

③＜；

④2，称量，加速溶解．9、2AgCH44MnO4-2O3【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个银原子，就可表示为：2Ag；

（2）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，其化学式为：CH4；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个高锰酸根离子可表示为：4MnO4-；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：2O3；

故答案为：（1）2Ag（2）CH4（3）4MnO4-（4）2O310、略

【分析】【分析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素．

（2）空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

（2）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个铵根离子可表示为：4NH4+．

故答案为；（1）Al；（2）N2；（3）3Fe2+；（4）4NH4+．11、略

【分析】【分析】（1）加热试管时；试管外壁有水会引起试管炸裂；

（2）用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯容易引起火灾；

（3）取用液体时：注意瓶口；标签的位置；瓶塞的放置等；

（4）根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：（1）加热试管时；试管外壁有水，会使试管底部炸裂；

（2）用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯是由于倾斜酒精灯时容易将酒精洒出；容易引起火灾；

（3）取用液体时；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；如果试剂瓶标签朝下，则试剂瓶上的标签可能被腐蚀；

（4）给试管内液体加热；试管口不能朝着有人的地方，否则液体溅出，伤人．

故答为：（1）试管炸裂；

（2）引起火灾；

（3）试剂瓶上的标签可能被腐蚀；

（4）液体沸腾时喷出伤人．12、略

【分析】

（1）这里的“钙”不是以单质；氧化物、分子、原子等形式存在；是强调存在的元素，与具体形态无关．西红柿中含有丰富的维生素，米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中含有蛋白质．

（2）橡胶手套用的是合成橡胶；不是纤维；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；铁锅；铝壶属于金属材料．

（3）①乙醇燃烧生成二氧化碳和水；在汽油中添加乙醇可以减少大气污染，节省石油资源．

②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故答案为：

（1）元素；C；

（2）D；AC；

（3）①减少大气污染，节省石油资源；②C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

【解析】【答案】（1）食品；药品、营养品等物质中的“钙”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．根据常见食物所含的营养素进行分析解答．

（2）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维；金属材料包括纯金属和合金；据此进行分析解答．

（3）①乙醇是可再生能源；可从环境保护的角度进行分析解答．

②根据乙醇燃烧的反应物；生成物及反应条件写出反应的化学方程式即可．

13、略

【分析】

根据生活常识结合所学的化学知识可知：

（1）柠檬里含有的酸是柠檬酸；

（2）牛奶里含有的酸是乳酸；

（3）食醋里含有的酸是醋酸；

（4）阿司匹林含有的酸是乙酰水杨酸；

（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸是盐酸；

（6）用于汽车电瓶中的酸是硫酸；

（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸是硼酸．

故答案为：柠檬酸；乳酸；醋酸；乙酰水杨酸；盐酸；硼酸．

【解析】【答案】利用常见的生活中酸的存在情况结合有关的要求填写相关的答案；生活中常见的酸有食醋中的醋酸；酸奶中的乳酸、胃中的盐酸、中和碱治疗疾病的硼酸等等．

14、灼烧并闻气味加热煮沸与氧气隔绝【分析】【分析】根据物质的性质差异、降低水的硬度的方法、以及灭火的原理进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）羊毛的成分是蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：取样，灼烧，闻气味；

（2）生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；故填：加热煮沸；

（3）用锅盖盖灭，能使油与氧气隔绝，故填：隔绝氧气．三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√17、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．四、探究题(共4题，共8分)20、略

【分析】解：（1）集气瓶是常用的反应容器；故答案为：集气瓶；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是：CFD或AFD或BFD；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；CFD或AFD或BFD；

（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应支取硫化氢（H2S）气体；因此不需要加热；若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，因为分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：C；

集气瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应支取硫化氢（H2S）气体；因此不需要加热；若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，因为分液漏斗可以控制反应的速度．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】集气瓶；2H2O22H2O+O2↑；CFD或AFD或BFD；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；C21、略

【分析】解：（1）将氯酸钾加热至融化才产生氧气；说明产生氧气的速度慢；将氯酸钾和二氧化锰一起加热伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰可以加速氯酸钾的分解；故填：速度很慢；将氯酸钾和二氧化锰一起加热，伸入带火星的木条；

（2）实验一和实验二是对比实验；通过对比得出二氧化锰的作用．故填：对比；

（3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解．故填：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；加快KClO3的分解；

（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气；故填：氯酸钾氯化钾+氧气．

根据实验操作和现象来推实验结论；根据反应物；生成物、反应条件书写文字表达式；根据实验现象和结论来反推实验操作；根据催化剂的定义和特点回答．

催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．【解析】速度很慢；将氯酸钾和二氧化锰一起加热，伸入带火星的木条；对比；比较MnO2在KClO3分解前后的质量；加快KClO3的分解；氯酸钾氯化钾+氧气22、4.4【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：rm{150g+12g-157.6g=4.4g}．

rm{(2)}设该石灰石样品中碳酸钙的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100%隆脰83.3%}

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{x=10g}．

rm{dfrac

{10g}{12g}隆脕100%隆脰83.3%}根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；

rm{83.3%}根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．rm{(1)}【解析】rm{4.4}23、颗粒大小②③把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满时间【分析】解：rm{(1)}实验rm{垄脵}rm{垄脷}中盐酸的浓度相同、体积相同，温度相同，大理石质量相同，颗粒大小不同，所以实验rm{垄脵垄脷}探究的是大理石和稀盐酸的反应速度与颗粒大小的关系；

rm{(2)}表中的数据分析其他条件相同，盐酸质量分数不同的实验组合，所以探究大理石和稀盐酸的反应速度与稀盐酸质量分数的关系，应选择的实验组是rm{垄脷垄脹}

rm{(3)}二氧化碳不具有助燃性；所以验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；

rm{(4)}要判断实验中产生的rm{CO_{2}}速度，需要依据收集满一瓶rm{CO_{2}}所需要的时间多少，所以最后一列需填写收集满一瓶rm{CO_{2}}所需要的时间。

故答案为：rm{(1)}颗粒大小；

rm{(2)垄脷垄脹}

rm{(3)}把燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭，证明集满；

rm{(4)}时间。

根据影响化学反应速率的因素以及实验设计要注意控制变量和对比的知识进行分析解答即可。根据表格提供的数据对比分析得出影响化学反应的速率。

本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】颗粒大小rm{垄脷垄脹}把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满时间五、简答题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．根据化合反应的特点是多变一，分解反应的特点是一变多，氧化反应是物质与氧的反应进行解答．【解析】【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气．

（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫．

（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水．

化合反应的特点是多变一；故属于化合反应的是（2），分解反应的特点是一变多，故属于分解反应的是（1）（3），氧化反应是物质与氧的反应，故属于氧化反应的是（2）（4）

故答案为：（1）氯酸钾氯化钾+氧气（2）硫+氧气二氧化硫（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（4）石蜡+氧气二氧化碳+水。

（2）；（1）（3）；（2）（4）；25、略

【分析】【分析】根据镁、钛的置换关系，判断两种金属的活动性强弱；利用化合价代数和为零，计算TiCl4中Ti元素化合价．

已知“铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4min，冷却后，试管内有红色物质”，根据客观事实和质量守恒定律来猜想；红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；至于化学方程式，知道反应物和生成物，则2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，注意反应的条件．【解析】【解答】解：镁能把四氯化钛中钛置换出来，说明镁的活动性比钛强；TiCl4中Cl元素化合价为-1；设Ti化合价为x，则x+（-1）×4=0，解之得x=+4；故答案为：弱，+4．

由题意和质量守恒定律可知，红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；知道反应物和生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu．

故答案为：

弱；+4．

【进行猜想】氧化铁或铜；

【实验方案】：。实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，倒入少量盐酸，无色溶液变为黄色红色物质为氧化铁【得出结论】：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu．26、（1）①②⑤（一个即可）耐腐蚀、导电等（合理即可）