2024年人教版PEP八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP八年级化学下册阶段测试试卷604考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列事实不能用分子的特点解释的是（）A.刮风时尘土飞扬B.将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中C.进入花园闻到花香D.将湿手放到火炉上烤时干得快2、下列各组物质中，前者为化合物，后者为混合物的是rm{(}rm{)}A.铁、钢B.白磷、冰水混合物C.水银、液氧D.水、空气3、下列物质的名称与化学式相符合的是()

A.氯化钾rm{(KClO_{3})}B.锰酸钾rm{(K_{2}MnO_{4})}

C.氢氧化亚铁rm{拢脹Fe(OH)_{2}拢脻}D.硫化钠rm{(NaS)}4、人体呼出的气体与吸入的气体相比，呼出的气体中()A.不含二氧化碳B.氧气含量增加，二氧化碳含量减少C.氧气含量减少，二氧化碳含量增加D.全部是二氧化碳，不含氧气5、有两份等质量的木炭，一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳rm{Mg}另一份先与不足量的氧气反应生成一氧化碳，然后再使其完全燃烧生成二氧化碳rm{Ng}则rm{M}与rm{N}的关系正确的是()【已知：rm{2CO+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO_{2}}】A.rm{2CO+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2CO_{2}}B.rm{M=N}C.rm{M>N}D.无法确定rm{M<N}6、下列变化中，一定属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.爆炸B.天然气燃烧C.冰雪融化D.瓷碗破碎评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、铁有下列性质：①铁是一种银白色的固体；②铁能传热和导电；③铁丝加热后放入氧气瓶会剧烈燃烧；④铁在1535℃时变成铁水．其中属于铁的化学性质的是____．（填编号）8、下图是实验室制取气体的常用仪器；请根据要求填空：

（1）请写出上图中标有A的仪器名称：____．

（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的____进行组装（填仪器下方的序号，下同），其收集装置可选用图中的____．检验二氧化碳是否收集满的方法是____.

（3）若用图中⑥装置收集氧气，则开始收集氧气的最佳时机是____9、设计并完成以下探究实验．

【实验目的】a．探究燃烧的条件；b．测定空气中的氧气的含量．

【查阅资料】白磷的着火点是40℃；熔点44.1℃，红磷的着火点是240℃．

【实验步骤】

Ⅰ将足量白磷和红磷分别放在A；B两个大试管中；

Ⅱ在试管口分别套上白色；红色的瘪气球；并用细线固定住，然后将其同时浸在盛有80℃热水的烧杯中（如图所示）．

Ⅲ取出A试管，待____后；将其倒立在冷水中，在水下取出气球，用毛玻璃片盖好，取出试管．

【实验现象】

1，步骤Ⅱ中，A试管中白磷燃烧，产生白烟．同时，白色气球____；

2；步骤Ⅱ中，B试管中的红磷无变化；

3，步骤Ⅱ中，热水中的白磷____但不燃烧；

4，步骤Ⅱ中，最终试管中的水约为试管体积的．

【问题讨论】

（1）现象1中，白气球发生上述变化的原因是：____；

（2）现象1与3说明可燃物燃烧需要氧气；现象____（填序号）说明燃烧需要使可燃物的温度达到着火点；

（3）如开始实验时气球未捏瘪，则最终A试管中水的体积中将____（填“偏大”；“偏小”或“不变”）．

10、下列变化只属于物理变化的是______，属于化学变化的是______（填序号）

①樟脑丸消失②蜡烛燃烧③铁生锈④铜铸成铜器⑤食物腐烂⑥电灯发光⑦光合作用⑧西瓜榨汁⑨海水晒盐⑩葡萄酿酒．11、在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．

rm{(1)}滴管取用试剂后平放或倒置____．

rm{(2)}倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心____．

rm{(3)}用试管刷刷洗试管时，用力过猛____．

rm{(4)}实验剩余的药品放回原瓶____．12、据媒体报道北约在利比亚战场上可能使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分就是如图所示的铀，这种铀原子的中子数为______，电子数为______rm{.}制造原子弹的是rm{{,!}^{235}U}它和rm{{,!}^{238}U}同属于元素，则rm{{,!}^{235}U}原子的质子数为______．评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)13、用实验法研究物质的组成及变化。

化学是一门实验的科学；化学实验是化学研究的重要方法之一，以下是同学们做过的几个实验．

请回答以下有关问题；

（1）图A中若铜粉用量不足，测得空气中氧气的体积分数将______（填“大于”或“小于”）在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是______．

（2）图B中实验运用了______的研究方法，二氧化锰在反应前后______均不改变，右边试管发生反应的化学方程式为______．

（3）图C中的实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是______，欲证明蜡烛中含有碳元素，还需进行的实验是______．该实验一段时间后观察到蜡烛熄灭了，由此现象得到的结论是______．

（4）图D中反应后天平不平衡，有人说：该反应不符合质量守恒定律，你认为这种说法是否正确？你的理由是______．

（5）图E中的实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是______．14、根据如图所示装置图回答问题rm{(}装置图用序号填空rm{)}．

rm{(1)}图中有标号的仪器名称是：rm{1}______、rm{2}______．

rm{(2)}在实验室里，通常用下列方法制氧气：rm{垄脵}过氧化氢和二氧化锰混合；rm{垄脷}氯酸钾和二氧化锰混合加热；rm{垄脹}加热高锰酸钾rm{.}其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是______，应选用______做气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是______rm{.}其中rm{垄脹}的符号表达式为______；反应类型为______．

rm{(3)}实验室制取气体时均应先检查装置的______，某同学用rm{E}装置集满一瓶氧气后；实验室发现氧气不纯，其原因可能是______．

rm{(4)}已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气rm{(Cl_{2})}则应选用______做气体发生装置．

rm{(5)F}是一种可用于集气、洗气等的多功能装置rm{.}若将rm{F}装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中．

rm{(6)}指出rm{C}装置的一处错误______．15、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

rm{(1)}请写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}__________。rm{(2)}实验室制取少量纯净的氧气时，本着节约环保的原则发生装置最好选用_____，收集装置选用______；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用__________rm{(}填编号rm{)}rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________rm{(}填编号rm{)}写出其反应的文字表达式____________________________________。rm{(4)}如用rm{E}装置收集rm{O_{2}}检验rm{O_{2}}是否收集满的是____________________________。16、小华同学在准备“对蜡烛及其燃烧的探究活动”时，发现实验室有许多用剩下的小蜡烛头，感觉浪费了太可惜rm{.}于是带领实验小组的同学自己动手用小蜡烛头为原料制造蜡烛rm{.}过程如图rm{1}

rm{(1)}能用小刀切割成型；说明蜡烛的硬度______；

rm{(2)}小华将切割下的小蜡烛块放入水中，它能浮在水面上，说明_________；

rm{(3)}小华用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，如图rm{2}所示，看到的现象是烧杯内壁rm{_}rm{_}___rm{_}，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现__rm{_}，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现__rm{_}结论：蜡烛燃烧的生成物是水和________rm{_}由下图可知，当你将燃着的蜡烛吹灭时，你会发现上方有白烟生成，这时如果你立刻用火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡烛能被点着，说明在物质发生化学变化的过程中，会同时发生______________．

rm{_.}17、“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是______；待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______rm{(}任写一点rm{);}若测得空气中氧气的体积分数约为rm{dfrac{1}{7}}则可能的原因是______rm{(}任写一点rm{).}红磷燃烧的表达式____​

18、已知碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}小明同学要在实验室里进行如下实验：取少量碱式碳酸铜；装入一试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口后固定在铁架台上，加热并将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中．

rm{(1)}将碱式碳酸铜装入试管中的方法是______

rm{(2)}写出碱式碳酸铜受热分解的反应文字表达式______；反应类型______

rm{(3)}根据以上描述要完成该实验；除了需要提供上述已经提到名称的仪器外，还需要提供的仪器有______

rm{(4)}请分别描述碱式碳酸铜物理性质与化学性质rm{(}各一点rm{)}

物理性质______

化学性质______

rm{(5)}如果实验结束后发现试管炸裂，你分析可能的原因有哪些？rm{(}至少答出三点rm{)}

______；______、______．

rm{(6)}实验完毕后小明同学又向盛有氧化铜的试管中加入适量稀硫酸并加热，可观察到的现象是______又知氧化铜与硫酸溶液接触时，发生反应生成硫酸铜和水rm{.(}硫酸铜是一种能溶于水的固体rm{)}则要从反应后的硫酸铜溶液中得到固体，可采用的方法是______．19、通过晾晒海水或煮盐井水；盐湖水等方法；均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）。粗盐经过______、过滤、______、计算产率，可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。

（1）过滤时；玻璃棒的作用是______；

（2）蒸发过程中；待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。某同学为了加快实验，想持续加热快速蒸干，则可能出现的后果是______；

（3）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低；下列哪些情况会导致产率明显偏低______（选填字母序号）

A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时有一些液体、固体溅出C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量20、小阳同学所在的科学兴趣小组的同学进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验；同时测定精盐（氯化钠）的“产率”，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

进行粗盐提纯实验的操作示意图如图：

请回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______；

（2）操作⑥中的错误是______；

（3）粗盐提纯实验（填操作序号）______；称量精盐并计算产率；

（4）操作④中；当观察到______时，停止加热；

（5）若精盐（氯化钠）的“产率”偏低；则可能的原因是（填字母）：______。

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时；加入的水量不足。

（6）用上述实验所得氯化钠晶体配制5%氯化钠溶液50.0g，需称取氯化钠______g，配制时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______。21、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素；实验步骤设计如下：

（Ⅰ）称取一定质量的冰糖；研磨成粉末备用。

（Ⅱ）按照下表进行实验。（实验所需仪器略）

。试管1号2号3号4号实验温度20℃20℃20℃40℃溶质种类冰糖冰糖食盐冰糖溶剂种类水植物油水水溶剂质量10g10g10g10g（1）在实验中使用粉状冰糖而不用块状冰糖；优点在于______。

（2）根据实验的设计；你认为他们准备研究的影响因素包括______。

（3）若要探究冰糖的溶解性与温度的关系，应选择表格中______进行实验。评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)22、科学地利用燃烧反应；对人类生产和生活是非常重要的．

（1）煤的主要成分是碳．请写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式______；

（2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调______（填“大”或“小”）炉具或灶具的进风口；使燃料充分燃烧；

（3）请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：______；

（4）如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是______（写出一条即可）．23、某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质rm{.}现取rm{21.3g}样品于烧杯中，加入rm{173.4g}水使其完全溶解；再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

rm{(1)}样品中氢氧化钠的质量．

rm{(2)B}点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．评卷人得分五、简答题(共2题，共4分)24、下列各图中和分别表示两种不同元素的原子；则其中表示混合物的是______，表示纯净物的是______，表示单质的是______，表示化合物的是______．

25、西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域；海底蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。请你回答下列问题：

rm{(1)}可燃冰属于______rm{(}填“可再生”或“不可再生”rm{)}能源；

rm{(2)}甲烷燃烧的化学方程式为______评卷人得分六、推断题(共4题，共32分)26、将从海水和河水中分别提取的蒸馏水；放在如图所示装置中电解．

rm{(1)}观察到的现象______rm{(}填“相同”或“不同”rm{)}．

rm{(2)C}管中产生的气体是______，电源的rm{B}端为______，rm{C}管产生的气体可以用______来检验．

rm{(3)C}管、rm{D}管产生的气体体积比约为______．

rm{(4)}做此实验时应通______电rm{.}

rm{(5)}天然水中含有许多杂质；可利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______．

rm{(6)}做此实验时；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______．

rm{(7)}硬水有很多麻烦，生活中可用______的方法来把硬水转化为软水rm{.}如果想知道得到的水是软水还是硬水；可以用______来检验．

rm{(8)}爱护水资源是每个公民的责任和义务rm{.}下列行为属于节约用水的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.用长流水洗澡rm{B.}不间断放水刷牙。

C.用自来水不断为西瓜冲水降温rm{D.}用洗衣水冲厕所．27、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。28、白铜rm{(Cu}rm{Ni}合金rm{)}因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替金属银做饰品，如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程，其中固体rm{A}为红色固体单质，溶液rm{E}中溶质只有一种rm{(}部分反应产物在图中已略去rm{)}rm{(1)}实验步骤Ⅰ操作名称是_____________，所得固体rm{A}的是______________；rm{(2)}溶液rm{E}的溶质是______________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)Cu}rm{Ni}rm{Zn}的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}是含有相同元素的无色液体，rm{D}是最轻的气体，rm{F}是红色固体单质rm{.}根据如图的相互转化关系判断．

rm{(1)A}物质是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出rm{B隆煤D}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}和rm{E}反应的化学方式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：A；刮风时尘土飞扬是地面上宏观的固体颗粒物在风的作用下被扬起；不能用分子的理论来解释．

B、将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中；是因为气体分子之间的间隔比较大，在受压时间隔变小，能用分子的理论来解释．

C；进入花园闻到花香；原因是分子在不断运动的，能用分子的理论来解释．

D；将湿手放到火炉上烤时干得快；是由于分子是不断运动的，温度高运动的速率快，能用分子的理论来解释．

故选A．

构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

本题考查应用微粒的基本特征来解释一些日常现象．【解析】【答案】A2、D【分析】解：rm{A}铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；钢是铁的合金，属于混合物，故A错误；

B、白磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物是水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；

C、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；

D、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D正确．

故选D．

可以根据物质的分类进行解答；混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

解答本题要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}是正确解答此类题的关键。

【解答】

A.氯化钾中钾元素显rm{+1}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为：rm{KCl}故选项名称与化学式不相符合；

B.高锰酸钾的化学式为rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}是锰酸钾的化学式；故选项名称与化学式不相符合；

C.氢氧化亚铁中铁元素显rm{+2}价，氢氧根显rm{-1}价，其化学式为rm{Fe(OH)_{2}}故选项名称与化学式相符合；

D.硫化钠中钠元素显rm{+1}价，硫元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Na_{2}S}故选项名称与化学式不相符合。

故选C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】人体呼吸时；从外界吸入空气，呼出的气体与吸入的气体相比较，二氧化碳增多了，氧气减少了。其根本原因就是吸入的氧要供给组织细胞进行呼吸作用，释放能量，供生命活动需要；同时这个过程产生了大量的二氧化碳，二氧化碳又经过一系列的途径被运输到肺，由人体呼出，导致呼出的气体二氧化碳含量增加。

【解答】A.人呼出的气体与吸入气相比较应该是二氧化碳增多，所以呼出的气体在一定含有二氧化碳，故A不符合题意；

B.人呼出的气体与吸入气相比较应该是二氧化碳增多，氧气减少，故B不符合题意；

C.人呼出的气体与吸入气相比较应该是二氧化碳增多，氧气减少，故C符合题意；

D.人呼出的气体与吸入气相比较应该是二氧化碳增多，氧气减少，并不是呼出气体中全部是二氧化碳，不含氧气，故D不符合题意。

故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】根据碳元素在化学反应中的守恒来进行分析解答。【解答】两份等质量的木炭，一份发生反应：rm{C+;{O}_{2};overset{碌茫脠录;}{=}C{O}_{2}}一份发生反应：rm{2C+;{O}_{2};overset{碌茫脠录}{=};2CO?}和rm{2CO+;{O}_{2};overset{碌茫脠录}{=};2C{O}_{2}}由反应途径可知碳原子最终全部转化为二氧化碳。因为rm{C+;{O}_{2};

overset{碌茫脠录;}{=}C{O}_{2}}碳的质量相等，所以生成等质量的rm{2C+;{O}_{2};overset{碌茫脠录}{=};2CO?

}即：rm{2CO+;{O}_{2};

overset{碌茫脠录}{=};2C{O}_{2}}故选A。两份【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}轮胎、锅炉等发生爆炸的过程中没有新物质生成；属于物理变化；火药爆炸时能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；所以爆炸发生的变化有的属于物理变化，有的属于化学变化．

B；天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

C；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；瓷碗破碎过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

铁丝加热后放入氧气瓶会剧烈燃烧；生成了四氧化三铁．通过化学变化表现出来，属于化学性质．

故答为：③．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．据此分析．

8、酒精灯②③⑤将燃烧的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭有连续均匀的气泡冒出时【分析】【解答】本题是实验探究题；但难度不大。A的仪器是指图①中加热的仪器，非常明显是酒精灯，制取二氧化碳是利用碳酸钙+稀盐酸，无需加热，故不要选择图①的仪器，我们应该选择长颈漏斗+锥形瓶，所以选择②③，二氧化碳气体溶于水，不能使用排水法，其密度比空气密度大，故用向上排空气法，应该选择⑤，检验二氧化碳气体是否收集满的方法就是：将燃烧的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭。对（3）的提问，联想到教材上制取氧气的方法，若要收集氧气，必须等待导管及试管内的空气排净，所以最佳时期是有连续均匀的气泡冒出时。

【点评】二氧化碳、氧气等实验室制法一直是初中化学的实验重点。9、冷却先变大后边小融化白磷燃烧放出大量的热，消耗氧气1、2偏小【分析】【解答】解：【实验步骤】要测定空气中氧气的体积分数；就要等到装置冷却后再测进入水的体积．所以Ⅲ取出A试管，待冷却后，将其倒立在冷水中，在水下取出气球，用毛玻璃片盖好，取出试管．

【实验现象】

1；步骤Ⅱ中，A试管中由于白磷燃烧放出大量的热，会使气体膨胀，气球会变大，又由于白磷燃烧消耗氧气．冷却时，压强减小．所以小气球的变化是：先变大后边小；

3；由于热水中的白磷不能接触到氧气，温度超过了熔点．所以，步骤Ⅱ中，热水中的白磷融化但不燃烧；

【问题讨论】

（1）现象1中；白气球发生上述变化的原因是：白磷燃烧放出大量的热，消耗氧气；

（2）现象1与3说明可燃物燃烧需要氧气；现象1；2说明燃烧需要使可燃物的温度达到着火点；

（3）如开始实验时气球未捏瘪；气球中有残留的空气进入试管，所以，则最终A试管中水的体积中将偏小．

故答为：【实验步骤】III；冷却；

【实验现象】先变大后边小；融化。

【问题讨论】（1）白磷燃烧放出大量的热；消耗氧气，（2）1；2，（3）偏小．

【分析】【实验步骤】Ⅲ；要测定空气中氧气的体积分数，应等到装置冷却后再测定进入水的体积；

【实验现象】1；步骤Ⅱ中，根据白磷燃烧放出了大量的热；消耗了氧气分析气球的变化；

3；步骤Ⅱ中，根据白磷不能与氧气接触；温度超过了熔点分析现象；

【问题讨论】（1）根据白磷燃烧消耗氧气放出热量分析；

（2）根据温度达到着火点低的能燃烧；着火点高的不態达到不能燃烧分析回答；

（3）根据气球中残留的空气会进入试管分析．10、略

【分析】解：①樟脑丸消失④铜铸成铜器⑥电灯发光⑧西瓜榨汁⑨海水晒盐等过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

②蜡烛燃烧③铁生锈⑤食物腐烂⑦光合作用⑩葡萄酿酒等过程中有新物质生成；都属于化学变化．

故填：①④⑥⑧⑨；②③⑤⑦⑩．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】①④⑥⑧⑨；②③⑤⑦⑩11、液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液;液体流出腐蚀标签;可能会捣碎试管;污染瓶内药品【分析】试题分析：rm{(1)}使用时胶头在上；管口在下，禁止平放或倒置；

rm{(2)}标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签；

rm{(3)}用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管rm{.}轻轻在试管中转动，上下也行rm{.}注意不要不试管弄破rm{.}轻拿轻放；

rm{(4)}用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．

解；rm{(1)}滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

rm{(2)}倾倒细口瓶里的药液时；标签没向着手心，液体流出腐蚀标签；

rm{(3)}用试管刷刷洗试管时；用力过猛，可能会捣碎试管；

rm{(4)}实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品．

故答为：rm{(1)}液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

rm{(2)}液体流出腐蚀标签；

rm{(3)}可能会捣碎试管；

rm{(4)}污染瓶内药品．【解析】液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液rm{;}液体流出腐蚀标签rm{;}可能会捣碎试管rm{;}污染瓶内药品12、略

【分析】解：因为相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，由元素周期表的信息可知，铀元素的原子序数rm{=}质子数rm{=92}相对原子质量为rm{238.0}所以中子数rm{=238-92=146}在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，所以这种铀原子的核外电子数为rm{92}同种元素的质子数相同，所以rm{{,!}^{235}U}原子的质子数也为rm{92}．

故答案为：rm{146}rm{92}rm{92}．

根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等；相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．

主要考查了原子的构成和相对原子质量的计算方法rm{.}要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系rm{.}相对原子质量约等于质子数与中子数之和．【解析】rm{146}rm{92}rm{92}三、探究题(共9题，共18分)13、略

【分析】解：（1）在测定空气中氧气的体积分数时，若铜粉用量不足，没有将氧气消耗尽，测得空气中氧气的体积分数将小于在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；

（2）图B通过等体积等浓度的过氧化氢加二氧化锰能够加快反应的速率，是通过控制变量，对照实验得出结论；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，因此反应前后质量与化学性质都不变；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）证明蜡烛中含有氢元素；可验证蜡烛燃烧生成物中有水来证明，实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是烧杯内壁有水雾；欲证明蜡烛中含有碳元素，还需进行的实验是通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；烧杯中蜡烛很快熄灭，是因为烧杯中的氧气耗尽了，说明蜡烛燃烧需要氧气；

（4）装置D中将盐酸与石灰石混合；反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，逸入空气，因此质量减少；

故填：不正确；符合质量守恒定律；反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；

（5）铁丝在氧气中燃烧：观察到铁丝剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；燃烧产生四氧化三铁；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂；

故答案为：

（1）小于；使空气中氧气与铜粉充分反应；

（2）控制变量，对照实验；质量与化学性质；2H2O22H2O+O2↑；

（3）烧杯内壁有水雾；通入澄清的石灰水；石灰水变浑浊；蜡烛燃烧需要氧气；

（4）不正确；符合质量守恒定律；反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；

（5）防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂．

（1）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理；注意事项分析回答误差原因解答；

（2）根据实验对比结合催化剂的特点分析；

（3）根据质量守恒定律以及燃烧的条件来分析；

（4）根据质量守恒定律的内容分析；

（5）根据铁丝燃烧的现象及实验注意事项分析．

此题是一道多点知识考查题，主要是对常见的一些实验的分析与探究，解题的关键是抓住实验的目的并结合实验注意事项进行分析与探究．此题难度不大，但综合性较强，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．【解析】小于；使空气中氧气与铜粉充分反应；控制变量，对照实验；质量与化学性质；2H2O22H2O+O2↑；烧杯内壁有水雾；通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；蜡烛燃烧需要氧气；不正确；符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂14、略

【分析】解：rm{(1)}图中有标号的仪器名称是：rm{1}是分液漏斗，rm{2}是集气瓶；

故答案为：分液漏斗；集气瓶；

rm{(2)}如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热，能体现“节能、环保、低碳”理念，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置rm{B}作发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集的氧气比较纯净；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，符号表达式为：rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}该反应属于分解反应；

故答案为：rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{垄脵}rm{B}rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}分解反应；

rm{E}为防止药品的浪费，实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；用rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}装置收集的氧气不纯；可能是未等气泡连续；均匀冒出就开始收集，混入了空气；也可能是集气瓶未装满水，留有气泡；

故答案为：气密性；没等到气泡均匀连续逸出就收集气体；

rm{(3)}实验室用rm{E}固体和浓盐酸混合共热可制得氯气rm{(4)}反应物的状态是固态和液态，反应条件是加热，应选固rm{MnO_{2}}液加热型的发生装置；

故答案为：rm{(Cl_{2})}

rm{-}装置用排水法收集气体为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长出，故rm{A}进；

故答案为：rm{(5)F}

rm{b}装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下；防止气体从长颈漏斗逸出．

故答案为：长颈漏斗的管口在液面之上．

rm{b}根据常见仪器的名称进行分析；

rm{(6)C}用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热；能体现“节能；环保、低碳”理念；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，据此选择发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集的氧气比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；

rm{(1)}实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；据排水法收集气体的注意事项进行分析；

rm{(2)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置即可；

rm{(3)}用排水法收集气体；因为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长出；

rm{(4)}根据rm{(5)}装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下进行分析．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{(6)}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{C}【解析】分液漏斗；锥形瓶；rm{垄脵}rm{B}rm{E}rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}分解反应；气密性；没等到气泡均匀连续逸出就收集气体；rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{A}长颈漏斗的管口在液面之上rm{b}15、（1）①分液漏斗②试管

（2）DFB

（3）D高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

（4）将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明满了【分析】【分析】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和仪器的名称，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗，仪器rm{垄脷}是试管；故答案为：长颈漏斗；试管；

rm{(2)}实验室制取少量纯净的氧气时，最好用加热高锰酸钾或氯酸钾来制取，且用排水法来收集，所以发生装置最好选用rm{D}收集装置选用rm{F}随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用rm{B}故答案为：收集装置选用rm{D}随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用rm{F}故答案为：rm{B}rm{D}rm{F}

rm{B}实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，且需要加热，所以rm{(3)}；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾发生装置应选用rm{D}锰酸钾rm{D}二氧化锰rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧气；故答案为：rm{+}高锰酸钾rm{+}锰酸钾rm{D}二氧化锰rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧气；

rm{+}氧气验满的方法是：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明满了；故答案为：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明满了。rm{+}【解析】rm{(1)垄脵}分液漏斗rm{垄脷}试管rm{(2)D}rm{F}rm{B}rm{(3)D}高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气rm{(4)}将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明满了16、（1）小

（2）蜡烛的密度小于水

（3）有一层水雾澄清的石灰水变浑浊

二氧化碳物理变化【分析】【分析】rm{(1)}根据实验了解石蜡的物理性质，蜡烛的质地比较软；rm{(2)}通过实验现象可推断蜡烛的密度比水小；rm{(3)}根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳判定实验现象，根据蜡烛燃烧的产物以及白烟的成分分析。【解答】rm{(1)}能用小刀切割蜡烛说明蜡烛的硬度小rm{(}或质地软rm{)}故填：小；rm{(2)}蜡烛块能浮在水面上，说明蜡烛的密度小于水的密度；故填：蜡烛的密度小于水；rm{(3)}蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，所以能看到的现象是烧杯内壁有一层水雾，这是因为有水生成；取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后会发现澄清石灰水变浑浊，这是因为有二氧化碳生成，二氧化碳与澄清石灰水反应，产出碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水会出现浑浊；结论：蜡烛燃烧的生成物是水和二氧化碳；由于白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性，所以熄灭后，有白烟从灯芯飘出，它是蜡烛的蒸气，用火柴迅速点燃，火能顺着该物质将蜡烛点燃，说明在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。故填：有一层水雾；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；物理变化。【解析】rm{(1)}小rm{(2)}蜡烛的密度小于水rm{(3)}有一层水雾澄清的石灰水变浑浊二氧化碳物理变化17、使集气瓶内氧气完全消耗产生大量白烟水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处氮气不与红磷反应装置气密性不好（答案合理即可）磷+氧气五氧化二磷【分析】【分析】根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理、装置的特点、实验注意事项等分析误差：要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响；根据红磷燃烧的生成物来推测现象；根据磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小进一步分析出现的现象并得出结论，根据反应原理书写反应的文字表达式。【解答】在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是：使集气瓶内氧气完全消耗，使结果准确；红磷燃烧产物是五氧化二磷，属于白色固体颗粒，所以现象是：产生大量白烟，放出热量；磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的rm{1/5}由此可知氧气约占空气体积的rm{1/5}该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是：氮气不与红磷反应rm{(}或氮气不溶于水，不与水反应rm{)}测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于rm{l/5}的可能原因：rm{(1)}红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；rm{(2)}装置漏气rm{(}如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等rm{)}rm{(3)}未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等，因此若测得空气中氧气的体积分数约为rm{1/7}则可能的原因是：装置气密性不好rm{(}或漏气rm{)}磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故反应的文字表达式是：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷。

故答案为：使集气瓶内氧气完全消耗；产生大量白烟；水倒吸至集气瓶内体积的约rm{1/5}处；氮气不与红磷反应；装置气密性不好；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷。

【解析】使集气瓶内氧气完全消耗产生大量白烟水倒吸至集气瓶内体积的约rm{1/5}处氮气不与红磷反应装置气密性不好rm{(}答案合理即可rm{)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷18、略

【分析】解：rm{(1)}将碱式碳酸铜装入试管中的方法是：碱式碳酸铜为粉末状固体，取用时应该先使试管倾斜，把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙rm{(}或用小纸条折叠成的纸槽rm{)}小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；故填：先使试管倾斜，把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙rm{(}或用小纸条折叠成的纸槽rm{)}小心地送入试管底部；然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；

rm{(2)}碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应文字表达式碱式碳酸铜rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜rm{+}水rm{+}二氧化碳，一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；故填：碱式碳酸铜rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜rm{+}水rm{+}二氧化碳；分解反应；

rm{(3)}实验需要加热；所以还需要酒精灯；故填：酒精灯；

rm{(4)}碱式碳酸铜是一种绿色粉末属于物理性质；碱式碳酸铜受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳，属于化学性质；故填：碱式碳酸铜是一种绿色粉末；碱式碳酸铜受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；

rm{(5)}根据用试管给物质加热时的注意事项可以知道：若试管外壁有水会引起试管的炸裂；没有预热会使试管受热不均匀而炸裂；试管口没有略向下倾斜会使冷凝水回流炸裂试管；试管底部碰到酒精灯的灯芯会使试管使试管受热不均而炸裂；故填：试管外壁有水；没有预热；试管口没有略向下倾斜；

rm{(6)}氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以向盛有氧化铜的试管中加入适量稀硫酸并加热，可观察到的现象是氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变为蓝色，又知氧化铜与硫酸溶液接触时，发生反应生成硫酸铜和水，所以则要从反应后的硫酸铜溶液中得到固体，可采用的方法是结晶rm{.}故填：氧化铜逐渐被溶解；溶液由无色变为蓝色；结晶．

rm{(1)}根据固体药品取用的方法进行解答；

rm{(2)}根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜；水和二氧化碳进行解答；

rm{(3)}根据实验需要的仪器进行解答；

rm{(4)}根据碱式碳酸铜物理性质与化学性质进行解答；

rm{(5)}根据实验的注意事项进行解答；

rm{(6)}根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】先使试管倾斜，把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙rm{(}或用小纸条折叠成的纸槽rm{)}小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；碱式碳酸铜rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜rm{+}水rm{+}二氧化碳；分解反应；酒精灯；碱式碳酸铜是一种绿色粉末；碱式碳酸铜受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；试管外壁有水；没有预热；试管口没有略向下倾斜；氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变为蓝色；结晶19、物理溶解蒸发引流氯化钠固体飞溅AB【分析】解：海水晒盐的方法中没有新物质生成；属于物理变化，粗盐经过溶解；过滤、蒸发、计算产率，可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐；

（1）过滤时；玻璃棒的作用是引流；

（2）为了加快实验；想持续加热快速蒸干，可能出现的后果是：氯化钠固体飞溅；

（3）A．将5.0g粗盐一次全部倒入水中；立即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；

B．蒸发时；有一些液体；固体溅出来，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；

C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；会导致溶解的氯化钠的质量偏大，则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。

故选：AB。

故答案为：（1）物理变化；溶解，蒸发；

（1）引流；

（2）氯化钠固体飞溅；

（3）AB。

根据海水晒盐的方法中没有新物质生成；粗盐经过溶解；过滤、蒸发、计算产率，可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐进行分析；

（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析；

（2）根据为了加快实验；想持续加热快速蒸干，可能出现的后果是：氯化钠固体飞溅进行分析；

（3）根据氯化钠未完全溶解；蒸发时滤液或食盐飞溅等；会导致蒸发得到的精盐质量偏小进行分析。

本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理与实验步骤、影响制得的精盐的产率偏低的因素等是正确解答本题的关键。【解析】物理溶解蒸发引流氯化钠固体飞溅AB20、加速溶解未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出现较多固体BC2.5玻璃棒【分析】解：（1）操作③是溶解；用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；

（2）过滤时应该用玻璃棒引流；

（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品；称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发；故填：①⑤②③⑥④；

（4）在蒸发操作中；当观察到出现较多固体时，停止加热；

（5）精盐（氯化钠）的“产率”偏低；则可能的原因是蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，故选：BC；

（6）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；所以需称取氯化钠50g×5%=2.5g，配制时需要的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、量筒、玻璃棒。

故答案为：（1）加速溶解；

（2）未用玻璃棒引流；

（3）①⑤②③⑥④；

（4）出现较多固体；

（5）BC；

（6）2.5；玻璃棒。

（1）根据操作③是溶解；用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解进行分析；

（2）根据过滤时要用玻璃棒引流进行分析；

（3）根据粗盐提纯的主要过程为溶解；过滤、蒸发；再根据要求适当地增减步骤进行分析；

（4）根据蒸发时不能把水蒸干进行分析；

（5）根据精盐（氯化钠）的“产率”偏低；则可能的原因是蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足进行分析；

（6）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；以及配制溶液需要的玻璃仪器进行分析。

通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤。【解析】加速溶解未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出现较多固体BC2.5玻璃棒21、粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间温度、溶剂的种类、溶质的种类1号和4号【分析】解：（1）物质由块状改为粉末状会增加同一物质的溶解速度；使实验时间变短，故答案为：粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间；

（2）通过对实验设计表格的分析；重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要因素有温度；溶剂的种类、溶质的种类，故填：温度、溶剂的种类、溶质的种类；

（3）1号试管和4号试管中除温度不同外；其他因素完全相同，所以这两个实验是探究冰糖的溶解性与温度的关系；故填：1号和4号。

（1）物质由块状改为粉末状会增加溶解的速度；是实验时间变短；

（2）通过对实验设计表格的分析；重点是看几组实验的改变的条件发现探究的问题，物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰；

（3）根据实验数据来分析。

此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键。【解析】粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间温度、溶剂的种类、溶质的种类1号和4号四、计算题(共2题，共4分)22、略

【分析】解：（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，故填：C+O2CO2；

（2）做饭时；锅底出现黑色物质，说明没有充分燃烧，增大氧气的含量能促进燃烧，故需要调大炉具的进风口，故填：大；

（3）釜底抽薪是移走可燃物；故填：移走可燃物；

（4）发现火险或遭遇火灾；应采取的应急措施是拨打火警电话119，故填：拨打119．

根据已有的知识进行分析；碳完全燃烧生成的是二氧化碳；增大氧气的含量能促进燃烧；根据灭火的措施进行分析解答；根据火灾发生时的措施进行解答．

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，注意物质的用途是由物质的性质决定的．【解析】C+O2CO2；大；移走可燃物；拨打11923、解：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy2.2g

x=5.3gy=5.85g；

样品中氢氧化钠的质量：21.3g-5.3g=16g；

（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应；溶液中的溶质只有氯化钠；

设；氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z；

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4058.5

16gz

z=23.4g

B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%；

答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．【分析】

rm{(1)}首先写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，然后根据生成二氧化碳的质量，利用方程式中物质间的质量关系求出碳酸钠的质量，再用样品的质量rm{-}碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠的质量除以样品的质量得出样品中氢氧化钠的质量分数．

rm{(2)}根据rm{B}点；盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，根据化学方程式可计算出生成氯化钠的质量，根据质量守恒定律即可计算出所得溶液质量，利用溶质的质量分数公式即可解答．

本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，计算要细心、准确rm{.}要求学生解题过程中要注意知识间的联系．【解析】解：rm{(1)}设样品中含有碳酸钠杂质的质量是rm{X}碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{X}rm{y}rm{2.2g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{117}{y}=dfrac{44}{2.2g}}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}rm{dfrac{117}{y}=dfrac

{44}{2.2g}}

样品中氢氧化钠的质量：rm{x=5.3g}

rm{y=5.85g}点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应；溶液中的溶质只有氯化钠；

设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为rm{21.3g-5.3g=16g}

rm{(2)B}

rm{z}rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}

rm{40}rm{58.5}

rm{dfrac{40}{16g}=dfrac{58.5}{z}}

rm{16g}

rm{z}点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：rm{dfrac{23.4g+5.85g}{21.3g+173.4g+100g-2.2g}隆脕100%=10%}

答：rm{dfrac{40}{16g}=dfrac

{58.5}{z}}样品中氢氧化钠的质量rm{z=23.4g}

rm{B}点时，烧杯内溶液的溶质质量分数rm{dfrac

{23.4g+5.85g}{21.3g+173.4g+100g-2.2g}隆脕100%=10%}．rm{(1)}五、简答题(共2题，共4分)24、略

【分析】解：

rm{A}中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；

rm{B}中含有三种物质的分子；属于混合物；

rm{C}中含有一种原子；属于纯净物还属于单质；

rm{D}中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．

故答案为：rm{B}rm{ACD}rm{CD}rm{A}．

根据已有的知识进行分析；纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，据此解答．

本题考查了物质的类别，完成此题，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行．【解析】rm{B}rm{ACD}rm{CD}rm{A}25、不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O【分析】解：rm{(1)}可燃冰是化石燃料；属于不可再生能源；故填：不可再生；

rm{(2)}甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}根据能源的分类来分析；

rm{(1)}根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。

本题通过西沙群岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查了化学的基础知识，难度不大，题型新颖。rm{(2)}【解析】不可再生；rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}六、推断题(共4题，共32分)26、相同；氢气；正极；燃着的木条；2：1；直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；D【分析】解：rm{(1)}纯净水的导电能力较差；通电后两电极上缓慢产生气泡，现象相同；故填：相同；

rm{(2)C}管中产生的气体气体较大，是氢气，则rm{A}端是负极，rm{B}端是正极；氢气具有可燃性；可用燃着的木条来检验；故填：氢气，正极，燃着的木条；

rm{(3)}电解水时产生的氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}故填：rm{2}rm{1}

rm{(4)}电解水时通的是直流电；故填：直流；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；所该方法是净化程度最高的，故本题答案为：蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性；故填：增强水的导电性；

rm{(7)}生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水；故答案为：煮沸；肥皂水；

rm{(8)A.}用长流水洗澡造成了水的浪费；