2024年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷812考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）．煮沸后；液态水变成水蒸气．在这一过程中，发生的变化是（）

A.

水分子本身变大。

B.

水分子之间的间隔变大。

C.

水分子的数目增多。

D.

水分子受热都跑到容器的一端。

2、下列过程不是化学变化的是()A.电解水B.氢气燃烧C.蒸发水D.铁生锈3、下列说法中，正确的是()A.过氧化氢的化学式为rm{H_{2}O}B.钠原子的结构示意图为

C.硫酸根离子的符号为rm{SO_{4}}D.氯离子中质子数rm{=}电子数rm{=17}4、世界卫生组织将某氧化物rm{RO_{2}}列为rm{A}级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中rm{R}与rm{O}的质量比为rm{7l}rm{64}则rm{RO_{2}}的化学式为()

A.rm{C0_{2}}B.rm{C10_{2}}C.rm{S0_{2}}D.rm{N0_{2}}5、下列化学用语书写正确的是（）A.氯化钙：CaClB.铜离子：Cu+2C.五氧化二氮：O5N2D.2个氢氧根离子：2OH-6、下列实验操作正确的是（）A.

氧气的验满B.

吸取液体药品C.

细铁丝在氧气中燃烧D.

量取一定量的液体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、实验室称量药品的一般用______，它能精到______g，称量把称量物在______盘，码放在______盘，量结束后，要将砝码回砝盒．8、现有下列物质：rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脷}氯化镁；rm{垄脹}氧气；rm{垄脺}糖水；rm{垄脻}氧化铜；rm{垄脼}高锰酸钾；rm{垄脽}二氧化锰；rm{垄脿}铁；rm{垄谩}氢氧化钠溶液。

rm{(1)}属于单质的是______rm{(}填化学式，下同rm{)}属于氧化物的是______

rm{(2)}属于混合物的是______rm{(}填序号rm{)}9、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题；温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量；抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。

（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体；我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：______；______。

（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势；有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。

二氧化碳气体转变为液体时将会能量______（填“释放”或“消耗”）；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：______；

（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明；在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：______

（4）二氧化碳是一种温室气体；某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______，具有的化学性质是______。B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。写出C处发生变化的化学方程式______。10、2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇；同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示。

（1）反应中的化合物有______种；其中属于氧化物的是______（写出化学式）。

请写出这一反应的化学方程式______。

（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。

（3）下列关于催化剂的说法正确的是______。（用序号作答）

①能改变化学反应的速率；自身的质量不变；②反应过程中，自身的性质不变；

③反应过程中，自身的化学性质不变；④能加快化学反应的速率，自身的质量不变。11、从宏观和微观角度说明H2O的含义：______。12、物质的性质决定物质的用途；下列物质的用途分别是由物质的哪种性质决定的，请在下面的横线上填写“物理性质”或“化学性质”

（1）液态氢气作火箭燃料______；

（2）用金刚石切割玻璃______；

（3）氧气可帮助燃烧______；

（4）石墨可做铅笔芯______。评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)13、能否用燃着的木条熄灭检验二氧化碳的纯度呢？小柯用不同体积的二氧化碳和空气混合；再用燃着的木条试验，测得如下数据．

。编号ⅠⅡⅢⅣⅤrm{CO_{2}}体积rm{(%)}rm{80}rm{60}rm{40}rm{20}rm{10}空气体积rm{(%)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{90}木条燃烧情况熄灭熄灭熄灭时燃时熄安静燃烧rm{(1)}实验证明，只要二氧化碳在空气中的体积分数高于______，燃着的木条就会熄灭rm{.}可见，用燃着的木条检验二氧化碳的纯度是______rm{(}填“可靠”或“不可靠”rm{)}的，由此可知，用排空气法收集二氧化碳并用燃着的木条验纯______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}保证得到较纯的二氧化碳气体．

rm{(2)}如图是小柯设计的另一种收集二氧化碳的方法，用图中气体收集装置rm{CO_{2}}气体时，气体应该从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管通入．14、甲同学设计了如图实验装置探究一氧化碳的部分性质并验证产物rm{.}实验时，在点燃rm{B}处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气；然后继续实验．

rm{(1)}写出加热条件下rm{CO}与氧化铜反应的化学方程式：______．

该反应中一氧化碳使氧化铜失去氧变成了铜，我们说rm{CO}具有______性rm{.}

rm{(2)}实验过程中，在图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯rm{(}灯焰处于导管口rm{)}这样做的目的是______

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}的化学性质不同rm{.}从微观的角度分析rm{CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因是______

rm{(4)}对该实验的分析正确的是rm{(}选填编号rm{)}______

rm{a.}实验结束时应先熄灭rm{B}处酒精灯。

rm{b.}装置rm{C}增加的质量与rm{B}中固体减少的质量相等。

rm{c.}反应开始后通rm{2.8g}一氧化碳理论上可生成铜rm{6.35g}

rm{d..}反应后继续通一氧化碳目的是防止铜被氧化．15、实验室制取气体所需装置如图rm{1}所示．

请回答以下问题：

rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：______；

rm{(2)B}中小试管的作用：______；

rm{(3)}甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小且不与空气反应rm{.}用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷；应选择的制取装置是______；

rm{(4)}双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收rm{(}可防倒吸rm{)}等实验rm{.}为吸收某气体并检验其性质进行图rm{2}中实验，发现紫色石蕊试液变色rm{.}请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是______rm{(}填字母rm{)}．

。rm{O_{2}}rm{HCl}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}通常情况下，rm{1}体积水。

能吸收的气体的体积rm{0.031}rm{500}rm{700}rm{1}A.rm{O_{2}}B.rm{HCl}rm{C.NH_{3}}D.rm{CO_{2}}．16、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图；根据图示回答下列问题．

rm{(1)}改正图中的两处明显错误：

rm{垄脵}______

rm{垄脷}______

rm{(2)}烧瓶不能直接加热，应垫上______；在烧瓶中加入一些碎瓷片的作用是______．17、如图是电解水实验的示意图：

rm{(1)}由实验现象确定rm{A}端接电池______极。

rm{(2)A}试管里产生的是______气；rm{B}试管里的气体可用______来检验．

rm{(3)}若观察到实验现象是rm{A}rm{B}两极气体的体积小于理论值，可能的原因是______．18、为探究碱式碳酸铜加热分解的产物；取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体，据图思考并回答：

（1）仪器①的名称是______；试管口略向下倾斜的原因是______。

（2）铁夹夹持的位置是______。

（3）如果要将生成的气体收集起来；该装置需要作出的改进是______，改进后的装置在使用前要检查______，操作方法是______。

（4）查阅资料得知；碱式碳酸铜加热分解可以得到水；二氧化碳和氧化铜，则该反应的文。

字表达式为______。

（5）实验结束后，清洗试管常用到的仪器是______，试管洗净的标准是______。评卷人得分四、简答题(共1题，共8分)19、在rm{垄脵}分子、rm{垄脷}原子、rm{垄脹}质子、rm{垄脺}中子、rm{垄脻}电子、rm{垄脼}离子这些微粒中：

rm{(1)}能构成物质的微粒有______

rm{(2)}显示电中性的微粒有______；

rm{(3)}一定带正电荷的微粒有______；

rm{(4)}一定带负电的微粒有______；

rm{(5)}质量最小的粒子是______．评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)20、一实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验：

（1）按图-1实验（着火点：白磷40℃；红磷240℃；水温不低于70℃）可观察到的现象是：______．

（2）按图-2实验（集气瓶底部铺有少量沙子）可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有某黑色固体和白色氧化镁生成．写出该反应的化学方程式______2MgO+C评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)21、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲乙丙rm{(1)}丙的化学式是___________，一个丙分子是由______________构成的。rm{(2)}此反应所属的基本反应类型是________________。rm{(3)}依据图示可得到的信息：rm{垄脵}______________________________________。rm{垄脷}______________________________________。rm{垄脹}______________________________________。22、下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。认识阶梯甲：rm{垄脵}阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是______rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脷}攀登过程中，rm{CO_{2}}与rm{Ca(OH)_{2}}发生反应的化学方程式为_________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

水是由液态煮沸后变成气体；水分子本身数量没有变，变化的实质是分子间隔由小变大，然后充满整个容器．

故选B

【解析】【答案】水由液态煮沸后变成气态；水分子没变只是分子之间的间隔变大了．

2、C【分析】略【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查常见化学用语的书写及应用，平时注意书写细节和要求。【解答】A.过氧化氢的化学式为rm{H_{2}O_{2}}故A错误；故A错误；rm{H_{2}O_{2}}个质子，核外B.钠原子核内rm{11}个质子，核外rm{11}个电子，结构示意图为个电子，结构示意图为rm{11}

rm{11}；故B正确；C.硫酸根离子的符号为rm{SO}rm{SO}rm{4}个电子，形成氯离子，所以氯离子的质子数rm{4}核外电子数为rm{{,!}^{2-}}故D错误。；故C错误；D.氯原子得到rm{1}个电子，形成氯离子，所以氯离子的质子数rm{17}核外电子数为rm{18}故D错误。【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行推断化学式的能力。【解答】根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可计算出rm{R}的相对原子质量，从而确定rm{R}的元素种类，写出其氧化物的化学式即可。各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比，可计算出rm{隆脕}的相对原子质量，从而确定rm{R}的元素种类，写出其氧化物的化学式即可。设rm{R}的相对原子质量为rm{R}则：rm{x}与rm{R}的质量比rm{O}rm{=x}rm{(16隆脕2)=71}解得rm{64}因为氯的相对原子质量是rm{x=35.5}所以rm{35.5}的化学式为rm{RO_{2}}故B符合题意。

故选B。rm{ClO_{2}}【解析】rm{B}5、D【分析】解：A、所有的氯化物中氯元素的化合价都为-1价，而钙元素的化合价为+2，所以氯化钙的化学式为：CaCl2；故A错误；

B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以铜离子可以表示为：Cu2+；故B错误；

C、五氧化二氮的化学式为：N2O5；故C错误；

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；故D正确。

故选：D。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．【解析】D6、C【分析】解：A；氧气验满时；带火星的木条应放在集气瓶口，不能应将带火星的木条伸入到集气瓶内，故操作错误；

B；吸取液体药品；瓶塞要倒放，挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，故操作错误；

C；做铁丝在氧气中燃烧的实验时；在瓶底应放少量的水，以防止生成的熔融物炸裂瓶底，故操作正确；

D；用量筒量取一定量的液体时；视线与凹液面的最低处保持水平，故操作错误。

故选：C。

A；根据氧气验满的正确方法进行分析；

B；根据胶头滴管的使用方法进行分析；

C；根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项进行分析；

D；根据量筒的读数方法进行分析。

本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容。在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生。【解析】C二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】解：验室称量品的质量一般用托盘天平托天平用于称药品的质量；准确0.1g；托天的使循“左物码”的则，称量时把称量物放在左盘，砝码放在盘称量完毕后，应把砝回砝码盒中．

故答案为：托天平；.1；右．

根据托盘天用要遵“左物右码”则；使用注意事项等进分析解答．

本题度不大，掌盘天的使用方法、使用注事项等即可确解答题．【解析】托盘天平；0.1；左；右8、O2Fe；CuOMnO2；①④⑨【分析】解：rm{(1)}纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脹}氧气、rm{垄脿}铁都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，rm{垄脻}氧化铜、rm{垄脽}二氧化锰都属于氧化物；故答案为：rm{O_{2}}rm{Fe}rm{CuO}rm{MnO_{2}}

rm{(2)}混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}洁净的空气、rm{垄脺}糖水、rm{垄谩}氢氧化钠溶液都属于混合物；故答案为：rm{垄脵垄脺垄谩}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}洁净的空气、rm{垄脺}糖水、rm{垄谩}氢氧化钠溶液都属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脹}氧气、rm{垄脿}铁都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，rm{垄脻}氧化铜、rm{垄脽}二氧化锰都属于氧化物．

本考点考查了物质的分类，要物质的分类是历届中考的重点，学生在进行辨别时，往往误以元素种类的多少进行混合物与纯净物的判断，或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前提rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{O_{2}Fe}rm{CuOMnO_{2}}rm{垄脵垄脺垄谩}9、改善能源结构，使用清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐释放CO2+H2O═H2CO33CO2+4Na2Na2CO3+C密度比空气大不燃烧、不支持燃烧CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放；我们可以采取的措施有：改善能源结构，使用清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等；故答案为：改善能源结构，使用清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；

（2）二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量；故填：释放；

二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸显酸性，所以，二氧化碳使海水酸度增加，反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；故填：CO2+H2O═H2CO3；

（3）二氧化碳与钠在440℃和800大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠。该反应的化学方程式为：3CO2+4Na2Na2CO3+C；故填：3CO2+4Na2Na2CO3+C；

（4）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭；上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大，具有的化学性质是：不燃烧；不支持燃烧。

由实验的过程可知，C处澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

故答为：密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

（1）根据减少二氧化碳常见的措施分析；

（2）根据物质的状态的变化和能量之间的关系分析回答；二氧化碳能与水化合生成碳酸；碳酸显酸性；

（3）只有熟悉反应物；生成物和反应条件；依据质量守恒定律的两个原则，才能写出正确的化学方程式；

（4）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式。

解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和节能环保的意义，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】改善能源结构，使用清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐释放CO2+H2O═H2CO33CO2+4Na2Na2CO3+C密度比空气大不燃烧、不支持燃烧CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O10、3CO2、H2OCO2+3H2CH3OH+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O①③【分析】解：（1）观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；由微粒的构成可知，反应中的化合物有3种，其中属于氧化物的是二氧化碳和水，化学式分别是：CO2、H2O。

（2）甲醇燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；

（3）由催化剂的特征可知：

①能改变化学反应的速率；自身的质量不变，说法正确；

②反应过程中；自身的化学性质不变，说法错误；

③反应过程中；自身的化学性质不变，说法正确；

④能改变化学反应的速率；不一定是加快，自身的质量不变，说法错误。

故答为：（1）3，CO2、H2O；CO2+3H2CH3OH+H2O；（2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O

（3）①③。

（1）根据微观粒子的特点写出反应的方程式；然后结合有机物的特点判断物质的属类。

（2）甲醇燃烧生成了二氧化碳和水；据此写出反应的化学方程式；

（3）根据催化剂的特点分析有关的说法。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。【解析】3CO2、H2OCO2+3H2CH3OH+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O①③11、（1）表示水这种物质；

（2）表示水是由氢元素和氧元素组成；

（3）表示一个水分子；

（4）表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的（合理答案均可）【分析】解：由水和化学式可知，H2O可表示水这种物质；是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成的，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的等。

故答案为：（1）表示水这种物质；

（2）表示水是由氢元素和氧元素组成；

（3）表示一个水分子；

（4）表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的（合理答案均可）。

根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；进行分析解答。

本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解析】（1）表示水这种物质；

（2）表示水是由氢元素和氧元素组成；

（3）表示一个水分子；

（4）表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的（合理答案均可）12、化学性质物理性质化学性质物理性质【分析】解：（1）液态氢气做火箭燃料；需要氢气燃烧，属于化学性质。故填：化学性质。

（2）用金刚石切割玻璃；利用金刚石的硬度大，属于物理性质。故填：物理性质。

（3）氧气可帮助燃烧是利用氧气支持燃烧的性质；需要通过物质燃烧表现出来，属于化学性质。故填：化学性质。

（4）石墨可做铅笔芯是利用石墨软；属于物理性质。故填：物理性质。

故答案为：（1）化学性质。

（2）物理性质。

（3）化学性质。

（4）物理性质。

化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

本题主要考查了物质的两种性质方面的知识。可以依据具体的描述进行判断。【解析】化学性质物理性质化学性质物理性质三、探究题(共6题，共12分)13、略

【分析】解：rm{(1)}根据表格中提供的数据可以看出，在二氧化碳的体积分数为rm{20%}时火焰时燃时熄，也就是说二氧化碳在空气中的体积分数高于rm{20%}燃着的木条就会熄灭；因此用燃着的木条检验二氧化碳的纯度是不可靠的，用排空气法收集二氧化碳并用燃着的木条验不能保证得到较纯的二氧化碳气体，故填：rm{20%}不可靠；不能；

rm{(2)}多功能瓶中盛有的是稀酸，也就是采用排液的方法收集二氧化碳，气体应该从短管进入，故填：rm{b}．

根据题干提供的信息进行分析解答；二氧化碳的性质结合多功能瓶的使用方法解答即可．

本题考查的是常见的实验探究题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．【解析】rm{20%}不可靠；不能；rm{b}14、CO+CuOCu+CO2；还原；防止一氧化碳污染空气；分子的构成不同；ad【分析】解：rm{(1)B}中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}该反应中一氧化碳使氧化铜失去氧变成了铜，我们说rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}具有还原性．

rm{CO}实验过程中，rm{(2)}中生成的二氧化碳进入rm{B}中与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，rm{C}中的现象是澄清的石灰水变浑浊，由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳能污染空气rm{C}所以rm{.}处点燃的目的是防止一氧化碳污染空气．

rm{D}和rm{(3)CO}的化学性质不同rm{CO_{2}}从微观的角度分析rm{.}和rm{CO}化学性质不同的原因是分子的构成不同．

rm{CO_{2}}实验结束时应先熄灭rm{(4)a}处酒精灯；故选项说法正确．

rm{B}中增加的质量是二氧化碳的质量，rm{b.C}中固体减小的质量是氧元素的质量；故质量不相等，故选项说法错误．

C.该反应停止后还要继续通入一氧化碳，所以反应开始后通入rm{B}一氧化碳，生成的铜不是rm{2.8g}故选项说法错误；

rm{2.8g}由于生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故选项说法正确．

故答案为：rm{(1)CO+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}还原；rm{d}防止一氧化碳污染空气；rm{(1)CO+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}分子的构成不同；rm{(2)}．

rm{(3)}根据rm{(4)ad}中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；进行分析解答．

rm{(1)}根据一氧化碳的毒性进行分析解答．

rm{B}根据rm{(2)}和rm{(3)}的分子构成分析回答；

rm{CO}根据一氧化碳还原氧化铜的注意事项进行分析判断．

rm{CO_{2}}根据rm{(4)a.}中增加的质量与rm{b.}中固体减小的质量进行分析判断．

rm{C}根据反应停止后还要继续通入一氧化碳分析。

rm{B}根据生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；进行分析判断．

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、二氧化碳的化学性质、注意事项等是正确解答本题的关键．rm{c.}【解析】rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}还原；防止一氧化碳污染空气；分子的构成不同；rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}rm{ad}15、长颈漏斗；液封或节约药品或可控制反应；AC；BC【分析】解：rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{a}长颈漏斗；

rm{(2)B}中小试管的作用：液封或节约药品或可控制反应；

rm{(3)}用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时需要加热，应该用rm{A}装置作为发生装置；

因为甲烷的密度比空气小且不与空气反应，可以用向下排空气法收集，即用rm{E}装置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用rm{C}装置收集；用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．

rm{(4)A}氧气不与溶于水；不会使液面明显变化，故错误；

B；氯化氢易溶于水；水溶液呈酸性，能使石蕊变色，故正确；

C；氨气易溶于水；水溶液呈碱性，能使石蕊变色，故正确；

D；二氧化碳能溶于水；但是不能使液面变化明显，故错误；

答案：

rm{(1)}长颈漏斗；

rm{(2)}液封或节约药品或可控制反应；

rm{(3)AC}

rm{(4)BC}

rm{(1)}根据实验室常用仪器解答；

rm{(2)}根据装置特点分析解答；

rm{(3)}根据制取气体的反应物状态；反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；

rm{(4)}根据已有的知识结合题干提供的信息进行；据图可知气体进入双球吸气管，左端液面上升，该气体易溶于水，氧气不易溶于水，氯化氢易溶于水，氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】长颈漏斗；液封或节约药品或可控制反应；rm{AC}rm{BC}16、略

【分析】解：rm{(1)}由装置可知；温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；

故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；

rm{(2)}烧瓶要垫上石棉网加热；为防止液体暴沸；应加碎瓷片．

故答案为：石棉网；防止暴沸．

rm{(1)}实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备；蒸馏时用到蒸馏烧瓶；酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；

rm{(2)}根据烧瓶要垫上石棉网加热；烧瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答．

本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．【解析】温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；石棉网；防止暴沸17、略

【分析】解：rm{(1)}判断是电源正极还是负极，可以通过试管中气体的多少来判断，即试管内气体少的是氧气与电源正极相连，气体多的是氢气与电源负极相连，故由实验现象确定rm{A}端接电池负极；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}试管里产生的是氢气；rm{B}试管里的气体是氧气具有助燃性；可用带火星的木条来检验；

rm{(3)}若观察到实验现象是rm{A}rm{B}两极气体的体积小于理论值；可能的原因是氧气的溶解性大于氢气．

故答案：rm{(1)}负；rm{(2)}带火星的木条；rm{(3)}氧气的溶解性大于氢气．

从电解水实验的现象可以看出rm{A}试管内气体多应该是氢气；氢气是由负极产生的所以可以判断电源的正负极；因为这是一个化学变化，在化学变化中保持不变的是原子即氢原子和氧原子．

本题是基础的题目，记住电解水实验的八个字“正氧负氢，氢rm{2}氧rm{1}”．【解析】负；氢；带火星的木条；氧气的溶解性大于氢气18、铁架台防止冷凝水回流炸裂试管距试管口约三分之一处在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管，导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部气密性把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳试管刷试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下【分析】解：（1）仪器①的名称是铁架台；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管。

故填：铁架台；防止冷凝水回流炸裂试管。

（2）铁夹夹持的位置是距试管口约三分之一处。

故填：距试管口约三分之一处。

（3）如果要将生成的气体收集起来；该装置需要作出的改进是在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管，导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部；

改进后的装置在使用前要检查气密性；操作方法是：把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气。

故填：在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管；导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部；气密性；把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气。

（4）碱式碳酸铜加热分解可以得到水、二氧化碳和氧化铜，则该反应的文字表达式为：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。

故填：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。

（5）实验结束后；清洗试管常用到的仪器是试管刷，试管洗净干净的标准是：试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

故填：试管刷；试管内壁附着的水；既不聚成水滴，也不成股流下。

加热固体物质时；为了防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；

碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜；水和二氧化碳；

玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水；既不聚成水滴，也不成股流下。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】铁架台防止冷凝水回流炸裂试管距试管口约三分之一处在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管，导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部气密性把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳试管刷试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下四、简答题(共1题，共8分)19、分子、原子、离子；分子、原子、中子；质子；电子；电子【分析】解：rm{(1)}分子；原子、离子能直接构成物质；

rm{(2)}中子不带电所以显电中性；因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性；

rm{(3)}一个质子带一个单位正电荷；

rm{(4)}一个电子带一个单位的负电荷；

rm{(5)}一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的rm{1836}倍；所以质量最小的是电子．

故答案为：rm{(1)}分子；原子、离子；

rm{(2)}分子；原子、中子；

rm{(3)}质子；

rm{(4)}电子；

rm{(5)}电子．

可以根据微观粒