2024年人教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列判断正确的是（）A.BF3是三角锥形分子B.铵根离子呈平面形结构C.甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D.甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键2、下列说法正确的是A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子D.只含有极性键的分子不一定是极性分子3、氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是A.基态锗原子的电子排布式可表示为B.第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种C.氮化锗中氮显价，说明氮的非金属性比锗强D.基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动4、下列物质含有离子键的是A.NH3B.NaNO3C.SiO2D.HNO35、已知的熔点为2700℃；其晶胞结构如图所示。已知Si-28；C-12，下列说法错误的是。

A.晶体中碳原子和硅原子均采用杂化B.硅单质的熔点高于2700℃C.距离硅原子最近的硅原子数为12D.若晶胞参数为则该晶体的密度为6、根据图中相关信息；判断下列说法不正确的是（）

A.在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体B.该气态团簇分子的分子式为EF或FEC.锌晶体配位数为12D.KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O每个O周围有6个紧邻的K＋7、萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，和半径大小分别为和下列说法中正确的是。

A.该晶胞中的配位数为4B.半径大小关系为C.该晶胞中含有的数目为12D.该晶胞中和的最近距离为评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D9、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形10、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH311、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化12、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为它的次外层电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______个电子。

(3)M能层上有______个能级，有______个轨道，作为内层时最多可容纳______个电子，作为最外层时最多可含有______个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______族。14、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时；人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：

(1)在s区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云形状为______。

(2)在d区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其常见离子的核外电子排布式为______，其中较稳定的是______。

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为______。

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为______。

(5)当今常用于开发核能的元素是铀(92号元素)和钚(94号元素)，它们位于______区。15、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位；单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜；铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。16、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：就其组成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(除外)______(填离子符号)

(2)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是______，写出一个能说明这一事实的化学方程式________

(3)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________17、氨在化肥生产；贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．

尿素与氰酸铵互为______；氰酸铵属于______化合物选填：“离子”或“共价”

液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______能量选填：“吸收”或“释放”液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为______。

氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和在一定条件下发生反应：

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是______不定项选择

反应速率

容器内压强不再随时间而发生变化。

容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化。

容器内4：5：6

②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为______选填字母

已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表。共价键能量变化436946

则合成氨反应：______

工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的既可消除污染又可获得等产品．若用1000kg含质量分数为的氨水吸收且全部转化为不考虑其它成本，则可获得的利润为______元参照下面的价格表。质量分数的氨水无水价格元18、(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式___________________。

(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是______________。19、夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。

（2）CO2的结构式：___，所含化学键的类型为：___。

（3）H2O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。

（4）三种晶体中属于离子晶体的是___。

（5）CO2、H2O熔点较大的是___，理由___。20、比较下列各对物质熔点的高低；并简述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______21、(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

。

金刚石。

碳化硅。

晶体硅。

熔点/℃

＞3550

2600

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．BF3分子中B原子的价层电子对数为发生sp2杂化；分子呈平面正三角形结构，A不正确；

B．铵根离子的中心N原子价层电子对数为=4；不含孤电子对，分子呈正四面体结构，B不正确；

C．甲烷分子中碳原子的1个s轨道与3个p轨道发生sp3杂化，形成杂化sp3轨道；与氢原子的1s轨道重叠形成σ键，C不正确；

D．甲烷分子呈正四面体结构，4个C-H键是完全相同的4个σ键，每个σ键都由氢原子的1s轨道与碳原子的sp3杂化轨道重叠形成；D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．含有非极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这与分子中各个化学键的空间排列有关，如H2O2中含有非极性键O-O；但该分子属于极性分子，A错误；

B．非极性分子中也可能含有极性键，如CO2分子属于非极性分子；分子内的C=O键为极性键，B错误；

C．H2O分子具有对称轴性；但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合)，因此水分子属于极性分子，C错误；

D．只含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，如HCl是极性分子，而CH4、CO2属于非极性分子；D正确；

故合理选项是D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．基态锗原子的电子排布式可表示为A项错误；

B．Ge位于第四周期；其核外未成对电子数为2，则该周期且未成对电子数相同的元素Ti；Ni、Se这3三种，B项错误；

C．氮化锗中氮显价；说明在形成共价键时，电子对偏向N原子，说明氮的非金属性比锗强，C项正确；

D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小；并不表示电子运动的位置，D项错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

在此类问题中，一般含有金属离子或铵根离子的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，其它化合物为共价化合物。A、C、D是共价化合物，B是离子化合物，含有离子键，故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化；A说法正确；

B．共价键的键长越短；键能越大，则熔沸点越高，C-Si键键长比Si-Si键键长短，硅单质的熔点低于2700℃，B说法错误；

C．根据晶胞结构可知；距离硅原子最近其距离相等的硅原子数为12，C说法正确；

D．碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为=g·cm-3；D说法正确；

答案为B。6、B【分析】【详解】

A．在氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数都是6，则距离Na+最近的六个Cl-形成正八面体；A说法正确；

B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4；B说法错误；

C．锌采取六方最密堆积；配位数为12，C说法正确；

D．KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的每个周围有6个紧邻的K+；D说法正确；

答案为B。7、D【分析】【分析】

黑球位于晶胞的顶点和面心，其个数为=4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F－；据此分析；

【详解】

A．CaF2属于离子晶体，离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据晶胞的结构，Ca2＋配位数为8；故A错误；

B．F－的离子半径为133pm，Ca2＋的离子半径为100pm，即r1＜r2；故B错误；

C．根据分析，晶胞中Ca2＋数目为4；故C错误；

D．根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的即为故D正确；

答案为D。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．NH3中心原子N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4；互斥模型为正四面体形，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，A正确；

B．SO3的孤电子对数为(6-32)=0；σ=3，价层电子对数=3+0=3，分子价层电子对互斥模型；平面三角形，孤电子对为0，即为分子的空间结构为平面三角形，故B错误；

C．CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4；互斥模型为正四面体形，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体形，C错误；

D．CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对；所以C原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，互斥模型与分子的几何构型相同，D错误；

故选A。11、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同；

(2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；

(3)M能层有3s；3p、3d三个能级；轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；

(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA14、略

【分析】【详解】

(1)s区包括ⅠA、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其核外电子排布式为价层电子的电子云形状为球形；

(2)d区包括ⅢB~ⅦB族(不包括镧系、锕系)、Ⅷ族，族序数最大且同族中原子序数最小的元素为Fe，其常见离子为核外电子排布式分别为由离子的核外电子排布式可知的3d轨道为半充满状态，其稳定性大于

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素为Zn，其核外电子排布式为价层电子排布式为

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素为N，其价层电子的轨道表示式为

(5)轴和钚均为锕系元素，位于f区。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f15、略

【分析】【分析】

铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铁是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；结合第一电离能的变化规律分析解答。

【详解】

(1)铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds区，故答案为：ds；

(2)Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理，基态二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用电子云形象化描述；故答案为：电子云；

(4)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，3d轨道有4个单电子，基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子形成稳定的Fe3+，所以Fe3+的价电子排布式为3d5，三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子，其价电子排布图为故答案为：

(5)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能N＞O；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能O＞Se；三种元素中的第一电离能最大的为N，故答案为：N。【解析】①.ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO④.电子云⑤.⑥.N16、略

【分析】【详解】

（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同的离子，电子层越大离子半径越大，则简单离子的半径由大到小的顺序为故答案为：

（2）同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则钾元素的金属性强于铝元素；能说明钾元素的金属性强于铝元素的反应为两性氢氧化物氢氧化铝能与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的化学方程式为故答案为：K；

（3）两性氢氧化物氢氧化铝能发生酸式电离，也能发生碱式电离，电离方程式为故答案为：【解析】K17、略

【分析】【分析】

分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氰酸铵属于盐；

气态转化为液态释放能量；电解是电能转化为化学能；

化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；

达到平衡时正与逆相等；

化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能；

根据进行计算。

【详解】

)氰酸铵与尿素的分子式相同但结构不同；所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；

气态氨转化为液态释放能量；图1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；

该反应达到平衡状态时，没有指明正、逆反应速率，故a不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以b能判断反应是否达到平衡状态；容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c能说明反应达到平衡状态；物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d不能说明反应达到平衡状态；故答案为：bc；

达到平衡时正与逆相等；各组分浓度不再变化，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；

化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案为：

设无水的质量为x。根据方程式可知17g氨气可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案为：782。

【点睛】

本题考查化学平衡状态、反应热以及化学方程式的计算等，题目难度中等，注意化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能。【解析】同分异构体离子释放电能转化为化学能bccd78218、略

【分析】【分析】

(1)根据氧化性：氧化剂>氧化产物分析判断；

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为氨气，而Mg3N2与足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键；氢键在水呈液态时，使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，分子之间距离增大，空隙增多。

【详解】

(1)FeCl3溶液能够腐蚀Cu线路板，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在该反应中Fe3+是氧化剂，Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，Cu2+是氧化产物，由于氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为NH3，根据元素守恒知，另一种生成物是Mg(OH)2，所以该反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，则Mg3N与足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应的化学方程式为：Mg3N2+