中考化学主题复习（重庆）专题2实验方案的评价

专题二实验方案的评价专题命题形式考题汇总考情分析方法指导实验方案的评价物质的分离与除杂2024年A卷题152023年A卷题152023年B卷题142022年A卷题23(2)2022年B卷题23(2)2021年A卷题152021年A卷题232021年B卷题132021年B卷题23物质的分离与除杂、检验与鉴别是每年中考必考题型之一。1.分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开，得到几种纯净物的过程，分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态2.除杂是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质，提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留专题命题形式考题汇总考情分析方法指导实验方案的评价物质的检验与鉴别2020年A卷题142020年A卷题232020年B卷题18(3)2019年A卷题21(2)2019年A卷题232019年B卷题6选项C2019年B卷题142018年A卷题17(3)从近几年的中考内容来看，此题型涉及的知识主要有分离、提纯物质(除杂)的操作和试剂，检验、鉴别常见物质的试剂和现象3.物质的性质是检验物质的依据，关键是根据某些物质的特征如颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象(如颜色改变、生成沉淀、放出气体等)进行检验4.物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们分别是什么物质1.证据推理是科学探究的基本方法。已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别这五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示。(1)C中的溶质为_________(填化学式)，理由是___________________。CuSO4硫酸铜溶液显蓝色(2)若A能使紫色石蕊溶液变红，则A为________，D为_____________。(3)为鉴别B和E，加入的物质X可以是__________(填序号)。A.CO2 B.无色酚酞溶液C.Na2CO3溶液 D.FeCl3溶液稀盐酸氯化钠溶液AC2.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去CO2气体中混有的少量CO，小明设计了三种方案：方案实验方案内容ABC(1)上述方案中有一个是不合理的，不合理的方案是____________，原因是______________________________________________________。(2)方案A中发生反应的化学方程式是_________________________。(3)方案C中步骤一发生反应的化学方程式是______________________________，步骤二发生反应的化学方程式是__________________________________、________________________________________。方案B

CO2较多的情况下，CO不能燃烧，所以点燃不能除去CO

＋H2O

＋2H2O

【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：______________________________；思路二：____________________________________________________。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______________溶液，过滤、蒸发结晶，即得氯化镁晶体。将杂质直接转化为所需物质将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质MgSO4运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。(1)操作a和操作b需要用到的玻璃仪器有________________________。(2)蒸发时，当有______________(填现象)时，停止加热，可得到产品。(3)步骤①中反应的化学方程式是_______________________________。烧杯、漏斗、玻璃棒较多固体出现

(4)滤液B中一定含有的溶质是_________________________(填化学式)。(5)步骤②中反应的化学方程式可以是_______________________________________。(6)滤液C中一定含有的阴离子是___________________(填离子符号)。(7)步骤③中反应的化学方程式可以是______________________________________。KCl、NaCl、MgCl2

2NaClCl－、OH－

2H2O(8)步骤③加入过量的乙溶液不会影响氯化镁的纯度，理由是_______________________________________________。(9)上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)原样品中氯化镁的质量。盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl气体会全部挥发掉＝要点梳理1.除杂原则要点物质的分离与除杂12.除杂理念(1)“斩草除根”——将杂质完全转化成与欲提纯物质的状态不同的物质，便于分离。例如：物质(杂质)除杂方法除杂原理CO2(H2O)通过足量的浓硫酸浓硫酸具有吸水性【温馨提示】不能用NaOH固体和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)干燥CO2物质(杂质)除杂方法除杂原理CO(CO2)先通过足量的NaOH溶液，再通过足量的浓硫酸2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O【温馨提示】净化气体时，先除去其他气体，最后干燥(简记为“除后干”)H2(HCl)先通过足量的NaOH溶液，再通过足量的浓硫酸或碱石灰NaOH＋HClNaCl＋H2OCO2(HCl)先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑物质(杂质)除杂方法除杂原理N2(O2)通过灼热的铜网完全除去O22Cu＋O22CuOCu(Fe)加入过量的稀硫酸(或稀盐酸)充分反应后，过滤、洗涤、烘干Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Cu(CuO)CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O(2)“恢复原貌”——除杂后应将欲提纯的物质恢复成原来的状态。例如：物质(杂质)除杂方法除杂原理KCl(MnO2)加适量水溶解，过滤，蒸发结晶KCl易溶于水，MnO2不溶于水CaCO3(CaCl2)加适量水溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣、烘干CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水KNO3(NaCl)溶解，降温结晶，过滤，用饱和KNO3溶液洗涤晶体、烘干KNO3的溶解度受温度影响变化大且随温度降低而减小NaCl(KNO3)溶解，蒸发结晶，过滤，用饱和NaCl溶液洗涤晶体、烘干NaCl的溶解度受温度影响变化小(3)“化敌为友”——即“一举两得”，应尽量选择既可除去杂质，又可增加欲提纯物质的方法。例如：物质(杂质)除杂方法除杂原理CO2(CO)通过灼热的氧化铜CO＋CuOCu＋CO2CuO(Cu)在空气中灼烧2Cu＋O22CuOCaO(CaCO3)高温煅烧CaCO3CaO＋CO2↑FeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉充分反应后，过滤CuCl2＋FeCu＋FeCl2(4)“爱憎分明”——酸、碱、盐之间的除杂，其实质为阴、阳离子的除杂。第一步，对比找出杂质离子(“憎”)和非杂质离子(“爱”)；第二步，找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。例如除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：物质(杂质)除杂方法除杂原理NaCl溶液(Na2CO3)加入适量的稀盐酸Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O加入适量的CaCl2溶液Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓加入适量的BaCl2溶液Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。例如：物质(杂质)杂质离子除杂方法除杂原理NaCl溶液(H2SO4)H＋、S加入适量的Ba(OH)2Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2ONaNO3溶液(CuSO4)Cu2＋、S加入适量的Ba(OH)2Ba(OH)2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu(OH)2↓温馨示提(5)“知错就改”——为了完全除尽杂质，所加过量的试剂需要继续除去。如除去氯化钠固体中的少量氯化镁：实验步骤实验目的除杂原理①加入过量的NaOH溶液完全除去MgCl2MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl②加入过量的稀盐酸完全除去过量的NaOHHCl＋NaOHNaCl＋H2O③蒸发结晶除去溶液中的H2O和HCl随着温度的升高，溶液中的H2O和HCl被蒸发除去

除杂时，“知错不一定改”——所加过量的试剂的状态与欲提纯的物质不同时，可以不用再除去。例如：物质(杂质)除杂方法除杂原理FeSO4溶液(CuSO4)加入过量的铁粉充分反应后，过滤CuSO4＋FeCu＋FeSO4CaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙粉末充分反应后，过滤CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OCuSO4溶液(H2SO4)加入过量的氧化铜粉末充分反应后，过滤CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O温馨示提3.物质的分离(1)物质分离的原理：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的状态，分别得到纯净物。(2)物质分离的方法：经典例题典例1

分离KCl和MnO2的固体混合物。

分离KCl、CaCl2、MgCl2的混合溶液。典例2实验步骤实验目的化学方程式①加入适量的Ca(OH)2溶液将溶液中的MgCl2转化成Mg(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2②加入适量的稀盐酸将分离出的Mg(OH)2转化成MgCl2Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O③加入过量的K2CO3溶液将溶液中的CaCl2转化成CaCO3CaCl2＋K2CO3CaCO3↓＋2KCl④加入适量的稀盐酸除去溶液中的K2CO3K2CO3＋2HCl2KCl＋CO2↑＋H2O⑤加入适量的稀盐酸将分离出的CaCO3转化成CaCl2CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O1.物理方法要点物质的检验与鉴别22.化学方法【解题模型】(1)常见气体的检验与鉴别【理念一】直接利用气体的特征性质进行检验。气体检验方法现象检验依据或化学方程式O2将带火星的木条伸入盛有气体的容器内带火星的木条复燃O2能支持燃烧CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O①能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是N2。②某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，则该气体不一定是CO2，还可能是SO2、HCl等酸性气体。温馨示提【理念二】对于不易直接检验的物质，常将其通过反应转化为易检验的物质来进行检验。气体检验方法现象化学方程式H2点燃气体，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，然后将烧杯倒转并倒入澄清石灰水，振荡火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上产生水珠，石灰水无变化2H2＋O22H2O2CO＋O22CO2CH4＋2O2CO2＋2H2OCa(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCO火焰呈蓝色，烧杯内壁上无水珠，石灰水变浑浊CH4火焰呈蓝色，烧杯内壁上产生水珠，石灰水变浑浊混合气体中CO2、CO、H2和H2O的检验：①检验H2O用无水CuSO4，实验现象明显；除去H2O用浓硫酸，容易完全吸收H2O。②检验CO2用澄清石灰水，实验现象明显；除去CO2用NaOH溶液，容易完全吸收CO2。③检验CO和H2时，可以通过灼热的CuO转化成CO2和H2O来检验。④检验H2O应放在检验气体的第一步，除去H2O应放在除杂的最后一步，这样可以避免从溶液中带出水蒸气影响检验。温馨示提装置作用现象结论A检验H2O无水CuSO4变蓝含有H2OB检验CO2澄清石灰水变浑浊含有CO2C吸收CO2－－D除去H2O－－E将H2、CO转化为H2O、CO2玻璃管中黑色固体变为红色至少含有H2、CO中的一种F确定是否含H2无水CuSO4变蓝含有H2G确定是否含CO澄清石灰水变浑浊含有CO(2)常见离子的检验与鉴别【理念一】变色法：加入适量的酸碱指示剂或测定溶液的pH，观察溶液颜色的变化或根据标准比色卡的颜色读出pH。离子检验方法现象检验依据H＋取少量溶液滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红用pH试纸测pHpH＜7pH＜7的溶液是酸性溶液离子检验方法现象检验依据OH－取少量溶液滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红无色酚酞溶液遇碱性溶液变红取少量溶液滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝用pH试纸测pHpH＞7pH＞7的溶液是碱性溶液向某溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，则该溶液不一定是碱溶液，还可能是碳酸钠(俗称纯碱)等碱性溶液。温馨示提【理念二】气体法：加入适量试剂，观察溶液中是否产生气泡。离子检验方法现象化学方程式H＋取少量溶液加入锌粒等活泼金属溶液中有气泡产生Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑取少量溶液加入Na2CO3等碳酸盐，加热溶液中有气泡产生Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OOH－取少量溶液加入NH4Cl等铵盐产生有刺激性气味的气体NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O离子检验方法现象化学方程式C取少量溶液(或固体)滴加少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成K2CO3＋2HCl2KCl＋CO2↑＋H2OCa(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是活泼金属，还可能是碳酸(氢)盐。温馨示提【理念三】沉淀法：加入适量试剂，观察溶液中是否产生沉淀。离子检验方法现象化学方程式OH－取少量溶液滴入可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液生成蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4取少量溶液滴入可溶性铁盐溶液，如FeCl3溶液生成红褐色沉淀3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl离子检验方法现象化学方程式C取少量溶液滴加CaCl2、BaCl2或Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液，再滴加足量的稀HNO3产生的白色沉淀溶于酸，有气泡产生Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓CaCO3＋2HNO3Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OCl－取少量溶液滴加AgNO3溶液，再滴加足量的稀HNO3有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3S取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀HNO3有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成H2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2HNO3

温馨示提【方法引领】常见的酸、碱、盐的鉴别方法：①加试剂鉴别——选择一种或多种试剂，分别加入待测物质中，根据不同的现象进行鉴别。【解题模型】第一步：先根据溶液的酸碱性不同，可用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸进行鉴别。如稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液的鉴别：方案一：方案二：第二步：再根据溶液中解离出的阴、阳离子的特性不同，依据发生化学反应时的不同现象进行鉴别(“爱憎分明”)。如NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的鉴别：②不加试剂鉴别方法一：特征现象法——根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味等)先确定其中一种或几种物质，然后以其为试剂(“为我所用”)，再通过观察每支试管中的现象(“支现象”)，分别鉴别出其他物质。如不用其他试剂，可以鉴别a.石蕊溶液、b.稀盐酸、c.氢氧化钙溶液、d.氢氧化钠溶液、e.碳酸钠溶液这五种溶液，被依次鉴别出来的是a→b→e→c→d或a→b→e→d→c。【思路点拨】方法二：两两混合法——当无法通过物理性质入手时，可采用两两混合的方法，再通过观察每几支试管作为一组的现象(“组现象”)，若各自能产生不同的“组现象”，便可加以鉴别。如不用其他试剂，鉴别CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、NaCl溶液这四种无色溶液。【思路点拨】组内四种物质的溶液两两混合时，三支试管作为一组现象，若三支试管中只有一支有白色沉淀产生，另两支无明显现象，则该溶液是CaCl2溶液；若三支试管中只有一支有气泡产生，另两支无明显现象，则该溶液是稀盐酸；若三支试管中有一支有白色沉淀产生，有一支有气泡产生，另一支无明显现象，则该溶液是Na2CO3溶液；若三支试管中都无明显现象，则该溶液是NaCl溶液。

CaCl2溶液Na2CO3溶液稀盐酸NaCl溶液CaCl2溶液－有白色沉淀产生无明显现象无明显现象Na2CO3溶液有白色沉淀产生－有气泡产生无明显现象稀盐酸无明显现象有气泡产生－无明显现象NaCl溶液无明显现象无明显现象无明显现象－(3)生活中常见物质的鉴别物质鉴别试剂或方法现象和结论纯金属与合金将金属和含该金属的合金相互刻画划痕较深的为纯金属，反之为合金黄金和假黄金(铜锌合金)加入盐酸有气泡冒出的是假黄金(铜锌合金)，反之为黄金灼烧有黑色物质生成的是假黄金(铜锌合金)，反之为黄金天然纤维和合成纤维将纤维样品点燃，闻气味有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是棉或麻；燃烧产物是黑色硬球，且捏不碎的是合成纤维物质鉴别试剂或方法现象和结论化肥一看、二闻、三溶、四加熟石灰研磨一看外观，氮肥、钾肥大多数为白色(氨水为液体)，磷肥为灰色或灰白色；二闻气味，碳酸氢铵有刺激性气味；三看溶解性，氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水；四加熟石灰混合研磨，铵态氮肥会产生有刺激性气味的气体白酒和白醋闻气味有醇香味的是白酒，有酸味的是白醋物质鉴别试剂或方法现象和结论硝酸铵固体、氢氧化钠固体和氯化钠固体加水溶解，测溶液温度溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度无明显变化的是氯化钠固体物质鉴别试剂或方法现象和结论浓盐酸和浓硫酸闻气味有刺激性气味的是浓盐酸，无刺激性气味的是浓硫酸称等体积溶液的质量质量小的是浓盐酸，质量大的是浓硫酸打开瓶塞观察现象瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸用玻璃棒蘸取少量液体，滴在小木条上木条变黑的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸分别倒少量液体于水中，触摸烧杯外壁烧杯外壁发烫的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸要点实验方案的评价3(2023·重庆A卷)下列实验方法或操作能达到目的的是(

)典例3选项实验或操作目的实验方法或操作A鉴别木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成B粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发C除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D增加鱼池中的氧气含量打开鱼池水泵，将水喷向空中D

【思路点拨】(2020·重庆A卷)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(

)A.酚酞 B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液典例4C【思路点拨】【提炼思想】反滴思想：检验某化学反应的一种反应物是否过量时，可以通过加入另一反应物观察实验现象来判断。1.(2023·重庆B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO；②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是(

)A.O2 B.NaOH溶液

C.铁片 D.稀H2SO4D2.(2021·重庆A卷)下列实验目的通过对应实验操作能达到的是(

)选项实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C除去KNO3溶液中的KCl加入过量AgNO3溶液