2025年人民版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选择性必修3化学上册月考试卷150考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料；结构简式如图。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是。

A.其加聚产物不能使溴水褪色B.在空气中易被氧化，应密闭贮存C.分子中所有碳原子可能在同一平面上D.与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子2、有机物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性；它的一种合成方法的最后一步如图，下列说法正确的是。

A.G→E发生了水解反应B.E分子中所有碳原子一定在同一平面内C.化合物G的一卤代物有6种D.G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应3、为提纯下列物质(括号内为杂质)；所选用的试剂和分离方法均正确的是。

。选项。

物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液。

分液。

B

氯化铵溶液(氯化铁)

氢氧化钠溶液。

过滤。

C

硝酸铜溶液(硝酸银)

铜粉。

结晶。

D

二氧化碳(二氧化硫)

品红溶液。

洗气。

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是A.乙烯的键线式：B.H2O的球棍模型：C.羟基的电子式：D.乙醇的最简式：CH3O5、某有机物A的结构简式如图所示；它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是。

A.有机物A属于烃的衍生物，也可看作芳香族化合物B.有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C.有机物A的所有原子一定共平面D.有机物A分子中含有5种官能团评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________7、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

④用红外光谱仪处理该化合物；得到如图三所示图谱。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_____。

(2)有机物A的实验式是_____。

(3)有机物A的分子式是_____。

(4)有机物A的结构简式是_____。8、如图分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

bB；C燃烧时都会产生黑烟。

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

dB分子中含有极性键和非极性键。

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。9、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售；滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失；恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________10、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。11、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成的化合物B；C均为1.2mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，经测定其加成产物分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式为___________；比烃A少2个碳原子的A的同系物有___________种结构，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的A的同系物的名称是___________。12、蓓萨罗丁(化合物J)是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物；其合成路线如图(部分试剂和条件已略去)。

已知：RCOOH

试回答下列问题：

化合物G有多种同分异构体，符合下列条件的有_______种，写出其中一种的结构简式_______。

①苯环三取代且氯原子与苯环直接相连②能发生银镜反应③能与NaHCO3溶液反应13、糖类都能发生水解反应。(_______)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误15、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误16、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误18、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误19、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误20、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)21、据报道，磷酸氯喹()对治疗新冠肺炎具有一定疗效。氯喹(J)是制备磷酸氯喹的重要中间产物；其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)H中含氧官能团名称为___________。

(4)写出一定条件下反应⑥的化学方程式__________。

(5)写出A在一定条件下反应生成高分子聚合物的反应方程式：__________

(6)L是B的同分异构体，与A互为同系物的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的结构简式为___________。

(7)根据已有知识并结合题中相关信息，设计由苯和丙酮为原料制备的合成路线(合成路线流程图示例参考本题题干)。___________22、化合物W是药物合成的中间体；它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)试剂a是___________。

(2)A的名称是___________；F中官能团的名称是___________。

(3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。

a．CH2=CHCHO不存在顺反异构体b．D能发生水解反应。

c．E的分子式为C9H14NO2d．⑧发生了还原反应。

(4)反应③的化学方程式是___________。

(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为___________。

(6)是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图：___________(无机试剂任选)。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共12分)27、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．28、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________29、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．其加聚产物含有酚羟基；其邻位上有氢，能与溴水发生取代反应而使溴水褪色，故A错误；

B．含有酚羟基；在空气中易被氧化，应密闭贮存，故B正确；

C．苯环；乙烯、-COO-中所有原子共平面；单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；

D．该有机物与H2加成产物如图所示产物中含有3个手性碳原子，故D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．G→E羰基转化为羟基；发生了加成反应，A错误；

B．E分子中含有多个饱和碳原子；所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；

C．化合物G分子中氢原子含有6类；其一卤代物有6种，C正确；

D．G分子不含有羟基或羧基，与钠不反应，E含有羟基，和钠反应，G、E分子中均含有苯环和酯基，均能与H2、NaOH溶液反应，G含有羰基，E含有羟基，均与酸性KMnO4溶液反应；D错误；

答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

略4、B【分析】【分析】

【详解】

A．丁烯的键线式：故A错误；

B．H2O的球棍模型为：故B正确；

C．羟基的电子式为：故C错误；

D．乙醇的最简式：C2H6O；故D错误；

故答案：B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．观察有机物A的结构简式可知；它是由碳；氢、氧氯4种元素组成的，故属于烃的衍生物；有机物A中含有苯环，可看作芳香族化合物，A项正确；

B．由有机物A的结构简式可知，有机物A的分子式是C13H12O4Cl2；B项正确；

C．有机物A种含有乙基和亚甲基；故有机物A的所有原子一定不共平面，C项错误；

D．有机物A分子中含有碳碳双键；羰基、氯原子、醚键、羧基5种官能团；D项正确；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确7、略

【分析】【详解】

(1)在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；

(2)2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g•mol﹣1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g•mol﹣1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O；

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中；氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；

故答案为：C2H6O；

(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，故答案为：CH3CH2OH。【解析】①.46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH8、略

【分析】【分析】

如图示烃A；B、C的模型；A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。

【详解】

(1)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；

(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为故答案为：CH4；碳碳双键；

(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；故a正确；

b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；

c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故c错误；

d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键；还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；

故答案为c；

(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】①.球棍②.比例③.CH4④.碳碳双键⑤.⑥.c⑦.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由有机物的键线式可确定A的分子式为C4H8O3。

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为4—羟基丁酸。

(3)A分子中官能团为-COOH；-OH名称为羟基、羧基。

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，该高聚物的结构简式【解析】C4H8O34—羟基丁酸羟基、羧基10、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.2mol的烃A用化学式CxHy表示，其完全燃烧产生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根据C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烃A分子式为C6H12；

(2)烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则说明烃A分子中只有一种H原子，根据物质分子式可知烃A为环己烷，结构简式为

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，能与H2加成，加成产物经测定分子中含有4个甲基，则A加成反应产生比烯烃A少2个碳原子的同系物分子式为C4H8，其结构简式为CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烃A少2个碳原子的同系物有有3种同分异构体；其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的同分异构体的名称是2-甲基丙烯。【解析】C6H1232-甲基丙烯12、略

【分析】【分析】

【详解】

由G的结构简式知，G的化学式为C9H7O3Cl，其同分异构体满足能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，苯环三取代且氯原子与苯环直接相连，则当苯环上的取代基为-Cl、-COOH和-CH2CHO时，先把前二个取代基处于苯环的邻间对位，具体有：结构为和再把第三个取代基引入到苯环上：苯环上有4种氢原子，故-CH2CHO有4种不同位置，苯环上有4种氢原子，故-CH2CHO有4种不同位置，苯环上有2种氢原子，故-CH2CHO有2种不同位置，合计有10种同分异构体；同理，当苯环上的取代基为-Cl、-CH2COOH和-CHO时，又有10种同分异构体；故满足条件的有20种同分异构体；可任写1种，例如：等等。【解析】20(或取代基直接与苯环相连，位置多种)13、略

【分析】【详解】

单糖就不能发生水解了，故错误。【解析】错误三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。15、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。16、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。18、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。四、有机推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

对比A、B的结构简式可知，A→B为A中-COOH与CH3OH的酯化反应；对比D、F知D为苯，D→F为苯环上H被氯原子和硝基取代，F→G为F中-NO2被还原为-NH2，G→H：G中-NH2上N与羰基C形成C=N双键；C中-NH2与I中氯原子反应脱去小分子HCl；发生取代反应生成J。

【详解】

(1)A为键线式，转换为结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，含有氨基和羧基，故属于氨基酸，将氨基当成取代基，以酸为母体进行命名，编号如下：故名称为：2—氨基丙酸（或α—氨基丙酸）；

(2)由分析知反应①为A中-COOH与CH3OH的酯化反应；故反应类型为酯化反应（或取代反应）；

(3)H中存在-COO-结构；即酯基，故H中含氧官能团为酯基；

(4)反应⑥为C中-NH2与I中氯原子反应脱去小分子HCl，发生取代反应J，化学方程式为：++HCl；

(5)A中既有氨基又有羧基，可以发生-NH2与-COOH的缩聚反应生成高分子，方程式为：+(n-1)H2O（或+nH2O）；

(6)A中有-NH2和-COOH，故其同系物中也应有-NH2和-COOH，可先写碳架，考虑-NH2的位置异构，具体结构如下：故符合要求的共有5种结构；其中满足核磁共振氢谱有三组峰，即有三种H，且个数比为6：2：1的有机物为：

(7)对比原料和目标有机物发现，需要在苯上通过硝化反应引入硝基，并还原为氨基，接着利用流程G→H的信息，实现-NH2与丙酮中羰基反应得到目标有机物，合成路线如下：【解析】2—氨基丙酸（或α—氨基丙酸）酯化反应（或取代反应）酯基++HCl；+(n-1)H2O（或+nH2O）522、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，甲苯和浓硫酸、浓硝酸加热发生硝化反应经分离得到对硝基甲苯；对硝基甲苯在铁和盐酸的条件下，发生还原反应生成对甲基苯胺；对甲基苯胺和乙酸酐反应得到D，D经几部转化得到E；E经反应⑤转化为F；FG是F分子中的-NH2与H2C=CH-CHO发生的加成反应；G→Q是先加成再消去；最后Q→W发生消去反应得到W；据此分析解答。

【详解】

(1)根据合成路线所给信息；反应①为甲苯和浓硫酸；浓硝酸加热发生硝化反应，所以试剂a是浓硫酸、浓硝酸；

故答案是：浓硫酸；浓硝酸；

(2)由A的结构简式可知；A的名称是对硝基甲苯；F中官能团的名称是羟基；氨基；

故答案是：对硝基甲苯；羟基；氨基；

(3)a．CH2=CHCHO分子中其中的1个碳原子连有两个氢原子，所以不存在顺反异构体，故a正确；

b．D的结构简式为分子中含有-NHCO-，所以能发生水解反应，故b正确；

c．E的结构简式为分子式为C9H12NO；故c错误；

d．反应⑧发生了Q→W分子内的消去反应得到W；也属于去氢氧化反应，故d错误；

故答案是：ab；

(4)反应③是对甲基苯胺和乙酸酐反应得到D，化学方程式是

故答案是：

(5)G()分子中含有醛基氨基和羟基，同分异构体属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有：-NH2与CH3CH2CH2CO-、（CH3）2CHCO-分别处于邻；间、对各3种；共6种；

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为

故答案是：6；

(6)根据题中流程，若要由为起始原料合成则需要先发生硝化反应引入-NO2，再还原为氨基，最后水解得到产物合成路线图设计为：或利用题给信息设计为：

故答案是：或【解析】浓硫酸、浓硝酸对硝基甲苯羟基、氨基ab6

或五、结构与性质(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子