2025年沪科版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学上册月考试卷535考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、证明集气瓶里盛的是氧气；最简便的方法是（）

A.能使蜡烛燃烧的是氧气。

B.放入发红的木炭；过一会加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶是氧气。

C.测定密度；若密度大于1的是氧气。

D.放入带火星的木条；可使木条复燃的是氧气。

2、能源是人类生存和发展的基本条件．下列有关资源和能源的说法错误的是（）A.日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品B.化石燃料中最清洁的燃料是天然气C.国家推广使用的车用乙醇汽油是一种新型化合物D.太阳能、水能、风能等资源的利用能有效缓解能源危机3、KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）。温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余4、被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：rm{Zn+2MnO_{2}+H_{2}O篓TZnO+2MnO(OH)}避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该电池反应中锌得到电子，元素化合价升高B.rm{MnO(OH)}是一种新型的氧化物C.其工作原理是将化学能转化为电能D.传统电池和旧的纸质电池都可以进行深埋处理5、用“rm{隆冒}”表示氢原子、“rm{隆帽}”表示氧原子。下列方框中，符合“rm{2H_{2}O}”所表示意义的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数7、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有rm{(}rm{)}

rm{垄脵}化学变化中元素种类是守恒的。

rm{垄脷}燃烧时化学能可以转化为热能和光能。

rm{垄脹}光能或电能可以转化为化学能。

rm{垄脺}二氧化碳是一种重要的资源．A.rm{垄脵垄脷垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}8、取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图象表示的反应过程与事实一致的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下表是2002年5月间的一次我国部分城市空气质量周报；阅读并回答下列问题：

（1）最容易出现酸雨的城市是____，为减少酸雨的产生可采取的措施是____

①尽量少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术③改良已酸化的土壤④开发新能源。

。城市污染。

指数首要。

污染物空气质。

量级别城市污染。

指数首要。

污染物空气质。

量级别北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ天津82TSPⅡ重庆98NOxSOxⅡ哈尔滨96TSPⅡ贵阳69TSPⅡ注：TSP指空气中的漂尘，NOx指氮的氧化物SOx，指硫的氧化物．（2）汽车尾气（含有CO、NO、SO2等）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体二氧化碳和氮气，反应的化学表达式为____．控制城市汽车尾气造成污染的方法是____①开发氢能源②使用电动车③植树造林④大力发展城市公共交通控制汽车总量．10、2014年8月2日；江苏昆山市开发区中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间子啊生产过程中发生爆炸，已造成75人死亡，185人受伤．请你用所学的化学知识回答下列问题：

（1）凡是遇到火源能发生燃烧和爆炸的颗粒细小的固体物质叫做可燃粉尘，请你猜想影响可燃粉尘发生爆炸的因素有反应物接触面积和____等．

（2）镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，写出相关的化学方程式为____，因此根据镁粉的性质，你认为下列镁粉的保存方法不正确的是____（填序号）．

A．储存于干燥通风的仓库内B．远离火种及热源C．隔绝空气密封保存D．露天随地堆放。

（3）亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验；操作如下：在小塑料筒里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起．

①该实验中的面粉属于____，鼓入空气的作用____．实验中发生爆炸，除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在____；

②近期我国全面开展排查粉尘生产，请你提出应采取的安全措施____（写一点）．

11、空气是混合物，也是一种宝贵资源，空气中各成分有着重要用途．利用空气中各组分______的差异进行分离，如工业上将空气降温加压使之液化，依据空气中氧气、氮气、稀有气体的______不同，控制温度分别汽化，逐一分离．12、空气质量预报主要内容包括：首要污染物；空气污染指数和空气质量级别．

空气污染与空气质量级别的对应关系（表1）

。空气污染指数0-5051-100101-150151-200201-250251-300＞300空气质量状况优良轻度污染Ⅰ轻度污染Ⅱ轻度污染Ⅲ重度污染Ⅰ重度污染Ⅱ空气质量级别ⅠⅡⅢⅢⅣⅣⅤ2012年5月4日我国部分城市空气质量日报（表2）

。城市首要污染物空气质量指数空气质量级别广州可吸入颗粒物111Ⅲ轻度污染Ⅰ天津可吸入颗粒物82①昆明二氧化硫61Ⅱ良海口--24Ⅰ优（1）上述城市中易出现酸雨的城市是______；

（2）请根据表1和表2的内容，确定当日天津的空气质量级别：①______．

（3）为了提高广州的空气质量，可以采取哪些措施？13、某同学做加热高锰酸钾制氧气的实验时rm{(}药品没有任何洒落的情况下rm{)}发现导管及水槽中的水变紫红色，导致这个结果的错误操作可能是：______，试管口要略向下倾斜的目的是______．14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}如表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空：

rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______．

rm{(2)}查找出原子序数为rm{10}的元素名称______；排在第______周期．

rm{(3)}核电荷数为rm{12}的元素原子在反应中是______电子rm{(}填”得到”或”失去”rm{)}变成的离子符号是______．

rm{(4)}写上表中每一周期元素体现出来的一点规律：______

rm{(5)}上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有______横行，______个纵行共有______周期和______族rm{.}15、化学研究的独特视角是从微粒角度认识物质变化的规律rm{.}如图是某个化学反应的微观模拟示意图，你从中可获得哪些信息？rm{(}至少写出两条rm{)}

示例：该反应前后一共涉及rm{3}种分子．

rm{(1)}______；

rm{(2)}______．16、检查装置的气密性时，先把导管的一端______，再用两手______，如果导管口______，则证明装置气密性良好．17、用元素的符号；名称和相应的序号填空（打斜杠的空格不要填写）

。名称氧____铝氯____铜____符号____Zn________Ag____Ca序号____/________//____评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)18、读图表；回答下列问题。

。火焰焰心外焰外焰探头位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度/℃537670775806801750667平均温度/℃603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：______＜______＜______

（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在______位置较适宜．

（3）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的；禁止向______的酒精灯里添加酒精，以免______；禁止拿燃着的酒精灯去______另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用______盖灭，不可用______吹灭酒精灯．19、下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：

rm{(1)}如图rm{垄脵}所示；手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，细口瓶的塞子要______在桌面上。

rm{(2)}如图rm{垄脷}所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是______rm{(}填序号rm{)}

A.平衡气压；方便取下灯帽。

B.挥发水分；利于点燃酒精灯。

C.减少挥发；利于节约酒精。

rm{(3)}如图rm{垄脹}所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉______，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。20、rm{(10}分rm{)}某同学对蜡烛的燃烧进行探究：rm{垄脵}点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一。rm{垄脷}再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二。rm{垄脹}将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三。rm{(1)}操作rm{垄脵}中，蜡烛能燃烧片刻的原因是_________________________________________。rm{(2)}操作rm{垄脷}中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：rm{A.}白烟是水蒸气；rm{B.}白烟是石蜡固体小颗粒；rm{C.}白烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是rm{(}填序号rm{)}____________，理由是________________________________________。rm{(3)}该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是()A.反复实验，并观察是否有相同现象B.查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C.认为与本次实验目的无关，不予理睬D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因rm{(4)}木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最______________。21、rm{CO_{2}}在高温下能与木炭反应生成rm{CO.}为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下rm{(}夹持装置及加热部分未画出rm{)}

rm{(1)}根据装置图，填写下表：

rm{(2)}写出rm{CO2}在高温下与木炭反应生成rm{CO}的化学方程式。

rm{(3)}有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是。rm{(4)}验证rm{CO}的方法是____22、气体的制备是科学实验基本技能之一；根据下列装置回答有关问题：

（1）写出图中标有序号②的仪器名称：______。

（2）实验室制取气体时；组装好仪器后，应先______，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时；要收集较干燥的气体，应选择的气体收集装置为______（选填装置对应的字母，下同）。

（4）实验室制备NH3的反应原理为：

Ca（OH）2（固体）+2NH4Cl（固体）CaCl2+2H2O+2NH3↑，则实验室制备NH3应选用的发生装置是______。23、小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时；

小芳认为：通过图l装置；用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会______（填“偏高”；“偏低”或“不变”）．她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：______；

并用图1装置进行实验；证实了自己的结论．

（注：本题实验中装置的气密性良好；水槽中的液体是水）

小明认真分析了小芳的实验结果后；进行了如下探究：

提出问题：导致小芳这一实验结果还有其它原因吗？

实验探究：小明设计了图2装置；进行以下操作：

（1）取黄豆粒大小的白磷；用滤纸吸去表面的水份，放入捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；

（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内；并立即塞紧橡皮塞；

（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余）；接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟；

说明通电前钟罩内含有______；请写出产生白烟的文字表达式______，得出结论：导致小芳实验结果的另一原因是______．

交流与反思：小明和小芳分析了上述实验后，提出了一个问题：______．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)24、质量守恒定律是化学反应中的重要规律；我能运用此规律解答下列问题：

（1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量。

（2）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为______

（3）在催化剂并加热的条件下；A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示：

①下列说法正确的是______（填序号）．

a；该反应类型为化合反应。

b；4种物质中只有D属于氧化物。

c；反应前后；氮元素化合价升高。

d；化学反应中分子可以再分；而原子不能。

②该反应的化学方程式为______．

（4）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差表示______的质量．

（5）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是______．

25、苯rm{(}化学式：rm{C_{6}H_{6})}是一种重要的有机溶剂；它的部分同系列物质如下：

。碳原子数rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}化学式rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{7}H_{8}}rm{X}rm{C_{9}H_{12}}rm{C_{10}H_{14}}rm{(1)}比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断rm{X}的化学式为______；

rm{(2)}试计算rm{(}要求写出计算过程rm{)}

rm{垄脵}在rm{C_{6}H_{6}}中，rm{C}与rm{H}元素质量比。

rm{垄脷}在rm{C_{6}H_{6}}中；碳元素的质量分数。

rm{垄脹156gC_{6}H_{6}}中含碳元素的质量．26、指出水的化学式H2O代表的意义：

（1）______；

（2）______；

（3）______；

（4）______．

评卷人得分五、简答题(共3题，共18分)27、rm{2015}年第rm{21}届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．

rm{(1)}自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：rm{垄脵}绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖。

rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}和氧气rm{.垄脷}自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．

从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是______rm{.}光合作用的化学方程式是______．

rm{(2)}科学家设想利用太阳能加热器“捕捉rm{CO_{2}}”、“释放rm{CO_{2}}”，实现碳循环，如图所示：

rm{垄脵}完善步骤rm{1}的化学方程式为：______

rm{垄脷}为确定步骤rm{2}中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量______溶液，若观察到试管内______rm{.}则分解不完全rm{(}已知rm{CaO}与稀盐酸反应五明显现象rm{)}．

rm{垄脹}关于上述设想不合理的是______rm{(}填字母rm{)}．

A、原料可循环利用rm{B}利用太阳能，节约能源rm{C}全地域全天候使用。

rm{(3)}捕捉的二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中rm{.}从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是______．

rm{(4)}一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，生成一种产物，实现“零排放”，该反应类型为______；这种产物是______rm{(}填字母rm{)}

A.甲醇rm{(CH_{4}O)}rm{B.}乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}rm{C.}甲酸rm{(CH_{2}O_{2})}rm{D.}乙酸rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}28、rm{(}一rm{)}如图为电解水的简易装置；试回答下列问题。

rm{(1)}左边为电源的__极；事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了___。

rm{(2)}左边试管中收集的气体是__，可用___________来检验，现象是__________。rm{(3)}若正极收集到气体rm{10}毫升，则负极可以收集到气体______毫升。rm{(}二rm{)}根据如图所示实验装置图回答问题：

rm{(1)}请填写标号仪器的名称：rm{b}______。

rm{(2)}写出用氯酸钾制取氧气的文字表达式_____________________；如用rm{F}装置收集氧气，气体应从______进入rm{(}填接口序号rm{)}装置收集氧气，气体应从______进入rm{F}填接口序号rm{(}

rm{)}实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集氨气，应该从如图中选择的装置组合是______。rm{(3)}实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、29、如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验；用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．

（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水；其优点除了使实验更简便外，还有______．

（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是______，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式______．评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)30、水是生命之源是人类最宝贵的自然资源爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。

rm{(1)}下列说法错误的是________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌rm{垄脷}将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源rm{垄脹}淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的rm{(2)}自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________________________，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常通过__________来降低水的硬度，可用________区分硬水和软水。rm{(3)}兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，欲对水样进行净化。首先，向烧杯中加入少量明矾，加入明矾的目的是____________________，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是_______，下图是某同学进行过滤的装置图，请你找出其中的错误：__________________________________、___________________________________、___________________________________

31、采用适当的试剂，可从石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}中获得高纯度rm{CaCO_{3}}其流程如下：

rm{垄脵}流程图中进行的操作rm{1}操作rm{2}的名称是__________；rm{垄脷}写出石灰石煅烧的化学方程式___________________________，该反应的基本反应类型是_________。rm{垄脹}该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________，该物质与水反应的化学方程式为__________。rm{垄脺}使原料中各原子的利用率尽可能达到rm{100%}是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是_________rm{(}填“化学式”rm{)}32、化学符号周围数字有不同的意义；常见的有①表示微粒个数：②表示离子所带电荷数：③表示一个分子中所含某种原子个数：④表示化合价数值。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填数字序号）

（1）2Al______；

（2）CO2______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；空气也能使蜡烛燃烧；所以能使蜡烛燃烧的不一定是氧气，故A错；

B；发红的木炭在氧气中不能燃烧；不能判断是否含有氧气，故B错；

C；密度大于1的气体不一定是氧气；例如二氧化碳、二氧化硫等物质密度都大于1，故C错；

D；由于氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，所以放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据空气也能使蜡烛燃烧考虑；B、根据发红的木炭在氧气中不能燃烧考虑；C、密度大于1的气体不一定是氧气考虑；D、根据氧气的助燃性考虑．

2、C【分析】【解答】A；在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品；故正确；

B；煤、石油、天然气属于化石燃料；其中天然气燃烧的产物是水和二氧化碳，属于最清洁的燃料，故正确；

C；乙醇汽油是一种新型的混合合物；故错误；

D；太阳能、水能、风能等资源的利用能有效缓解能源危机．故正确．

故选C．

【分析】A；根据石油的组成分析；

B；根据化石燃料的组成分析；

C；乙醇汽油是一种新型的混合物；

D、太阳能、水能、风能等资源的利用能有效缓解能源危机．3、B【分析】【解答】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为=24.8%；故C错误；D；50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误．

故选：B．

【分析】在某一温度时，若两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等．若没有指明饱和溶液，则溶质的质量分数就不一定相等．4、C【分析】解：rm{A}该电池反应中锌元素化合价由rm{0}价升高到rm{+2}价；故A正确；

B、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，所以rm{MnO(OH)}不是氧化物；故B错误；

C；该电池是将化学能转化为电能；故C正确；

D；传统电池不能随意丢弃；也不能进行深埋处理，以防污染土壤，故D错误．

故选B．

A；根据锌元素的化合价的变化分析；

B；根据氧化物的定义分析；

C；根据能量的转化分析；

D；根据纸质电池对环境的影响分析．

本题属于信息给予题，解题的关键是认真越短题干，提取有用的信息，分析、判断有关的问题．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】由水的化学式rm{H_{2}O}可得知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，根据水分子的构成判断分子模型中是水分子的分子模型。【解答】水的化学式为rm{H_{2}O}可知每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

A.分子模型rm{A}表示rm{1}个水分子；故A不符合题意；

B.模型rm{B}为rm{4}个氢原子、rm{2}个氧原子的共存状态；故B不符合题意；

C.模型rm{C}为rm{4}个氢原子、rm{2}个氧原子的共同构成的分子；故C不符合题意；

D.模型rm{D}中有两个分子，每个分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成rm{隆陋隆陋}即水分子，图示中是rm{2H_{2}O}故D符合题意。

故选D。【解析】rm{D}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、D【分析】解：从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物rm{.}二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用；所以二氧化碳也是一种重要的资源．

故选D．

二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律rm{.}同时在这些变化中化学能和动能；势能之间相互转化；有机物和无机物之间也能相互转化．

二氧化碳虽然能引起温室效应，但二氧化碳也是一种重要的资源，因为二氧化碳在工业、农业等多方面应用广泛．【解析】rm{D}8、C【分析】解：A；室温下；过氧化氢溶液和二氧化锰一接触马上产生氧气，所以产生氧气的时间是从零开始的，直到过氧化氢溶液中的过氧化氢完全分解，即不在产生氧气，所以产生氧气的质量随着时间的变化应该是从零点出发，至完全反应后气体的质量不在变化，此时曲线应该是和时间轴平行的，故错误；

B；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气；二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错；

C；由于反应会放出大量的热；所以随着反应溶液的温度会增高，而后向空气中散失热量，温度降低，故正确；

D；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气；同时生成水，水的质量增加，但不会从0开始，故错。

故选：C。

室温下；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气，所以产生氧气的起点应该是零点，直到过氧化氢溶液中的过氧化氢完全分解，即不在产生氧气，可以据此进行解答并作出判断。

熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理，并能够根据原理来解答一些题目，学会结合具体的反应来用图象来解答化学问题。【解析】C二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）根据酸雨形成的原因结合表中的数据可知；酸雨的形成原因是由于大量使用化石燃料，导致空气中二氧化硫；氮的氧化物过多，随着雨水降落而形成的，因此容易形成酸雨的城市是重庆，预防酸雨的措施是减少化石燃料的使用，或是采用煤脱硫技术，或开发清洁的能源代替；

（2）CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；通过开发氢能源；使用电动车、植树造林等措施；能控制城市汽车尾气造成污染．

故答为：（1）重庆，①②④；（2）2CO+2NO2CO2+N2；①②③．

【解析】【答案】（1）根据酸雨的形成原因和防治办法分析回答；

10、浓度是否达到爆炸极限2Mg+O22MgOD可燃物使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积有限空间有良好的通风设备【分析】【解答】（1）可燃粉尘发生爆炸的因素有反应物接触面积和浓度是否达到爆炸极限有关；故填：浓度是否达到爆炸极限；

（2）镁能与氧气反应生成氧化镁，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，故保存镁粉时需要储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源或者是隔绝空气密封保存，不能露天随地堆放，故填：2Mg+O22MgO；D；

（3）①该实验中的面粉属于可燃物；鼓入空气能使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积．该实验中发生爆炸，说明除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在有限空间内，故填：可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积；有限空间；

②为了防止可燃性粉尘引起的爆炸；生产场所要有良好的通风设备，故填：有良好的通风设备．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，根据爆炸的条件解答，根据镁和氧气的反应解答，根据防范爆炸的措施解答即可．11、略

【分析】解：空气是混合物；也是一种宝贵资源，空气中各成分有着重要用途．利用空气中各组分性质的差异进行分离，氮气的沸点比氧气的沸点低，在除去空气中的灰尘；二氧化碳和水蒸气后，降温液化空气，控制条件，再把氮气和氧气分离，最后余下液态氧．

答案：性质沸点。

根据空气中各种气体的沸点不同；可以进行分离．分离前首先进行除尘，除去二氧化碳和水蒸气．

解答本题要知道空气的组成成分及其各种成分的性质，然后根据性质选择适宜的方法进行分离．【解析】性质；沸点12、略

【分析】解：（1）通过表格数据可以看出上述城市中易出现酸雨的城市是昆明．

（2）天津的空气污染指数是：82；对照表1，可知82在50--100之间，在这个范围内质量是良，级别为II级．

（3）根据表2可知天津的首要污染物是可吸入颗粒物；可能是因为因为城市改建，可通过建筑工地常洒水来保护空气；减少建筑行业的各种灰尘等等．

故答案为：（1）昆明；

（2）Ⅱ；

（3）建筑工地常洒水来保护空气；减少建筑行业的各种灰尘等等．

（1）对比表格中数据查出易出现酸雨的城市．

（2）对照表1；表2的空气污染指数确定当日天津地区的空气质量级别．

（3）根据天津的首要污染物来确定提高空气质量的建议．

本题主要考查了空气质量好坏的衡量标准，以及对首要污染物的判断及改进措施．【解析】昆明；II13、试管口没塞棉花防止冷凝水回流引起试管炸裂【分析】【分析】本题考查了学生根据实验室氧气制取的操作注意事项，解题时根据实验室用加热高锰酸钾制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析解答本题。【解答】加热高锰酸钾制氧气的实验中；试管口塞一团棉花的目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，否则高锰酸钾会进入水槽，使得水槽中的水变紫红色，试管口要略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流引起试管炸裂。

故答案为：试管口没塞棉花；防止冷凝水回流引起试管炸裂。【解析】试管口没塞棉花防止冷凝水回流引起试管炸裂14、13氖二失去Mg2+最外层电子数从左到右依次递增3个8三个8个【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素是铝，原子序数即质子数为rm{13}故填：rm{13}

rm{(2)}原子序数为rm{10}的元素名称氖；排在第二周期；故填：氖；二；

rm{(3)12}号元素是镁元素，镁原子的最外层有rm{2}个电子，在化学反应中易失去最外层电子而形成带有rm{2}个单位正电荷的镁离子；故填：失去；rm{Mg^{2+}}

rm{(4)}通过分析可知；每一周期元素原子序数的变化规律是：最外层电子数从左到右依次递增，故填：最外层电子数从左到右依次递增；

rm{(5)}元素周期表共有rm{7}个横行，rm{18}个纵行rm{.}每一个横行叫做一个周期，原子序数数值上等于质子数rm{.}故填：rm{3}个，rm{8}三个；rm{8}个．

rm{(1)}根据地壳中元素含量排序进行分析；

rm{(2)}根据元素周期表信息进行分析；

rm{(3)}根据原子结构来分析；

rm{(4)}根据元素周期表中的变化规律进行分析；

rm{(5)}根据元素周期表的组成进行分析．

本题考查地壳中的元素分布、元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键．【解析】rm{13}氖二失去rm{Mg^{2+}}最外层电子数从左到右依次递增rm{3}个rm{8}三个rm{8}个15、略

【分析】解：由化学反应的微观模拟示意图，反应前后微粒的变化可知：rm{(1)}该反应前后各种原子的种类没有变化，rm{(2)}该反应前后各种原子的数目没有变化，rm{(3)}在化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应等．

故答为：rm{(1)}该反应前后各种原子的种类没有变化；rm{(2)}该反应前后各种原子的数目没有变化。

根据化学反应的微观模拟示意图；由微粒的变化分析分子；原子的变化；由反应物、生成物的微观构成，分析物质的类别及种类，由反应的特点分析反应的基本类型．

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子．【解析】该反应前后各种原子的种类没有变化；该反应前后各种原子的数目没有变化16、略

【分析】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．

故答案为：浸在水里；紧贴容器的外壁；有气泡冒出．

利用装置内空气受热时膨胀；若在插入水中的导管末端观察到气泡冒出，在停止受热后又出现导管内形成一段水柱的现象，可检测装置的气密性．

本题有难度不大，考查装置气密性的检查，了解检查装置气密性的方法即可正确解答本题．【解析】浸在水里；紧贴容器的外壁；有气泡冒出17、略

【分析】

氧的元素符号为：；序号为：；

锌的元素符号为：Zn；

铝的元素符号为：Al；序号为：13；

氯的元素符号为：Cl；序号为：17；

Ag的名称为：银；

铜的元素符号为：Cu；Ca的名称为：钙；序号为：20；

故答案为：。名称氧锌银钙符号OZnAlClAgCu序号8/1317//20

【解析】【答案】元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示；如碳-C．如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数．

三、探究题(共6题，共12分)18、略

【分析】解：由图表显示的数据可以读出：灯焰三部分温度最高的是内焰，其次是外焰，最低的是焰心．所以根据表中的数据，由于各层温度不同，为防止引起试管等受热不均匀而炸裂，在加热时应用外焰．焰心温度低的原因是焰心处的酒精燃烧不充分．为防止引起试管等受热不均匀而炸裂，在加热时应用外焰．在向酒精灯内填加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积并且不能向燃着的酒精灯内填加酒精，以免失火．也不能用另一只燃着的酒精灯去引燃酒精灯．在熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭．

故答案为：（1）焰心、外焰、内焰；（2）外焰；（3）燃着；失火；点燃；灯帽；嘴．

由图表显示酒精灯的温度最高部分为内焰；其次为外焰．使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】焰心；外焰；内焰；外焰；燃着；失火；点燃；灯帽；嘴19、略

【分析】解：rm{(1)}取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品；

rm{(2)}熄灭酒精灯时用灯帽盖灭；盖灭时轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开，同时也使生成水分蒸发掉，不是为了节约酒精；

rm{(3)}如图rm{垄脹}所示；如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉洗涤，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。

故答案是：rm{(1)}向着手心倒放rm{(2)C}rm{(3)}洗涤。

rm{(1)}根据取用液体药品时的注意事项进行分析；

rm{(2)}根据使用酒精灯时的注意事项进行分析；

rm{(3)}根据玻璃仪器的洗涤方法进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】向着手心；倒放；rm{C}洗涤20、（1）烧杯内有一定量的空气（2）B水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧（3）C（4）高【分析】rm{(1)}蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯内有一定量的空气。rm{(2)}关于白烟的成分，因为白烟能燃烧，故选B，理由是水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧。rm{(3)}根据实验探究的目的可知不可取的方法是rm{C}rm{(4)}根据碳化的情况可知，蜡烛的火焰的温度外焰的温度最高。【解析】rm{(1)}烧杯内有一定量的空气rm{(2)B}水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧rm{(3)C(4)}高21、（1）浓硫酸干燥CO2气体干燥的木炭粉与CO2反应生成CONa0H溶液吸收未反应的CO2

（2）

（3）可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢；小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出

（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊【分析】【分析】本题考查物质的变化及性质实验探究。根据已有的知识进行解答。【解答】rm{(1)A}中石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；盐酸具有挥发性，rm{B}中用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出来的氯化氢气体；rm{C}是干燥二氧化碳气体，可用浓硫酸；rm{D}是二氧化碳与碳在高温下产生一氧化碳；rm{E}是用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体。rm{(2)}二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO

}rm{(3)}在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢；：rm{垄脵}小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出。rm{垄脵}rm{垄脷}的方法是：点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。故答案为：rm{(4)}浓硫酸；干燥验证rm{CO}的方法是：气体；干燥的木炭粉；与rm{CO}反应生成rm{(1)}rm{CO_{2}}溶液；吸收未反应的rm{CO_{2}}rm{(2){CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}

rm{CO}可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢；小试管中充满盐酸；可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出。

rm{Na0H}点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)}浓硫酸干燥rm{CO_{2}}气体浓硫酸干燥rm{(1)}气体rm{CO_{2}}反应生成干燥的木炭粉与rm{CO_{2}}反应生成rm{CO}rm{CO_{2}}溶液吸收未反应的rm{CO}

rm{(2){CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}

rm{Na0H}溶液吸收未反应的rm{CO_{2}}可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢；小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出

rm{Na0H}点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊rm{CO_{2}}22、集气瓶检查装置的气密性CA【分析】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器；故答案为：集气瓶；

（2）实验室制取气体时；组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；故答案为：检查装置的气密性；

（3）二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：C；

（4）Ca（OH）2（固体）+2NH4Cl（固体）CaCl2+2H2O+2NH3↑；因此需要加热；故答案为：A；

（1）集气瓶是收集气体的仪器；

（2）实验室制取气体时；组装好仪器后，应先检查装置的气密性；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（4）制氨气是固体和固体反应；需要加热。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中【解析】集气瓶检查装置的气密性CA23、偏低蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳氧气磷+氧气五氧化二磷钟罩内氧气未消耗完磷燃烧可以将钟罩内的氧气消耗尽吗？【分析】解：通过下图1装置；用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会偏低，因为蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳，引起装置内的压强变化较小，则水上升较小．故填：偏低；蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳．

（3）白磷能够燃烧说明钟罩内含有氧气，引起装置内的压强变化较小，则水上升较小．故填：氧气．根据反应物和生产物，则可知白磷燃烧生成五氧化二磷的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；导致小芳这一实验结果的另一原因钟罩内氧气未消耗完．故填：钟罩内氧气未消耗完．

[交流与反思]小明和小芳分析了上述实验后；又提出了一个问题：为什么实验过程中白磷先熔成液体，接着燃烧．或磷燃烧可以将钟罩内的氧气消耗尽吗？

故答案为：偏低，蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳；（3）氧气；磷+氧气五氧化二磷；钟罩内氧气未消耗完；磷燃烧可以将钟罩内的氧气消耗尽吗？

根据蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳气体则可知“用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会偏低”；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；根据实验现象可以进行“实验结果”等有关方面的分析；判断．

解答本题要掌握化学方程式的书写方法和分析问题、解决问题的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】偏低蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳氧气磷+氧气五氧化二磷钟罩内氧气未消耗完磷燃烧可以将钟罩内的氧气消耗尽吗？四、计算题(共3题，共27分)24、略

【分析】解：（1）反应前后原子数目不变；元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；

反应前后分子数目可能改变；也可能不变，物质种类一定改变．

故填：B．

（2）根据反应前后原子的种类和数目都不变：X+3O2═2CO2+3H2O，可以知道反应后有2个C，6个H，7个O，而反应前只出现了6个O，故X中含有2个C，6个H，1个O，故化学式为C2H6O；

（3）由微观示意图可得，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

a；根据置换反应是指一种单质与一种化合物反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应，故a错误；

b、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，可知b错误；

c；反应前；氮元素显-3价，反应后，氮元素显+2价，故c正确；

d；化学反应中分子可以再分；而原子不能再分，故d正确；

故选cd；

故填：①cd；②4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量．

故填：参加反应的氧气．

（5）通过观察可知；镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻．

故填：部分生成物散逸到空气中．

（1）化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

（2）根据反应前后原子的种类和数目都不变进行解答；

（3）首先要对模型图进行观察；分析物质的微观构成；物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答；

（4）镁和氧气反应生成氧化镁；

（5）根据实验现象可以判断相关方面的问题．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．【解析】B；C2H6O；cd；4NH3+5O24NO+6H2O；参加反应的氧气；部分生成物散逸到空气中25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}由表中苯的部分同系列物质的化学式，rm{C}原子个数分别为rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}时，rm{H}原子的个数为rm{6}rm{8}rm{X}rm{12}rm{14}可发现rm{C}原子增加一个时rm{H}原子增加两个，因此可得物质rm{X}的分子中rm{H}原子个数为rm{10}则物质rm{X}的化学式为rm{C_{8}H_{10}}

故答案为：rm{C_{8}H_{10}}

rm{(2)垄脵C_{6}H_{6}}中，rm{C}与rm{H}的质量比rm{=(12隆脕6)}rm{(1隆脕6)=12}rm{1}故填：rm{12}rm{1}

rm{垄脷C_{6}H_{6}}中，碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕6}{12times6+1times6}隆脕100%隆脰92.3%}故填：rm{=dfrac{12隆脕6}{12times6+1times

6}隆脕100%隆脰92.3%}

rm{92.3%}中含碳元素的质量为：rm{156g隆脕dfrac{12隆脕6}{12times6+1times6}隆脕100%144g}故填：rm{垄脹156gC_{6}H_{6}}．

rm{156g隆脕dfrac{12隆脕6}{12times

6+1times6}隆脕100%144g}根据苯的部分同系列物质的化学式，归纳分子构成中rm{144g}rm{(1)}原子个数的变化规律，根据规律判断物质rm{C}的分子含有rm{H}个rm{X}原子时rm{8}原子的个数，写出物质rm{C}的化学式；

rm{H}根据苯的化学式rm{X}根据组成元素质量比、组成元素的质量分数的计算公式，计算rm{(2)}rm{C_{6}H_{6}}质量比及rm{C}元素的质量分数以及元素的质量．

根据化合物的化学式，组成元素质量比为组成元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，组成元素质量分数．rm{H}【解析】rm{C_{8}H_{10}}26、略

【分析】

（1）化学式可以表示一种物质，因此H2O可以表示水这种物质；

（2）化学式可以表示物质的一个分子，因此H2O可以表示1个水分子；

（3）化学式可以表示物质的组成，因此H2O可以表示水由氢元素和氧元素组成；

（4）化学式可以表示物质分子的构成；因此可以表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．

故答案为：（1）表示水这种物质；（2）表示一个水分子；

（3）水是由氢元素和氧元素组成的；（4）每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；

【解析】【答案】化学式可以表示物质；物质的组成、物质的一个分子、物质分子的构成等．

五、简答题(共3题，共18分)27、反应条件不同；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CaO+CO2CaCO3；稀盐酸；有气泡产生；C；二氧化碳分子之间有间隔；化合反应；C【分析】解：

rm{(1)}上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用反应的化学方程式为：rm{6CO_{2}+6H_{2}O}rm{dfrac{underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}

rm{dfrac{

underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}用化学方程式表示使空气中rm{(2)垄脵}含量减少的原因是rm{CaO+CO_{2}dfrac{underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}

rm{CO_{2}}碳酸钙属于碳酸盐；碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；

rm{CaO+CO_{2}dfrac{

underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤rm{垄脷}的反应物，又是步骤rm{垄脹A.}的生成物；可以循环使用故正确；

B.反应的反应条件是光照和加热；太阳能也能提供热量；故正确；

C.遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故错误；

rm{1}二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔；

rm{2}因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是rm{(3)}rm{(4)}甲酸rm{1}中碳原子和氧原子的个数比是rm{2.}rm{CH_{2}O_{2}}根据反应物、生成物写出化学反应式，配平即可，方程式为：rm{1}属于化合反应．

答案：

rm{2}反应条件不同；rm{CO_{2}+H_{2}篓TCH_{2}O_{2}.}rm{dfrac{underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}

rm{(2)垄脵CaO+CO_{2}dfrac{underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}

rm{(1)}稀盐酸；有气泡产生；

rm{6CO_{2}+6H_{2}O}

rm{dfrac{

underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}二氧化碳分子之间有间隔；

rm{(2)垄脵CaO+CO_{2}dfrac{

underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}化合反应rm{垄脷}rm{垄脹C}．

rm{(3)}根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；

rm{(4)}根据反应物；生成物和条件书写方程式；

rm{.}从碳酸盐检验方法去分析解答；

rm{C}上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤rm{(1)}的反应物，又是步骤rm{(2)垄脵}的生成物；可以循环使用去分析解答；

B.反应的反应条件是光照和加热；太阳能也能提供热量去分析解答；

C.从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；

rm{垄脷}根据微粒之间有间隔解答；

rm{垄脹A.}根据反应物和只生产一种物质的特点以及质量守恒定律可判断生成物；根据反应物和生成物可以书写化学方程式；

本题考查了二氧化碳的有关性质及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{1}【解析】反应条件不同；rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}rm{CaO+CO_{2}dfrac{underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}稀盐酸；有气泡产生；rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{脪露脗脤脣脴};}}{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}二氧化碳分子之间有间隔；化合反应；rm{CaO+CO_{2}dfrac{

underline{;400隆忙;}}{{鹿芒脮脮}}CaCO_{3}}rm{C}28、rm{(}一rm{)(1)}负增强水的导电性

rm{(2)}氢气燃着的木条气体燃烧，发出淡蓝色火焰

rm{(3)20}

rm{(}二rm{)(1)}锥形瓶

rm{(2)脗脠脣谩录脴xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}

rm{(2)脗脠脣谩录脴

xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}和rm{(3)A}rm{D}【分析】【分析】主要考查电解水实验、氧气的制取装置、书写化学方程式、发生装置和收集装置的选择依据，根据已有知识分析解答。rm{(}一rm{)}根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析；rm{(}二rm{)(1)}根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答；rm{(2)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，结合氧气的密度比空气的大，进行分析解答；rm{(3)}实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，进行分析解答。【解答】rm{(}一rm{)(1)}根据左侧试管中的气体较多，是氢气，所以连接的是电源的负极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性，故填：负极；增强水的导电性；rm{(2)}左侧试管内气体体积较大，是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧，现象为：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，故填：氢气；燃着的木条；气体燃烧，发出淡蓝色火焰；rm{(3)}正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的rm{2}倍，若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体rm{20mL}故填：rm{20}rm{(}二rm{)(1)}仪器rm{b}是锥形瓶，故填：锥形瓶；rm{(2)}氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：rm{脗脠脣谩录脴xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}如用rm{脗脠脣谩录脴

xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}装置收集rm{F}氧气的密度比空气的大，气体应从rm{O_{2}}进入，将空气从短导管排出，故填：rm{脗脠脣谩录脴xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}；rm{垄脷}实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型制取气体，应选用的制取装置是rm{脗脠脣谩录脴

xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}氨气密度比空气小，极易溶于水，应选用向下排空气法收集，应选用的收集装置是rm{(3)}故填：rm{A}和rm{D}rm{A}【解析】rm{(}一rm{)(1)}负增强水的导电性rm{(2)}氢气燃着的木条气体燃烧，发出淡蓝色火焰rm{(3)20}rm{(}二rm{)(1)}锥形瓶rm{(2)脗脠脣谩录脴xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}