2024年北师大版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高一化学上册月考试卷375考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A.NH3

B.HF

C.NH2-

D.F

2、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是()A.向饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入rm{CO_{2}}至过量B.向rm{AlCl_{3}}溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴加盐酸至过量3、研究课上；老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是（）

A.甲同学：0.2molMgO；经计算，其质量为0.2g

B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5mol

C.丙同学：标准状况下；5.6L水的体积，经计算为0.25mol

D.丁同学：将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol•L-1

4、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠5、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是rm{4}种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示rm{.}已知rm{W}的一种核素的质量数为rm{18}中子数为rm{10}rm{X}和氖原子的核外电子数相差rm{1}rm{Y}的单质是一种常见的半导体材料；rm{Z}的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的非金属性是同周期中最强的B.对应气态氢化物的稳定性：rm{Y>Z}C.对应简单离子半径：rm{X>W}D.rm{Y}的氧化物能与rm{X}的最高价氧化物对应的水化物反应6、已知金刚石一定条件下转化为石墨是放热的；则金石和石墨“贮存”能量较高的是。

A.一样高B.石墨C.金刚石D.无法判断7、已知键能：rm{C-H}键：rm{413kJ/mol}rm{H-H}键：rm{436.0kJ/mol}乙炔的结构是为rm{H-C隆脭C-H}下表中列出了rm{25隆忙}rm{101kPa}时rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{H_{2}}的燃烧热分别为rm{890.3kJ/mol}rm{1299.6kJ/mol}rm{285.8kJ/mol}则下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-571.6kJ/mol}B.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{2}}中所含化学键完全相同C.rm{2CH_{3}(g)=C_{2}H_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH=-376.4kJ/mol}D.rm{C隆脭C}键能为rm{796.0kJ/mol}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（每空2分，共10分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)B萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）（1）分离四氯化碳与水的混合物（2）分离汽油和煤油（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（4）分离碘水中的碘单质（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾9、如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称____、____．

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：____花生油和水：____．

（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为____．10、（13分）现有下列十种物质：①O2②Fe③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2(OH)2CO3.（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：。分类标准氧化物胶体属于该类的物质②⑧⑨（2）上述物质属于非电解质的有；上述物质能与盐酸反应的电解质有­­­­­­­­­­­­­（填序号）。（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__________________________________________________________。（4）过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是（填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。11、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：(1)A中所发生的反应的反应类型为____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是____；(2)装置B的作用是____；(3)写出A中发生反应的化学方程式____；(4)实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行检查，则检查装置C的气密性的操作为____。12、（6分）(1)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。(2)．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同分异构体。①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和CH3CH2CH2CH2CH3⑧C(CH3)4和13、某小组同学通过对比实验了解rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。。实验序号实验步骤rm{(}内容rm{)}现象rm{垄脵}在贴有标签rm{a}rm{b}的试管中分别对应加入rm{1.0g}rm{Na_{2}CO_{3}}固体和rm{NaHCO_{3}}固体，观察外观。____为白色粉末____为白色细小晶体rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脷}分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管________放热现象更明显rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}rm{垄脹}继续向两试管中分别加入rm{10.0mL}水，用力振荡，观察现象。rm{a}中固体____rm{b}中固体____rm{垄脺}再分别向两试管中滴加rm{2}滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是________rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}rm{垄脻}最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的是rm{a}________rm{b(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{垄脼}加热大试管一段时间。rm{(}注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末rm{)}观察到现象：____rm{(1)}请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。rm{(2)}已知：rm{20隆忙}时，rm{Na_{2}CO_{3}}的溶解度为rm{20.5g}由实验____________rm{(}填实验序号rm{)}现象可知，rm{20隆忙}时rm{NaHCO_{3}}的溶解度小于rm{20.5g}如果向饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中不断通入rm{CO_{2}}气体，现象是_____________，化学方程式是________________。rm{(3)}由实验rm{垄脼}可以得出的结论是_________________，用化学方程式说明得出结论的原因________________。14、目前工业上可利用rm{CO}或rm{CO_{2}}来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数rm{(K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3})}如下表所示：。化学反应焓变平衡常数温度rm{/隆忙}rm{500}rm{700}rm{800}rm{500}rm{700}rm{800}rm{垄脵2H_{2}(g)+CO(g)}rm{?}rm{CH_{3}OH(g)}rm{娄陇H_{1}}rm{K_{1}}rm{2.5}rm{0.34}rm{0.15}rm{垄脷CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{?}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{娄陇H_{2}}rm{K_{2}}rm{1.0}rm{1.70}rm{2.52}rm{垄脹CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{?}rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{娄陇H_{3}}rm{K_{3}}

请回答下列问题：rm{(1)}反应rm{垄脷}是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应。rm{(2)}根据反应rm{垄脵}与rm{垄脷}可推导出rm{娄陇H_{1}}rm{娄陇H_{2}}和rm{娄陇H_{3}}的关系，则rm{娄陇H_{3}=}rm{拢脽拢脽拢脽拢脽拢脽}rm{(}用rm{娄陇H_{1}}rm{娄陇H_{2}}表示rm{)}根据反应rm{垄脵}与rm{垄脷}也可推导出rm{K_{1}}rm{K_{2}}与rm{K_{3}}之间的关系，则rm{K_{3}=}rm{拢脽拢脽拢脽拢脽拢脽}rm{(}用rm{K_{1}}rm{K_{2}}表示rm{)}根据反应rm{垄脹}判断rm{娄陇S}rm{拢脽拢脽拢脽拢脽拢脽}rm{0(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}在rm{拢脽拢脽拢脽拢脽拢脽}rm{(}填“较高”或“较低”rm{)}温度下有利于该反应自发进行。rm{(3)500隆忙}时，测得反应rm{垄脹}在某时刻，rm{CO_{2}(g)}rm{H_{2}(g)}rm{CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}O(g)}的浓度分别为rm{0.1mol/L}rm{0.8mol/L}rm{0.3mol/L}rm{0.15mol/L}则此时rm{v}正rm{拢脽拢脽拢脽拢脽拢脽}rm{v}逆rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}15、将rm{Al}和rm{Na}的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：rm{(1)}______，rm{(2)}______．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共3题，共21分)23、（10分）请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式____。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是。[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。24、请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______．但却对气体的生成产生了疑问；这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．

[方案设计]依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______．

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．

[实验探究]丙同学为了检验H2；收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．

结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是______．

[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．25、科技节活动中；化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）．

A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性。

（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为______．

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③______，反应的化学方程式为______．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是______（用化学方程式表示）．评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)26、（8分）在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下试回答：（1）通过计算推导R的化学式。（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。27、某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0%．现称取该样品8.86g；加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL．

试计算（计算结果保留两位小数）：

（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度．28、rm{1}摩尔某烃的蒸汽完全燃烧生成的rm{CO_{2}}比生成的水蒸汽少rm{1}摩尔rm{.0.1mol}该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重rm{39g.}求该烃的分子式rm{.}并写出该烃的所有同分异构体，rm{(}系统命名法命名rm{)}．29、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出rm{20mL.}加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀rm{9.32g}滤液与rm{lmol/L}的苛性钠溶液rm{140mL}恰好完全中和．

试求：

rm{(1)}原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度．

rm{(2)}另取rm{20mL}原溶液，加入rm{1.92g}铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积rm{(}标准状况下rm{)}．评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)30、有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为：X.________，Y._______，Z._______。（2）化合物的化学式：XZ______________，X2Y______________。（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为____________________________________；____________________________________；____________________________________。31、某非金属单质rm{A}经如下图所示的过程转化为含氧酸rm{D}已知rm{D}为强酸，请回答下列问题：rm{Axrightarrow[]{{O}_{2}}Bxrightarrow[]{{O}_{2}}Cxrightarrow[]{{H}_{2}O}D}rm{Axrightarrow[]{{O}_{2}}B

xrightarrow[]{{O}_{2}}Cxrightarrow[]{{H}_{2}O}D}若rm{(1)}常温下为淡黄色固体，rm{A}是有刺激性气味的无色气体。rm{B}的化学式：_________rm{垄脵A}工业生产中大量排放的rm{垄脷}气体被雨水吸收后形成____而污染环境。rm{B}写出rm{垄脹}反应的化学方程式：_________________rm{B隆煤C}若rm{(2)}在常温下为气体，rm{A}是红棕色气体。rm{C}rm{垄脵A}的化学式分别是：rm{C}_______，rm{A}_________rm{C}写出rm{垄脷}反应的化学方程式：____________________rm{B隆煤C}的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成rm{垄脹D}气体，该反应的化学方程式为：rm{C}_______________________。32、rm{A隆芦F}均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示rm{(}产物水等略去rm{)}

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______rm{D}______rm{F}______

rm{(2)C}和rm{D}的稀溶液不反应，但若rm{B}与rm{C}反应后再与rm{D}反应可生成rm{A}试写出rm{C}和rm{D}的浓溶液反应化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{A}的溶液电解时反应的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

A；一个氨气分子中有10个质子和10个电子；所以和氢氧根离子的质子数不同，故A错误．

B；一个氟化氢分子中含有10个质子和10的电子；所以和氢氧根离子的质子数不同，故B错误．

C、一个NH2-中含有9个质子和10的电子；所以和氢氧根离子的质子数和电子数相同，故C正确．

D；一个F中含有9个质子和9个电子；所以和氢氧根离子的电子数不同，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】不带电荷的微粒中质子数等于电子数，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数；OH-具有9个质子；10个电子．

2、A【分析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的rm{CO_{2}}二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后，溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，且沉淀不溶解，rm{A}项符合题意；rm{AlCl_{3}}溶液中滴加rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}溶液中滴加盐酸都先生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀，后rm{Al(OH)_{3}}溶解在过量rm{NaOH}或rm{HCl}中而沉淀消失，rm{B}rm{D}项不符合题意；向rm{Fe(OH)_{3}}胶体中滴加稀硫酸，先产生聚沉现象出现沉淀，后rm{Fe(OH)_{3}}沉淀与硫酸发生反应而溶解，rm{C}项不符合题意。【解析】rm{A}3、B【分析】

A；MgO的质量为0.2mol×40g/mol=8g；故A错误；

B、O2物质的量为=1.5mol；故B正确；

C；标准状况下；水为液体，则不能利用22.4L/mol来计算，故C错误；

D、因稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.03mol•L-1；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】A；利用m=n×M来计算氧化镁的质量；

B、利用n=来计算O2物质的量；

C；标准状况下；水为液体；

D；利用稀释前后溶质的物质的量不变来计算．

4、C【分析】解：A．氯气为单质；只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；

B．NaCl为离子化合物；只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；

C．NaCl为离子化合物；只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；

D．NaCl为离子化合物；只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；

故选C．

活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键；同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意稀有气体中不含化学键，为易错点．【解析】【答案】C5、D【分析】解：由上述分析可知，rm{W}为rm{O}rm{X}为rm{Na}rm{Y}为rm{Si}rm{Z}为rm{Cl}

A.rm{X}为rm{Na}短周期中金属性最强，故A错误；

B.非金属性rm{Si<Cl}非金属性越强，氢化物越稳定，对应气态氢化物的稳定性：rm{Y<Z}故B错误；

C.rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：rm{O^{2-}>Na^{+}}故C错误；

D.rm{Y}的氧化物为二氧化硅，rm{X}高价氧化物对应的水化物为rm{NaOH}二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确；

故选D．

rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是四种常见的短周期元素，rm{W}的一种核素的质量数为rm{18}中子数为rm{10}可知rm{W}的质子数为rm{8}则rm{W}是氧元素；rm{X}和氖原子的核外电子数相差rm{1}故rm{X}为rm{Na}元素；rm{Y}的原子序数介于rm{X}和rm{W}之间，rm{Y}的单质是一种常见的半导体材料，所以rm{Y}是rm{Si}元素；rm{Z}的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于rm{Si}故rm{Z}为rm{Cl}元素；以此来解答．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本题考查了化学反应与能力变化的关系，题目难度不大，明确吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。【解答】金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的；则金刚石和石墨比较，金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，即：能量“贮存”高的为金刚石，故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】

A.氢气燃烧热是rm{1mol}氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；rm{1mol}B.rm{CH}rm{CH}键，而rm{{,!}_{4}}中只有rm{C-H}键，而rm{C}rm{C-H}rm{C}rm{{,!}_{2}}和rm{H}键；rm{H}rm{{,!}_{2}}含有rm{C-H}和rm{C隆脭C}键；rm{C-H}rm{C隆脭C}C.rm{2CH}rm{2CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)篓TC}为吸热反应，rm{(g)篓TC}rm{{,!}_{2}}反应物总键能rm{H}生成物的总键能。

【解答】

rm{H}热化学方程式为：rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}为吸热反应，rm{triangleH>0}rm{(g)}rm{triangleH>0}D.化学反应的焓变rm{=}反应物总键能rm{-}生成物的总键能。rm{O(l)triangleH=-285.8kJ/mol}则rm{=}rm{-}A.氢气燃烧热为rm{285.8kJ/mol}热化学方程式为：rm{H}rm{285.8kJ/mol}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}故A错误；rm{(g)+}rm{(g)+}rm{dfrac{1}{2}}键，而rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=H}rm{(g)=H}含有rm{{,!}_{2}}和rm{O(l)triangle

H=-285.8kJ/mol}则rm{2H}键，故B错误；rm{O(l)triangle

H=-285.8kJ/mol}可知：rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓T2H}rm{(g)篓T2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH=-376.4kJ/mol}则rm{O(l)triangleH=-571.6

kJ/mol}故A错误；rm{O(l)triangleH=-571.6

kJ/mol}B.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}中只有rm{C-H}键，而rm{C}rm{C-H}rm{C}rm{(g)triangleH=+376.4kJ?mol}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}结构是为rm{H-C隆脭C-H}含有rm{C-H}和rm{C隆脭C}键，故B错误；rm{H-C隆脭C-H}rm{C-H}rm{C隆脭C}C.由rm{A}可知：rm{C}rm{A}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓T2CH}rm{(g)篓T2CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)triangleH=-376.4

kJ/mol}则rm{2CH}rm{(g)triangleH=-376.4

kJ/mol}rm{2CH}rm{{,!}_{4}}rm{O(l)triangleH=-1299.6kJ/mol垄脷}rm{(g)篓TC}rm{(g)篓TC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{O(l)triangleH=-285.8kJ/mol垄脹}依据rm{{,!}_{2}}可得：rm{(g)triangle

H=+376.4kJ?mol}rm{(g)triangle

H=+376.4kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故C错误；D.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+2O}rm{(g)triangleH=-376.4kJ/mol}rm{(g)+2O}反应物总键能rm{{,!}_{2}}生成物总键能rm{(g)=CO}键的键能rm{(g)=CO}则rm{{,!}_{2}}键的键能rm{(g)+2H}故D正确。rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】试题解析：（1）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故选E；（2）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故选A；（3）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，故选C；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故选B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故选D．考点：混合物的分离提纯【解析】【答案】（1）E（2）A（3）C（4）B（5）D9、略

【分析】

（1）仪器C；E的名称分别为：分液漏斗、冷凝管；故答案为：分液漏斗、冷凝管；

（2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；泥沙不溶于水，粗盐溶于水，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故选：B；

根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法；花生油和水是互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故选：C；

（3）浓硫酸的物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L．

【解析】【答案】（1）根据常见仪器的名称填空；

（2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；过滤时用漏斗；根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，分液时用分液漏斗；

（3）根据物质的量浓度与质量百分数的关系：c=来计算浓硫酸的物质的量浓度；

10、略

【分析】试题分析：（1）物质树状分类为混合物和纯净物，纯净物分为单质化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为酸碱盐氧化物；混合物分为溶液、胶体、浊液等；化合物分为电解质和非电解质；依据概念和物质组成分析判断；①O2是非金属单质；②铁属于金属单质；③CaO属于氧化物；④CO2是氧化物属于非电解质；⑤H2SO4属于强酸属于电解质；⑥Ba(OH)2属于强碱是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体是混合物；⑧硫酸钠溶液是电解质溶液属于混合物；⑨稀硝酸是电解质溶液属于混合物；⑩Cu2(OH)2CO3是盐属于电解质；依据分析填写表格：。分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②③④⑧⑨⑦（2）上述物质属于非电解质的有④；上述物质能与盐酸反应的电解质有­­­­­­­­­­­­­③⑥⑩。（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O；是强酸强碱的中和反应，Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H­2O（4）标化合价，铁元素的化合价由0价升高到+2价，该反应的还原剂是铁，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O电子转移6e,0.050.15考点：考查物质的分类，电解质的概念，氧化还原反应及计算等知识。【解析】【答案】22．（13分）（1）（每空1分，共4分）。分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②③④⑧⑨⑦（2）④；③⑥⑩（各1分）（3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H­2O（3分）（4）Fe0.15mol（各2分）11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象。（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br-。（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的方程式是（4）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，所以检查装置C的气密性的操作为先关闭K2，打开K3，将装C中的b导管插入水中，双手握住烧瓶，若观察到b导管口有气泡产生，则装置C的气密性好。考点：考查溴苯制备的有关实验探究【解析】【答案】(每空2分，共10分)(1)取代反应；C中产生“喷泉”现象(2)除去未反应的苯蒸气和溴蒸气(3)（4）先关闭K2，打开K3，将装C中的b导管插入水中，双手握住烧瓶，若观察到b导管口有气泡产生，则装置C的气密性好，(其他合理答案也对，K2未关闭或K3未打开则不对)。12、略

【分析】（1）相对分子质量最小的有机物是甲烷，含有极性键。食醋中的有机物是乙酸。糖尿病患者尿液中含的糖类是葡萄糖。（2）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以⑤⑦正确。同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以②③正确。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此⑥⑧正确。【解析】【答案】（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③、⑤⑦、⑥⑧13、（1）①Na2CO3NaHCO3

②a

③a中固体完全溶解，b中固体未完全溶解

④a

⑤＜

⑥沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成

（2）③白色晶体析出Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O═══2NaHCO3↓

（3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【分析】rm{?}rm{?}本题考查rm{?}和rm{?}化学性质差异，侧重热稳定性、溶解性的比较，把握碳酸氢钠受热易分解及对比性为解答的关键，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生灵活运用知识解答问题的能力，本题综合性较强，题目难度中等。【分析】rm{Na_{2}CO_{3}}为白色粉末，rm{NaHCO_{3}}【解答】rm{(1)垄脵Na_{2}CO_{3}}碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都吸热，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此碳酸钠溶于水吸热更明显，故为rm{NaHCO_{3}}

为白色细小晶体；中碳酸钠溶解度大，固体完全溶解，rm{垄脷}中碳酸氢钠溶解度小，固体未完全溶解；rm{a}同温下，相同浓度下，碳酸钠的rm{垄脹a}中碳酸钠溶解度大，固体完全溶解，rm{b}中碳酸氢钠溶解度小，固体未完全溶解；大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是rm{垄脹a}

rm{b}rm{垄脺}质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，假设质量都为rm{pH}则放出二氧化碳的物质的量分别为：rm{a}rm{垄脻Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}碳酸钠产生的rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}比碳酸氢钠产生的rm{m}少，故为：rm{dfrac{m}{106}mol}rm{dfrac{m}{84}mol}碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、二氧化碳及水，沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，而碳酸钠受热不分解，rm{CO_{2}}烧杯中没有明显现象，rm{CO_{2}}烧杯中有白色沉淀生成；

rm{<}溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验rm{垄脼}碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、二氧化碳及水，说明了溶解度的高低；rm{垄脼}饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；

rm{A}根据实验现象，棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了rm{B}说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，因此反应方程式：rm{2NaHCO_{3}overset{triangle}{!=!=!=!=!=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3;;}}rm{垄脷}rm{垄脷}中固体完全溶解，rm{a}中固体未完全溶解rm{垄脹a}中固体完全溶解，rm{b}中固体未完全溶解rm{垄脹a}rm{b}rm{垄脺a}沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，rm{垄脺a}烧杯中没有明显现象，rm{垄脻}烧杯中有白色沉淀生成rm{垄脻}rm{<}rm{垄脼}沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，rm{A}烧杯中没有明显现象，rm{B}烧杯中有白色沉淀生成rm{垄脼}rm{A}rm{B}rm{(2)}饱和rm{(2)}rm{垄脹}白色晶体析出rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{(}饱和rm{)+CO}rm{(}rm{)+CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{3}overset{triangle}{!=!=!=!=!=}}rm{O篓T篓T篓T2NaHCO}rm{O篓T篓T篓T2NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(3)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}14、rm{(1)}吸热

rm{(2)triangleH_{1}+triangleH_{2;}}rm{(2)triangleH_{1}+triangle

H_{2;}}rm{K_{1}?K_{2;}}较低

rm{<}rm{(3)>}【分析】【分析】本题考查了盖斯定律的应用、平衡常数的计算及应用，注意利用rm{triangleH-TtriangleS}判断反应的自发性，题目难度较小。【解答】rm{(1)}反应rm{垄脷}的平衡常数随温度升高增大，说明温度升高，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；rm{(2)}反应rm{垄脹=}反应rm{垄脵+}反应rm{垄脷}所以rm{triangleH_{3}=triangleH_{1}+triangleH_{2}}平衡常数rm{triangleH_{3}=triangle

H_{1}+triangleH_{2}}反应rm{K_{3}=K_{1}?K_{2}}是气体体积减小的反应，则rm{垄脹}计算不同温度下反应rm{triangleS<0}的平衡常数，rm{垄脹}时，rm{500^{circ}C}rm{K_{3}=K_{1}隆脕K_{2}=2.5隆脕1.0=2.5}时，rm{800^{circ}C}即随温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应是放热的，则rm{K_{3}=K_{1}隆脕K_{2}=2.5隆脕0.15=0.375}所以rm{triangleH<0}在低温条件下能自发进行，故答案为：rm{triangleH_{1}+triangleH_{2}}rm{triangleH-TtriangleS}rm{triangleH_{1}+triangle

H_{2}}较低；rm{K_{1}?K_{2}}时，测得反应rm{<}在某时刻，rm{(3)500隆忙}rm{垄脹}rm{CO_{2}(g)}rm{H_{2}(g)}的浓度分别为rm{CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}O(g)}rm{0.1mol/L}rm{0.8mol/L}rm{Q=dfrac{0.3隆脕0.15}{0.{8}^{3}隆脕0.1}=0.88<K=2.5}则此时rm{0.3mol/L}故答案为：rm{0.15mol/L}rm{Q=dfrac{0.3隆脕0.15}{0.{8}^{3}隆脕0.1}

=0.88<K=2.5}【解析】rm{(1)}吸热rm{(2)triangleH_{1}+triangleH_{2;}}rm{(2)triangleH_{1}+triangle

H_{2;}}rm{K_{1}?K_{2;}}较低rm{<}rm{(3)>}15、略

【分析】解：rm{Al}和rm{Na}的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3}rm{H_{2}隆眉.}

故答案为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉.}

rm{Al}和rm{Na}的单质同时加入到一定量的水中；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，据此解答．

本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及氢氧化钠、铝的性质是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、探究题(共3题，共21分)23、略

【分析】（1）铁的金属性强于铜，能和硫酸铜反应置换出铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）经验氧气最简单的方法是用带火星的木条，是木条复燃的是氧气。（3）SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，方程式为SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根据反应中的现象可以判断，该气体是氢气。由于铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，这说明溶液中含有酸性的物质。【解析】【答案】[问题情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案设计]（1）用带火星的木条检验气体能否使之复燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[实验探究]H2[思维拓展]酸性24、略

【分析】解：铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中；若复燃说明是氧气；

（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧；产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．说明这种气体是氢气；

【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气；所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案设计】

（1）用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【实验探究】氢气；

【思维拓展】酸性；

依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行书写即可；

【方案设计】（1）运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答．

（2）运用SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水解答．

【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断。

【思维拓展】

运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答．

本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氢气；酸性25、略

【分析】解：（1）该实验说明：氨分子是不断运动的；浓氨水具有挥发性，不能说明氨分子有一定质量．

故填：B．

（2）将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，只是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶中压强减小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③和氧气接触，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

故填：和氧气接触；4P+5O22P2O5．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微观粒子是不断运动的；质量；体积很小，之间有间隔；

（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

白磷燃烧生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧气接触；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3五、计算题(共4题，共8分)26、略

【分析】【解析】【答案】故R的化学式为（4分）（2）（4分）27、略

【分析】

（1）依据样品过氧化钠质量分数计算过氧化钠的物质的量，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算生成氧气的物质的量和标况下体积；

（2）依据样品过氧化钠质量分数计算计算碳酸钠的质量分数及物质的量，依据c=计算钠离子的物质的量浓度．

本题考查了有关方程式的计算，明确质量分数含义，以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．【解析】解：（1）过氧化钠的物质的量：=0.10mol，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为0.10mol×=0.05mol；标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

答：所得气体在标准状况下的体积为1.12L；

（2）样品中含有碳酸钠的物质的量为：=0.01mol；

依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度C==0.44mol；

答：反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.44mol/L．28、略

【分析】

根据“rm{1}体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的rm{CO_{2}}比水蒸气少rm{1}体积”可推知该烃为烷烃，设该烃分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}碱石灰增重rm{39g}为rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃烧生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的质量和，根据原子守恒计算rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的质量，据此列方程计算rm{n}的值．

本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，难度不大，本题根据二氧化碳与水的关系确定该烃为烷烃，简化计算过程，可以利用烃的组成通式列方程组计算．【解析】解：根据“rm{1}体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的rm{CO_{2}}比水蒸气少rm{1}体积”可推知该烃为烷烃，碱石灰增重rm{39g}为rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃烧生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的质量和；

设该烃分子式为rm{C_{n}H_{2n+2}}根据原子守恒有：

rm{0.1mol隆脕n隆脕44g/mol+0.1mol隆脕(n+1)隆脕18g/mol=39g}

解得rm{n=6}

故该烃的分子式为rm{C_{6}H_{14}}

主链为rm{6}个碳原子时：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名称为己烷；

主链为rm{5}个碳原子时：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名称为rm{2-}甲基戊烷；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}其名称为rm{3-}甲基戊烷；

主链为rm{4}个碳原子时：rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}其名称为rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}其名称为rm{2}rm{2-}二甲基丁烷；

答：该烃的分子式为rm{C_{6}H_{14}}该烃的所有同分异构体为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名称为己烷；rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名称为rm{2-}甲基戊烷；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}其名称为rm{3-}甲基戊烷；rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}其名称为rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}其名称为rm{2}rm{2-}二甲基丁烷．29、略

【分析】

rm{(1)}酸与硝酸的混合溶液，取出rm{20mL.}加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，经过滤、洗涤、烘干后得rm{9.32g}沉淀为硫酸钡，根据rm{n=dfrac{m}{M}}计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒rm{n(H_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})}根据rm{c=dfrac{n}{V}}计算硫酸；硝酸的物质的量浓度；

rm{(2)}滤液中氢离子物质的量不变，与rm{1mol?L^{-1}NaOH}溶液反应，用去rm{140mL}碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，rm{H^{+}}与rm{OH^{-}1}rm{1}反应，则rm{n(HNO_{3})+2(H_{2}SO_{4})=n(NaOH)}据此计算出硝酸的物质的量；，然后根据rm{n=dfrac{m}{M}}计算铜的物质的量；发生反应为rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}篓T3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}根据反应的离子方程式计算判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算生成rm{NO}的体积．

本题考查混合物反应的计算算，题目难度较大，明确发生的反应原理为解答关键，rm{(2)}为易错点，注意硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，试题培养了学生的化学计算能力．【解析】解：rm{(1)}硫酸与硝酸的混合溶液，取出rm{20mL.}加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，经过滤、洗涤、烘干后得rm{9.32g}沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，则：rm{n(H_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac{9.32g}{233g/mol}=0.04mol}则原溶液中硫酸浓度为：rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.04mol}{0.02L}=2mol/L}

答：原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度rm{n(H_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac

{9.32g}{233g/mol}=0.04mol}

rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.04mol}{0.02L}=2mol/L}滤液中氢离子物质的量不变，与rm{2mol/L}溶液反应，用去rm{(2)}碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应中rm{1mol?L^{-1}NaOH}与rm{140mL}rm{H^{+}}反应，则rm{OH^{-}1}即：rm{1}解得：rm{n(HNO_{3})+2(H_{2}SO_{4})=n(NaOH)}

rm{n(HNO_{3})+2隆脕0.04mol=0.14L隆脕1mol/L}铜粉物质的量为：rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}

rm{n(HNO_{3})=0.06mol}原溶液中氢离子的物质的量为：rm{1.92g}

rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}

rm{20mL}rm{n(HNO_{3})+2(H_{2}SO_{4})=n(NaOH)=0.14L隆脕1mol/L=0.14mol}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3mol}

rm{8mol}rm{2mol}rm{44.8L}rm{0.03mol}

rm{0.14mol}完全反应消耗rm{0.06mol}的物质的量为：rm{n(H^{+})=0.03mol隆脕dfrac{8}{3}=0.08mol}消耗rm{V}的物质的量为：rm{n(NO_{3}^{-})=0.03mol隆脕dfrac{2}{3}=0.02mol}

根据计算可知原混合液中rm{0.03molCu}rm{H^{+}}都过量，生成rm{n(H^{+})=0.03mol隆脕dfrac

{8}{3}=0.08mol}的量需要按照rm{NO_{3}^{-}}的物质的量计算；

则生成rm{n(NO_{3}^{-})=0.03mol隆脕dfrac

{2}{3}=0.02mol}在标况下的体积为：rm{V(NO)=dfrac{44.8L隆脕0.03mol}{3mol}=0.448L}

答：在标准状况下收集到气体的体积为rm{H^{+}}．rm{NO_{3}^{-}}六、推断题(共3题，共15分)30、略

【分析】【解析】试题分析：X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，所以X是氢气，Z是氯气，生成氯化氢；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体，这说明Y是氧元素。（1）根据以上分析可知，X、Y、Z三种元素的名称为氢、氧、氯。（2）化合物的化学式分别是XZ：HCl；X2Y：H2O。（3）有关反应的化学方程式是H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O、Cl2+H2O＝HCl+HClO考点：考查氯气的性质、化学方程式的书写等【解析】【答案】（1）氢氧氯（2）HClH2O（3）H2+Cl22HCl2H2+O22H2OCl2+H2O＝HCl+HClO31、（1）①S

②H2SO4(H2SO3)或酸雨。

③

（2）①N2NO2

②

③【分析】【分析】本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，主要是硫及其化合物、氮及其化合物性质的应用，化学方程式书写，题目难度中等．【解答】根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有rm{C}rm{S}rm{{N}_{2}}rm{C}rm{S}，rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}S{O}_{2}}rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}2S{O}_{3}}rm{{N}_{2}+{O}_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{{N}_{2}}，rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}S{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}S{O}_{2}

}rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}2S{O}_{