2025年外研版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学上册月考试卷458考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、钠碱循环法脱除烟气中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。电解吸收液回收SO2，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-；并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是。

A.出口4的产物为NaOH溶液B.出口5中Na2SO4溶液的浓度增大C.可从盐室最终进入阳极液中D.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑2、电池放电时反应为下列说法不正确的是（）

A.电极发生氧化反应B.溶液中向电极移动C.可用水代替电池中的有机物D.正极反应式为3、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是A.纯铁比生铁更容易生锈B.船底镶嵌锌块可保护铁制船体C.阴极电保护法可用废铁做阳极D.可用吸氧腐蚀原理设计一次性保暖贴4、将金属M连接在钢铁设施表面；可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在下图所示的情境中，下列有关说法正确的是。

A.钢铁设施表面的电极反应式为Fe-2e−=Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快5、下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2OD.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+7、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.电子从电极b流出，经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜8、液流电池具有容量高；使用领域广、循环使用寿命长的特点；是一种新型蓄电池。如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是。

A.负极反应：B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中浓度逐渐增大D.电池总反应：9、2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是()

A.能量变化最大的过程中发生了N≡N断裂B.过程②③处于高温区域；过程⑤处于低温区域C.过程④表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递D.使用双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应10、在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图；下列说法正确的是。

A.该过程中反应①⑤的反应类型相同B.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成C.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2OD.LiI也是该反应的催化剂11、脱除废气中的和是环境保护中的重要课题，在催化剂作用下脱除废气中的一种机理如图所示；下列说法正确的是。

A.催化剂的应用可降低反应焓变B.反应②、③、④均属于氧化还原反应C.反应④生成与的物质的量之比为1：2D.该过程总反应方程式为：12、下列说法不正确的是A.常温下，0.1mol·L-1的NaHSO3溶液(呈酸性)中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)B.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C.常温下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D.常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X与W位于同周期，W与Z位于相邻主族，Y、Z的最外层电子数之和等于6。下列说法错误的是A.原子半径：B.X、Y形成的化合物的水溶液呈酸性C.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同D.Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO3评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_______、_______；

(2)E表示_______；E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。

(4)图中ΔH=_______kJ·mol-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_______(要求计算过程)。15、多晶硅是制作光伏电池的关键材料；回答下列问题：

Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_____。

Ⅱ.将氢化为有三种方法；对应的反应依次为：

①

②

③

（1）反应③的△H3=______（用△H1、△H2表示）。

（2）已知体系自由能变时反应自发进行，三个氢化反应的△G与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是__________。

16、用还原法处理氮的氧化物；可减少环境污染。

(1)催化还原的反应如下：

a.

b.

则_______

(2)铂作催化剂，用还原的反应为其反应过程中的能量变化如图所示。

①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为__加入催化剂的是曲线___(填“a”或“b”)。

②上述反应的_____。如果将平衡转化率提高则___(填“增大”“减小”或“不变”)。17、如图是一个化学过程的示意图；回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。

(2)甲装置中通入的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。

(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”；“变小”或“不变”)

(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。18、原电池是能源利用的一种方式；在生产；生活、科技等方面都有广泛的应用。

(1)煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有___(答两点)。

(2)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

(3)化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为___(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是___(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为___(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为__。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH2O(l)，则该电池的能量转化率为___(保留四位有效数字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

19、时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：

。

回答下列问题：

(1)n=_______，内的平均反应速率_______。

(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器内压强保持不变。

c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变。

(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。20、阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业；使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。

（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气；氯气和氢氧化钠溶液时；饱和食盐水的入口应该是______（填“C”或“D”）。

（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-）；可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_________（填“A”或“B”）导出。

（3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生，同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。21、我国十分重视保护空气不被污染；奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫；氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。

A.它们的气态氢化物的稳定性。

B.它们在元素周期表中的位置。

C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价。

D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)；在一定容积的密闭容器中进行该反应。

（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。

在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。

A.K值减小B.逆反应速率先减小后增大。

C.K值增大D.正反应速率减小先慢后快。

Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。

若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。

（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。

该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。22、(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知时：

则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。

(2)贮氢合金可催化由CO、合成的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为____。

已知温度为T时：

(3)已知：

由C和反应生成的热化学方程式为_____。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)23、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误24、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误25、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)26、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化27、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)28、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂；它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是_______(填颜色)固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_______；阴极上观察到的实验现象是_______。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案；并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择；实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论____________

(4)电解完毕；从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是_______，步骤⑤的操作名称是_______。步骤④洗涤晶体的目的是_______。29、磷酸铁(FePO4·2H2O；难溶于水的米白色固体)可用于生产药物；食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有_______。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量，需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+；离子方程式如下：

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

①在向_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和_______。

②滴定终点的判断依据是_______。

③写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式：_______。

④下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填序号)。

A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水。

B.滴定前滴定管内有气泡；滴定后气泡消失。

C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定。

D.标准液读数时；滴定前俯视，滴定后仰视。

(3)将一定量的NaHPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_______。30、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1).甲组同学取2mLFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(2).乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(3).丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液；生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液；溶液变红。

实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。

(4).丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

依图，左边为阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑；

右边为阳极，发生氧化反应：2H2O--4e-=4H++O2↑。吸收液为Na2SO3和NaHSO3，SO32-和HSO3-通过阴离子交换膜进入交换室2，发生反应，产生SO2和H2O。

【详解】

A.出口2、3之间为阳离子交换膜，生成的OH-不能通过，故出口4的产物为H2SO4；A错误；

B.物质Na2SO4未得到补充；故浓度不变，B错误；

C．SO32-和HSO3-通过阴离子交换膜进入交换室2，发生反应产生SO2和H2O；C错误；

D．阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑；D正确。

故答案为：D。2、C【分析】【分析】

由总反应可知Li作负极，MnO2作正极；原电池中负极失电子发生氧化反应，正极的电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析。

【详解】

A．电极作负极；失电子发生氧化反应，故A正确；

B．MnO2作正极；溶液中阳离子向正极移动，故B正确；

C．锂是活泼金属能与水反应；因此不能用水做电解质，故C错误；

D．负极反应为：总反应-负极反应=正极反应，正极反应式为：故D正确；

故选：C。3、A【分析】【详解】

A．生铁中含有碳等杂质；易与铁形成原电池，所以生铁比纯铁更容易生锈，A错误；

B．船底镶嵌锌块；利用牺牲阳极的阴极保护法，活泼性比铁强的锌作负极，失电子被腐蚀，铁作正极被保护，B正确；

C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时；废铁作阳极，C正确；

D．生活中常用的暖宝宝；实际上是根据铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的原理，同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴流出，与空气和铁粉接触，在氯化钠的催化作用下，较为迅速的发生反应，放出热量，D正确；

故选A。4、C【分析】【分析】

该装置为原电池原理的金属防护措施；为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极,钢铁设备作正极。

【详解】

A．图中钢铁设施作原电池的正极；正极金属被保护不失电子，A项错误；

B．阳极金属M实际为原电池装置的负极；电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，B项错误；

Ｃ．金属M失电子；电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，C项正确；

D．海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度；离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，D项错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

根据复合判据△G=△H-T△S，知若△H＜0或△S＞0，都有可能出现△G＜0，即反应在一定温度下能自发，若△S＜0且△H＞0，则△G一定大于0；通过改变温度不能使反应自发进行。

【详解】

A．该反应△H＜0且△S＞0；故在一定温度下能发生，A不符合题意；

B．该反应△H＜0；故在一定温度下能发生，B不符合题意；

C．该反应△S＜0（气体减少）且△H＞0，则△G一定大于0；任何温度下都不能自发进行，C符合题意；

D．该反应△S＞0；故在一定温度下能发生，D不符合题意；

故答案选C。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为Al-3e-=Al3+；故B正确；

C．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故C正确；

D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；故D错误；

答案为AD。7、AD【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正确；

B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C．如果将反应物直接燃烧；化学能除了转化为热能还会有一部分能量转化为光能，能量的利用率会发生变化，故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D正确；

综上所述本题答案为AD。8、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，B正确；

C．电池工作时，从左室透过交换膜移向右室，故左室浓度减小；C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为2S2--2e-=S22-，正极极反应为：I3-+2e-=3I-；电池总反应为D项错误。

答案选CD。9、BC【分析】【分析】

由题中示意图可知，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；过程④为Ti−H−Fe−﹡N到Ti−H−﹡N−Fe两种过渡态的转化，⑤表示脱离催化剂表面生成化学键的过程，由此分析。

【详解】

A．能量变化最大的过程为①；①过程为氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，不是N≡N的断裂过程，故A不符合题意；

B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行；过程④为Ti−H−Fe−﹡N到Ti−H−﹡N−Fe两种过渡态的转化，⑤表示脱离催化剂表面生成化学键的过程，④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B符合题意；

C．由题中图示可知；过程④完成了Ti−H−Fe−﹡N到Ti−H−﹡N−Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti−H区域传递；故C符合题意；

D．催化剂能改变化学反应速率；但不能改变反应的焓变；故D不符合题意；

答案选BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应①CH3OH中的-OH被-I取代；反应类型为取代反应，反应⑤为中和反应，反应类型为复分解反应，反应①⑤的反应类型不相同，A错误；

B．反应③有C-Rh*极性键断裂，有C-C非极性键、O-Rh*极性键形成；没有非极性键断裂，B错误；

C．由反应原理可知反应物为CO2、H2、CH3OH，生成物为CH3COOH和H2O，该反应的总反应为CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O；C正确；

D．由图可知反应①消耗LiI；反应⑤生成LiI，LiI也是该反应的催化剂，D正确；

选CD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂可降低反应的活化能；但不改变反应的反应热，A项错误；

B．由流程可知，反应②为各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；

C．由流程可知，反应④为：生成N2和H2O的物质的量之比为1：2；C项正确；

D．由流程可知总反应方程式为：D项正确；

答案选CD。12、BD【分析】【详解】

A．NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，又电离和水解是微弱的，故c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)；故A正确；

B．Na2CO3溶液中存在质子守恒为：c(OH-)=c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；故B错误；

C．NaOH是强碱，CH3COONa、Na2CO3水解使溶液显碱性，而水解是微弱的，则pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH的浓度较小，CH3COONa、Na2CO3的浓度较大，又醋酸根的水解程度比碳酸根离子的水解程度小，故CH3COONa的浓度比Na2CO3的浓度大，则有c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；故C正确；

D．Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)；故D错误；

故选BD。13、BD【分析】【分析】

W的最外层电子数是次外层的3倍；根据电子核外排布规律，W位于第二周期ⅥA族，即W为O元素，W与Z位于相邻主族，且Z的原子序数比W大，即Z位于第三周期VA族，或第三周期ⅦA族，假设Z位于第三周期VA族，即Z为P，Y和Z的最外层电子数之和等于6，Y的最外层电子数为1，即Y为Na，假设Z位于第三周期ⅦA族，则Z为Cl，Y不存在，四种元素的原子序数依次增大的短周期主族元素，即X为F，据此分析。

【详解】

根据上述分析；W为O，X为F，Y为Na，Z为P；

A．原子半径大小顺序是r(Na)＞r(P)＞r(O)＞r(F)；故A说法正确；

B．X和Y形成的化合物是NaF；HF为弱酸，NaF属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B说法错误；

C．三种元素的简单离子是O2－、F－、Na＋；核外都是10个电子，即电子层结构相同，故C说法正确；

D．Z为P，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；故D说法错误；

答案为BD。

【点睛】

微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；二看原子序数，当电子层数相等，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题给信息可知；该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以图中A；C分别表示反为应物总能量、生成物总能量；

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；

(2)E表示活化能；E的大小对该反应的反应热没有影响；

故答案为：活化能；无；

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5不会使ΔH发生变化；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

故答案为：不变；因为催化剂可以降低反应的活化能；但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

(4)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，图中=-198kJ·mol-1；

故答案为：-198；

(5)根据题意可写出下列两个热化学方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根据盖斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；

故答案为：-1185kJ·mol-1。【解析】反应物总能量生成物总能量活化能无不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热-198-1185kJ·mol-115、略

【分析】【分析】

热化学方程式要注意物质后边要有物质聚集状态，最后△H要有正负；△H>0，是吸热反应，△H<0是放热反应；盖斯定律的计算中，通过方程式的加减，反应热同样加减；自由能变△G=△H-T△S，当△G<0时；反应自发。

【详解】

Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

Ⅱ.（1）反应③的方程式是由②-①而来，所以△H3=△H2-△H1；

（2）已知自由能变△G=△H-T△S，当△G<0时，反应自发，通过图观察，反应①能自发进行的最低温度是1000℃；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是反应②的△H2<0。

【点睛】

热化学方程式要注意物质后边要有物质聚集状态，最后△H要有正负；△H>0，是吸热反应，△H<0是放热反应；自由能变△G=△H-T△S，当△G<0时，反应自发；例如本题中反应①能自发进行的最低温度，不难看出△G<0时温度为1000℃。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；△H2-△H1；1000℃；反应②的△H2<0。16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)得

(2)①不加催化剂时为曲线a，活化能为E1，即78加入催化剂，活化能降低，应为曲线b；②反应的=反应物的总键能-生成物的总键能=E1-E2=(78-304)=-226kJ∙mol-1，只与反应物和生成物的能量有关，与平衡转化率无关，故不变。【解析】-86778-226kJ∙mol-1不变17、略

【分析】【分析】

根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极；乙池；丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极为阳极，B电极为阴极，丙池中C电极为阳极，D电极为阴极。

【详解】

（1）甲池为原电池；是化学能转化为电能的装置，乙池为电解池，其中B电极连接电源的负极，作阴极；

（2）燃料C3H8在负极上失电子，碱性条件下反应生成CO所以甲装置中通入C3H8的电极反应式为：C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2O。丙装置中C电极为阳极，溶液中Cl-失去电子变为Cl2；D极为阴极，电极上水电离产生的H+放电生成H2，溶液中有OH-，所以D电极的产物是H2和NaOH；

（3）乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B(Ag)的电极为银离子得电子，其电极反应式为：Ag++e-=Ag。n(O2)==0.005mol，根据电极反应式可知：每反应产生1molO2，转移4mol电子，则反应产生0.005mol电子时，转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=0.02mol。丙池电解反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生2molNaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02mol电子时，丙池反应产生NaOH的物质的量n(NaOH)=n(e-)=0.02mol，NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL，所以反应后c(NaOH)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以溶液pH=13；乙池的总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；故pH值变小；

（4）对于乙池，总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入二者的化合物，即加入Ag2O。【解析】(1)原电池阴极。

(2)C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2OH2和NaOH

(3)13变小。

(4)Ag2O18、略

【分析】(1)

原电池直接把化学能转化为电能；能量利用率高；污染小；

(2)

在潮湿的空气中；铜线；铝线接触会形成原电池，铝作负极，使铝线很快被腐蚀，所以电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路；

(3)

化学电池的种类很多；依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为碱性电池；酸性电池、有机电解液电池，分为3类；在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，说明碱性条件下铝是负极、酸性条件下X是负极，则X的活泼性大于Al，金属X可以是Mg，选A；若电流计指针偏转方向没有发生改变，说明酸性、碱性条件下都是Al为负极，X的活泼性小于Al，此时金属X可以是Fe，选C。

(4)

a极氢气失电子生成水，氢气发生氧化反应，a为负极，a极上的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。

根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氢气和氧气反应，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是则该电池的能量转化率为【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮湿的空气中；铜线；铝线接触会形成原电池，使铝线很快被腐蚀。

(3)3AC

(4)负极H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)内消耗Y是0.18mol－0.12mol＝0.06mol，生成Z是0.12mol，变化量之比等于化学计量数之比，因此n=2，内的平均反应速率＝

(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍；不满足正；逆反应速率之比等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，a不选；

b.反应前后体积不变，压强始终不变，所以容器内压强保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b不选；

c.反应前后体积和气体质量均不变；则容器内气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，c不选；

d.容器内各气体的浓度保持不变；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d选；

答案选d。

(3)反应达到平衡时消耗Y是0.18mol－0.10mol＝0.08mol；所以生成Z是0.16mol，则达到平衡时Z的物质的量为0.16mol。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，相当于X和Y的起始量分别是0.18mol，平衡等效，因此最终平衡时Z是0.16mol，所以若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，反应将向正反应方向进行，由于平衡等效，则达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变。【解析】2d正不变20、B:C:G【分析】【分析】

（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备出氯气，且中间隔膜为阳离子交换膜，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-在阳极放电；

（2）用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，在阴极留下的OH−浓度增大，在阴极区聚集大量的K+和OH−；从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出；

（3）电解硫酸钠溶液时；阳极上氢氧根离子放电，则溶液中含有氢离子，硫酸根离子；氢离子构成硫酸溶液，所以在阳极附近形成硫酸溶液；阴极上氢离子放电，溶液中含有氢氧根离子，钠离子、氢氧根离子构成NaOH溶液，所以阴极附近存在NaOH溶液。

【详解】

（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备出氯气，且中间隔膜为阳离子交换膜，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-在阳极放电；则饱和食盐水应从C口进入；

故答案为：C；

（2）用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，在阴极留下的OH−浓度增大，在阴极区聚集大量的K+和OH−；从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，则工业品氢氧化钾溶液应从C口加入，D口加入稀的KOH溶液进行电解；

故答案为：B；

（3）电解硫酸钠溶液时，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，且在电解池中阳离子移动向阴极，阴离子移动向阳极，从G口加入硫酸钠溶液，Na+通过阳离子交换膜移动向阴极，SO42-通过阴离子交换膜移动向阳极；则在阴极生成氢氧化钠和氢气，阳极生成硫酸和氧气；

故答案为：G。21、略

【分析】【详解】

(1)碳为6号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。氮为7号元素，氮原子核外能量最高的电子排布为2p3，排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相同；A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，但H2S的稳定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的非金属性比碳元素强，故A不选；B.不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金属性的强弱，故B不选；C.S和C相互之间形成的化合物为CS2，其中C显正价，S显负价，说明硫元素的非金属性比碳元素强，故C选；D.硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非金属性比碳元素强，故D选；故选CD；故答案为：2s22p2；电子云的伸展方向；CD；

(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)为气体物质的量不变的反应，在一定容积的密闭容器中，容器中气体的压强为恒量，压强不发生变化，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，SO3浓度减小，A.温度不变，K值不变，故A错误；B.SO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，随后又逐渐增大，故B正确；C.温度不变，K值不变，故C错误；D.SO3浓度减小；平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，开始时反应物浓度大，反应速率快，随后，反应物浓度逐渐减小，反应速率减小，因此正反应速率逐渐减小先快后慢，故D错误；故选B；故答案为：不能；该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡；B；

(3)2NO2+4CON2+4CO2，该反应体系中属于非极性分子的是N2和CO2，N2含有3个共用电子对，CO2含有4个共用电子对，共用电子对数较少的是氮气，电子式为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂为NO2，氧化产物为CO2，因此氧化性：NO2＞CO2；由于2NO2+4CON2+4CO2反应后气体的浓度变化量为1，若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，说明2min内NO2的浓度减小了0.4mol/L，v===0.2mol/(L•min)，故答案为：NO2；CO2；0.2mol/(L•min)；

(4)2NO2+4CON2+4CO2是一个气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氮气的浓度增大，压强越大，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，压强P2＞P1，在P2条件下的变化曲线为该反应是一个放热反应，温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小，因此该反应必须要选择一个适宜的温度进行，故答案为：若温度过低；催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小。

【点睛】

本题的易错点为(1)，元素非金属性强弱的判断方法很多，但要注意一些特例的排除，如本题中不能通过硫化氢和甲烷的稳定性判断非金属性的强弱。【解析】2s22p2电子云的伸展方向C、D不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡BNO2CO20.2mol/（L•min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小22、略

【分析】【详解】

(1)①

②根据盖斯定律，由①②得

(2)①

②根据盖斯定律，由②-①得

(3)①

②根据盖斯定律，①-②得。

【点睛】

本题考查盖斯定律的应用，明确化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，注意会根据盖斯定律计算焓变。【解析】四、判断题(共3题，共9分)23、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。25、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。五、结构与性质(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD27、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p33