2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（）A.空气是几种单质的混合物B.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物C.空气中氮气与氧气的质量比为4：1D.空气成分的含量永远不会发生变化2、生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理，使之在生态上可持续的旅游．对于如何将传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，下列建议或认识不合理的是（）A.要求旅客将垃圾分类放置B.重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量C.提供使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车D.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入河流，以减轻当地的污染3、下列现象和做法；仅涉及物理变化的是（）

A.绿色植物光合作用B.世博会开幕燃放烟花C.电解水探究水的组成D.相互划刻比较硬度4、下列实验方案，不能达到实验目的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、学习化学可以防止走入生活和学习的误区rm{.}下列认识不正确的是rm{(}rm{)}A.苛性钠不是钠，而是一种常见的碱B.发明一种催化剂可以使水变成燃油C.“绿色食品”并不是指颜色一定是绿色的食品D.“白色污染”是指一些难分解的“塑料垃圾”对环境的污染6、模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是（）A.由①②③可知微粒之间有空隙B.由①②③可知微粒在不停地运动C.由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关D.由①③可知微粒的运动速度与温度有关7、下列变化中分子的变化情况其他三种不同的是（）

A.水电解生成氢气和氧气。

B.氢气和氧气在点燃斜下生成水。

C.氧气加压降温变成液态氧。

D.氢气在空气点燃发爆炸。

8、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法。

（1）____分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）____分离水和汽油的混合物．

（3）____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

（4）____从碘的水溶液里提取碘．

（5）____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．10、在探究分子性质的实验时；小丽做了如下实验：

向烧杯A中注入约5mL浓氨水，烧杯B中盛有约20mL酚酞溶液，用一个洁净大烧杯罩住A、B两个小烧杯．过一会，观察到的现象是B中酚酞溶液变红，而烧杯A中浓氨水不变红．由此实验可得到有关分子的一条性质是____．

提出问题：烧杯B中酚酞溶液为什么变红？

假设：①小丽认为可能是浓氨水挥发出来的氨气溶解在酚酞溶液中；与水反应生成了碱，碱使酚酞变红；

②小军认为可能是水分子使酚酞变红；③我认为还可能是____．

设计实验：小丽和小军的假设都有可能；小涛同学用无色酚酞溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成三朵白色小花，然后按下列图示进行实验，在（Ⅰ）；（Ⅱ）、（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象．

小涛同学认为，若____（填序号）中的白色小花变色；则证明小丽的假设成立．

交流与反思：小丽同学对小涛的实验方案也提出了质疑，她认为上述实验还不足以证明“氨气和水反应生成了碱”，其理由是____，三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是（简述实验步骤和现象）：。实验步骤实验现象________评价：小涛设计实验（Ⅱ）作为对比试验，我认为____（填“有”或“无”）必要，我的理由是____．

结论：通过上述实验得出，氨气能与水反应生成碱．11、粗盐提纯实验的主要步骤是____．12、现有H2、CO、CO2三种气体；请从不同角度指出其中任一气体与另两种气体的不同之处．

（1）____；

（2）____；

（3）____．13、初中我们学过过氧化反应和还原反应，它们统称叫做氧化还原反应，是从另一个角度对化学反应进行分类的方法．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．如图是氧化还原反应与其他反应类型的关系，试回答下列问题：（1）写出1，2的基本反应类型：1________；2________；（2）图中3，4两类反应不属于基本反应类型，根据它们与氧化还原反应的关系，写出一个代表“4”反应的化学方程式：4________；（3）生产石英砂的反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应属于图中的____________（填序号）．14、（1999•杭州）含硫量大的煤炭，燃烧生成的气体，对大气造成污染．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．16、原子是不能再分的最小微粒____．17、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）18、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．19、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)20、多少克水中氢的质量是196g硫酸中氢的质量的2倍？21、用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？（至少回答3点）22、将一定质量的二氧化锰与24.5g氯酸钾混合．完全反应后；可生成氧气多少g？

23、某同学在用量筒量取一定体积的液体时；采用如图所示的方法，该方法导致实际量取的液体体积比规定值偏______（填“大”或“小”），该液体的实际值是______mL．指出图中其他几处错误，并搬出该错误可能导致的后果．

评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)24、地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4；以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案；步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是____；

（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因____；

（3）进行操作1后，判断BaCl2过量的方法是____；

（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：____；

（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：____．25、小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是____．26、请从以下I；II两道题中任选一道完成：

I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克；为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液．

（1）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：（要求写出计算过程）．

（2）小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：____．

II．已知某纯碱试样中含有氯化钠；为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）

主要步骤如下：①按图组装仪器；并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：

③从A中导管缓缓通入空气一段时间后；关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；

⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹；再从A中导管缓慢通入空气一段时间；

⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．

（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）．

（2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响____．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共16分)27、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是____，溶质是由____粒子构成的．（以上均写化学符号）

（2）40℃时，向100g水中加入80g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如图所示，40℃时，小烧杯内装有100g水，加入63.9硝酸钾，充分溶解．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氧化钙D．干冰E．冰F．硝酸铵．28、人类的生产生活离不开金属．

（1）铁生锈的条件是铁与____直接接触．

（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的____．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是____．[填序号]

A．铁比铝活动性弱。

B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜。

C．常温下；铝不与稀盐酸；稀硫酸等稀酸溶液反应。

（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是____．[填序号]

A．向左偏B．向右偏。

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。

（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y可能表示____．[填序号]

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量。

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；根据空气的组成进行分析；

B；根据空气的组成进行分析；

C；根据空气中各成分的含量进行分析；

D、根据空气成分的含量是相对的稳定进行分析．【解析】【解答】解：A；空气是有几种单质（氧气、氮气等）和几种化合物（二氧化碳、水蒸气等）组成的混合物；故说法错误；

B；空气是有几种单质（氧气、氮气等）和几种化合物（二氧化碳、水蒸气等）组成的混合物；故说法正确；

C；空气中氮气与氧气的体积比约为4：1；故说法错误；

D；空气成分的含量是相对的稳定；故说法错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】根据选项的内容进行分析：

A；垃圾分类放置有利于环境保护；保护环境，人人有责；

B；重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量；减小对古建筑和自然景观的损坏；

C；提供使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统油汽车；减少对环境污染；

D、发泡塑料餐具倒入水中易造成水体污染．【解析】【解答】解：

A；垃圾分类放置有利于环境保护；说法正确；

B；为减小对古建筑和自然景观的损坏；重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量，说法正确；

C；提供使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车；减少对环境污染．故说法正确；

D；发泡塑料餐具倒入水中易造成水体污染；说法错误．

故选：D．3、D【分析】【解答】A；光合作用能生成葡萄糖和氧气；属于化学变化，故A错；

B；燃放烟花一般能生成二氧化碳等物质；属于化学变化，故B错；

C；电解水能生成氢气和氧气；属于化学变化，故C错；

D；合金与纯金属相互刻划的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故D正确．

故选D．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．4、A【分析】解：rm{A}点燃；在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，说明生成了水，但不能证明该气体为氢气，也可能是甲烷等气体，故选项实验方案不能达到实验目的．

B；将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中；燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，可证明二氧化碳能灭火，故选项实验方案能达到实验目的．

C；分别取少量溶液；滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的．

D、rm{Fe}和rm{Ag}分别放入rm{CuSO_{4}}溶液中，rm{Fe}与rm{CuSO_{4}}溶液反应置换出铜，说明了活动性rm{Fe>Cu}rm{Ag}与rm{CuSO_{4}}溶液不反应，说明了活动性铜rm{>}银；由此可得出三种金属活动性rm{Fe>Cu>Ag}故选项实验方案能达到实验目的．

故选：rm{A}．

A；干冷烧杯内壁上出现无色液滴；说明生成了水，进行分析判断．

B；根据二氧化碳的化学性质；进行分析判断．

C；根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

D；在金属活动性顺序中；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A}苛性钠是氢氧化钠；属于碱，正确；

B；化学反应前后元素的种类不变；水中不含有碳元素，不可能含有碳元素，故水不可能变成燃油，错误；

C；“绿色食品”指的是无污染的食品；与食品的颜色无关，正确；

D；“白色污染”是指一些难分解的“塑料垃圾”对环境的污染；正确；

故选B．

A；根据物质的类别解答；

B；根据质量守恒定律进行分析解答；

C；根据绿色食品的概念解答；

D；白色污染的形成因素解答．

“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A；由三个图中分子之间都有间隔；可知微粒之间有空隙，故A说法正确；

B；由三个图中分子运动的速度可知；分子在不断运动，故B说法正确；

C；不同分子运动速度不同；所以由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关，故C说法正确；

D；①③中含有两个变量；物质种类和温度高低不同，所以不能得出运动速度与温度有关，故D说法错误。

故选：D。

A；根据三个图中分子之间都有间隔考虑；B、由三个图中分子运动的速度可知；分子在不断运动；C、根据不同分子运动速度不同考虑；D、根据对照实验的设计方法考虑。

解答本题关键是熟悉微粒的性质和特点，知道对照实验的设计思路。【解析】D7、C【分析】

A；通电分解水的过程中分子发生了改变；生成了新分子氢分子和氧分子．

B；氢气和氧气在点燃斜下生成水的过程中分子发生了改变；生成了新分子水分子．

C；氧气加压降温变成液态氧的过程中分子本身没有改变；只是分子间的间隔发生了改变．

D；氢气在空气点燃发爆炸的过程中分子发生了改变；生成了新分子水分子．

A；B、D反应后均生成了新的分子；C反应后只是分子间的间隔发生了改变，故C与其他三种不同．

故选C．

【解析】【答案】由分子构成的物质在发生物理变化时；物质的分子本身没有变化．发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子．据此分析判断即可．

8、B【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．【解析】【解答】解：A；比较物质的溶解度；需要在一定的温度下比较，故A错误；

B；甲的溶解度受温度影响较大；乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确；

C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃会析出晶体；依然是饱和溶液，故错误；

D、t1℃时甲的溶解度是30g；即100g水中最多溶解30g的甲，所以将50g水加入15g甲物质中，恰好完全溶解，可得到65g溶液，故50g甲的饱和溶液中甲的质量小于15g，故错误；

故选：B．二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】（1）沙子不溶于水；食盐溶于水；

（2）水和汽油分层；

（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同；

（4）碘不易溶于水；易溶于有机溶剂；

（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小．【解析】【解答】解：（1）沙子不溶于水；食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：E；

（2）水和汽油分层；则利用分液法分离水和汽油，故答案为：C；

（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同；利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；

（4）碘不易溶于水；易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A；

（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故答案：B．10、略

【分析】【分析】微观粒子很小；之间有间隔，是不断运动的；

氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．【解析】【解答】解：由此实验可得到有关分子的一条性质是分子是不断运动的；

假设：①小丽认为可能是浓氨水挥发出来的氨气溶解在酚酞溶液中；与水反应生成了碱，碱使酚酞变红；

②小军认为可能是水分子使酚酞变红；

③我认为还可能是空气中的物质使酚酞试液变红色；

小涛同学认为；若Ⅲ中的白色小花变色，则证明小丽的假设成立；

上述实验还不足以证明“氨气和水反应生成了碱”；其理由是可能是氨气使白色小花变色；

补充实验如下表所示：。实验步骤实验现象把白色小花放入盛有氨气的集气瓶中白色小花不变色小涛设计实验（Ⅱ）作为对比试验；没有必要，理由是无色酚酞溶液中含有水，如果水能使酚酞试液变红色，则酚酞试液是红色的．

故填：分子是不断运动的；空气中的物质使酚酞试液变红色；Ⅲ；可能是氨气使白色小花变色；把白色小花放入盛有氨气的集气瓶中；白色小花不变色；无；无色酚酞溶液中含有水．11、略

【分析】【分析】粗盐中含有不溶于水的泥沙等物质；

过滤可以除去不溶于水的物质；

蒸发食盐水可以得到食盐晶体．【解析】【解答】解：提纯粗盐时；先把粗盐溶解，再通过过滤除去泥沙等不溶于水的物质，再通过蒸发可以得到精盐．

故填：溶解、过滤、蒸发．12、略

【分析】【分析】（1）氢气属于单质；二氧化碳和一氧化碳属于化合物；

（2）氢气和二氧化碳无毒；一氧化碳有毒；

（3）氢气和一氧化碳不溶于水，二氧化碳能够溶于水．【解析】【解答】解：（1）氢气属于单质；二氧化碳和一氧化碳属于化合物．故填：氢气是一种单质．

（2）一氧化碳有毒；其它物质无毒．故填：CO有毒．

（3）二氧化碳能够溶于水，氢气和一氧化碳不溶于水．故填：CO2能溶于水．13、略

【分析】试题分析：由于凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应可知：反应中存在单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应；（1）1属于氧化还原反应且是基本反应类型，所以由于置换反应存在单质的参与和生成，因此1的反应类型是置换反应；2是基本反应类型且一定不是氧化还原反应，所以由于复分解反应是两种化合物反应生成两种化合物，所以不会存在元素化合价的升降，故2的反应类型是复分解反应；（2）4代表的不是氧化还原反应和基本反应的类型，例如：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）SiO2+3CSiC+2CO↑中存在单质的参与，故是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型所以应该属于图中的3；考点：氧化反应；还原反应．【解析】【答案】（1）置换反应；复分解反应；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）3；14、略

【分析】

硫燃烧生成的二氧化硫对空气具有污染性，所以本题答案为：SO2．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫能形成酸雨．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．18、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×19、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√四、计算题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：设需要水的质量为x；

x×100%=196g×100%×2x=72g．

答：72g水中氢的质量是196g硫酸中氢的质量的2倍．21、略

【分析】【分析】用来铸造硬币的合金必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点．【解析】【解答】解：由于硬币作为商业贸易的流通的一种货币；所以必须具备硬度和耐磨性好；抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点．

故答案为：硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观．22、略

【分析】

设可生成氧气的质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

24.5gx

=

解得：x=9.6g

答：可生成氧气9.6g．

【解析】【答案】根据氯酸钾分解的化学方程式和所加氯酸钾的质量；列出比例式，就可计算出生成的氧气的质量．

23、略

【分析】

俯视读数量取液体时；由于看到的读数值偏大，所以实际量取到的液体体积正好偏小；视线与凹液面最低处保持水平，读数是42.0mL；取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞上沾上污物污染试剂，标签应向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签．

故答案为：小；42.0；瓶塞正放在桌面上；后果是瓶塞上沾上污物污染试剂；标签没有向着手心，后果是倾倒液体时的残留液腐蚀标签．

【解析】【答案】根据药品的取用注意事项；量筒的正确读数方法，错误操作能造成的后果分析回答本题．

五、实验题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】（1）根据溶解过程中玻璃棒的作用分析。

（2）在除杂质的同时不能引入新的杂质；

（3）利用硫酸根离子检验钡离子的存在；

（4）在②步后；溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡；氯化钙，需要将钡离子和钙离子除去；

（5）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去；【解析】【解答】解：（1）溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶液速度．

（2）在除去杂质的同时不要引入新的杂质；加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．

（3）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，因此可取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．

（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．

（5）此实验方案尚需完善；具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．

故答案为：（1）加快溶解速度；

（2）否．因为引入新的杂质离子NO3-；

（3）取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；

（4）NaCl、NaOH、Na2CO3；

（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠25、略

【分析】【分析】假设这6.5g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．【解析】【解答】解：假设这6.5g全部为锌；设生成氢气质量为x则：

Zn+HCl═ZnCl2+H2↑

652

6.5gx

x=0.2g

依据金属与酸反应时生成的氢气质量=×金属的质量；可得假设6.5g是铝；镁或铁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．

故答案为：铜；26、略

【分析】【分析】I．（1）由于NaCl和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为氯化钠溶液，其中溶质的质量分数=×100%；运用质量守恒定律；反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量；反应生成氯化钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中氯化钠的质量．

（2）除去氯化钠中的碳酸钠；实质就是除去碳酸根离子，为了不带入新的杂质，可用稀盐酸把碳酸根转化为二氧化碳气体而除去．

II．（1）分析实验前后装置D质量变化；并由此质量差根据化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；

（2）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去．【解析】【解答】解：I．（1）由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60g+50g-100g=10g

设参加反应的Na2CO3的质量为x；生成的NaCl的质量为y；

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100117

x10gy

x=10.6g；y=11.7g

溶液中溶质的质量为：20g-10.6g+11.7g=21.1g

滤液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%；

（2）除去氯化钠中的碳酸钠；实质就是除去碳酸根离子，用稀盐酸即能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入．故答案为：向混合液中滴加稀盐酸至不再产生气泡为止；