2024年北师大新版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版高一化学上册阶段测试试卷960考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作中，错误的（）A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、下列关于物质的量的说法错误的是（）A.每摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒B.摩尔是物质的量的单位C.物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁D.物质的量是七个国际单位制基本量之一3、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是()。元素符号rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}rm{Q}原子半径rm{/nm}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.102}rm{0.099}rm{0.077}rm{0.066}主要化合价rm{+2}rm{+3}rm{+6}rm{-2}rm{+7}rm{-1}rm{+4}rm{-4}rm{-2}A.离子半径大小：rm{r(X^{2+})>r(Q^{2-})}B.rm{Y}与rm{Q}形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.最高价氧化物的水化物的酸性：rm{L>Z}D.rm{Z}的单质可在氧气中燃烧生成rm{ZO_{3}}4、rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}为短周期元素，rm{a}的rm{M}电子层有rm{1}个电子，rm{b}的最外层电子数为内层电子数的rm{2}倍，rm{c}的最高化合价为最低化合价绝对值的rm{3}倍，rm{c}与rm{d}同周期，rm{d}的原子半径小于rm{c.}下列叙述错误的是。

A.rm{d}元素的非金属性最强。

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物。

C.只有rm{a}与其他元素生成的化合物都是离子化合物。

D.rm{b}与rm{c}形成的化合物中化学键为非极性共价键5、下列有关叙述正确的是（）A.因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同B.在晶体中有阳离子就一定有阴离子C.由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强D.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-C.某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-D.c（ClO-）=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、如图是一定条件下的可逆反应rm{X+Y?Z}在反应过程中的反应速率rm{(V)}与时间rm{(t)}的关系曲线，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应已经停止B.rm{t_{2}}时，反应到达限度C.rm{t_{1}}时，正反应速率大于逆反应速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反应仍在进行，正反应速率等于逆反应速率8、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ29、下列符合一氯代物只有一种的有机物的分子式可能为()

A.rm{C_{2}H_{6;}}B.rm{C_{3}H_{8}}C.rm{C_{4}H_{10}}D.rm{C_{5}H_{12}}10、在电解水制取rm{H_{2}}和rm{O_{2}}时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，不可选用下列物质中的rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{AgNO_{3}}11、紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等rm{.}合成紫草宁的部分工艺流程如下：

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.有机物甲中共有两种化学环境下的氢B.紫草宁的分子式为rm{C_{16}H_{18}O_{5}}C.紫草宁有rm{8}个不饱和度D.在一定条件下，紫草宁可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应评卷人得分三、多选题(共8题，共16分)12、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有rm{(}rm{)}A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性13、遇到下列情况，处理不当的是rm{(}rm{)}A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗B.皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗C.为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中D.连接并组装成套仪器时，一般按自下而上rm{.}从左到右的顺序进行安装14、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞cB.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移动D.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的体积分数增大15、在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；则以下叙述正确的是（）A.两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率υ（A）等于途径II的反应速率υ（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的16、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是()。A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)17、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B.从A口出来的是NaOH溶液C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液从F口加入18、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}个中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}个电子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}与rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互为同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}与rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互为同素异形体19、反应rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密闭容器中进行，rm{30s}后，rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}则此反应的平均速率可表示为rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}评卷人得分四、填空题(共1题，共6分)20、当运动员肌肉受伤时；队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理．

rm{(1)}制取氯乙烷rm{(CH_{3}CH_{2}Cl)}的最好的方法是______．

rm{a.}乙烷与氯气发生取代反应rm{b.}乙烯与氯气发生加成反应。

rm{c.}乙烷与氯化氢反应rm{d.}乙烯与氯化氢发生加成反应。

rm{(2)}写出所选反应的化学方程式：______．评卷人得分五、判断题(共4题，共36分)21、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．22、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）23、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）24、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分六、推断题(共1题，共2分)25、某非金属单质rm{A}经如下图所示的过程转化为含氧酸rm{D}已知rm{D}为强酸，请回答下列问题：rm{(1)}若rm{A}常温下为淡黄色固体，rm{B}是有刺激性气味的无色气体。rm{垄脵A}的化学式：_________rm{垄脷}工业生产中大量排放的rm{B}气体被雨水吸收后形成____而污染环境。rm{垄脹}写出rm{B隆煤C}反应的化学方程式：_________________rm{(2)}若rm{A}在常温下为气体，rm{C}是红棕色气体。rm{垄脵A}rm{C}的化学式分别是：rm{A}_______，rm{C}_________rm{垄脷}写出rm{B隆煤C}反应的化学方程式：____________________rm{垄脹D}的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成rm{C}气体，该反应的化学方程式为：____________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：A．在蒸发操作的过程中；当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；

B．蒸馏操作时；温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出；残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶；且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．

故选：D．

【分析】A．在蒸发操作的过程中；当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；

B．温度计测量蒸气的温度；

C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；

D．萃取剂的选择与密度无关．2、A【分析】解：A．因不同的物质由不同的微粒构成，则每摩尔物质含有6.02×1023个构成该物质的微粒；A项中微粒指代不明确，故A错误；

B．物质的量的单位是摩尔；故B正确；

C．因物质的量是一定微观粒子的集合体；则物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，故C正确；

D．物质的量和质量；长度等物理量一样；属于七个国际单位制基本量之一，故D正确．

故选A．

根据物质的量是一定微观粒子的集合体；属于基本物理量之一，并利用物质的量是联系微观的量和宏观的量的桥梁来分析解答．

本题考查物质的量，较难理解，学生应明确物质的量是学生学习化学常用的物理量，注重物质的量的理解和应用．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】本题考查元素的性质与位置关系，根据原子半径及化合价来推断出元素是解答关键，熟悉元素单质化合物的性质。【解答】均为短周期元素，由元素的化合价可知，rm{Q}只有rm{-2}价，rm{Z}有rm{+6}rm{-2}价，则rm{Q}为rm{O}元素、rm{Z}为rm{S}元素；rm{L}有rm{+7}rm{-1}价，则rm{L}为rm{Cl}rm{M}有rm{+4}rm{-4}价，处于rm{IVA}族，原子半径小于氯的，则rm{M}为碳元素；rm{Y}为rm{+3}价，处于Ⅲrm{A}族，原子半径大于硫，所以rm{Y}为rm{Al}rm{X}有rm{+2}价，处于Ⅱrm{A}族，原子半径rm{X>Al}则rm{X}为rm{Mg}．

A.rm{Mg^{2+}}rm{O^{2-}}离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径rm{r(Mg^{2+})<r(O^{2-})}故A错误；

B.rm{Y}与rm{Q}形成的化合物为rm{Al_{2}O_{3}}氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；

C.非金属性rm{Cl>S}非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物的水化物的酸性：rm{L>Z}故C正确非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物的水化物的酸性：rm{Cl>S}故C正确；

D.硫单质在氧气中燃烧生成rm{L>Z}故D错误。

故选C。rm{SO_{2}}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、元素周期律、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，题目难度不大。【解答】rm{a.b.c.d}为短周期元素，rm{a}的rm{M}电子层有rm{1}个电子，所以rm{a}的电子数为rm{11}则rm{a}为rm{Na}元素；rm{b}原子最外层电子数为最内层电子数的rm{2}倍，其最外层电子数是rm{4}为rm{C}元素；rm{c}元素的最高化合价为最低化合价绝对值的rm{3}倍，则rm{c}为rm{S}元素；rm{c}与rm{d}同周期，rm{d}的原子半径小于rm{c}则rm{d}为rm{Cl}元素。

A.四种元素中非金属性最强的是rm{Cl}故A正确；

B.rm{Na}rm{C}rm{S}rm{Cl}均存在两种或两种以上的氧化物；故B正确；

C.rm{a}为rm{Na}元素；是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；

D.rm{b}为rm{C}rm{c}为rm{S}二者形成的化合物rm{CS_{2}}中；含有极性共价键，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}5、D【分析】解：A．二氧化碳晶体中分子间以分子间作用力结合形成分子晶体；二氧化硅中原子间通过共价键形成空间网状结构为原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；

B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；所以含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，故B错误；

C．分子的稳定性与共价键有关；共价键键能越大，分子越稳定，与氢键无关，故C错误；

D．存在离子键的晶体为离子晶体；所以分子晶体中一定不含有离子键，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体含有共价键，故D正确．

故选D．

A．二氧化碳为分子晶体；二氧化硅为原子晶体；

B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；

C．分子的稳定性与共价键有关；

D．存在离子键的晶体为离子晶体．

本题考查了化学键、氢键、分子间作用力、晶体的类型等，题目难度不大，注意分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质．【解析】【答案】D6、C【分析】解：A．KNO3在酸性条件下能够氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．LNaAlO2与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-之间不发生反应；在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．ClO-能够氧化I-、S2-；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；

B．碳酸氢根的酸性大于氢氧化铝；碳酸氢根离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；

C．四种离子之间不反应；能够共存；

D．次氯酸根离子能够氧化碘离子；硫离子．

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化具有还原性离子．【解析】【答案】C二、双选题(共5题，共10分)7、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}时；正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，但是不停止，故A错误；

B、rm{t_{2}}时；正逆反应速率相等，达到平衡，则反应到达限度，故B正确；

C、rm{t_{1}}时；正逆反应都发生，但是没有指明正逆反应速率曲线，所以无法判断正方向反应速率和逆反应速率关系，故C错误；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，正逆反应速率相等，但是不为零，故D正确；

故选AC．

由图可知，反应从某开始，在rm{t_{2}}之前正反应速率不等于逆反应速率，rm{t_{2}}时反应到达限度，在rm{t_{2}}之后化学反应处于动态平衡中；各物质的浓度不再变化，据此回答判断．

本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．【解析】rm{AC}8、A|C【分析】解：短周期元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于O，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，则W是Li元素．

A．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li+的最外层只有两个电子；不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质；故B正确；

C．元素Y为铝；铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C错误；

D．硫和碳可形成共价化合物CS2；故D正确；

故选AC．

短周期元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于O，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，则W是Li元素，据此解答．

本题考查结构性质位置关系应用，充分利用原子结构的知识推断元素的关键，注意把握常见元素及其化合物的性质，题目难度不大．【解析】【答案】AC9、AD【分析】【分析】本题考查了同分异构体，难度较易。【解答】A.rm{C_{2}H_{6}}的一氯代物只有rm{1}种，故A正确；rm{{,!}_{;;}}B.rm{C_{3}H_{8}}的一氯代物有rm{2}种，故B错误；C.rm{C_{4}H_{10}}的一氯代物可能有rm{2}种、rm{2}种，故C错误；D.rm{C_{5}H_{12}}的一氯代物可能有rm{1}种、rm{3}种、rm{4}种，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}10、AD【分析】【分析】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大。【解答】A.加入rm{HCl}在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A选；在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A选；B.rm{HCl}仍然为阳极加入rm{H_{2}SO_{4}}放电，阴极rm{H_{2}SO_{4}}放电，rm{OH^{-}}不选；C.rm{H^{+}}rm{B}加入rm{Na_{2}SO}rm{Na_{2}SO}rm{{,!}_{4}}时，仍然为阳极rm{OH}rm{OH}D.rm{{,!}^{-}}放电，阴极rm{H}rm{H}影响氢气的生成，故D选。故选AD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{AD}11、rAD【分析】解：rm{A}根据对称性原则，可以确定有机物中的等效氢原子数目是rm{2}所以有机物甲中共有两种化学环境下的氢，故A正确；

B、根据结构简式，得到有机物的分子式rm{C_{16}H_{16}O_{5}}故B错误；

C、rm{1}个碳碳双键的不饱和度为rm{1}rm{1}个碳环的不饱和度为rm{1}碳碳三键的不饱和度为rm{2}据此得到该有机物的不饱和度是rm{7}故C错误；

D；有机物具有的官能团：酚羟基、醇羟基和羰基；确定有机物的性质可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应，故D正确．

故选AD．

A；根据对称性原则确定有机物中的等效氢原子数目；

B；根据结构简式书写分子式；

C、rm{1}个碳碳双键的不饱和度为rm{1}rm{1}个碳环的不饱和度为rm{1}碳碳三键的不饱和度为rm{2}据此结合该有机物的结构简式计算其不饱和度；

D；根据有机物具有的官能团确定有机物的性质．

本题考查学生有机物的结构和性质知识，注意官能团和有机物的结构和性质之间的关系是关键，难度中等．【解析】rm{AD}三、多选题(共8题，共16分)12、ABC【分析】解：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脱去；将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，所以D错误；

故选ABC．

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脱去；将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，由此分析解答．

本题考查了浓硫酸的性质，根据浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性来分析解答，注意脱水性和吸水性的区别，为易错点．【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】解：rm{A.}浓硫酸溶于水并放热；且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗；再涂硼酸溶液，故B错误；

C.除了一些金属单质和块状的固体药品外；用剩的药品一般要放在指定的容器内，不可放回原瓶，防止污染药品，故C错误；

D.连接并组装仪器时；一般按由下而上；从左到右的顺序进行，故D正确．

故选ABC．

A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

B.浓碱可用水冲洗；

C.用剩的药品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；从左到右的顺序安装．

本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．【解析】rm{ABC}14、AD【分析】【详解】

A．a、b两点投料比相同，在投料比[]不变时，CO的转化率越大，则H2的转化率也越大，所以H2的平衡转化率：a＞b；投料比越大，则CO的转化率越大，H2的转化率就越小，根据图示可知c点的投料比最大，故该点H2的转化率最小，因此H2的平衡转化率大小关系为：a＞b＞c；A正确；

B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，CO的转化率会减小。根据图示可知在投料比相同时，CO的转化率的大小关系：T1＞T2＞T3，说明反应温度：T1＜T2＜T3；B错误；

C．a点时CO的转化率是50%，在反应开始时加入CO的物质的量是1mol，则此时CO及反应产生的CH3OH的物质的量都是0.5mol，CO、CH3OH的浓度相等，a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的浓度仍然相同，此时Qc=K；说明化学平衡不发生移动，C错误；

D．c点为平衡状态，在反应开始时其投料比[]=4，若此时再通入1molCO和4molH2，与原开始投料比相同，由于增大反应物浓度，使反应体系的压强增大，增大压强化学平衡向气体体积减小的正向移动，会产生更多的CH3OH，最终达到新平衡中CH3OH的体积分数增大；D正确；

故合理选项是AD。15、AD【分析】【详解】

途径II中C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；用“极限法一边倒”，途径II完全等效于恒温；恒容条件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途径II中A、B的起始物质的量浓度是途径I中A、B的起始物质的量浓度的2倍，该反应反应前后气体的体积不变，则途径II与途径I为恒温、恒容下的比例等效平衡；

A.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，A正确；

B.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同，B错误；

C.途径II与途径I为恒温；恒容下的比例等效平衡；达到平衡时途径II中各物质的物质的量浓度是途径I的2倍，则达平衡时途径I的反应速率υ（A）小于途径II的反应速率υ（A），C错误；

D.途径II与途径I为恒温、恒容下的比例等效平衡，达到平衡时途径II中各物质的物质的量浓度是途径I的2倍，则达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的D正确；

答案选AD。16、AD【分析】【详解】

A、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4种离子，A正确；

B、醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；醋酸过量，溶液呈酸性，B错误；

C、如NaOH过量较多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C错误；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈碱性，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，则c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正确；

答案选AD。17、AD【分析】【分析】

电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4；需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极，即B放出氧气，C生成氢气，以此解答该题。

【详解】

A.阴极生成氢气和OH-；在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH，故A正确；

B.A为阳极，氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液；故B错误；

C.阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e-═H2↑；故C错误；

D.NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入；故D正确；

故选AD。18、BC【分析】略。【解析】rm{BC}19、ACD【分析】解：半分钟后rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反应速率为rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正确；

B、半分钟后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物质的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反应速率为rm{0.3mol}故B错误；

C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{NO}故C正确；

D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正确．

故选ACD．

根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．

本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}四、填空题(共1题，共6分)20、略

【分析】解：rm{(1)a.}乙烷与氯气发生取代反应；为链锁反应，且产物复杂，故不选；

rm{b.}乙烯与氯气发生加成反应，生成rm{1}rm{2-}二氯乙烷；故不选；

rm{c.}乙烷与氯化氢不发生反应；故不选；

rm{d.}乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；且产物只有一种，方案最好，故选；

故答案为：rm{d}

rm{(2)}所选反应的化学方程式为rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}．

制取氯乙烷rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}由绿色化学的原则可知，选择乙烯与rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}发生加成反应；产物只有一种，则方案最好，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合成反应的选择及方案评价，题目难度不大．rm{(CH_{3}CH_{2}Cl)}【解析】rm{d}rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}五、判断题(共4题，共36分)21、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；22、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol23、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新