2025年浙科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关化学用语正确的是A.某元素基态原子的电子排布图B.NH4Cl电子式为C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.F原子的结构示意图2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等己被发现。下列有关说法中，正确的是A.与中存在氢键B.与互为同位素C.分子中有范德华力D.1个中含有24个价电子3、下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是A.Al3s23p1B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.H1s14、下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是A.CH4和Br2B.PH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和BF35、下列关于氨气的叙述中，不正确的是A.氨气分子的结构是三角锥形B.氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在C.氨与酸反应生成铵盐D.NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气6、下列物质含有离子键的是A.B.C.D.7、在水溶液中甲醛能与发生反应：下列说法错误的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B.HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角C.和H2O与Zn2+的配位能力：D.中，σ键和π键数目之比为1∶18、下列有关物质结构与性质的说法合理的是A.分子的极性强于B.干冰和冰都采取分子密堆积C.和中键角都为D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸9、已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是A.所得的气态产物的模型是直线形B.分解所需温度更低的是BaCO3C.分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgOD.上述两种盐的晶体均属于离子晶体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是

(1)铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。

(2)正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。(填字母)。

a．极性共价键b．离子键c．配位键d．金属键。

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如图)。

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为___________。

(5)的分别为硝酸完全电离，而亚硝酸请根据结构与性质的关系解释：

①的远大于的原因___________；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___________。11、检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。12、五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

请回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。

(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。13、下表是周期表中的一部分；根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______；只有负价而无正价的是__________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________；呈两性的是__________；

(3)A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中；最稳定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。14、Cu可形成多种配合物；某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式___________。

(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________。

(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式；某同学设计了如下实验：

a；分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液；均产生白色沉淀；

c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的绿色晶体配合物的化学式为____________，由Cl所形成的化学键类型是_____________。15、(1)分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O-O键长相对应的空格中。

。O-O键长。

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O-O的键长为126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室温吸氧；加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

。配合物。

A

B

结构简图。

_____

____

Co的氧化态。

____

____

16、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。

a．NH3和H2O都是极性分子。

b．NH3在水中易形成氢键。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一种易液化的气体。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。17、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因____。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_________SiO2属于____晶体，CO2属于_____晶体，所以熔点CO2_____(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________________。18、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁。

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共15分)26、电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题：

(1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。

(2)Zn(CN)42－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN)42－中含有的化学键类型有σ键和_____________。

(3)CN－中C的杂化类型为_____________，与CN－互为等电子体的单质为_____________。

(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_____________。

(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。

27、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)基态Cu原子的核外电子排布式是___________。Cu的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________和___________(填元素符号)。

(2)已知CuCl2易溶于水、乙醇和丙酮。在CuCl2晶体中，Cu原子通过Cl原子桥连成无限长链状，则CuCl2的晶体类型是___________晶体。

(3)如表所示。电离能(kJ•mol-1)I1I2铜745.51957.9锌906.41733.3

铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。

(4)CuCl(CO)•H2O的二聚体结构如图。该二聚体中心原子的化合价为___________，配体共有___________种，其中Cl原子的杂化方式为___________。

(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。(SCN)2分子中σ键和π键的个数比为______

(6)晶胞有两个基本要素。

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CuI的晶胞，其原子坐标参数为：A(0，0，0)；B(1，0，0)；C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中I的配位数为___________。若CuI晶胞的边长为anm，该化合物的密度为___________g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的式子表示)。28、【选做题】本题包括A；B两小题；请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4；酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式_____。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是_____，1mol酒石酸中π键的数目是_____。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于____晶体；NO3—离子的空间构型为_____。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_____（用元素符号表示）。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据泡利不相容原理和洪特规则可知，某元素基态原子的电子排布图应该为：故A错误；

B．氯化铵为离子化合物，氯离子最外层满足8电子稳定结构，正确的电子式为：故B错误；

C．钙原子核电荷数为20，钙离子核外有18个电子，因此Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6；故C正确；

D．F原子的核电荷数为9，原子结构示意图应该为：故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．与中存在由氢原子之间形成的共价键，而氢键是氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、F、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，因此与中不存在氢键；故A错误；

B．与都是由氧元素构成的单质；二者互为同素异形体，故B错误；

C．分子间有范德华力；而分子内存在共价键，故C错误；

D．主族元素价电子数=最外层电子数，因此1个中含有的价电子=5×5-1=24；故D正确；

综上所述，正确的是D项，故答案为D。3、B【分析】【详解】

A．Al原子核外有13个电子，各电子层上电子依次为2，8，3，最外层3个电子，其基态原子价电子排布式为3s23p1；符合基态电子排布规律，故A正确；

B．Cr原子核外有24个电子，各电子层上电子依次为2，8，13，1，最外层1个电子，其原子基态价电子排布式为3d54s1；呈现半充满，能量最低，稳定，故B错误；

C．Ar原子核外18个电子，各电子层上电子依次为2，8，8，最外层8个电子，其基态原子最外层电子排布式为3s23p6；符合基态电子排布规律，故C正确；

D．H原子核外只有一个电子，H原子基态价电子排布式为1s1；符合基态电子排布规律，故D正确；

答案为B。4、D【分析】【详解】

A．甲烷是由极性键构成的非极性分子；溴单质是由非极性键构成的非极性分子，A项错误；

B．是由极性键构成的极性分子，是由极性键构成的极性分子；B项错误；

C．硫化氢是由极性键构成的极性分子；四氯化碳是由极性键构成的非极性分子，C项错误；

D．二氧化碳是由极性键构成的非极性分子；三氟化硼是由极性键构成的非极性分子，D项正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．氨气分子中氮原子含有的价层电子对数是含有一对孤对电子，其结构是三角锥形，A正确；

B．氨气溶于水部分和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，则氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O、NH三种形式存在；B错误；

C．氨与酸反应生成铵盐；例如和盐酸反应生成氯化铵，C正确；

D．NH3·H2O不稳定；易分解放出氨气，同时生成水，D正确；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，故A正确；

B．分子中2个Cl原子之间只存在共价键，故B错误；

C．分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；

D．分子中H原子和O原子之间只存在共价键；故D错误；

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键；故A正确；

B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同；甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；

C．C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：故C正确；

D．中；σ键(4个C-N；4个配位键)和π键(4个C≡N中π键)数目之比为8：8=1∶1，故D正确；

故选B。8、D【分析】【详解】

A．从电负性上看氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，故OF2分子的极性小于H2O；A错误；

B．干冰为分子密堆积形成的晶体；冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，不是分子密堆积形成的晶体，B错误；

C．P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部；键角为109°28′，C错误；

D．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键；对羟基苯甲酸存在分子间氢键导致分子间作用力较强，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，D正确；

答案选D。9、B【分析】【详解】

A．MgCO3、BaCO3受热均分解分解产生的气体是CO2，在该气体分子中，中心C原子采用sp杂化，C原子上无孤电子对，因此所得的气态产物CO2的模型是直线形分子；A正确；

B．碳酸盐分解，本质是金属阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为CO2，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，分解温度越低，离子半径大小：Mg2+＜Ba2+，所以分解所需温度最低的是MgCO3；B错误；

C．离子键越强，晶格能越大，离子键强弱由阴阳离子的半径大小、离子所带电荷数等决定，离子半径大小：Mg2+＜Ba2+；所以离子键强弱顺序：MgO＞BaO，即MgO的晶格能最大，C正确；

D．上述两种盐都是由金属阳离子与以离子键结合形成的晶体；因此均属于离子晶体，D正确；

故合理选项是B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

（1）铁元素的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是铁原子失去4s上的2个电子，因此基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案为第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P显+5价，处于最高价，因此P的价层电子对数为4，即PO的空间构型为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即PO中P的杂化类型为sp3，故答案为正四面体；sp3；

（3）单键为σ键；双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，根据结构简式可知σ键和π键的个数比为(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金属元素之间形成的极性共价键，S和Fe之间存在配位键，该结构中不含离子键和金属键，因此该结构简式中含有化学键为极性共价键和配位键，选项ac正确；故答案为3∶2；ac；

（4）①B原子最外层有3个电子；一个H3BO3分子对应6个氢键，一个氢键对应2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸不完全电离产生少量和H+离子，故每分子硼酸电离一个氢离子，所以硼酸属于一元酸；结构中B原子与3个羟基之间均是共价键，最后OH-与B原子之间形成配位键；故答案为：一；共价键；配位键(或极性共价键、配位键)；

（5）①磷酸第一步电离出的氢离子抑制其第二步的电离，所以H3PO4的K1远大于K2；则答案为：第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；

②硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子，（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强），所以硝酸比亚硝酸酸性强。【解析】(1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面体形

(3)3：2ac

(4)63一共价键；配位键(或极性共价键、配位键)

(5)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强）11、略

【分析】【详解】

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【解析】当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量12、略

【分析】【分析】

根据电子排布式；推出A为Mn，B为Mg，C为Ne，D为Si，E为K，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析；Ne为稀有气体；根据能级所含原子轨道数以及每个轨道最多容纳2个电子，A中d能级上有5个原子轨道，最多容纳10个电子，因此A中未成对电子为5，B中没有未成对电子，C中没有未成对电子，D中p有3个原子轨道，最多容纳6个电子，即未成对有2，E没有未成对电子，综上所述，含未成对电子数最多的元素是A；故答案为D；A；

(2)根据上述分析；A元素符号为Mn，核外有多少个电子，核外有多少种运动状态的电子，即Mn元素核外电子共有25种运动状态；故答案为Mn；25；

(3)D元素为Si，其轨道式为含有的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共有5个能级；故答案为5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.513、略

【分析】【分析】

根据元素周期表结构分析；A为氢，B为钠，C为铝，D为碳，E为氮，F为磷，G为氟，H为氯，I为氖。

(1)稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有正价，据此分析；

(2)根据金属性越强；氢氧化物碱性越强进行分析；

(3)非金属性越强；氢化物越稳定，据此分析；

(4)同周期元素从左到右原子半径减小；同主族元素从上到下原子半径增大，据此分析；

(5)根据氮元素的最外层电子排布分析其氢化物化学式。

【详解】

根据元素周期表结构分析；A为氢，B为钠，C为铝，D为碳，E为氮，F为磷，G为氟，H为氯，I为氖。

(1)稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价，故答案为：Ne；F；

(2)根据金属性越强，氢氧化物碱性越强进行分析，同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下，金属性增强，金属性增强，其氢氧化物碱性增强，故碱性最强的为氢氧化钠，氢氧化铝能和酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：NaOH、Al(OH)3；

(3)非金属性越强；氢化物越稳定，所给元素中氟元素非金属性最强，故氟化氢最稳定，故答案为：HF

(4)同周期元素从左到右原子半径减小；同主族元素从上到下原子半径增大，据此分析钠原子半径最大，故答案为Na；

(5)根据氮元素和氢元素通常表现为-3价分析其化学式为NH3。【解析】NeFNaOHAl(OH)3HFNaNH314、略

【分析】【分析】

（1）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜；氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；

（2）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4；

（3）根据向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入过量氨水，生成了[Cu（NH3）4]2离子判断；

（4）在配合物中的氯原子是不能自由移动的；但配离子中可以形成氯离子，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，根据沉淀情况可以得到有几个离子在配合物中。

【详解】

（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；

（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4•H2O，故答案为：Cu（NH3）4SO4•H2O；

（3）硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力，故答案为：＞；沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O，说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子，而绿色晶体中只有2个自由移动的离子，即有一个氯原子形成了配合物，因为钛为6配位，即配合物中须有五个水，即化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，而紫色晶体的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3，根据其化学式知，由Cl所形成的化学键类型是离子键和共价键，故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O；离子键和共价键。

【点睛】

本题考查了物质结构和性质，离子方程式书写、配合物的成键情况等知识，在水溶液里配合物的外界能产生自由移动的离子为解答的难点和易错点。【解析】①.Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O②.[Cu(NH3)4]SO4·H2O③.＞④.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O⑤.离子键和配位键15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+316、略

【分析】【详解】

(1)a．NH3和H2O都是极性分子；相似相溶，a有关；

b．NH3极易溶于水，主要原因有NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关；

c．NH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解；c有关；

d．NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键；与其水溶性无关，d无关；

故答案选d；

(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子；

(3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键。【解析】①.d②.非极性③.bc④.它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键17、略

【分析】【详解】

（1）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以C原子杂化方式是sp3；碳硅原子间以共用电子对相结合；微粒间存在的作用力是：共价键；

因为Si—C的键长小于Si—Si；所以熔；沸点碳化硅＞晶体硅。

（2）SiC电子总数是20个；则该氧化物为MgO，则M为Mg；

晶格能与所构成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小；MgO晶格能大，熔点高。

（3）Si的原子半径较大；Si；O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键；

SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点CO22。

（4）金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，构成微粒均为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键；CO2为分子晶体，由分子构成，分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2＋和O2－构成；熔化时破坏离子键。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子；熔化时克服的微粒间的作用力分别是共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键。【解析】①.sp3②.共价键③.SiC＞Si④.Mg⑤.Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p­p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键⑦.原子⑧.分子⑨.＜⑩.原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子⑪.共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键18、略

【分析】【分析】

【详解】

A．晶体硅是原子构成的原子（或共价）晶体；B．冰醋酸是由分子构成的分子晶体；C.氧化镁是由镁离子和氧离子构成的离子晶体；D．白磷是分子构成的分子晶体；E．晶体氩是原子构成的分子晶体；F.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子晶体；G.过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的离子晶体；H．金刚石是原子构成的原子（或共价）晶体；I．镁是由镁离子和自由电子构成的金属晶体；

(1)属于分子晶体的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，冰醋酸中含有C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>C>H；

(3)镁是金属晶体；受热熔化需要克服金属键的是I；

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于六方最密堆积；配位数为12；

(5)晶体硅；金刚石都属于原子（或共价）晶体；白磷属于分子晶体，白磷的熔点最低；硅原子半径大于C原子，Si―Si键长大于C—C键，Si―Si键键能小于C—C键，硅晶体熔点低，晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是金刚石＞晶体硅＞白磷；

(6)过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的，其电子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆积金刚石>晶体硅>白磷三、判断题(共7题，共14分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）根据元素对应的原子结构判断元素在周期表中的位置；根据构造原理书写其核外电子排布式；

（2）元素的非金属性越强；元素的电负性就越大；单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键；

（3）依据价层电子对数判断杂化类型；价电子和原子数分别都相同的分子是等电子体；

（4）含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关；非羟基氧数目越多，酸性越强；

（5）原子晶体熔、沸点高、硬度大；运用均摊法计算晶胞中AlN的个数，依据计算AlN的密度。

【详解】

（1）Zn是30号元素，位于周期表第四周期ⅡB族，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，价电子排布式为3d104s2，故答案为第四周期ⅡB族；3d104s2；

（2）元素的非金属性越强，元素的电负性就越大，Zn(CN)42－所含元素中N元素非金属性最强，电负性最大；[Zn（CN）4]2-中CN－离子中含有C；N叁键；化学键类型有σ键和π键，故答案为N；π键；

（3）CN－中C原子与N原子之间形成叁键，则C的杂化类型为sp杂化；价电子和原子数分别都相同的分子是等电子体，所以和CN－互为等电子体的单质分子是氮气，故答案为sp杂化；N2；

（4）H2CO3与HNO3都为含氧酸，硝酸中含有2个非羟基氧，碳酸中含有1个非羟基氧，非羟基氧越多，吸电子能力更强，导致—OH中H更易电离，故答案为HN