云南省昌宁某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

云南省昌宁一中2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关仪器用法正确的是（）

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

2、化学与生活密切相关。下列叙述不事建的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

3、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的粕丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIOj

烧，火焰显黄色

BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物

向两支盛有Kh的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKh溶液中存在平衡：I；kb+I一

和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCL和少量FeCI.3的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCL?得纯净CuCL溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含NHj+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

5、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较。和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaCIO与Na2c03溶液的pH

B.BC.CD.D

6、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

NH,CO,

|他:NaCl晟液户警HNallCO,心若Nu,COJ

NH.CI和

饱和NnCl溶液

①②③④

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NM

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4CI

D.用装置④可实现步骤II的转化.所得CO?可循环使用

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L-1NaCIO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH$与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

8、一定条件下，CO?分子晶体可转化为具有类似SiOz结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是（）

A.该转化过程是物理变化

B.ImolCXh原子晶体中含2moic・O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

o（）

9、某有机物W的结构简式为（J丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和技基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

10、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一吆,；二、和一IgcOKXV-）［或一1g山一，和

c（H2c2。4）C（HC?O4）

一lgC（C2O42-）］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

:

0

6

3

18

—

豆

L

O

0

H

E

:

.即)+.«H・)

---H兀QQf[或-.dHCQ)]

A.Kal(H2c2O4)数量级为10_,

B.曲线N表示一IgL、和一IgaHCzOJ)的关系

C(H2C2O4)

C.向NaHCzOj溶液中加NaOH至aHCzOJ)和aCzOa?-)相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHCzOd溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42")

22

11、已知：4FeO4+IOH2O-4Fe(OH)3I+8OH+3O2T，测得c(FeO4')在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是（）

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeCh?.转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO/-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO4?一的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO4?-优良的稳定剂

12、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSO3溶液中的水解方程式：HSOa+H2O=H3O4-SO；-

2+3+

B.Feb溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.lOmLO.lmoI・LTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液：AI3+4-3OH=AI(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3j,+2HCO3+H2O

13、下列说法正确的是（）

A.NgCOa分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.HzO不易分解是因为HzO分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AICL不能导电，说明AlCh晶体中不存在离子

14、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如蛰所示:

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-70.IkJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A"=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=—136.5kJ/mol

15、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

S02CaOCaSO4

HCl(aq)^

B.Si-4士+Si02SiC14

加热

Fe(0H)3

D.NaNaOH(aq)CQNaHCO3(aq)

16、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的()

A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

(1)写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C-D__________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：。(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式o

产._?_，

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(彳、)和「”oII为原料制备($2_L?.2的合成路线。

|CH-

3C-CH:-CH2OH

（无机试剂任用）O

18、有机化合物H的结构简式为匚：；OH,其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

已知:H（C<Q>-OOCCH

②

请回答下列问题：

（1）煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是______。

⑵上述流程中设计C->D的目的是_______0

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为o

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：。（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以短A为原料合成邻氨基苯甲酸（。二；；：。卜1）合成路线（无机试剂任选）。

19、实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸钱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCI调剂溶

液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

（1）阳极反应式为

（2）去除NH&+的离子反应方程式为

jn」电飞

幅性电横11桁也电接

u0褛铉.u

20、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2（h・5H2O）的方法之一，流程如下:

SO2

Na,S.NaXOj------吸破|过渡卜一NgO)・5H?O

已知；Na2s2O3在空气中强热会被氧化，NazSzOj-SHzO(M=248g/moL)在35*C以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5%0

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式______o

(2)装置B的作用是检验装置A中S(h的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCh溶液

11.测定产品纯度

(1)NaiSzCh溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，商加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2-2-

则c(NaiSzOi)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

DI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

催化剂

21、最新“人_L固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)+6H25l)4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q

>0)o常温下，实验室在10L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如表:

0min2min4min5min6min

N221.71.61.62.5

H2O109.18.88.88.65

o200.450.60.60.675

(1)该反应的平衡常数表达式K=,0-2min内NH3的平均生成速率为

(2)若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡

(3)在5〜6min之间只改变了单一条件，该条件是____。

(4)以N%和CO2为原料可生产化肥碳饺(NH4HCO3)。生产过程中首先需往水中通入的气体是____,通入该气体后溶

液中存在的电离平衡有(用方程式表示)。

(5)常温下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判断溶液中：C(NH4+)。(1183-)(选填“>”、“<”或“=")，理由是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

B、滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故B正确：

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B.

2、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明矶溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故c正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

3、C

【解析】

A.用洁净的的丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2s04、HQ等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明KL的溶液含【2,后者有

黄色沉淀，说明KL的溶液中含「，即KL溶液中存在平衡为I；故C正确；

D.Cu与氮化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

4、A

【解析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为・3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸诏实验时，蒸储烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为Ao

5、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C将FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误：

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH,可比较HC1O与HCO3，的酸性强弱，不能比较HC1O和H2c。3

的酸性，D错误；

答案为A。

6、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铉，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铉晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铉，反应方程式为NaCI+NH3+C(h+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二辄化碳，故A错误：

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为NazCCh,提高析出的NH4cl纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤n的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制减法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

7、D

【解析】

A.向lL1mol・L.NaCIO溶液中通入足量C(h,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，出0是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmol,故B错误；

C.NO和。2反应生成NO2,体系中存在2NO?=N?Oq平衡，2moiNO与1mol(h在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是器，由13g乙酸与2gCO(NH2)M尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2)gx^+lg/mol=lmol,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

8、C

【解析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误;

B.lmolSiO2中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【点睛】

还有一个比较容易搞错的例子是H?、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

9、B

【解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6%.OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【详解】

A.W的结构简式为C6Hs-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和短基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生飙化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

10、C

【解析】

+

c（H）c（HC2O4~）

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即则

《左。,）＞c（"GO「）

c（"+）c（"GOJ）…c（H+）c（GO。《尸）则”Cig盟）Tgc（G。"

c（乩GO）。c（"G。：）c（H2c2。4）

因此曲线M表示Tg、和“gaiiczoi）的关系,曲线N表示-lg和-Igc（CzOj-）的关系，选项B

c（gOJ）

错误;

lgc("C,0J)=2,则K4("CO,)==102,数量级为

根据上述分析，因为)「)月/),(”¥)

-1g24</，V2247

c(H2c2。4)、fC(H2C2O4)

10一2,选项A错误;

1f

根据A的分析，Ka2(H2C2O4==1o",向NaHCzOa溶液中力口NaOH至cCHCzOa-)^cfCzO?")

V7c(”C,O「)

相等，储2（〃2c2°4）=。（”十）二101此时溶液pH约为5,选项C正确;

,2

根据A的分析，Ka］（H2c2。4）=10汽则NaHC2O4的水解平衡常数=10-<K2（"2c2。）说明以电

K"GOJ

离为主，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HC2O4"）＞c（C2O4~）＞c（H2c2。4）,选项D错误;

答案选C。

11、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO‘2-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO42一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO/一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO/一的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeO/一的浓度变化较大，可知温度越高FeCl?-转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO/-的浓度变化越小，则碱性越强FeO，-转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeCh「的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeOF的浓度变化较大，可知钠盐不都是FHh?一优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

12、D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：为HS（h-的电离方程式，故错误;

B.Feb溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL。lmol♦LTNaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误;

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反应生成碳酸铁和碳酸氢领b离子方程式3co2+4OIT+

2

Ba+=BaCO3|+2HCO5+H2O,故正确；

故选Do

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

13、D

【解析】

A.Na2cCh是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

CFhO不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

14、D

【解析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(j?)AW=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5k.J/mol,故D符合题意；

答案：D。

【点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

15、D

【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS(h,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法

与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H20蒸汽在高温下反应生成Fe3(X,FeQ与不反应，不能生成Fe(OH)3,

C错误；D.Na与H2O反应生成NaOH和拓,NaOH和足量CO2反应生成NaHCO?,D正确；答案选D.

点睛：Fe与HQ蒸汽在高温下反应生成的产物是Fes。,，而不是FezG。

16、D

【解析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由V=I1Vm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、O:H加成氧化Ch、CW△(或者CuO、△)

CH、OH

ClljCOCIhCIhOII^S^UClhCOCIhCOOH

浓硫酸△

【解析】

(DA的结构式为:电子式为：•。:H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高铳酸钾会发生班化反应生成D;

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

COOC2H5

O

(6)由甲苯(彳人)和I?为原料制备、一O-CH、位仪

人一可以先将通过取代反应转

(|]Clt—C—CH^—CHqH6

CH20HCH20H

化成人0

通过氧化反应转化成CH3coeH2coOH,4和CH3coeH2coOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反应可以生成目标产物6。

【详解】

(DA的结构式为:电子式为：G：H;

中存在a.氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCH

四种，写出三种即可;

/o

(5)E[和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

Y^COOCiHj

中的a-氢，生成和HBr,故F的结构式为

COOCoILCOOCML

OCH

0C--O-CH^r…d〃

）和II为原料制备6人一可以先将通过取代反应转

CH-C-CH-CHOH

5226

CH20HCH20H

化成人0

通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH,4和CH3coeH2coOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

O

II

生酯化反应可以生成目标产物6人'合成路线为:

CH.BiCH,OH

66-

BnNaOH溶液CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

光照A

CHOHO

6

C--O-CH.

6,

浓破酸△

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护（酚）羟基不被氧化

OOCH

0-C-CH；+2NaOH+CHCOONa+HO或

II.32

0CH

CH,浓残酸CH、KMnOCOOHFc

一硝酸.△NO：HNO.如酸

【解析】

H的结构简式为“N-Ql二,逆推可知G纵观整个过程，可知烧A为芳香烧，结

Un

合C的分子式C7H80,可知A为-CH;,A与Cb发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnO«溶液反应，D中（以被氧化成-COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基・NO2,FTG的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

化，结合H的结构简式，可推知B为牙3、c为答码、D为I

「为LXOH

⑸甲基氧化引入侵基，硝基还原引入家基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为瘦基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高镒酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【详解】

OH[j^S—COOH

根据上述分析可知:A为O-€H3,B为、c为O«CH、、D为k^Lo「『CH3、E为(^0-『砥3、

F为2Q_S0H-G为5、7H)浮’H为"。器"。

(1)煌A为Q-CH3,A的名称为甲苯。B为(於*,B中官能团为氯原子。H的结构简式为“，

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；

(2)C-D中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护(酚)

羟基不被氧化；

e

nD与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

o

IJ—0-C-CH3+2NaOH△"+CH3COONa+H2O,

IIONa

0

(4)1)为◎二'C^W—CHB，其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH200cH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；

有2个取代基为・CH3、(H2COOH,或者・CH2cH3、・OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为・CH3、(丛、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCHOOCH

结构简式：或CH。

H.C—CH,

⑸以甲苯为原料合成‘工的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnOj氧化甲基为

-COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HCI存在条件下发生还原反应，—N(h被还原得到一NHz,就生成邻氨基苯甲酸。

故合成路线流程图知蠹邕晨》6潞上

【点睛】

本题考食有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

19、2C1-2e=ChT2NH4++3Ch=8H++N2f+6Cl-

【解析】

（1）阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气；（2）氯气具有氧化性，而钱根离子中氮是・3价，被氧化成氮气，

氯气得电子生成-1价的氯离子，由此书写离子反应的方程式。

【详解】

（1）阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气，电极反应的方程式为：2C「-21=C123故答案为：2C「-2e-=CLt;

（2）氯气具有氧化性，而铉根离子中氮是・3价，被氧化成氮气，氯气得电子生成价的氯离子，离子反应的方程

式为2NH4++3C12=8H++N2t+6C1',故答案为：2NH4++3Cb=8H++N21+6C1,

22-2

20>2S-+CO3+4SOZ=3S2OJ-+C02B史2曳（或迎空）B碱性还原性可以排除

214V107V

BaSiOj的干扰

【解析】

L（1）根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和Na2c0力主产物为Na2s2O3,根据得失

电子数守恒得出SO2、NazS、Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2c。3的计量数和另一种产物CO2,据此分析;

（2）二氧化硫具有还原性、漂白性；

IL⑴根据KKh的量求出L,再根据SzCV•与h的关系求出NgSzCh的物质的量及浓度；

cy

⑵滴定时的误差分析，需利用c（标四标户q待得待），c所出,分析;

匕待）

DI.（1）甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B来证明Na2s2O3与氯水反应时有SO」?•生成；

⑵在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzO3是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足

量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2O3具有还原性。

【详解】

I.（1）根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和Na2cCh,主产物为Na2s2O3,SO2、

Na2s中硫元素由+4价和-2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S.Na2s2O3的计量数分别为4、2和3,

再根据质量守恒得出Na2cCh的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO2,且计量数为1,故方程

2-2-

式为：2s2一+COi+4SO2=3S2O3+CO2；

⑵二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溟水或KMnO」溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若

吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色;

II.(1)KIOJ+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I>+3H2O,L+ZNazSzO产Na2s4()6+2NaI；

a

n(KIO.O=-----mol,设参加反应的Na2s2O3为xmol；

214

KIOJ.〜31,/〜6Na4SO4,,

16

----molxmol

214

6a

1T_6000。30()0〃

所以则c(Na2s2。3)=n_214・(或-1