2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷153考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、萜类化合物广泛存在于动植物体内；关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.b和c互为同分异构体D.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色2、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.H和DC.H2O和D2OD.金刚石和石墨3、下列物质提纯或鉴别的方法错误的是A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B.除去苯中的苯酚：加饱和溴水，振荡，过滤C.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、苯和乙醇D.除去丁烷中的2−丁烯：加入酸性高锰酸钾溶液，洗气4、乙烯醚是一种麻醉剂；其合成路线如图，有关说法正确的是。

A.X可能是Br2B.X可能为HO—ClC.乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D.①②③反应类型依次为取代、取代和消去5、下列说法中正确的是A.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.糖、油脂和蛋白质都属于高分子6、已知1mol某烃A完全燃烧可得到3molCO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是A.烃A为2—甲基丙烯B.实验室制取烃A的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C.化合物B可发生聚合反应D.1mol化合物B上的氢原子可被6molCl2完全取代评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是。序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH−=H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同8、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物；我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列关于Y的说法正确的是A.分子中含有4种官能团B.分子中含有两个手性碳原子C.1molY与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHD.分子不存在顺反异构9、下列命名错误的是A.2-甲基戊烷B.2-甲基-3-丁烯C.2，3-二甲基戊烷D.C6H5OH名称为1-己醇10、下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是A.溴苯B.对二甲苯C.氯乙烯D.丙烯11、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。下列说法错误的是（）

A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面D.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应12、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是。选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，且试管内壁出现油状液滴说明甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应C向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成说明该卤代烃中存在溴元素D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛

A.AB.BC.CD.D13、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示．下列有关该有机物M的说法不正确的是。

A.与足量的钠反应产生B.一氯取代物只有1种C.分子式为D.与过量的碳酸钠反应不产生气体评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+)中的重金属离子：

回答下列问题：

(1)操作①是_______。

(2)滤渣2的化学式为_______。

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。15、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SOCa2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液；纯碱、烧碱；充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。16、下列各组物质中属于同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。(填序号)

①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③和④35Cl和37Cl17、某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃：___________。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不包括立体异构；下同)。

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有___________种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(5)写出由苯制取硝基苯的反应方程式：___________。18、有机物C是一种药物的中间体；其合成路线如下图所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_______。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

（4）下列说法正确的是_______（填标号）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能发生取代；加成、消去、缩聚等反应。

c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物。

d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应。

（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

①属于芳香族化合物；且含有两个甲基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③能与FeCl3发生显色反应；

④核磁共振氢谱有4组峰；且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)19、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误20、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误21、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)22、A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：

(1)Y的电子式为___________，构成C单质的元素在周期表中位于___________

(2)反应①的离子方程式为___________，反应②的离子方程式为___________；

(3)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式___________

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：___________静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(保留到小数点后两位)。23、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)24、中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。

（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。

（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程；主要反应有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40

加入石灰乳调溶液中c(OH-)=0.01mol•L-1，此时溶液中c(AsO43-)=________________。(已知：=2.15)

（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。

（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。

（7）砷元素广泛存在于自然界；砷与其化合物被运用在农药；除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________。

②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再变化25、碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu2Te，还有Au、Ag、SiO2等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：

已知：“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，TeO2溶于强碱生成

(1)基态Te原子的价电子排布式为___________。

(2)“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是___________；“滤液①”中的成分为___________(填化学式)。

(3)“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是___________。

(4)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。

(5)滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用________浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用______浸取。

A．王水B．稀硝酸C．浓氢氧化钠溶液D．稀硫酸。

(6)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为___________。26、重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：

资料：①遇水强烈水解。

②

(1)中Cr元素的化合价是_______。

(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：_________。

__________________________

(3)熔块的主要成分为和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式_______。

(4)滤渣2的成分为_______。

(5)结合化学用语解释步骤④调pH的目的_______。

(6)重铬酸钾纯度测定。

称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/L和足量碘化钾(的还原产物为)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/L标准溶液滴定()。

①滴定终点的颜色变化是_______。

②若实验共用去标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______(滴定过程中其它杂质不参与反应)。27、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化；吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________(填编号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境。

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应；生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量；有利于提高反应速率。

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________。每制得59.4克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：____FeO42-+____H2O=____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH-。___________

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，A错误；

B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C．b的不饱和度为4，c的不饱和度为3，两者不可能是同分异构体，C错误；

D．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键。同分异构体之间分子的不饱和度应相同，由此可快速推断两种复杂有机物是否为同分异构体。2、B【分析】【详解】

A．O2和O3是由同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故A错误；

B．H和D是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；互为同位素，故B正确；

C．H2O和D2O是两种不同位置；故C错误；

D．金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故D错误；

故答案选B。3、B【分析】【详解】

A．苯甲酸在水中溶解度不大；因此提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A正确；

B．苯酚和浓溴水发生取代反应生成2,4,6−三溴苯酚白色沉淀；与苯是互溶的，因此不能除去苯中的苯酚，应加入氢氧化钠溶液，将苯酚转变为易溶于水的苯酚钠，再分液，故B错误；

C．碳酸钠和乙酸反应生成气体；碳酸钠溶液和苯不相溶，分层，碳酸钠与乙醇互溶，因此可用碳酸钠溶液鉴别乙酸；苯和乙醇，故C正确；

D．2−丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸；除去丁烷中的2−丁烯：加入酸性高锰酸钾溶液，洗气，得到丁烷，故D正确。

综上所述，答案为B。4、B【分析】【分析】

由转化关系可知，B应发生卤代烃的消去反应生成乙烯醚，则B中含有卤原子、醚键，而A在浓硫酸作用下得到B，应是形成醚键，属于取代反应，则A中含有卤原子、-OH，故乙烯与X反应应引入卤原子、-OH，则X可以为HClO，不可能为Br2；该反应属于加成反应。

【详解】

A项、若X为Br2，则A为BrCH2CH2Br；反应②无法进行，故A错误；

B项、若X为HO-Cl，则A为ClCH2CH2OH，A在浓硫酸作用下形成醚键，所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl；B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚，故B正确；

C项；乙烯醚分子中的碳原子均为碳碳双键上的不饱和碳原子；氧原子与相连碳原子共面，则乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C错误；

D项；反应①属于加成反应；反应②属于取代反应，反应③属于消去反应，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学分析推理能力、知识迁移运用能力，注意根据结构与反应条件进行推断是解答关键。5、A【分析】【详解】

A．淀粉和纤维素催化剂条件下水解产物都为葡萄糖；故A正确；

B．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；氨基酸是蛋白质水解的最终产物，故B错误；

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；而不是多肽，故C错误；

D．蔗糖；麦芽糖等不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物；故D错误。

故选A。6、D【分析】【详解】

A．1mol某烃A完全燃烧可得到3molCO2，说明物质分子中含有3个C原子，在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B，则物质分子中含有碳碳三键，则A分子式是C3H4，其结构简式是CH≡C-CH3。A的名称是丙炔；A错误；

B．物质A是丙炔；不是乙炔，因此不是采用电石与水反应制取，B错误；

C．1mol该烃能与2molHCl完全加成生成的化合物B分子中无碳碳双键或碳碳三键；因此不能发生加聚反应，C错误；

D．1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B分子式是C3H6Cl2，由于物质分子中含有6个H原子，则完全被取代需消耗6个Cl原子，1mol化合物B上的氢原子完全被Cl取代可被6molCl2；D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【详解】

A．酚酞遇碱变红，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O；溶液红色褪去，故A正确；

B．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-；故B正确；

C．H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C错误；

D．CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同；故D错误；

答案选CD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A.Y分子中含有3种官能团：羟基；酯基、碳碳双键；A错误；

B.Y分子中含有两个手性碳原子（标注*的碳原子是手性碳原子）：B正确；

C.Y分子中含有2个酯基；其中1个酯基是酚羟基形成的，1molY与足量NaOH溶液反应，可消耗3molNaOH，C错误；

D.Y分子中含有碳碳双键；其中1个不饱和碳原子连接2个氢原子，Y分子不存在顺反异构，D正确；

答案选BD。9、BD【分析】【详解】

A．2-甲基戊烷的结构简式为：符合命名原则，A正确；

B．2-甲基-3-丁烯的结构简式为：应从离双键最近的位置开始编号，故正确的命名为3-甲基-1-丁烯，B错误；

C．2，3-二甲基戊烷的结构简式为：符合命名原则，C正确；

D．C6H5OH的结构简式为名称为苯酚，D错误；

答案选BD。10、AC【分析】【详解】

A.溴苯是苯分子中1个H原子被1个Br原子所代替；苯分子中所有原子都在同一平面上，则溴苯中所有原子一定处于同一平面，符合题意；

B.对二甲苯中含两个甲基；与甲基碳原子直接相连的4个原子构成四面体，对二甲苯中所有原子不可能都在同一平面，不符合题意；

C.氯乙烯是乙烯分子中1个H原子被1个Cl原子所代替；乙烯分子中所有原子都在同一平面上，则氯乙烯中所有原子一定处于同一平面，符合题意；

D.丙烯中含一个甲基；与甲基碳原子直接相连的4个原子构成四面体，丙烯中所有原子不可能都在同一平面，不符合题意；

答案选AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题干信息可知；有机物不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，A错误；

B．由题干有机物的结构键线式可知，结构中N原子价层电子对数为3，其余N的价层电子对数为4，则氮原子杂化方式为sp2、sp3；B正确；

C．虚线框内中五元环中3个C均为四面体结构；所有碳；氧原子不在同一平面内，C正确；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键；碳氮双键；则1mol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，酰胺键与氢气不反应，D错误；

故答案为：AD。12、BC【分析】【详解】

A．乙醇具有还原性，挥发的乙醇蒸气能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能证明乙醇发生消去反应，产生了乙烯，A错误；

B．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应产生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反应消耗Cl2，使黄绿色逐渐变浅；反应产生HCl气体溶于水，使气体体积减小，导致液面上升；由于反应产生的有机物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液体；因此会看到试管内壁出现油状液滴，B正确；

C．向某卤代烃中加入KOH溶液，加热几分钟后冷却，先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明产生了AgBr沉淀；说明该卤代烃中存在溴元素，C正确；

D．将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中；水浴加热，有银镜生成，说明该物质中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物质，D错误；

故合理选项是BC。13、BC【分析】【详解】

A．分子中含有三个羟基和一个羧基都能和钠反应产生氢气；1molM与足量的钠反应产生氢气2mol，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C错误；

D．分子中含有羧基；与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠不生成二氧化碳，D正确；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+)加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是过滤，得滤渣1是AgCl；滤液1中含有K+、Fe3+、Na+、过量的Cl-，加入NaOH溶液，操作②过滤得滤渣2是Fe(OH)3，滤液2中含有K+、Na+、OH-、Cl-。

【详解】

(1)分离溶液和氯化银固体；操作①是过滤。故答案为：过滤；

(2)铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，滤渣2的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是做焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。故答案为：焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。【解析】①.过滤②.Fe(OH)3③.焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有15、略

【分析】【详解】

(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合价升高变为Cl2，有2个氯升高失去2个电子，H2O中H化合价降低变为H2，有2个氢降低得到2个电子，因此用单线桥表示出电子转移的方向和数目根据强酸、强碱、易溶于水的盐要拆，因此离子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案为：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

(2)电解食盐水的过程中，NaCl中Cl化合价升高，被氧化，H2O中H化合价降低，被还原，氧化产物是是化合价升高得到的产物，因此Cl2为氧化产物；故答案为：氯元素(或Cl)；氢元素(或H)；氯气(或Cl2)。

(3)①氯化钡中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，纯碱中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，还与多余的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，烧碱中氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此分别除去的离子是SOBa2+、Ca2+，Mg2+；故答案为：SOBa2+、Ca2+；Mg2+。

②盐酸与滤液中碳酸钠和氢氧化钠反应，其反应的离子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O。【解析】2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑氯元素(或Cl)氢元素(或H)氯气(或Cl2)SOBa2+、Ca2+Mg2+H++OH－=H2OCO+2H+=CO2↑+H2O16、略

【分析】【详解】

①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

②C(CH3)4和C4H10均为烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物；

③和均为3-甲基戊烷；是同一种物质；

④35Cl和37Cl的质子数相同（均为17）；中子数不同（分别为18和20），互为同位素；

故答案为②；①；④；③。【解析】①.②②.①③.④④.③17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从左向右开始编号；因此用系统命名法命名该烃：2，3−二甲基戊烷；故答案为：2，3−二甲基戊烷。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的；要得到烯烃，相当于在烷烃相邻碳上各断裂一个氢原子，因此原烯烃的结构有5种；故答案为：5。

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的；要得到烯烃，相当于在烷烃相邻碳上各断裂两个氢原子，则原炔烃的结构有1种；故答案为；1。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应；该物质有6种位置的氢，因此生成的一氯代烷最多有6种；故答案为：6。

(5)苯制取硝基苯是苯和浓硝酸在浓硫酸催化剂作用下发生反应，其反应方程式：+HO−NO2+H2O；故答案为：+HO−NO2+H2O。【解析】2，3−二甲基戊烷516+HO−NO2+H2O18、略

【分析】【详解】

根据已知信息①可知苯乙烯与溴化氢反应生成B是B水解生成C是C发生催化氧化生成D是D继续发生氧化反应生成E，根据已知信息②可知E和甲醛反应生成F是F发生消去反应生成G。

（1）F是分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基。（2）C→D的化学方程式为2+O22+2H2O；（3）根据以上分析可知D→E、E→F的反应类型分别为氧化反应、加成反应；F→G是羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热。（4）a.苯环和碳碳双键均是平面形结构，则A中所有原子可能都在同一平面上，a正确；b.B中含有溴原子、苯环，能发生取代、加成、消去等反应，不能发生缩聚反应，b错误；c．合成路线中甲醛不是芳香族化合物，c错误；d．G分子中含有碳碳双键和苯环，一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应，d正确，答案选ad；（5）①属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；②能发生水解反应和银镜反应，因此含有甲酸形成的酯基；③能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1，因此符合条件的有机物结构简式为（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息结合逆推法可知以甲苯为原料合成有机物的合成路线图

点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】羟基、羧基氧化反应加成反应浓硫酸、加热ad四、判断题(共3题，共12分)19、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。20、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。五、元素或物质推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

根据问题(3)制取漂白粉，常采用氯气和氢氧化钙的反应，X是B和C的化合物，则X为NaCl，A、C为常见单质，A为H2、C为Cl2，Y为NaOH，NaOH和D反应生成A，则D为Al，W为HCl，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al(OH)3，W和E反应产生H2；则E为金属，H为金属氯化物，H和氯气反应，因此H为变价金属，即为铁。

【详解】

(1)NaOH的电子式为：Cl是17号元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反应①是电解饱和食盐水，离子反应方程式为：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反应②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立关系式：ClO-～I2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，则Ca(ClO)2的质量分数是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其质量分数为0.715/2×100%=35.75%。【解析】①.②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%23、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知：①为H元素；②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素的性质以及元素周期律进行答题。

【详解】

由分析可知：①为H元素；②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。

（1）由分析可知：④为Na元素，Na原子的核外有3个电子层，最外层有1个电子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③为O元素，其最简单的氢化物为水，水分子中氢原子和氧原子之间形成共价键，电子式为：故答案为第三周期IA族，

（2）由分析可知：②为N元素，⑥为Si元素，⑧为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：Cl＞N＞Si，其对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案为HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，则M为NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键；故答案为离子键和共价键。

（4）由分析可知：⑦为S元素，⑧为Cl元素，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl＞S，可以通过单质间的置换反应比较非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（5）由分析可知：⑤为Al元素，⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

【点睛】

明确短周期及元素在周期表中的位置是解答本题的关键。【解析】第三周期IA族HClO4>HNO3>H2SiO3离子键和共价键弱Cl2+H2S=2HCl+S↓Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+六、工业流程题(共4题，共12分)24、略

【分析】【详解】

(1).S元素得到电子时常呈-2价，且由碱浸后生成Na3AsO3也可看出，As呈+3价；因为碱浸过程中硫元素价态不变，由流程图可知生成Na3AsO3和Na3AsS3，离子方程式为：As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O；

(2).脱硫氧化中As被氧化为+5价；S元素被氧化为S单质，所以被氧化的元素为As和S；

(3).将H3AsO4与SO2混合，生成H3AsO3，SO2被氧化，其反应方程式为：SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4

(4).由反应a和c(OH-)=0.01mol•L-1得由反应b可得；

(5).由图2可知，As2O3在25°C；硫酸浓度约为7mol/L时的溶解度最小；故“结晶”过程应控制硫酸浓度为7mol/L，冷却至温度25°C；

（6）在工业生产中；最后一步所得滤液的循环使用可提高As的回收率；

（7）①As2O5热稳定性差，分解为As2O3和O2，同时很具盖斯定律可知：△H＝|△H2|-|△H1|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，所以该反应的热化学反应方程式为：As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g)△H＝+295.4kJ/mol；

②a.当溶液颜色不变时，I2的量不发生改变，则反应达到平衡，a正确；b.两者化学计量数相等，其值不随反应变化而变化，b错误；c.两者生成率相同，说明正逆反应速率相同，则反应达到平衡，c正确；d.为定值，不能反映反应速率的变化，d错误。故选择ac。【解析】①.+3②.As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O③.As、S④.SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4⑤.2.15×10-8mol·L-1⑥.调硫酸浓度约为7mol·L-1，冷却至温度为25℃⑦.提高砷的回收率⑧.As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g)△H＝+295.4kJ/mol⑨.ac25、略

【分析】【分析】

阳极泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根据题中信息可知，在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2、SiO2等；经过“碱浸”，TeO2变为SiO2变为而留在“滤液①”，而“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“滤渣①”经过两次酸浸,则“酸浸①”可以使用H2SO4溶解氧化铜，分离出Ag、Au，“酸浸②”可以使用HNO3，溶解Ag分离出Au；向“滤液①”中加入双氧水，将氧化为得到Na2TeO4沉淀；再经过“热还原”得到碲粉。

【详解】

（1）基态Te原子的价电子排布式为5s25p4，答案为：5s25p4；

（2）“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是使气体与固体充分混合，使反应物充分反应，由分析知“滤液①”中的成分为Na2TeO3、Na2SiO3，答案为：使气体与固体充分混合，使反应物充分反应，Na2TeO3、Na2SiO3；

（3）“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，答案为：H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率；

（4）“热还原”时+4价的硫被氧化为+6价碲被还原为金属单质，发生反应的化学方程式：

（5）由分析可知滤渣①中含CuO；Au和Ag；“酸浸①”可用浸取稀硫酸浸取，“酸浸②”可用稀硝酸浸取，答案为：DB；

（6）根据电子转移守恒可知亚碲酸与酸性K2Cr2O7的物质的量之比是3∶1，硫酸亚铁铵与酸性K2Cr2O7的物质的量之比是6∶1，所以得到=mol，粗碲粉中碲的质量分数为=【解析】(1)5s25p4

(2)使气体与固体充分混合，使反应物充分反应Na2TeO3、Na2SiO3