2024年华东师大版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法不正确的是（）A.发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能2、芳香醛A（）有多种同分异构体，其中分子中含苯环和羧基的同分异构体共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种3、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-D.室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-4、把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A.Ca（OH）2B.C6H5ONaC.NaAlO2D.Na2SiO35、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.豆浆B.食盐水C.碘酒D.蔗糖水6、下列图示与对应的叙述相符的是rm{(}rm{)}A.

图表示rm{0.1molMgCl_{2}?6H_{2}O}在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B.

图表示用rm{0.1000mol?L隆楼^{l}NaOH}溶液滴定rm{25.00mLCH_{3}COOH}的滴定曲线，则rm{c(CH_{3}COOH)=0.0800mol?L隆楼^{1}}C.

图表示恒温恒容条件下，rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点rm{A}对应的状态为化学平衡状态D.

图表示常温下，稀释rm{HA}rm{HB}两种酸的稀溶液时，溶液rm{pH}随加水量的变化，则常温下，rm{NaA}溶液的rm{pH}小于同浓度的rm{NaB}溶液的rm{pH}7、某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量。

上述实验过程对仪器选择不合理的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料；可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙；醋酸镁固体的混合物）．

CMA生产流程如图1：

（1）步骤①发生反应的离子方程式为____．

（2）滤渣1的主要成分为____（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是____．

（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有____．实验测知CMA中钙；镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图．

（4）由图2知，当CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）约为____时融雪的效果最好．（选填字母）

a．1：2b．3：7c．2：3

步骤④的目的主要是____，____．

（5）步骤⑥包含的操作有____、过滤、洗涤及干燥．9、一定温度下；将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．

请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L；反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．

①x=____；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L（填“大于”；“等于”或“小于”）；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式____．

（2）若维持容器压强不变。

①达到平衡时C的体积分数____22%；（填“大于”；“等于”或“小于”）；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入____molA气体和____molB气体．10、A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同．标准状况下烃A对H2的相对密度是13，烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B．

（1）写出有机物质的结构简式：A．____；D．____

（2）写出有关反应的化学方程式B+HBr：____

（3）C转化为B的化学方程式____

（4）鉴别C中所含官能团的方法是____．11、聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为其工业合成路线如下：

已知：下列反应中R；R′，R″代表烃基。

i．RCOOH+HC≡CHRCOOOCH=CH2

ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

回答下列问题：

（1）X的结构简式是____；

（2）Y转化为Z的化学方程式是____；

（3）已知：

在横线上填入物质；在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．

12、已知：

Ⅱ．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）步骤Ⅰ的目的是____F→H的反应类型是____；

（2）气体G的相对分子质量是44，则C的结构简式是____；A的结构简式是____；

（3）上述转化中B→D的化学方程式是____

（4）F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色；M分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式____．

（5）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeC13溶液反应；溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；

③K分子中苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同环境的氢．

符合上述条件的K的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式____．13、硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．

（1）硼原子的价电子排布式为____；硼元素许多性质与____元素最相似，由此预测自然界____（填“有”或“没有”）游离态的硼．

（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是____，其同层分子间的主要作用力是____．

（3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：____．

（4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示）其组成可表示为____．

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为____．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____g/cm3（只要求列算式）．14、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体．

【实验探究】

（1）A中发生反应的化学方程式为____．

（2）B中盛放的干燥剂为____，干燥氨气能否用浓硫酸____（填“能”或“不能”）

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L

（4）实验室收集氨气的方法是____

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色。

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是____．

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）．15、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．

（1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是____，电子式是____．

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为____，电子式为____，化学键类型为____（填“离子键”；“非极性共价键”或“极性共价键”）．

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为____；加热时生成____，其化学键类型为____．16、某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2；浓氨水为原料；在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是____．

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用____式滴定管，可用的指示剂是____．

（3）样品中氨的质量分数表达式为____．

（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将____（填“偏高”或“偏低”）

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）=____mol•L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为____，制备X的化学方程式为____，X的制备过程中温度不能过高的原因是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、O2和O3互为同位素____．（判断对错）18、在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了．____．（判断对错）19、加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）20、判断下列有关烯烃；卤代烃、醇的命名是否正确。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．21、I．下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：

（____）（1）实验室制取乙烯时；必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．

（____）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．

（____）（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

（____）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可．

II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置；有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1；2、3）填入括号内．

（____）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．

（____）把酒精灯放在铁架台上；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．

（____）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物；再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．

（____）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性；假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．

（____）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗；连接好导气管．

III．某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱；进行下述实验．

该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？____（填“正确”或“错误”）

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为____

反应的离子方程式为____

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是____．22、能电离出H+的化合物叫做酸____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)23、提纯下列物质（括号内的物质是杂质）；请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A．盐酸B．酸性高锰酸钾C．氢氧化钠溶液D．（浓）溴水E．H2（催化剂）F．CaOG．NaCl

分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤。

。被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）________（2）乙烷（乙烯）________（3）硬脂酸钠溶液（甘油）________（4）苯（苯酚）________（5）SiO2（Al2O3）________24、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：。物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：。(2)装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。25、用rm{18mol隆陇L^{-1}}浓硫酸配制rm{100mL2.5mol隆陇L^{-1}}稀硫酸的实验步骤如下：rm{垄脵}计算所用浓硫酸的体积rm{垄脷}量取一定体积的浓硫酸rm{垄脹}溶解rm{垄脺}转移rm{垄脻}洗涤rm{垄脼}定容rm{垄脽}摇匀完成下列问题：rm{(1)}所需浓硫酸的体积是________rm{(}保留三位有效数字rm{)}量取浓硫酸所用的量筒的规格是________rm{(}从下列中选用rm{A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)}rm{A.10mLB.25mLC.50mLD.100

mL)}该实验用到的仪器除量筒外还有____。rm{(2)}第rm{(3)}步实验的操作是________________________________。rm{垄脻}第rm{(4)}步实验的操作是________________________________。rm{垄脼}下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？rm{(5)}用“偏大”“偏小”“无影响”填写rm{(}rm{)}用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。rm{垄脵}容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。rm{垄脷}移液时液体溅出________________。rm{垄脹}评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)26、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．27、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：28、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．29、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放；

B．化学变化过程中有新物质生成；物理变化过程中没有新物质生成；

C．离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；

D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．【解析】【解答】解：A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放；发展核电；利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，三者都能有效减少环境污染，故A正确；

B．熔化没有生成新物质；属于物理变化，故B错误；

C．氢键；分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；故C正确；

D．农业废弃物；城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量；故D正确．

故选B．2、B【分析】【分析】芳香醛A（）的同分异构体中含苯环和羧基，则其侧链可能为1个甲基和1个-COOH，或只含有1个-CH3COOH，据此进行判断．【解析】【解答】解：的同分异构体中含苯环和羧基，则其侧链可能为：①1个甲基和1个-COOH，②只含有1个-CH3COOH；

当侧链为①1个甲基和1个-COOH时；存在邻；间、对3种结构；

当侧链只含有1个-CH3COOH；组成有机物为苯乙酸；

所以满足的体积的同分异构体总共有4种；

故选B．3、D【分析】【分析】A．MnO4-为紫色；

B．离子之间发生氧化还原反应；

C．离子之间发生氧化还原反应；

D．室温下，pH=l的溶液，显酸性．【解析】【解答】解：A．MnO4-为紫色；与无色溶液不符，故A错误；

B．H+、ClO-、I-发生氧化还原反应；不能大量共存，故B错误；

C．Fe3+、I-发生氧化还原反应；不能大量共存，故C错误；

D．室温下；pH=l的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D．4、A【分析】【分析】A．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙；

B．过量二氧化碳和苯酚钠反应生成难溶性的苯酚；

C．二氧化碳和偏铝酸钠反应生成难溶性的氢氧化铝沉淀；

D．二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸．【解析】【解答】解：A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙；碳酸钙和二氧化碳；水反应生成可溶性的碳酸氢钙，故A正确；

B．过量二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成难溶性的苯酚和可溶性的碳酸氢钠；所以溶液变浑浊，故B错误；

C．碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与Ca（ClO）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；故C错误；

D．碳酸酸性大于硅酸；所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故D错误；

故选A．5、A【分析】【分析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．【解析】【解答】解：A；豆浆属于胶体分散系；当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确；

B；食盐水属于溶液分散系；当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；

C；碘酒属于溶液分散系；当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；

D；蔗糖水属于溶液分散系；当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；

故选A．6、D【分析】解：rm{A.MgCl_{2}?6H_{2}O}在空气中加热脱水，经过足够的时间，最终产物为rm{MgO}根据rm{Mg}元素守恒，产物的质量应为rm{0.1mol隆脕40g/mol=4.0g}因此最终质量为rm{4.0g.}故A错误．

B.rm{0.1000mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{25.00mLCH_{3}COOH}当溶液rm{pH=7}时，溶液中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，若醋酸此时已经完全反应，则溶液为醋酸钠溶液，水解使溶液呈碱性，因此这里醋酸并未完全反应，无法计算醋酸的浓度rm{.}故B错误．

C.恒温恒容条件下，发生反应：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}根据图象，rm{A}点表示消耗rm{N_{2}O_{4}}的速率大于rm{NO_{2}}的消耗速率，不是化学平衡状态rm{.}故C错误．

D.常温下，稀释rm{HA}rm{HB}两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，rm{pH}变化幅度越大，根据图象可知，rm{HA}的酸性强于rm{HB}的酸性，酸性越强，其对应的共轭碱碱性就越弱，则rm{NaA}的碱性弱于rm{NaB}则rm{NaA}溶液的rm{pH}小于同浓度的rm{NaB}溶液的rm{pH.}故D正确．

故选D．

A.rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}在空气中加热脱水，经过足够时间，最终产物为rm{MgO}根据质量关系计算最终的产物质量，据此判断；

B.rm{0.1000mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{25.00mLCH_{3}COOH}当溶液rm{pH=7}时，溶液中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}据此判断所滴定的醋酸的浓度；

C.恒温恒容条件下，发生反应：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}根据图象，rm{A}点表示消耗rm{N_{2}O_{4}}的速率大于rm{NO_{2}}的消耗速率；不是化学平衡状态；

D.常温下，稀释rm{HA}rm{HB}两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，rm{pH}变化幅度越大，根据图象分析其共轭碱rm{NaA}和rm{NaB}的碱性强弱．

本题考查盐类水解，酸碱滴定，溶液rm{pH}的计算，化学平衡等知识rm{.}属化学反应原理部分知识，考查分析图象的能力，题目难度不大，是基础题．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}过程Ⅰ固体物质的灼烧应该在坩埚中进行；故A正确；

B；过程Ⅱ进行固液混合物的过滤应该使用过滤装置；注意：一贴二低三靠的原理，故B正确；

C；实验Ⅲ配置一定体积一定浓度的溶液应该在容量瓶中进行一个分液操作；此装置用于互不相溶物质的分离，故C错误；

D；实验Ⅳ进行滴定的试验应该实用滴定管进行试验；故D正确．

故选C．

过程Ⅰ固体物质的灼烧应该在坩埚中进行；过程Ⅱ进行固液混合物的过滤应该使用过滤装置；实验Ⅲ配置一定体积一定浓度的溶液应该在容量瓶中进行；实验Ⅳ进行滴定的试验应该实用滴定管进行试验．

本题考查了实验操作过程，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目较简单．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)8、MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2OSiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质吸附性b调节钙、镁离子的物质的量之比除去过量的乙酸蒸发结晶【分析】【分析】根据流程图可知，白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）与木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性碳脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA，据此答题；【解析】【解答】解：根据流程图可知，白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）与木醋液（主要成分乙酸；以及少量的甲醇；苯酚、焦油等杂质）反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性碳脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA；

（1）根据上面的分析可知，步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O；

故答案为：MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O；

（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；

故答案为：SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；

（3）往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有吸附性，根据如图2所示钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系，可知，当n（Ca）：n（Mg）约为3：7时，出水率最高，所以步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7，故选b；步骤④中加入氧化镁的目的是调节钙；镁离子的物质的量之比，除去过量的乙酸；

故答案为：吸附性；b；调节钙；镁离子的物质的量之比；除去过量的乙酸；

（4）根据上面的分析可知；步骤⑥包含的操作有蒸发结晶；过滤、洗涤及干燥；

故答案为：蒸发结晶．9、2小于36.1%n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1大于62【分析】【分析】（1）一定温度下；将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则：

3A（g）+B（g）⇌xC（g）

起始量（mol）：310

变化量（mol）：1.20.40.4x

1min时（mol）：1.80.60.4x

①结合C的浓度计算x；

②后1min内速率小于前1min内反应速率；故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；

③令平衡时转化的B为ymol；表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为22%列方程计算解答；

④改变起始物质加入的量；欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol；n（B）=1mol；

（2）①由（1）分析可知；随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在（1）中平衡基础上增大压强，平衡正向移动；

②改变起始物质加入的量，若转化到方程式左边满足n（A）：n（B）=3：1，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则开始投入的A、B分别为原平衡起始投入量的2倍．【解析】【解答】解：一定温度下；将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则：

3A（g）+B（g）⇌xC（g）

起始量（mol）：310

变化量（mol）：1.20.40.4x

1min时（mol）：1.80.60.4x

①0.4mol/L×2L=0.4x；则x=2，故答案为：2；

②后1min内速率小于前1min内反应速率；故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；

③令平衡时转化的B为ymol；则：

3A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始量（mol）：310

变化量（mol）：3yy2y

2min时（mol）：3-3y1-y2y

所以=22%，解得y=，故A的转化率为×100%≈36.1%；

故答案为：36.1%；

④改变起始物质加入的量；欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol；n（B）=1mol，则：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；

故答案为：n（A）+1.5n（C）=3；n（B）+0.5n（C）=1；

（2）①由（1）分析可知；随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在（1）中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，达到平衡时C的体积分数大于22%；

故答案为：大于；

②改变起始物质加入的量；若转化到方程式左边满足n（A）：n（B）=3：1，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则开始投入的A；B分别为原平衡起始投入量的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体；

故答案为：6；2．10、HC≡CHCH3CH2OHCH2=CH2+HBrCH2BrCH3CH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成【分析】【分析】标准状况下烃A对H2的相对密度是13，A的相对分子质量为26，则A为HC≡CH，A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，烃B跟HBr反应生成C，则烃B中含有不饱和键，且碳原子个数为2，所以为CH2=CH2，C为CH2BrCH3，溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应生成乙烯，且D中含有两个碳原子，则D为CH3CH2OH，据此分析解答．【解析】【解答】解：标准状况下烃A对H2的相对密度是13，A的相对分子质量为26，则A为HC≡CH，A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，烃B跟HBr反应生成C，则烃B中含有不饱和键，且碳原子个数为2，所以为CH2=CH2，C为CH2BrCH3，溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应生成乙烯，且D中含有两个碳原子，则D为CH3CH2OH；

（1）通过以上分析知，有机物质A、D的结构简式分别为HC≡CH、CH3CH2OH，故答案为：HC≡CH；CH3CH2OH；

（2）乙烯和HBr在一定条件下反应生成溴乙烷，所以乙烯和HBr的反应方程式为：CH2=CH2+HBrCH2BrCH3，故答案为：CH2=CH2+HBrCH2BrCH3；

（3）C是溴乙烷、B是乙烯，溴乙烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，C转化为B的化学方程式CH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案为：CH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（4）C是溴乙烷；要鉴定溴乙烷中溴元素，应该用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成，就说明含有溴元素，其检验方法是：用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成；

故答案为：用试管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氢氧化钠的水溶液进行加热，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成．11、CH3COOCH=CH2【分析】【分析】由X分子式、结合信息i，可知X结构简式为CH3COOCH=CH2，X发生加聚反应得到Y为由信息ii可知，Y与甲醇发生加聚反应生成同时有乙酸甲酯生成；

（1）（2）由X分子式、结合信息i，可知X结构简式为CH3COOCH=CH2，X发生加聚反应得到Y为由信息ii可知，Y与甲醇发生加聚反应生成同时有乙酸甲酯生成；

（3）由题目信息、结合聚乙烯醇与维纶的结构，可知聚乙烯醇与HCHO反应生成维纶，根据C原子守恒可知甲醛的系数为．【解析】【解答】解：由X分子式、结合信息i，可知X结构简式为CH3COOCH=CH2，X发生加聚反应得到Y为由信息ii可知，Y与甲醇发生加聚反应生成同时有乙酸甲酯生成；

（1）由上述分析可知，X结构简式为CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；

（2）Y转化为Z的化学方程式是：

故答案为：

（3）由题目信息、结合聚乙烯醇与维纶的结构，可知聚乙烯醇与HCHO反应生成维纶，根据C原子守恒可知甲醛的系数为；

故答案为：；HCHO．12、保护酚羟基，以防同时被氧化缩聚反应HCHO+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O5等【分析】【分析】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，故A的相对分子质量为82×2=164，A由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素的质量分数为73.2%，故分子N（C）==10，N（H）==12，则N（O）==2，故A的分子式为C10H12O2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，由A经步骤Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氢氧化铜氧化，故B、C都含有-CHO，由H的结构可知，F发生缩聚反应生成H，F为根据反应信息可知，D为B为结合A的分子式及反应信息可知，C的分子中C原子数目为1，故C为HCHO，A为C与新制氢氧化铜反应生成E，E新制氢氧化铜反应生成G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2，据此解答．【解析】【解答】解：某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，故A的相对分子质量为82×2=164，A由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素的质量分数为73.2%，故分子N（C）==10，N（H）==12，则N（O）==2，故A的分子式为C10H12O2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，由A经步骤Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氢氧化铜氧化，故B、C都含有-CHO，由H的结构可知，F发生缩聚反应生成H，F为根据反应信息可知，D为B为结合A的分子式及反应信息可知，C的分子中C原子数目为1，故C为HCHO，A为C与新制氢氧化铜反应生成E，E新制氢氧化铜反应生成G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2；

（1）酚羟基容易被氧化；步骤Ⅰ的目的是保护酚羟基，F→H的反应类型是缩聚反应；

故答案为：保护酚羟基；以防同时被氧化；缩聚反应；

（2）由上述分析可知，C为HCHO，A为故答案为：HCHO，

（3）B→D的化学方程式是：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；

故答案为：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；

（4）F在一定条件下可发生酯化反应，生成M，M与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明分子中含有酚羟基，且分子结构中含有苯环和一个七元环，故M为该反应的化学方程式为：

故答案为：

（5）A的某种同分异构体K具有如下性质：①K与FeCl3反应，溶液呈紫色，分子中含有酚羟基，②K在一定条件下可发生银镜反应，分子中含有醛基-CHO，③K分子中苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同环境的氢，两个取代基处于对位，符合条件的K可能的结构简式为：

故答案为：5，等．13、2s22p1Si没有sp2氢键H3BO3+H2OH++B（OH）4-（BO2）nn-分子间作用力【分析】【分析】（1）硼处于第二周期ⅢA族；硼与Si处于对角线位置；二者性质最相似；

（2）在硼酸[B（OH）3]分子中；B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道数目为3，其晶体具有与石墨相似的层状结构，其同层分子间的主要作用力是氢键；

（3）H3BO3与水分子形成配位键后电离生成B（OH）4-、H+；

（4）由均摊法；可知每个B原子独自占有2个O原子，B元素化合价为+2，O元素化合价为-2，计算化合价代数和确定离子所带电荷；

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似；层间相互作用为分子间作用力；

在金刚石的晶胞中含有的碳原子数为4+8×+6×=8，立方氮化硼与金刚石相似，所以氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的数目各有4个，计算晶胞质量，再根据ρ=计算立方氮化硼的密度．【解析】【解答】解：（1）硼处于第二周期ⅢA族，价电子排布式为2s22p1；硼与Si处于对角线位置，二者性质最相似，由此预测自然界没有游离态的硼；

故答案为：2s22p1；Si；没有；

（2）在硼酸[B（OH）3]分子中；B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道数目为3，分子中B原子杂化轨道的类型是，其晶体具有与石墨相似的层状结构，其同层分子间的主要作用力是氢键；

故答案为：sp2；氢键；

（3）H3BO3与水分子形成配位键后电离生成B（OH）4-、H+，即电离方程式为：H3BO3+H2OH++B（OH）4-；

故答案为：H3BO3+H2OH++B（OH）4-；

（4）由均摊法，可知每个B原子独自占有2个O原子，B元素化合价为+2，O元素化合价为-2，多硼酸根的化合价代数和为3n+2×n（-2）=-n，故多硼酸根组成可表示为：（BO2）nn-；

故答案为：（BO2）nn-；

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似；层间相互作用为分子间作用力；

在金刚石的晶胞中含有的碳原子数为4+8×+6×=8，立方氮化硼与金刚石相似，所以氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的数目各有4个，晶胞质量为4×g，晶胞边长为361.5pm，则氮化硼的密度为4×g÷（361.5×10-10cm）3=g•cmˉ3；

故答案为：分子间作用力；．14、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰不能4.48向下排空气法D蓝产生大量白烟F【分析】【分析】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气；

（2）氨气为碱性气体；应选择碱性干燥剂；

（3）根据方程式计算；

（4）氨气密度小于空气；应采用向下排气法收集；

（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（6）氨气与挥发的HCl会生成白烟；

（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置．【解析】【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨气为碱性气体；应选择碱性干燥剂碱石灰干燥，浓硫酸具有酸性能与氨气反应，不能干燥氯气；

故答案为：碱石灰；不能；

（3）n（NH4Cl）==0.2mol，根据反应方程式可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=n•Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案为：4.48；

（4）氨气密度小于空气；应采用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法；

（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；所以D中颜色发生变化，故答案为：D；蓝色；

（6）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体；所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；

（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F．15、CaCl2离子键S=C=S极性共价键Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键【分析】【分析】（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2；

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的类似于CO2的三原子分子为CS2；与二氧化碳结构类似，属于共价化合物；

（3）W是与S同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na，钠与氧气反应，不加热生成Na2O，加热生成Na2O2．【解析】【解答】解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，含有离子键，其电子式为

故答案为：CaCl2；离子键；

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S2-离子结构示意图是

E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的类似于CO2的三原子分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，电子式为含有极性共价键；

故答案为：S=C=S；极性共价键；

（3）W是与S同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na，钠与氧气反应，不加热生成Na2O，含有离子键，加热生成Na2O2；含有离子键和非极性共价键；

故答案为：Na2O，离子键；Na2O2，离子键和非极性共价键．16、使A瓶中压强稳定碱酚酞或甲基橙×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10-3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确【分析】【分析】（1）通过2中液面调节A中压强；

（2）碱只能盛放在碱式滴定管中；酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；

（3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量；再根据质量分数公式计算氨质量分数；

（4）若气密性不好；导致氨气的量偏低；

（5）硝酸银不稳定，见光易分解；根据离子积常数计算c（CrO42-）；

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．【解析】【解答】解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小；都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：使A瓶中压强稳定；

（2）碱只能盛放在碱式滴定管中；酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂；酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；

故答案为：碱；酚酞或甲基橙；

（3）与氨气反应的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol•L-1-C2mol•L-1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，氨的质量分数=×100%，故答案为：×100%；

（4）若气密性不好；导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；

（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；c（CrO42-）==mol/L=2.8×10-3mol/L；

故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10-3；

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解；气体的溶解度随着温度的升高而降低；所以X的制备过程中温度不能过高；

故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】元素的化合价升高，失去电子被氧化，以此来解答．【解析】【解答】解：在化学反应中某元素化合价只升高，作还原剂，失去电子被氧化，故答案为：×．19、×【分析】【分析】加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子．【解析】【解答】解：氯化银和硫酸钡都不溶于强酸，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液；产生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是盐酸电离的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，所以该说法是错误的；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解析】【解答】解：（1）双键的个数为3；应命名为1，3，5-己三烯，故答案为：×；

（2）从离官能团最近的一端开始命名；应命名为3-甲基-2-丁醇，故答案为：×；

（3）应标出取代基的位置；应命名为1，2-二溴乙烷，故答案为：×；

（4）选最长的碳连做主链；应命名为3-甲基-1-戊烯，故答案为：×；

（5）符合命名规则；故答案为：√；

（6）选最长的碳连做主链，从离官能团最近的一端开始命名，应命名为2-甲基-2-戊烯，故答案为：×．21、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性；而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．

Ⅱ；实验室利用液一液反应制备气体的装置时；根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，据此进行解答．

Ⅲ；（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物；故答案为：×；

Ⅱ；在安装利用液一液反应制备气体的装置时；应该按照先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，即：先根据酒精灯高度确定铁圈高度，然后。

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；接着再将蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，这样装置连接完毕，下一步需要检查装置气密性，最后放入药品；

故答案为：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干扰实验；在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸；

故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．22、×【分析】【分析】酸是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析．【解析】【解答】解：酸是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，但是能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐；但是能电离出氢离子，所以说法错误．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共15分)23、F①D③G④C②A④【分析】【分析】（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；

（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水；乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；

（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；

（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质；而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；

（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．【解析】【解答】解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应；增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；

（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水；乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；

（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；然后过滤④可分离；

（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质；而苯是难溶于水的，在利用分液②的方法除去；

（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物；故可以采用盐酸后过滤故④可除杂；

故答案为：。被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．24、略

【分析】依据题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生反应2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4。【解析】【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4(3)Al、B、P25、（1）13.9mLB（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切（5）①偏小②无影响③偏小【分析】【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧。【解答】rm{(1)}由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是rm{V=dfrac{0.1L隆脕2.5mol/L}{18mol/L}=0.0139L=13.9mL}由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是rm{V=

dfrac{0.1L隆脕2.5mol/L}{18mol/L}=0.0139L=13.9mL}量筒，即答案选B，rm{V=

dfrac{0.1L隆脕2.5mol/L}{18mol/L}=0.0139L=13.9mL}，根据规格相近的原则可知，应该选择rm{25ml}量筒，即答案选B，rm{25ml}还需要的仪器有：故答案为：rm{13.9mL}rm{B}容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；rm{13.9mL}rm{B}洗涤的方法为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁rm{(2)}还需要的仪器有：和玻璃棒rm{(2)}次，洗涤液也都注入容量瓶；rm{100mL}定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；rm{(3)}量取浓硫酸时俯视刻度，导致溶质减少，配制溶液溶度偏低；rm{(}rm{)2隆芦3}rm{(4)}移液时液体溅出造成溶质减少，配置溶液偏低。

rm{1隆芦2cm}【解析】rm{(1)13.9mL}rm{B}rm{(2)100mL}容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒rm{(3)}用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁rm{(}和玻璃棒rm{)2隆芦3}次，洗涤液也都注入容量瓶rm{(4)}将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下rm{1隆芦2cm}时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切rm{(5)垄脵}偏小rm{垄脷}无影响rm{垄脹}偏小五、探究题(共4题，共12分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在