2024年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷666考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式的说法中，正确的是A.转移个电子时，该反应放出1300kJ的能量B.生成个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C.有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量2、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量的B，发生反应如下：2A(g)+B(s)⇌2D(g)△H<0测得相关数据如下；下列说法不正确的是。

。

实验I

实验II

实验III

反应温度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol∙L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol∙L-1

0.5

1

0.85

放出的热量/KJ

a

b

c

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K<1B.实验Ⅲ在30分钟达到平衡，则反应速率V(A)=0.005mol/(L•min)C.当容器内气体密度不随时间变化时上述反应已达平衡D.实验放出的热量关系为b>2a3、设C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0的反应速率为v1，N2+3H22NH3△H<0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大4、铁与4mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是。

A.反应开始2min内平均反应速率最大B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率C.反应在2～4min间生成H2的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1D.0～2min内反应速率逐渐增大，说明0～2min内温度比浓度对反应速率的影响大5、对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.B.C.D.6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.20gD2O所含电子数为10NAB.6.72LC2H4中含有碳碳双键数目为0.3NAC.1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含的数目为NAD.含4molHNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，生成NO2的分子数为2NA7、下列物质属于强电解质的是A.Ca(CH3COO)2B.H3PO4C.SO3D.CH3CHO评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是。

A.滴定过程中水的电离程度逐渐增大B.滴定过程中溶液中逐渐增大C.1mL该生活用品中含有的质量为D.曲线任一点溶液中均存在：9、铼的配合物(用表示)可催化醛烯烃基化；反应过程如图所示。下列说法错误的是。

A.是反应的中间体B.分压增大对反应速率没有影响C.催化剂改变了该反应的历程和焓变D.醛烯烃基化反应为：10、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改变反应速率的是A.增加Fe2O3投入量B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.充入He，保持容器内压强不变D.充入He，保持容器内体积不变11、向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是A.由图像可知：p12ΔH<0B.点I时A2的平衡转化率为40%C.点III所对应的反应平衡常数K=0.2D.将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I12、不同温度下水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.图中，T12，且线段PQ上任一点对应的体系均呈中性B.要从P点变到N点，可在T1温度下向水中加入适量醋酸C.点M与点N对应的pOH相等，但水的电离程度不同D.在T2温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，要使混合溶液的pH=7，Ba(OH)2和盐酸的体积比应为2：913、T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是。

A.该反应的正反应是放热反应B.T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1014、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：

(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______；

(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”；“偏小”或“不变”)；

II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋Ka1

HC2O⇌C2O＋H＋Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示；回答下列问题：

(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”；“碱性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；

(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；

(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。16、Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有0.05mol电子通过外电路时；两极材料的质量变化相差______g。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。17、NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：。浓度(mol•L-1)时间(min)0102030405050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

(1)关于该反应说法错误的是_____。

a.该反应体现了NO的氧化性b.降低NO浓度能够减慢反应速率。

c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化d.合适的催化剂可以加快反应速率。

(2)表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为_____反应(填“吸热”或“放热”).

(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂。

某实验室模拟该反应；在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

(4)由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_____；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

(5)NO2排放到大气中会引起______(填两个)等环境问题。18、化学反应常伴有能量变化；回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。

②全部氧化成的热化学方程式是_______。

(2)已知：

则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为_______

(3)已知其他相关数据如下表：。物质分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436192a

则表中_______。19、甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：___________。20、难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。

已知：常温下，

某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)；则：

(1)该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；

(2)该溶液中的开始形成沉淀时的pH为_______；

(3)若将该溶液的pH调至3.5，_______(填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。21、现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_______曲线表示无催化剂时的情况(填字母；下同)；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)；

(4)化学计量数x的值_______(填取值范围)；判断的依据是________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)22、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误23、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)24、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化26、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由价升高为参加反应的乙炔的物质的量为放出的热量为故A正确；

B．热化学方程式中表示放热，该反应为放热反应，有个水分子生成且为液体时；放出1300kJ的能量，故B错误；

C．1个分子中含有4个共用电子对，有个碳氧共用电子对生成时，说明有生成，放出1300KJ的能量，有个碳氧共用电子对生成时，说明有生成，放出的能量；故C错误；

D．1个分子中含有4个共用电子对，有个碳氧共用电子对生成时，说明有生成，放出的能量为故D错误；

故选：A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＜1；A正确；

B．实验III在30min达到平衡时的速率υ(A)＝＝0.005mol•L-1·min-1；B正确；

C．密度是混合气的质量和容器容积的比值；在反应过程中质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡，C正确。

D．由于反应前后气体分子数不变，所以实验I和实验Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a；D错误；

答案选D。3、A【分析】【详解】

温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故选：A。4、D【分析】【详解】

A．在相同的时间间隔内，反应产生的H2的物质的量越多；反应速率就越大。根据图示数据可知在2～4min间反应速率最大，A选项错误；

B．98.3%的浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度降低；Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化，所以常温下，改用98.3%的浓硫酸不能加快反应速率，B选项错误；

C．反应在2～4min间生成H2的物质的量是0.2mol；由于体积未知，不能计算氢气的浓度，因此不能计算其反应速率，C选项错误；

D．在2～4min内反应速率大于0～2min内反应速率；说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大，D选项正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

速率比等于化学计量数比；都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用mol/(L·min)，然后进行比较。

【详解】

A.

B.v(A)=v(B)=×1.2=0.4mol⋅L−1⋅min−1；

C.v(A)=v(D)=×0.3=0.15mol⋅L−1⋅min−1；

D.v(A)=v(D)=×0.1×60=3mol⋅L−1⋅min−1；

可见反应速率最大的是3mol⋅L−1⋅min−1；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．一个D2O分子中含有10个电子，20gD2O的物质的量为1mol，所含电子数为10NA；A项正确；

B．未指明状态；分子数无法确定，B项错误；

C．碳酸根在溶液中易发生水解，1L1mol/L溶液中所含碳酸根的数目小于NA；C项错误；

D．浓硝酸与足量铜充分反应的过程中；硝酸浓度降低后会生成NO，D项错误；

综上所述答案为A。7、A【分析】【分析】

在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【详解】

A．Ca(CH3COO)2在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出Ca2+和CH3COO-，Ca(CH3COO)2为强电解质；选项A符合题意；

B．H3PO4在水溶液中不能完全电离，H3PO4为弱电解质；选项B不符合题意；

C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质；选项C不符合题意；

D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下均不能电离，CH3CHO属于非电解质；选项D不符合题意；

故答案选A。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．随着盐酸的加入；碳酸钠转化为碳酸氢钠，最后转化为氯化钠，盐类的水解程度越来越小，故对水的电离的促进作用也越来越小，盐酸过量时还将抑制水的电离，故滴定过程中水的电离程度逐渐减小，A错误；

B．随着盐酸的加入，碳酸钠转化为碳酸氢钠，故c()逐渐增大，c()逐渐减小，滴定过程中溶液中逐渐增大；B正确；

C．由图中可知，(V2-V1)即碳酸氢钠消耗盐酸的体积，原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为：mol/L，故1mL该生活用品中含有的质量为=C错误；

D．根据溶液中电荷守恒可知，曲线任一点溶液中均存在：D正确；

故答案为：AC。9、BC【分析】【分析】

由反应图示可知，醛烯烃基化为在催化剂下反应生成故总反应为

【详解】

A．在反应中不断生成又不断消耗；是反应的中间体，A正确；

B．为生成物；氮气分压增大导致反应速率加快，B错误；

C．催化剂改变了该反应的历程加快了反应速率；但是不会改变反应的焓变，C错误；

D．由分析可知；方程式正确，D正确；

故选BC。10、AD【分析】【详解】

A.增加Fe2O3投入固体的量；反应物浓度不变，反应速率不变，故A正确；

B.保持容器体积不变，增加通入H2的量；反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；

C.充入He；保持容器内压强不变，容器体积增大，参加反应的气体浓度减小，反应速率减小，故C错误；

D.充入He；保持容器内体积不变，参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故D正确；

故选AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知温度相同时，p1压强下AB2的体积分数更大，该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，AB2的体积分数增大，所以p1>p2；A错误；

B．据图可知点I时AB2的体积分数为40%，设此时∆n(A2)=x；列三段式有：

则=40%，解得x=0.5mol，所以A的转化率为=50%；B错误；

C．点III和点II所处温度相同，则平衡常数相同，点II处AB2的体积分数为40%，根据B选项的计算可知此时n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器体积为0.1L，所以平衡常数K==0.2；C正确；

D．据图可知压强相同时，升高温度AB2的体积分数减小，平衡逆向移动，则将点II所对应的容器冷却到600K，平衡正向移动，AB2的体积分数增大；不可能变成点I，D正确；

综上所述答案为CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，T1>T2；温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应是放热反应，A项正确；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B项错误；

C．Y的转化率为×100%=62.5%；C项错误；

D．由图a可知，X、Y、Z的物质的量变化之比为1∶1∶2，则反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，则T0时平衡常数为≈33.3<50；由A项分析可知，该反应为放热反应，故平衡常数越小，温度越高，D项正确；

答案选AD。14、BD【分析】【详解】

A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，结合图象可以看出，图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡；A项正确；

B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度；则其溶度积相同，B项错误；

C．m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠固体后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大；溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；

D．从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热过程，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项错误；答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

I.(1)乙二酸俗名草酸，其水溶液具有还原性，用酸性KMnO4标准溶液滴定时，乙二酸被氧化生成CO2，被还原生成Mn2+，该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则读取酸性KMnO4标准溶液的体积偏小；由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会偏小；

II.(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，此时HC2O的物质的量分数(δ)应该处于最高点；据图可知，此时溶液pH小于7，溶液显酸性；

(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，c(K+)最大，C2O发生两步水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，则c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)；

(5)据图可知，当溶液pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则：Ka1==10-1.2，当所得溶液pH=2.7时，溶液中c(C2O)=c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，则=====103；

(6)K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀释时，溶液中c(OH-)的减小程度小于KOH溶液中c(OH-)的减小程度，常温下，将体积相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，假设m=n=10，此时KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀释后溶液的pH都变成9，则m应大于n。【解析】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O偏小酸性c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)103m>n16、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据反应总式；石墨作正极，铁离子得电子生成亚铁离子，Cu电极作负极，失电子生成铜离子；

Ⅱ．氢氧燃料电池(电解质溶液显酸性)；氢气得电子生成氢离子，氧气得电子与氢离子反应生成水。

【详解】

Ⅰ．(1)根据总反应式；可判断电解质溶液中含有3价铁离子，则电解质溶液为硫酸铁或氯化铁溶液；

(2)放电时，Cu电极失电子生成铜离子，则电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨电极上铁离子得电子生成亚铁离子；发生还原反应；

(4)当有0.05mol电子通过外电路时，则有0.025mol的Cu变为Cu2+；而石墨电极质量不变，则两极材料的质量变化相差1.6g；

Ⅱ．氢氧燃料电池中，氢气失电子，作负极，则电子由a极流向b极；b极氧气得电子，与电解质溶液中的氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H++4e－＝2H2O。【解析】Fe2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+还原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O17、略

【分析】【详解】

（1）a．C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)；NO中N元素价态从+2价降到0价，体现出NO的氧化性，a正确；

B．降低NO浓度，减慢反应速率，b正确；

C．该反应是可逆反应，加入足量的碳粉无法使NO转化率无法达到100%，c错误；

D．催化剂可以改变反应速率；合适的催化剂可以加快反应速率，d正确；

故选c。

（2）C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，图表数据得到0～10min内，NO的平均反应速率升高反应温度；该反应的平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，逆向吸热，正向则放热；故答案为：0.042mol/(L•min)，放热；

（3）该温度下的平衡常数K=温度不变平衡常数不变，30min后改变条件，设平衡时CO2的浓度为xmol/L：解得x=0.36，即30min后改变条件使N2和CO2浓度同等程度增大：

a．加入一定量的活性炭，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变；a错误；

b．通入一定量的NO，平衡往正向移动，根据勒夏特列原理，NO浓度增大，CO2、N2浓度同等程度增加，b正确；

c．适当缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡不发生移动，且NO、N2浓度增加的倍数相等；c正确；

d．加入合适的催化剂，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变；d错误；

故选bc。

（4）1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因；1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高；

故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态；随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高；

根据图示；在1100K时，NO转化率是40%，设起始投入的NO的浓度为amol/L，根据题意列三段式：

CO2的体积分数==0.2；

（5）NO2排放到大气中会引起酸雨、光化学烟雾等。【解析】(1)c

(2)0.042mol/(L·min)放热。

(3)bc

(4)1050K前反应未达平衡状态；随着温度升高，反应速率加快，相同时间内NO转化率增大0.2

(5)酸雨、光化学烟雾18、略

【分析】【详解】

（1）①由能量变化示意图可知，第一步反应是放热反应；

②由能量变化示意图可知，第一步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，则1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是

（2）给热化学方程式编号：I．II．根据盖斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，则当反应放出509kJ热量时，转移电子的物质的量为×2=2mol。

（3）该反应中反应物的键能之和-生成物的键能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。【解析】(1)放热

(2)2

(3)36519、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入，由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+。【解析】CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+20、略

【分析】【分析】

(1)

c(OH-)=mol/L=2×10-11mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L；pH≈3.3。

(2)

溶液中的浓度为2.0mol/L，该溶液中的Cu2+开始形成沉淀时c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L；pH=4。

(3)

Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3+已经沉淀完全，Cu2+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损失Cu2+的目的。【解析】（1）3.3

（2）4

（3）是21、略

【分析】【详解】

(1)使用催化剂能加快反应速率、不影响平衡移动，则b代表无催化剂时的情况。

(2)恒温恒容下充入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变，则答案为a。

(3)保持压强不变；升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

(4)由图知，保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2四、判断题(共2题，共10分)22、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。五、结构与性质(共3题，共21分)24、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-