2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷344考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为amol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g/cm3，浓度为bmol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是A.ρ1＝ρ2B.ρ1＞ρ2C.ρ1＜ρ2D.无法比较2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为(）A.0.3mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.4mol·L-13、下列说法中，正确的是（）A.实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D.分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种4、rm{娄脕-}氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：在rm{T隆忙}时，向rm{2.0L}恒容密闭容器中充入rm{0.40mol}乙苯rm{(g)}和rm{0.40molCl_{2}(g)}进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：。rm{t/min}rm{0}rm{1}rm{2}rm{5}rm{10}rm{n(HCl)/mol}rm{0}rm{0.12}rm{0.20}rm{0.32}rm{0.32}下列有关说法正确的是。

A.反应在rm{0隆芦2min}内的平均速率rm{v(娄脕-}氯乙基苯rm{)=0.10mol隆陇L^{-1}}rm{隆陇min}rm{隆陇min}B.rm{{,!}^{-1}}后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得rm{10min}氯乙基苯rm{c(娄脕-}则反应的rm{)=0.18mol隆陇L^{-1}}C.在rm{娄陇H<0}时，起始时若向容器中充入rm{T隆忙}乙苯rm{1.0mol}rm{(g)}和rm{0.50molCl_{2}(g)}氯乙基苯rm{0.50mol娄脕-}rm{(g)}则反应将向正反应方向进行D.在rm{0.50molHCl(g)}时，起始时若向容器中充入rm{T隆忙}氯乙基苯rm{2.0mol娄脕-}和rm{(g)}达到平衡时，rm{2.2molHCl(g)}氯乙基苯rm{娄脕-}的转化率小于rm{(g)}rm{20%}5、根据热化学方程式：rm{Sleft(gright)+{O}_{2}left(gright)=S{O}_{2}left(gright);;?H=-Qkj隆陇mo{l}^{-1}}下列分析正确的是()A.rm{Sleft(gright)+{O}_{2}left(gright)=S{O}_{2}left(gright);;?H=-Qkj隆陇mo{l}^{-1}

}与rm{1molS(g)}的总能量比rm{1mol{O}_{2}(g)}的总能量低rm{1molS{O}_{2}(g)}B.rm{QkJ}与rm{1molS(g)}反应生成rm{1mol{O}_{2}(g)}放出rm{1molS{O}_{2}(g)}的热量C.rm{S(s)+{O}_{2}(g)=S{O}_{2}(g)triangleH<-QkJ?mo{l}^{-1}}D.rm{QkJ}个rm{S(s)+{O}_{2}(g)=S{O}_{2}(g)triangle

H<-QkJ?mo{l}^{-1}}与rm{1}个rm{S(g)}完全反应可以放出rm{1}的热量rm{{O}_{2}(g)}6、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，其反应类型与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二者都属于低聚糖C.等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同D.在酸性条件下，rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解产物是rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}7、为了除去rm{MgCl_{2}}酸性溶液中的rm{Fe^{3+}}可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}B.rm{NH_{3}?H_{2}O}C.rm{MgCl_{2}}D.rm{MgCO_{3}}8、可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是A.氨水B.rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}溶液C.rm{3}rm{3}溶液D.新制rm{FeCl}rm{2}悬浊液rm{2}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多10、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶11、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶12、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有A.举行“地球一小时”熄灯活动B.露天焚烧稻草和秸秆C.夏天将空调的温度设置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分类回收处理13、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、下列各化合物中（填入编号）

（1）属于同系物的是______

（2）属于同位素的是______

（3）属于同素异形体的是______

（4）属于同分异构体的是______

（5）属于同种物质的是______

①和②和

③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、红磷：⑤H、D、T；⑥35Cl与37Cl

⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60与C70⑨苏打和纯碱⑩与15、环境和材料是现在社会中两大关注的问题；请回答：

（1）室内空气污染物主要包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由建筑和装修产生的是____．

（2）造成水体富营养化的主要原因是____．

A．汞（Hg）；镉（Cd）B．N、P的化合物。

C．石油泄漏D．工厂排放酸；碱、盐。

（3）造成白色污染的主要原因是____．

A．废塑料制品B．废铝制易拉罐。

B．废旧电池D．生活垃圾。

（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：____．

（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是____（填字母）．

A．合金的熔点一般比它的成分金属高。

B．合金的硬度一般比它的成分金属低。

C．组成合金的元素种类相同；合金的性能就一定相同。

D．合金与各成分金属相比；具有许多优良的物理；化学或机械性能。

（6）塑料、合成橡胶和____是常说的三大合成材料．16、环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染；科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：

其中主要的反应为：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤____+H2OCH4+____．

请你填空：

（1）请你将反应⑤补充完整：____+H2OCH4+____

（2）过程Ⅱ中的△H____0（填“＜”；“＞”或“=”）．

（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是____．

a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中。

b．太阳能最终主要转化为热能。

c．经过上述一个循环后放出O2

d．经过上述一个循环后不会产生新物质。

（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中____作用．

（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为____，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式：____．

17、（10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。。资料1附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是。A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·LD．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失18、分子式为rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}的烃rm{.}物质的量相同时，耗氧量最多的是______，生成rm{CO_{2}}最多的是______．评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)19、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去20、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分五、其他(共3题，共21分)21、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。22、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。23、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】试题分析：根据C=1000ρω/M,得a=1000ρ1ω1/M，b=1000ρ2ω2/M,又2a＝b，2ω1＞ω2，得1000ρ2ω2/M=2×1000ρ1ω1/M，化简得ρ1/ρ2=ω2/2ω1<1，所以ρ1＜ρ2，答案选C。考点：考查物质的量浓度与质量分数之间的换算关系【解析】【答案】C2、A【分析】【分析】根据电荷守恒可知，c(K+)＝2c(SO42-)＋c(OH－)－3c(Al3+)－c(H+)＝2×0.8mol/L＋10－13mol/L－0.1mol/L－3×0.4mol/L＝0.3mol/L；答案选A。

【点评】在进行溶液中离子浓度有关计算时，应该利用好电荷守恒、物料守恒和质子守恒。另外该题还需要注意数据处理的策略，即a/b≥100时，a＋b≈a。3、D【分析】【解答】解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解生成醋酸钠与乙醇；实验室通常用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故A错误；

B．乙烯含有C=C双键；可以和溴水发生加成反应，聚乙烯不含C=C双键，不能和溴水发生加成反应，故B错误；

C．汽油；柴油的成分属于碳氢化合物；植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C错误；

D．C3H7Cl的同分异构体有：CH3CH2CH2Cl、CH3CH（Cl）CH3，故分子式为C3H7Cl；沸点不同的分子有2种，故D正确；

故选D．

【分析】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解生成醋酸钠与乙醇；

B．聚乙烯不含不饱和键；

C．植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯；

D．根据C3H7Cl的同分异构体判断．4、C【分析】【分析】本题考查反应速率和化学平衡的计算、等效平衡的应用和外界条件对平衡的影响，题目较难。【解答】A.由数据图表可知，反应在rm{0隆芦2min}内，rm{HCl}的物质的量增加了rm{0.20mol}根据反应原理方程式，rm{娄脕-}氯乙基苯作为生成物，在反应中生成了rm{0.20mol}即rm{trianglen=0.2mol}容器体积为rm{V=2L}反应所经历的时间为rm{trianglet=2min}则反应在rm{0隆芦2}rm{min}内的平均速率rm{v(娄脕-}氯乙基苯rm{)=;;dfrac{?n;}{V?t;}=;

dfrac{0.2mol}{2L隆脕2min};;;=0.05mol/(L?min)}内，rm{0隆芦2min}的物质的量增加了rm{HCl}根据反应原理方程式，rm{0.20mol}氯乙基苯作为生成物，在反应中生成了rm{娄脕-}即rm{0.20mol}容器体积为rm{trianglen=0.2mol}反应所经历的时间为rm{V=2L}则反应在rm{trianglet=2min}rm{0隆芦2}内的平均速率rm{min}氯乙基苯rm{)=;;dfrac{?n;}{V?t;}=;dfrac{0.2mol}{2L隆脕2min};;;=0.05mol/(L?min)}故A错误；rm{v(娄脕-}的物质的量为rm{)=;;dfrac{?n;}{V?t;}=;

dfrac{0.2mol}{2L隆脕2min};;;=0.05mol/(L?min)}根据反应方程式，平衡时，B.平衡时，rm{HCl}的物质的量为rm{0.32mol}根据反应方程式，平衡时，rm{娄脕-}氯乙基苯的浓度应为rm{;c=;

dfrac{;0.32mol;}{2L;}=0.16mol/L}氯乙基苯的浓度应为rm{;c=;dfrac{;0.32mol;}{2L;}=0.16mol/L}，rm{HCl}后升高温度，反应达到新平衡时rm{0.32mol}氯乙基苯的浓度为rm{娄脕-}因此升高温度，化学平衡右移，表明正反应是吸热反应，吸热反应的焓变rm{;c=;

dfrac{;0.32mol;}{2L;}=0.16mol/L}故B错误；rm{10min}时，根据表中数据和反应的方程式，平衡时，rm{娄脕-}乙苯rm{c=0.18mol/L}rm{triangleH>0}C.rm{T隆忙}时，根据表中数据和反应的方程式，平衡时，，rm{T隆忙}rm{c(}乙苯rm{)=}氯乙基苯rm{c(}rm{)=}rm{c(Cl_{2})=0.04mol/L}可计算该温度下的平衡常数rm{c(Cl_{2})=0.04mol/L}乙苯rm{c(娄脕-}氯乙基苯rm{)=}rm{c(娄脕-}rm{)=}rm{c(HCl)}rm{c(HCl)}rm{=0.16mol/L}可计算该温度下的平衡常数rm{K=16}和rm{=0.16mol/L}rm{K=16}氯乙基苯若起始时，向容器中充入rm{1.0}rm{mol}乙苯rm{(g)}rm{0.50}rm{mol}rm{Cl}rm{1.0}rm{mol}rm{(g)}反应的浓度商为rm{0.50}故rm{mol}故C正确；rm{Cl}时，原先向容器中冲入rm{{,!}_{2}}的乙苯和rm{(g)}和rm{0.50}rm{mol娄脕-}氯乙基苯rm{(g)}rm{0.50}rm{mol}rm{HCl(g)}反应的浓度商为的rm{(g)}rm{0.50}rm{mol娄脕-}氯乙基苯和rm{(g)}的rm{0.50}若向容器中冲入rm{mol}氯乙基苯和rm{HCl(g)}即rm{J=0.5<K}故氯乙基苯和rm{J=0.5<K}根据等效平衡分析转化率，那么反应将向正反应方向进行，氯乙基苯D.rm{T隆忙}时，原先向容器中冲入rm{0.2mol/L}的乙苯和rm{0.2mol/L}的rm{Cl}的转化率rm{T隆忙}故D错误。

rm{0.2mol/L}rm{0.2mol/L}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量，可逆反应不能彻底。【解答】A.rm{triangleH<0}反应放热，反应物能量高，故A错误；

B.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且rm{triangleH<0}反应放热；故B正确；

C.rm{triangleH}是生成物与反应物的能量差；与反应是否可逆无关，故C错误；

D.可逆反应不可能彻底；故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.}甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中rm{H}被rm{-Cl}取代；苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上的rm{H}被硝基取代；所以均属于取代反应，故A正确；

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是rm{C_{12}H_{22}O_{11}}均为二糖，属于低聚糖，故B正确；

C.设质量均为rm{m}等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量分别为rm{dfrac{m}{60}隆脕(3+dfrac{8}{4}-dfrac{1}{2})}rm{dfrac{m}{60}隆脕(2+dfrac{4}{4}-dfrac{2}{2})}则消耗氧气的质量不同，故C错误；

D.rm{dfrac{m}{60}隆脕(3+dfrac{8}{4}-

dfrac{1}{2})}和rm{dfrac{m}{60}隆脕(2+dfrac{4}{4}-

dfrac{2}{2})}发生酯化反应时，羧酸脱rm{CH_{3}COOH}醇脱rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}水解反应为酯化反应的逆反应，所以在酸性条件下，rm{-OH}的水解产物是rm{H}和rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}故D正确；

故选C．

A.有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团所取代的反应为取代反应；

B.蔗糖和麦芽糖都是二糖；

C.利用燃烧反应消耗氧气为rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}}计算；

D.rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}发生酯化反应时，羧酸脱rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2}}醇脱rm{CH_{3}COOH}水解反应为酯化反应的逆反应．

本题考查较综合，涉及有机物的分类、有机反应类型及结构性质，注意选项C中丙醇与乙酸的相对分子质量相同，把握取代反应、水解反应及燃烧反应即可解答，易错点是rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}选项．rm{-OH}【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}氢氧化钠加入能使铁离子和镁离子都生成沉淀；同时引入了钠离子杂质离子，故A错误；

B；加入一水合氨使铁离子和镁离子都生成沉淀；同时引入了铵根杂质离子，故B错误；

C、加入rm{MgCl_{2}}不能使铁离子转化为沉淀；故C错误；

D、在加热条件下加入rm{MgCO_{3}}与酸及铁离子水解生成生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，且碳酸镁是不溶于固体，不会带来新的杂质，也不会过量，最后加适量盐酸是为了除去可能过量的rm{MgCO_{3}}故D正确；

故选D．

离子分离和提纯的一个关键是不能引入杂质，加热促进铁离子水解，溶液中氢离子浓度增大，加入物质和氢离子反应，利用水解平衡的移动，溶液的rm{pH}升高后；铁离子就可以形成氢氧化铁沉淀．

本题考查了离子除杂的方法和离子性质的分析应用，关键是除去杂质不能引入新的杂质，题目难度中等．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意葡萄糖和淀粉性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法。【解答】葡萄糖含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，而淀粉不能，据此可以鉴别，故D正确。故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)9、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】本题考查煤、石油和天然气的用途。以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故BCD正确。

故选BCD。【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}12、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}13、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】解：（1）①和③CH4和CH3CH2CH3；结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个或多个CH2原子团；互为同系物，故答案为：①③；

（2）⑤H、D、T；⑥35Cl与37Cl质子数相同；中子数不同，互为同位素，故答案为：⑤⑥；

（3）④白磷、红磷⑧C60与C70是同种元素组成的结构不同的单质；互为同素异形体，故答案为：④⑧；

（4）②和⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同；结构不同，为同分异构体，故答案为：②⑦；

（5）⑨苏打是纯碱的俗名、⑩与组成和结构都相同；为同一物质，故答案为：⑨⑩．

（1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；

（2）同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；

（3）同素异形体：同种元素组成的不同单质；

（4）同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；

（5）同种物质指组成和结构都相同的物质．

本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．【解析】①③；⑤⑥；④⑧；②⑦；⑨⑩15、略

【分析】

（1）室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛和苯，为装修用的溶剂，故答案为：HCHO（甲醛）、C6H6（苯）；

（2）含N；P污水的排放造成水体富营养化；故答案为：B；

（3）废弃塑料造成白色污染；故答案为：A；

（4）CO与NO反应，生成CO2和N2，该反应为2NO+COCO2+N2，故答案为：2NO+COCO2+N2；

（5）合金的硬度大；熔点比其各成分的低，具有优良的性能，显然只有D正确，故答案为：D；

（6）塑料；合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料；故答案为：合成纤维．

【解析】【答案】（1）室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛和苯；

（2）含N；P污水的排放造成水体富营养化；

（3）废弃塑料造成白色污染；

（4）CO与NO反应，生成CO2和N2；以此书写反应；

（5）合金的硬度大；熔点比其各成分的低，具有优良的性能；

（6）塑料；合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．

16、略

【分析】

（1）二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，故答案为：CO2；2O2；

（2）过程Ⅱ是燃烧反应；均放热，故△H＜0，故答案为：＜；

（3）a．综合两过程；其将化学能转化为热能使用，故a错误；

b．综合两过程，其将化学能转化为热能使用，故b正确；

C．一个循环后没有新物质生成；故C错误；

d．一个循环后没有新物质生成；故d正确．

故选bd；

（4）当前需要解决的关键是过程Ⅰ；此过程的设计可参考自然界中光合作用，故答案为：Ⅰ；光合；

（5）已知①CH4（g）+4N02（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1；

②CH4（g）+4N0（g）=2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1；

则反应CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）等于（①+②）；

根据盖斯定律，所以反应CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=[（-574kJ•mol-1）+（-1160kJ•mol-1）]=-867KJ/mol，反应CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）中，1mol甲烷参加反应转移电子数为8mol，所以标准状况下4.48L极0.2molCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子为1.6mol；

故答案为：1.6mol；CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

【解析】【答案】（1）分析图示；其主要的反应均生成的是可燃物和氧气，结合质量守恒，可将反应⑤补充完整；

（2）燃烧为放热反应；

（3）综合两过程；其将化学能转化为热能使用，一个循环后没有新物质生成；

（4）过程Ⅰ是能量增加的过程；此过程的设计可参考自然界中光合作用；

（5）根据盖斯定律来计算反应的焓变；根据化合价的升降来判断电子转移情况，计算反应热的多少．

17、略

【分析】试题分析：（1）在A试管中Cu与热的浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反应产生了SO2气体；该气体由漂白性，能使品红溶液褪色。因此反应一段时间后，可观察到B试管中品红溶液由红色变为无色。（3）Cl2、SO2气体容易导致大气污染，因为SO2和Cl2气体是酸性气体，所以在C试管口用浸有NaOH溶液的棉团来吸收扩散的SO2和Cl2气体。在C试管中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。（4）实验结束后，若要证明A试管中反应所得产物含有铜离子，操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）根据资料提供的信息可知：铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个；若硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。至于硫酸的浓度是多少不容易确定。因此正确选项是A、B、D。考点：考查Cu与浓硫酸发生的原理、现象、操作、气体或离子的检验、化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）溶液由红色变成无色（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气；（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）A、B、D18、略

【分析】解：设分子式为rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}的烃的物质的量均为rm{1mol}则。

rm{CH_{4}}耗氧量为rm{2mol}生成rm{CO_{2}1mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{4}}耗氧量为rm{3mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{2}}耗氧量为rm{2.5mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{1mol}

rm{C_{6}H_{6}}耗氧量为rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}6mol}生成水rm{3mol}

rm{C_{5}H_{10}}耗氧量为rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}5mol}生成水rm{5mol}

物质的量相同时，耗氧量最多的是rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}生成rm{CO_{2}}最多的是rm{C_{6}H_{6}}故答案为：rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}rm{C_{6}H_{6}}．

设分子式为rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}的烃的物质的量均为rm{1mol}则。

rm{CH_{4}}耗氧量为rm{2mol}生成rm{CO_{2}1mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{4}}耗氧量为rm{3mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{2}}耗氧量为rm{2.5mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{1mol}

rm{C_{6}H_{6}}耗氧量为rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}6mol}生成水rm{3mol}

rm{C_{5}H_{10}}耗氧量为rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}5mol}生成水rm{5mol}由此分析解答．

本题考查了烃类物质的有关计算，难度中等，侧重于分析能力和计算能力的考查，注意同质量和同物质的量的区别．【解析】rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}rm{C_{6}H_{6}}四、工业流程题(共2题，共12分)19、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D20、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～