2024年鲁科五四新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁科五四新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以NA表示阿伏加德罗常数的值；下列说法正确的是。

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下；体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等。

③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAA.①②③B.①②⑤C.①③D.①②③⑤2、下列物质中，只含离子键的是A.O2B.KOHC.MgOD.CO23、碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为A.汗液中有AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀B.汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化C.根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化D.根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化4、下列装置完成相关实验；其中不合理的是。

A.图A是证明Na2O2与水反应放热B.图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应C.图C是探究钠与Cl2反应D.图D除去Cl2中的少量HCl5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后；收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K+不一定存在B.Cl-可能存在C.100mL溶液中含0.01molD.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在6、下列物质属于电解质的是（）A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH7、科学史上；中国有许多重要的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。下列各项中属于化学史上中国对世界作出的重大贡献的是。

①造纸②火药③炼铜炼铁④发现元素周期律⑤人工合成结晶牛胰岛素⑥提出分子学说⑦提出化学元素的概念A.①②③④B.①②③⑤C.②③⑤⑦D.④⑤⑥⑦评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、【化学——选修2：化学与技术】

甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成；其合成部分工艺流程如图：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。

（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。

（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。9、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____10、将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中；液体变为红褐色：

（1）写出反应的化学方程式_____。

(2)将其装入U形管内；用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_____，这表明__________，这种现象称为_____。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______；原因是__________。11、回答下列问题。

(1)有以下物质：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4固体⑤氯化镁溶液。其中，属于电解质的是___________(填编号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。H3PO2中P元素的化合价为___________价；NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“正盐”“碱式盐”)。12、Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na2O2；⑨Cu；请你指出(填写序号)：

属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。

（2）胶体粒子直径在___nm之间。

Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：

（1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L－1；

（2）6.8gH2O2与标准状况下___LCO2所含氧原子数相同；

Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉；指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。

IV.配平如下方程式。

___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O13、请按要求填空：

（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__

A.①②③是三种不同的核素。

B.①②③具有相同的质量数。

C.①②③互为同位素。

D.①②③是三种化学性质不同的粒子。

（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__

A分子数B原子数C体积D电子数。

（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为______

（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____14、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中；充分反应后，剩余固体质量为2.8g。求：

(1)剩余固体是___________；

(2)原固体混合物中铜的质量是___________g；

(3)反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=___________mol。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误16、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误17、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误18、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误19、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)21、【任务一】探究墨粉中铁的氧化物。墨粉是由树脂和炭黑；电荷剂、磁粉(铁氧化物)等组成。

(1)向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后，向试管中缓缓压入棉花团至试管底部，棉花团所起的作用是___________。

(2)取(1)中水层部分清液，把清液分装两试管，一试管中加入适量溶液，出现_________，证明有Fe3＋，另一试管中加入铁氰化钾溶液，立即出现______，证明有Fe2＋。

【任务二】设计实验方案，测定墨粉中铁元素的质量分数。取墨粉经过一系列操作，配制成溶液(溶液中铁元素全部转化为Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定过程中，选择的指示剂是______。

a.淀粉溶液b.溶液c.溶液d.溶液。

(2)若滴定过程中消耗溶液则墨粉中铁的质量分数为______(百分数保留两位整数)。

【任务三】了解的工业制备。复印机使用的墨粉的主要成分是如图是利用硫铁矿烧渣制备高纯的工艺流程。

已知：

①

②在水中可溶；在乙醇中难溶；

③在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)①浸出液中含有的金属阳离子为______________，操作②中加入铁屑的目的是_________。

(2)步骤③用作氧化剂的优点是_______。

(3)经步骤⑤后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。请说出选择乙醇和水的混合液作为洗涤液的理由___________。22、某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数；实验按以下。

步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程；回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___、___________；（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是__________________________。

Ⅱ．有同学提出；还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？____________

（2）选择的还原剂时否能用铁____________（填“是”或“否”），原因是：______________。

（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_______________________。23、回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是：_______________________。

(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序；按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

_______→________→________→__________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是__________________；

B瓶溶液的作用是________________________；

C瓶溶液的作用是________________________。

(4)装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________

(5)装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。24、人类的农业生产离不开氮肥；几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用___________，氨气的空间构型为___________；

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：___________。

(3)实验室还可用下图所示装置制备氨气。化学反应方程式为___________；

(4)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。

(5)如图装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是___________

A．a-NaOH溶液、b-HC1气体B．a-NaOH溶液、b-CO2气体。

C．a-HCl溶液、b-NH3气体D．a-水、b-CO2评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)25、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－26、自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来；经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领城发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：

。元素编号。

元素性质或原子结构。

T

核外有5种不同能量的电子；且最外层有2对成对电子。

X

最高化合价为+7价。

Y

短周期主族元素原子中半径最大。

Z

最高价氧化物对应水化物具有两性。

（1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是________（填离子符号）。

（2）T和X对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。

（3）用原子结构的知识，说明T和X对应元素的非金属性的相对强弱。在T对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加X单质的水溶液，现象是_______，写出反应的离子方程式_______。

（4）Y和Z对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。

（5）可用Z对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共24分)27、联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。

②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。

③T°C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____(一个电子的电量为1.6×10-19库仑,NA数值约为6.02×1023)。

28、物质在水溶液中可能存在电离平衡；盐的水解平衡或沉淀溶解平衡；它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。

A.能使溶液中c(NH4+)：c(OH-)增大。

B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变。

C.能使溶液中比值增大。

D.此过程中Kw增。

②25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。

A.氨水与氯化铵发生化学反应。

B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小。

(2)①室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和______两种粒子的物质的量之和比多0.1mol。

②已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中C是正确的，则该溶质的化学式是__________。

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，用离子方程式表示出反应的过程：_________________。

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_______________。29、今有9种物质：①Na②稀硝酸③固态醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3

(1)能导电的物质______；(用序号填空；下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；

(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______.

(6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的____(①)为氧化剂、-253℃的____(②)为燃料——这已经接近低温的极限；所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。

2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体________(③)的氧化剂箱，下部是装有液体________(④)的燃料箱。

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用____(⑤)等新材料，太空舱中利用____(⑥)和其他物质转化呼出的____(⑦)等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填序号)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

①依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同分子数，可知11.2L以任意比例混合的氮气和氧气物质的量为氮气与氧气都是双原子分子，所以混合气体含有原子物质的量为1mol，原子个数为NA；①正确；

②依据阿伏加德罗定律；同温同压，相同体积任何气体具有相同分子数，②正确；

③溶液体积未知；无法计算氯离子个数，③错误；

④标况下水是液体；不能使用气体摩尔体积，④错误；

⑤NO2和N2O4最简式均为NO2，所以只需要计算46gNO2中的原子数，物质的量为1mol，含原子数为3NA；⑤正确；

综上所述，①②⑤正确，故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氧气是含有共价键的单质；A错误；

B．氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物；B错误；

C．氧化镁是只含有离子键的离子化合物；C正确；

D．二氧化碳是含有共价键的共价化合物；D错误；

答案选C。

【点晴】

明确化学键的概念、判断依据以及与化合物的关系是解答的关键，一般活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，非金属元素的原子之间容易形成共价键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，解答时注意灵活应用。3、C【分析】【分析】

在人手指上有分泌的汗液；其中含有油脂；矿物油和水，用手指往纸上按时，指纹上的油脂、矿物油和汗水便留在纸面上，只不过是人的眼睛看不出来罢了．当我们将这隐藏有指纹的纸放在盛有碘酒的试管口上方时，由于碘酒受热后，酒精很快挥发，碘就开始升华，变成紫红色的蒸气．由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管上以后就会溶解在这些油类中，于是就显示出指纹了，可以利用碘具有升华的性质来进行指纹鉴定。

【详解】

结合以上分析可知：

A．汗液中不含AgNO3；故A错误；

B．氯化钠与碘不反应；故B错误；

C．碘；油脂都属于非极性分子；碘易溶于油脂，故C正确；

D．汗液中不含淀粉；故D错误；

故选：C。4、D【分析】【详解】

A．图A向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴入水可以看到脱脂棉燃烧，故图A是证明Na2O2与水反应放热；A正确；

B．图B可以看到气球鼓起，则证明Cl2能与烧碱溶液反应；导致锥形瓶中压强减小，B正确；

C．图C可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与Cl2反应；C正确；

D．图D中氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；这样会在氯气中引入二氧化碳杂质，D错误；

故选D。5、B【分析】混合物的水溶液，可能含有：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含有Cl-、中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体(NH3)0.04mol，则一定含有0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，表明n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol；依据离子共存，溶液中一定不存在Mg2+、Ba2+。

【详解】

A．由分析可知，100mL溶液中含有0.04mol0.02mol0.01mol依据电荷守恒，溶液中一定存在K+，且100mL溶液中K+物质的量至少为(0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol×1)=0.02mol，所以K+一定存在；A不正确；

B．因为Cl-与其它离子都能大量共存，所以Cl-可能存在；B正确；

C．由分析可知，100mL溶液中含0.02molC不正确；

D．依据离子共存，溶液中含有则Ba2+、Mg2+一定不存在；D不正确；

故选B。

【点睛】

进行混合物中离子推断时，应注意“离子共存”和“电荷守恒”两个隐含信息的使用。6、D【分析】【详解】

A．Ag是金属单质；不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非及电解质，A不符合题意；

B．NaCl溶液是混合物；不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；

C．蔗糖是化合物；在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意；

D．KOH是碱；在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D符合题意；

故合理选项是D。7、B【分析】【详解】

中国的造纸术、印刷术、指南针、黑火药、湿法炼铜、炼铁、人工合成结晶牛胰岛素，为世界人民所接受并使用，都属于化学史上中国对世界作出的重大贡献，所以①②③⑤符合题意；故选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

电石炉废气先除尘；然后用碱液洗涤，溶液中的二氧化碳和硫化氢反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入氢氧化钠溶液，加热至160-200度，加压，最终得到甲酸钠晶体，最后剩余氮气和甲烷，将尾气排空。

【详解】

试题分析：（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，二氧化硫和硫化氢都是酸性气气体，被碱液吸收，所以作用为除去其中的CO2、H2S等酸性气体，反应方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O。

（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收，反应过程中N2和CH4不参加反应；所以最后排空的尾气主要成分是氮气和甲烷。

（3）甲酸钠高温分解生成草酸钠和氢气，方程式为2HCOONaNa2C2O4＋H2↑。

（4）反应物是甲酸钠，氢氧化钠和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳和水，离子方程式为：HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O。

（5）5%的甲酸钠溶液1吨，含有甲酸钠的物质的量为1000000×5%/68=735.3摩尔，根据碳元素守恒，甲酸钠生成产率为40%，则需要一氧化碳的物质的量为735.3/40%=1838.3摩尔，一氧化碳的体积为1838.3×22.4=4.12×104L。【解析】①.除去其中的CO2、H2S等酸性气体②.CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O③.使尾气中的CO被充分吸收④.N2和CH4⑤.2HCOONaNa2C2O4＋H2↑⑥.HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O⑦.4.12×104L9、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)MgO滴加稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

(5)H++OH-=H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③.MgO+2H+=Mg2++H2O④.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10、略

【分析】【分析】

（1）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中生成氢氧化铁胶体；

（2）)胶体粒子带电荷；能发生电泳；

（3）)胶体遇电解质溶液发生聚沉现象；氢氧化铁沉淀能硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水；

【详解】

（1）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（2）异种电荷相互吸引，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，氢氧化铁胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒带正电；这种现象称为电泳；

（3）胶体遇电解质溶液发生聚沉现象，氢氧化铁沉淀能硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水，向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先出现胶体的聚沉现象，随后Fe(OH)3与稀硫酸发生复分解反应而溶解，现象是先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色。【解析】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl加深Fe(OH)3胶粒带正电电泳先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色先出现胶体的聚沉现象，随后Fe(OH)3与稀硫酸发生复分解反应而溶解11、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子。

(1)

①铜是单质；既不是电解质也不是非电解质，铜中含自由电子，能导电；

②蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电；是非电解质，蔗糖中不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；

③KNO3的水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，熔化的KNO3中含自由移动的离子；能导电；

④BaSO4的熔融状态可以导电，是电解质，BaSO4固体中不含自由电子；也不含自由移动的离子，不导电；

⑤氯化镁溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质，氯化镁溶液中含自由移动的离子，能导电；

综上所述；属于电解质的是③④，属于非电解质的是②，能导电的是①③⑤；

(2)

H3PO2中O为-2价，H为+1价，由化合物中化合价的代数和为零可知，P元素的化合价为+1价；次磷酸(H3PO2)与足量的NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，可知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐。【解析】(1)③④②①③⑤

(2)+1正盐12、略

【分析】【分析】

Ⅰ；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水；主要包括绝大多数金属氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒；胶体粒子直径在1-100nm之间；

Ⅱ、（1）根据物质的量浓度c=来计算；

（2）先计算H2O2中氧原子的物质的量；再计算二氧化碳的物质的量，最后计算标准状况下其体积；

Ⅲ；根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；

IV；先判断元素化合价的变化；再根据升降守恒配计量数。

【详解】

Ⅰ；（1）碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；主要包括绝大多数金属氧化物，因此⑦CaO是碱性氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，有⑥稀盐酸和⑨Cu；故答案为：⑦；⑥⑨；

（2）胶体粒子直径在1-100nm之间；故答案为：1-100；

Ⅱ、（1）溶液的物质的量浓度c===12.0mol•L-1；故答案为：12.0；

（2）6.8gH2O2中氧原子的物质的量为=0.4mol,则CO2的物质的量为0.2mol；其标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；

Ⅲ、Mg和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

IV、氯元素从+1到-1价，氮元素从-3价变到-2价，两个氮原子升高2价，故系数配出来为：1，2，1，1，1，3；故答案为：1，2，1，1，1，3。【解析】⑦⑥⑨1-10012.04.48NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1211313、略

【分析】【详解】

(1)根据示意图不难看出①②③分别是H；D、T原子：

A.首先明确核素的定义；不同的原子即不同的核素，氕；氘、氚明显是三种不同的核素，A项正确；

B.质量数=质子数+中子数；氕；氘、氚的质量数分别为1、2、3，B项错误；

C.氕；氘、氚互为氢元素的同位素；C项正确；

D.同位素的化学性质几乎完全一样；物理性质有差别，D项错误；

答案选AC；

(2）的分子量为3，的分子量为2，等质量的和其分子数为反比，即2:3：

A.分子数为2:3；A项错误；

B.不管是还是都是由氢原子构成的，因此等质量的和必然是由等量的氢原子构成的；B项正确；

C.虽然在相同条件下；但是二者的分子数不同，因此体积不同，C项错误；

D.同B项；二者都是由等量的氢原子构成的，因此二者所含的电子数也是相等的，D项正确；

答案选BD；

(3)首先带有n个正电荷，表明其失去了n个电子，则有个电子，又因为电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，不难得出其核内有个中子；

(4)1个分子中有个电子，一个分子中有个电子，可以发现二者的电子数相等，n（）=则的物质的量也为0.5mol，v（）=【解析】ACBD11.2L14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：解之，m1==16g，m2==14g，溶解的金属质量为18g-2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应；剩余的金属为Cu；答案为Cu。

(2)参加反应的Fe、Cu总质量为15.2g，反应后溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，设参加反应的Cu的物质的量为x，根据电荷守恒，2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Cl-)，即2n(Fe2+)+2x=0.5mol×3，故n(Fe2+)=(0.75-x)mol，根据Fe原子守恒可知，参加反应的n(Fe)=(0.75-x)mol-0.5mol=(0.25-x)mol，故56×(0.25-x)+64x=15.2，解得x=0.15mol，故原固体混合物中Cu的质量m(Cu)=2.8g+0.15mol×64g/mol=12.4g；答案为12.4。

(3)反应后溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，根据电荷守恒可知，2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Cl-)=0.5mol×3，即n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol；答案为0.75。【解析】Cu12.40.75三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。16、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。17、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。19、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、实验题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

【任务一】（1）向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后；向试管中缓缓压入棉花团至试管底部，铁氧化物溶解，碳等物质不溶，棉花团所起的作用是过滤。故答案为：过滤；

（2）取（1）中水层部分清液，把清液分装两试管，一试管中加入适量溶液，出现红褐色沉淀[Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓]，证明有Fe3＋；另一试管中加入铁氰化钾溶液，立即出现蓝色沉淀，生成Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色沉淀，证明有Fe2＋。故答案为：红褐色沉淀；蓝色沉淀；

【任务二】（1）滴定的原理为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，滴定过程中，用溶液作指示剂，红色褪去时，停止滴定。故答案为：b；

（2）若滴定过程中消耗溶液则墨粉中铁的质量分数为×100%=66%。

故答案为：66%；

【任务三】（1）①四氧化三铁溶于硫酸，再用H2S将铁离子还原，加Fe可防亚铁离子氧化，浸出液中含有的金属阳离子为Fe2＋，操作②中加入铁屑的目的是防止Fe2＋被氧化。故答案为：Fe2＋；防止Fe2＋被氧化；

（2）双氧水是绿色氧化剂，反应后生成水，步骤③用作氧化剂的优点是不产生杂质；无污染。故答案为：不产生杂质、无污染；

（3）根据题目提供的信息②③，经步骤⑤后，对所得晶体进行洗涤和干燥处理，选择乙醇和水的混合液作为洗涤液的理由洗去减少的溶解。故答案为：洗去减少的溶解。【解析】过滤红褐色沉淀蓝色沉淀b66%Fe2＋防止Fe2＋被氧化不产生杂质、无污染洗去减少的溶解22、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)因为配制溶液所需要的仪器有量筒；胶头滴管，烧杯，玻璃棒和一定规格的容量瓶。所以还需要250mL容量瓶；胶头滴管。故答案：250mL容量瓶；胶头滴管。

(2)溴单质有氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(3)为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中的铁，氧化铁中铁元素的质量为样品中铁元素的质量分数是故答案：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；铁元素的质量分数是

Ⅱ．(1)高锰酸钾具有强氧化性；加入盐酸，溶液中的氯离子被高锰酸钾氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验误差，所以不能用盐酸。故答案：过量的盐酸对后面高锰酸钾的滴定有干扰。

(2)还原剂不能用铁；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成亚铁离子，再用高锰酸钾滴定，多消耗高锰酸钾产生误差，干扰铁元素的测定，故答案：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成亚铁离子，干扰铁元素的测定。

(3)根据亚铁离子与高锰酸钾反应的离子方程式分析；亚铁离子与高锰酸钾的比例为5:1，则。

5Fe2+KMnO4

5×561

a×x%×c×b×10-3，解得x%=所以铁元素的质量分数是故答案：【解析】250mL容量瓶胶头滴管2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g铁元素的质量分数是过量的盐酸对后面高锰酸钾的滴定有干扰否如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成亚铁离子，干扰铁元素的测定铁元素的质量分数是2.8bc/a23、略

【分析】【分析】

在④中木炭与浓硫酸在加热条件下反应产生二氧化硫、二氧化碳和水，要验证上述反应所产生的各种产物，首先通过②检验水的存在，然后通过①检验SO2的存在，最后通过③验证CO2的存在。据此分析解答。

【详解】

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(2)在装置④中木炭与浓硫酸在加热条件下反应，要验证三种生成物，为防止验证SO2、CO2时溶液中水对产物水的影响，应将反应产生的气体先通过②盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管检验水的存在；由于CO2、SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，可利用SO2的漂白性先将混合气体通过装置①A中的品红溶液，会看到溶液褪为无色，证明有SO2气体，然后将气体通过酸性KMnO4溶液将SO2氧化为硫酸除去，再通过品红溶液，若溶液红色不褪色，证明SO2已经被除去；最后将气体通过③装置中的澄清石灰水，若看到溶液变浑浊，就证明有CO2生成；故这些装置的连接顺序；按产物气流从左到右的方向是④②①③；

(3)通过上述(2)的分析可知A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在；B瓶溶液的作用是除去二氧化硫气体；C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除完全；

(4)装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜；作用是可验证的产物水蒸气；

(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳气体。【解析】2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O④②①③检验二氧化硫的存在除去二氧化硫气体检验二氧化硫是否除完全无水硫酸铜水蒸气澄清石灰水二氧化碳24、略

【分析】【分析】

浓氨水在一定条件下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙；氨气、水；氨气为碱性气体，极易溶于水，要防止倒吸，据此分析解题。

【详解】

(1)装置B中碱石灰的作用为：干燥氨气；氨气分子的中心原子N原子周围有3个σ键和一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知其空间构型为三角锥形，故答案为：干燥氨气；三角锥形；

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，证明生成铜，则氧化铜被还原为铜、氨气为还原剂，氧化铜把氨气氧化为氮气、同时生成水，则该反应相关化学方程式为：氨发生催化氧化反应，氧化产物为NO，化学反应方程式为：故答案为：

(3)由制备氨气的实验装置可知：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，化学反应方程式为：故答案为：

(4)氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸；装置Ⅰ易发生倒吸。能用来吸收尾气的装置是Ⅱ；Ⅲ，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；

(5)图3装置中，只要溶液a能充分吸收气体b；使装置内气体压强明显下降、能引起装置内外足够大的压强差、即能形成喷泉；则：

A．NaOH溶液吸收HC1气体得到氯化钠溶液；A满足喷泉条件，A不合题意；

B．NaOH溶液吸收CO2气体得到碳酸钠溶液；B满足喷泉条件，B不合题意；

C．HCl溶液吸收NH3气体得到氯化铵溶液；C满足喷泉条件，C不合题意；

D．CO2在水中溶解度约为1：1；不满足喷泉条件，D符合题意；

故答案为：D。【解析】干燥氨气三角锥形Ⅱ、ⅢD五、有机推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

根据常见阳离子的检验分析解答；书写相关反应离子方程式。

【详解】

(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；

(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。【解析】①.Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl−=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓⑥.B26、略

【分析】【分析】

以上四种元素都为短周期主族元素；T原子核外有5种不同能量的电子，应为第三周期元素，轨道分布为1s；2s、2p、3s、3p，又因为最外层有2对成对电子，3p轨道上有4个电子，则T为S元素；短周期中最高化合价为+7价的元素为Cl元素，则X为Cl元素；短周期主族元素原子中半径最大的元素为Na，则Y为Na元素；短周期中最高价氧化物对应水化物具有两性为氢氧化铝，则Z为Al元素。

【详解】

（1）上述四种元素分别为钠、铝、硫、氯，钠离子和铝离子两个电子层，硫离子和氯离子为三个电子层，则硫离子和氯离子的半径大于钠离子和铝离子，钠离子和铝离子核外电子排布相同，但铝离子的核电荷数大，半径小，其简单离子的半径最小的是Al3+；

答案为：Al3+；

（2）T为S元素；X为Cl元素，其气态氢化物分别为硫化氢和氯化氢，气态氢化物的稳定性，与化学键的键能大小有关，氯离子的半径小于硫离子的半径，则H-Cl的键长小于H-S的键长，键长越短，键能越大，其气态氢化物稳定性较强的是HCl；

答案为：HCl；

（3）T为S元素，X为Cl元素，T气态氢化物为硫化氢，硫元素为最低价，具有还原性；X单质的水溶液为氯水，氯水由强氧化性，硫化氢和氯水发生氧化还原反应，生成硫单质和氯化氢，向硫化氢的水溶液中滴加氯水，可观察到溶液出现黄色浑浊，发生的离子反应为：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

答案为：有淡黄色沉淀生成；H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

（4）Y为Na元素，Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与强碱反应，生成偏铝酸盐和水，该反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）Z为Al元素，金属铝和某些金属氧化物组成铝热剂，发生铝热反应，利用铝热反应可以冶炼金属，铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，若反应中生成了11.2g铁单质，即0.2mol，铁由+3价变为0价，则转移电子的数目为0.2mol×3×6.02×1023=0.6NA或3.612×1023；

答案为：0.6NA或3.612×1023。【解析】Al3+HCl有淡黄色沉淀生成H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.6NA或3.612×1023六、原理综合题(共3题，共24分)27、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，反应①×2+②即可得火箭燃料的燃烧反应2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ•mol-1=-1038.7kJ•mol-1；

(2)根据图示，Cl2作为反应物浓度需减小，HCl作为生成物浓度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L•min)，根据反应速率与计量系数成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L•min)；

②据图可知反应开始时c(Cl2)=2mol/L，投料为2molN2H4(g)和4molCl2(g)，则开始时c(N2H4)=1mol/L，容器体积为2L，设M点N2H4的转化量为xmol/L；列三段式：

M点Cl2和HCl的浓度相等，则2-2x=4x解得x=mol/L，则N2H4的转化率为=33.3%；

③据图可知反应平衡时c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，则根据反应方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反应中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡时各物质的浓度为c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，则该温度下的平衡常数K==77.76；

平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物质的浓度变为c(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(