2024年粤教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册月考试卷773考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式书写正确的是A.向稀硝酸中加铁粉：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.碳酸氢钙溶于稀盐酸中：2、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A.KCl是还原剂B.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C.被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：5D.2molKClO3参加反应时有10mol电子转移3、实现下列变化需要加入氧化剂的是A.Fe→Fe2+B.H+→H2C.→CO2D.Cl2→Cl-4、下列说法中，正确的是A.物质的量就是物质的质量B.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C.摩尔质量等于物质的相对分子质量D.阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-15、下列实验操作及其结论都正确的是。选项操作结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-B配制硫酸亚铁溶液时要加入适量的铁粉防止Fe2+被氧化C某物质在灼烧时通过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰说明该物质一定含有K+DFeCl3溶液可以腐蚀印刷电路上的铜说明Fe的金属活动性大于铜A.AB.BC.CD.D6、朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是()A.空气中的小液滴颗粒直径大小约为1nm~100nmB.雾是一种胶体C.月光通过胶体产生了丁达尔效应D.荷塘里的水产生蒸汽形成胶体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体；并探究其性质。

（1）制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体；制备的离子方程式为______________。

（2）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到______________，原因是__________________，随后看到______________，这时发生的离子方程式为______________。8、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：

①②

③④

每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：

①___________；②___________；③___________；④___________。

(2)现有下列十种物质：①②铝③④⑤⑥⑦胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩

按物质的分类方法填写表格的空白处：。分类标准_____氧化物__________电解质属于该类的物质②_____⑧⑨⑦_____9、二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体；是国际上公认的安全；无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。

①法制备的原理为X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为若消耗则被氧化的为___________

②与反应法制备生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。

(2)的用途：除毒；除异味。

①可以将剧毒的氰化物氧化成和离子方程式为属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移生成___________L(标准状况下)

②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的该反应的离子方程式为___________。10、用相应的化学用语回答下列问题：

(1)用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因___________

(2)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式___________。

(3)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅，请写出化学方程式___________。

(4)向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放，原理是___________11、硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

(2)由粗硅制纯硅的过程为：

Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。12、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是____________，还原剂是____________。

(2)当有1molI2生成时，有____________mol还原剂被氧化。

(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为____________mol。13、回答下列问题：

（1）H2O和D2O的摩尔质量之比为_______；

（2）物质的量相等的H2O和D2O，其质量之比为_______；

（3）等质量的H2O和D2O，其物质的量之比为_______。14、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)；试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器不可能有__。

（2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有__，可能有__。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有__，一定有__。

（4）FeCl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。15、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4

(1)通常状况下硫单质的颜色为___。

(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___性。

(3)反应②的化学方程式为___；反应⑤的离子方程式___。

(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为___mol。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误17、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误18、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误19、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)21、三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药；医药的重要中间体；实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。

(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式______。

(3)该设计流程中存在一处缺陷是______，导致引起的后果是______，装置B的作用是____。

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。

(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL，再加适量Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调溶液pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-22、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。回答下列问题。

(1)写出①中发生的化学反应方程式___________。该反应中氧化剂为___________；该反应中HCl显示出来的性质为___________。

(2)装置②中盛放的试剂为___________；装置③的作用为___________。

(3)产物Cl2O在装置___________中收集。

(4)从装置⑤中逸出的气体主要成份为___________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)23、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法；为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。

(2)根据上图，请写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：_________。

(3)下列说法中，正确的是________（填字母）。A．碳酸氢钠分解产生的可回收并循环使用B．副产物可用作氮肥C．溶液B中一定含有D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物；可大量应用于食品加工，如：面条；面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：

①检查装置的气密性；称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中；

②连接装置；打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：。装置B装置C干燥管I滴入硫酸前称得的质量/g180.030.0120.4滴入硫酸后称得的质量/g174.231.5124.8

请回答下列问题：

①试剂X为________。

②实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的赶到干燥管中被吸收。

③干燥管Ⅱ的作用是________。

④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成；通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为________（保留三位有效数字）。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共6分)24、黄铜矿是工业炼铜的原料；含有的主要元素是硫；铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式；任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体；分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．稀硝酸具有强氧化性，与金属Fe反应产生Fe的硝酸盐、NO或NO2等氮的氧化物和水，不能反应产生H2；故A错误；

B．Cu能置换出Ag，但该离子方程式电荷不守恒，应为：故B错误；

C．该反应的配比关系错误，离子方程式应为：故C错误；

D．碳酸氢钙可溶于水；其与盐酸反应产生氯化钙；二氧化碳和水，反应的离子方程式正确，故D正确；

故选：D。2、C【分析】【分析】

由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。

【详解】

A．含元素化合价升高的物质为还原剂；则KCl是还原剂，故A正确；

B．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂；故B正确；

C．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原；则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C错误；

D．由反应可知，1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，所以2molKClO3参加反应时有10mol电子转移；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点，由反应可知，1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，由此按比例计算。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．Fe→Fe2+该过程中铁的化合价升高，被氧化，故必须加入氧化剂，A符合题意；

B．H+→H2该过程中H的化合价降低；被还原，故必须加入还原剂，B不合题意；

C．→CO2该过程中各元素的化合价均不变；故不需要加入氧化剂也不需要加入还原剂，C不合题意；

D．Cl2→Cl-该过程中Cl元素的化合价降低，被还原，但由于Cl2+H2O=HClO+H++Cl-水既不是氧化剂也不是还原剂；D不合题意；

故答案为：A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．物质的量和质量均属于七个基本物理量；是两个不同的物理量，故A错误；

B．摩尔就是物质的量的单位；不是物质的数量单位，故B错误；

C．摩尔质量以g/mol为单位时；在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，故C错误；

D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1；故D正确；

综上所述答案为D。5、B【分析】【详解】

A．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，可能生成氯化银、碳酸银等，不能说明原溶液中有Cl-；A错误；

B．Fe2+容易被氧化为铁离子，配制硫酸亚铁溶液时要加入适量的铁粉可防止Fe2+被氧化；铁能与铁离子反应生成亚铁离子，B正确；

C．某物质在灼烧时通过蓝色钴玻璃片看到浅紫色火焰；说明该物质一定含有钾元素，C错误；

D．FeCl3和铜反应生成氯化亚铜和氯化亚铁；不是置换反应，不能说明Fe的金属活动性大于铜，D错误；

答案选B。6、A【分析】【分析】

雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m~10-7m。

【详解】

A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm，即10-9m~10-7m；所以A选项是正确的；

B；雾是一种胶体；但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；

雾是一种胶体；光不是，故B错误;

C；雾作为一种胶体；确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；

D.荷塘里的水产生蒸汽形成雾；不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。

所以A选项是正确的。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)氢氧化铁胶体是红褐色澄清透明的胶体，制备方法：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。

(2)向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，首先看到产生红褐色沉淀，原因是Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，随后看到红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色，这是因为氢氧化铁沉淀和盐酸发生复分解反应，生成了氯化铁和水，故这时发生的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。【解析】饱和FeCl3溶液沸水红褐Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+产生红褐色沉淀Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、略

【分析】【分析】

(1)

①中只有是非金属氧化物，类别不同的物质是

②中只有是金属单质，类别不同的物质是

③中只有是非金属单质，类别不同的物质是

④中只有呈中性，类别不同的物质是

(2)

十种物质中只有铝是金属单质，所以分类依据是金属单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是氨水、稀硝酸都是水溶液，分类依据是溶液；胶体属于胶体，分类依据是胶体；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是【解析】(1)

(2)金属单质溶液胶体③④③⑤⑥⑩9、略

【分析】【详解】

（1）①由原子守恒知，生成物少2个氯原子，结合方程式可得出X化学式为Cl2；ClO2中Cl元素化合价由+4价降到Cl-中的-1价，则1molClO2得5mole-，Fe2+被氧化为Fe(OH)3，则1molFe2+失1mole-，根据得失电子守恒可得，消耗1molClO2时被氧化的FeSO4物质的量为5mol；

②KClO3与反应制备ClO2，Cl元素化合价由+5降到+4得1e-，SO2中S元素化合价由+4升高到+6失2e-，由得失电子守恒知，KClO3和SO2物质的量之比为2:1；Kestiog法有Cl2生成，所以KClO3与SO2反应法的优点是无污染性气体生成；

（2）①CO2能和碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物；由反应方程式知，转移10mole-生成1molN2，所以每转移1mole-生成0.1molN2，即标况下体积为22.4L/mol0.1mol=2.24L；

②ClO2将Mn2+氧化为MnO2，自身得电子到Cl-，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得出该反应离子方程式为：6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+10H+。【解析】(1)5无污染性气体生成。

(2)酸2.2410、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)玻璃的成分中含有的SiO2是酸性氧化物，会与碱NaOH发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式表示为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(2)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中，二者会发生反应产生HCl、H2SO4，因而可减少或消除污染。该反应的离子反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+

(3)将石英和焦炭混合，在高温下二者发生反应产生硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；

(4)向燃煤中添加石灰石可减少二氧化硫的排放，这是由于SO2能够与石灰石分解产生的CaO反应产生CaSO4进入滤渣，反应原理用方程式表示为：CaCO3CaO+CO2↑；2SO2+O2+2CaO2CaSO4。【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SiO2+2CSi+2CO↑CaCO3CaO+CO2↑、2SO2+O2+2CaO2CaSO411、略

【分析】【详解】

(1)分析化学方程式SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑，Si元素的化合价由+4→0，化合价降低，被还原，本身作氧化剂；C元素的化合价由0→+2，化合价升高，被氧化，本身作还原剂。由反应方程式可知，每生成2molCO，反应中转移4mol电子，若转移1mol电子，则生成CO的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为答案为：Si；C；11.2；

(2)高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅，反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl；答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl。【解析】SiC11.22H2+SiCl4Si+4HCl12、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0价，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0价；结合氧化还原反应的规律解答。

【详解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0价，被氧化，KI为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0价，被还原，KIO3为氧化剂，故答案为：KIO3；KI；

(2)该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1molI2生成时，有mol还原剂被氧化，故答案为：

(3)氧化剂是KIO3，有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为1mol×(5-0)=5mol，故答案为：5。【解析】KIO3KI513、略

【分析】【分析】

（1）

H2O的摩尔质量为M(H2O)=18g/mol，D2O的摩尔质量M(D2O)=20g/mol，则M(H2O):M(D2O)=18g/mol:20g/mol=9:10；答案为9:10。

（2）

物质的量相等的H2O和D2O，设物质的量均为1mol，则1molH2O的质量为m(H2O)=18g，1molD2O的质量为m(D2O)=20g，m(H2O):m(D2O)=18g:20g=9:10；答案为9:10。

（3）

等质量的H2O和D2O，设质量均为1g，则1gH2O的物质的量为n(H2O)==mol，1gD2O的物质的量为n(D2O)==mol，n(H2O):n(D2O)==10:9；答案为10:9。【解析】（1）9:10

（2）9:10

（3）10:914、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若铁粉有剩余；铁和铁离子或铜离子反应，所以溶液中肯定没有铁离子和铜离子；

(2)若CuCl2有剩余；铁和物质反应都生成亚铁离子，所以溶液中一定有亚铁离子，铁先和铁离子反应，再和氯化铜反应，所以可能有铁离子或铜粉；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余；容器中不可能有铁或铜，因为铁或铜可以和氯化铁反应，一定有氯化亚铁；

(4)FeCl3和Fe反应反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，反应过程中Fe3+被还原，Fe被氧化，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2。【解析】Fe3＋和Cu2＋亚铁离子Fe3＋(或铜粉)铁粉(或铜粉)Fe2＋1：215、略

【分析】【分析】

依据流程分析物质的转化关系可知，①硫在氧气中点燃生成二氧化硫，反应②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A为SO3，③三氧化硫与水反应生成硫酸，反应④中，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；反应⑤硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。

【详解】

(1)通常状况下硫单质的颜色为淡黄色；

故答案为：淡黄色；

(2)SO2可以使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性；

故答案为：漂白；

(3)反应②二氧化硫与氧气在催化剂加热条件下生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3；反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式Ba2++SO=BaSO4↓；

故答案为：2SO2+O22SO3；Ba2++SO=BaSO4↓；

(4)反应④中，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，当32gCu物质的量==0.5mol，完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol；

故答案为：0.5。【解析】淡黄色漂白2SO2+O22SO3Ba2++SO=BaSO4↓0.5三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确17、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。20、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。四、实验题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

装置A是氯气的发生装置；根据反应原理应为高锰酸钾和浓盐酸反应；遵循化学方程式书写原则；实验室制氯气反应有杂质，所以发生装置后要接除杂装置和干燥装置，装置B可以去除氯气中的氯化氢，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；根据给出方程式，按照关系式进行计算即可。据此分析。

【详解】

(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装置是圆底烧瓶；答案为：浓盐酸；圆底烧瓶；

(2)按照要求来书写方程式即可，应注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气；方程式为：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；答案为：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；

(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分；氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；答案为：无干燥装置；副产物增多；除去氯气中的氯化氢；

(4)该方案不行；因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸馏的方法最适合；答案为：否；三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液；

(5)根据n=c×V=0.02mol∙L−1×0.02L=4×10-4mol即为消耗的Na2S2O3的物质的量，根据2：1的系数比，此Na2S2O3对应消耗过量的2×10-4mol单质碘，起始加入的碘的物质的量为n=c×V=0.1mol∙L−1×0.02L=2×10-3mol；因此整个过程中消耗了1.8×10-3mol单质碘，再次根据化学计量数之比CCl3CHO：I2为1：1可得产品中有1.8×10-3mol三氯乙醛,质量为m=n×M=1.8×10-3mol×147.5g∕mol=0.2655g，产品的纯度为答案为73.75%；【解析】浓盐酸圆底烧瓶CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl无干燥装置副产物增多除去氯气中的氯化氢否三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液73.75%22、略

【分析】【分析】

由题给实验装置图可知；装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。

【详解】

(1)①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，氯元素化合价部分不变，部分升高被氧化，氯化氢在反应中表现酸性和还原性，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；KMnO4；还原性与酸性；

(2)由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：饱和NaCl溶液；干燥Cl2；

(3)由一氧化二氯的熔点为-116℃；沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，故答案为：⑤；

(4)由分析可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，故答案为：Cl2、空气。【解析】2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4还原性与酸性饱和NaCl溶液干燥Cl2⑤Cl2、空气五、工业流程题(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

侯氏制碱法的原理是往氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，利用NH4Cl在低温下比NaCl溶解度小的原理往滤液中加入氯化钠固体，使氯化铵析出，过滤得到NH4Cl固体；滤液主要是氯化钠和氯化铵的混合液，据此分析解答。

（1）

过滤操作用于分离不溶性固体和液体，和通入饱和食盐水反应生成沉淀，因此①需要过滤；②为煅烧固体生成不需要过滤；③通过加热浓缩得到固体；因此需要过滤，故包含过滤的是①；③，故答案为：①③；

（2）

由流程图可知，该反应是将和通入饱和食盐水中，因此反应物有NaCl，根据质量守恒定律，发现反应后生成含有氢元素，因此反应物中还有水，根据反应前后原子守恒，可得到化学方程式为：++NaCl+H2O=+NH4Cl，故答案为：++NaCl+H2O=+NH4Cl；

（3）

A．煅烧生成又可用来和饱和食盐水反应，因此可循环使用；故A正确；

B．含有氮元素；可用作氮肥，故B正确；

C．经分析，溶液B中的成分是氯化钠和氯化铵，则溶液中一定含有故C正确；

D．相同条件下，比在水中的溶解度大，为了使溶液中有更多的碳酸氢根离子，应先往饱和氯化钠溶液中通入再通入这样吸收的就会更多；就能使食盐水中产生更多的碳酸氢根离子，从而使碳酸氢钠饱和析出，故D错误；

故答案为：ABC；

（4）

利用如图所示装置进行测定食用碱中纯碱的质量分数，装置B中发生的反应为为了准确测出反应中生成的二氧化碳的质量，要先把装置中空气含有的二氧化碳赶走，所以实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，使通入空气中的二氧化碳被试剂X中的NaOH溶液吸收；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，将装置内的赶到干燥管中被吸收，干燥管I前后数据变化为反应中生成的质量；据此计算食用碱中纯碱的质量分数。

①实验中需要通入空气，由于空气本身就含有会对后续实验造成干扰，需要除去，则试剂X为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；

②为了准确测出反应中生成的二氧化碳的质量，要先把装置中空气含有的二氧化碳赶走，所以实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为使通入空气中的二氧化碳被试剂X中的NaOH溶液吸收，然后用剩余的气体赶走装置中的空气，故答案为：除去装置内的

③空气中含有水蒸气和二氧化碳，则干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管I，影响干燥管I中质量变化对反应中生成的质量的测定；故答案为：防止空气中的