中考化学主题复习（重庆）模块5主题18教材实验的学科思想

模块五科学探究与化学实验主题十八教材实验的学科思想考点三年考频考情分析2024年考查情况教材实验的学科思想★★★常以实验题的形式出现，主要围绕一个主题来同时考查几个实验，考查内容有：①对比思想，如探究二氧化碳能与水反应、探究燃烧的条件、探究铁生锈的条件、探究影响固体物质溶解能力的因素等；②转换思想，如探究中和反应、探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应、测定空气中氧气的含量等；③守恒思想：如探究水的组成等A卷题23(2)B卷题22(2)回归教材1.对比是化学实验常用的科学方法。下图是初中化学几个重要实验，请回答下列问题。(1)实验1中，对比__________(填序号)处的实验现象，可得出可燃物燃烧需要氧气。a、b(2)实验2中，根据实验现象可以得出__________________与温度有关。(3)实验3中，U形管内液面左侧低于右侧的原因是________________________________________。(4)实验4中，可以观察到__________(填“干燥”或“湿润”)的石蕊滤纸条变红，发生反应的化学方程式是______________________。分子运动速率氢氧化钠溶于水放热而硝酸铵溶于水吸热湿润

2.“转化法”是科学探究的常用方法。(1)如图所示的三个实验装置中都用到的仪器名称是__________。(2)实验一：如图1所示，在盛有少量石灰石的试管里加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为_________________________________________；要检验生成的气体，①中的试剂可以是__________(填序号)。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.H2O烧杯

AC(3)实验二：如图2所示，探究分子在不断运动时，②和③中的试剂可以是____________(填序号)。选项②中的试剂③中的试剂A浓氨水无色酚酞溶液B浓硫酸紫色石蕊溶液C浓盐酸无色酚酞溶液D浓盐酸滴加无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液AD(4)实验三：如图3所示，在测定空气里氧气的含量时，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积_________(填“＞”“＝”或“＜”)集气瓶内被消耗的O2的体积。＝小试牛刀1.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是(

)A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小B.图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D.图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应B

2.“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。(1)实验1中，将大小相同的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是________(填序号)。A.可燃物B.空气C.温度达到着火点C(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是________(填序号)。A.CO2与水发生了反应 B.水具有酸性C.干燥的紫色石蕊纸花变红 D.湿润的紫色石蕊纸花变红(3)实验3是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管________(填序号)，说明铁生锈实际上是铁与____________发生反应。AD

Ⅰ水和氧气知识清单【方法引领】对比思想的关键在于控制变量。控制变量的思路：(1)通过对比寻找变量，其中对照组实验要满足探究的所有条件；对比组实验只能有一个变量。知识点对比思想1举例：探究燃烧的条件(注：实验组中若该条件满足，则打“√”；不满足，则打“×”)

①白磷②红磷③白磷④白磷可燃物√√√√氧气√√×√温度达到着火点√×√√现象燃烧不燃烧不燃烧燃烧(2)通过物质的组成、结构、性质、变化及外界条件、试剂用量寻找变量。举例：①在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，可知其中可能使石蕊溶液变红的粒子为H＋、Cl－或水分子。②二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，可知其中可能使石蕊溶液变红的物质为CO2、H2O或CO2与H2O反应生成的H2CO3。③铜常温下在空气中放置较长时间，表面出现了绿色物质，该物质为铜锈(简称铜绿)，主要成分是Cu2(OH)2CO3，铜锈可能是铜与O2、H2O、CO2反应生成的。【归纳整理】教材中典型实验实验名称实验设计对比得出实验结论探究燃烧的条件①处白磷和②处红磷对比，探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点①处白磷和③处白磷(或③处白磷和④处白磷)对比，探究的是燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触实验名称实验设计对比得出实验结论探究铁生锈的条件对比Ⅰ、Ⅲ试管中的铁钉，探究的是铁生锈需要与水接触对比Ⅱ、Ⅲ试管中的铁钉，探究的是铁生锈需要与氧气(或空气)接触实验名称实验设计对比得出实验结论探究二氧化碳能与水反应对比实验Ⅰ和实验Ⅲ，说明水不能使石蕊变色对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，说明CO2也不能使石蕊变色对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，说明CO2能与水反应生成一种酸性物质(碳酸)实验名称实验设计对比得出实验结论探究影响固体物质溶解能力的因素对比试管a、b(或试管c、d)，可以得出：同种溶质在不同种溶剂中，溶解性不同对比试管a、c(或试管b、d)，可以得出：不同种溶质在同种溶剂中，溶解性不同实验名称实验设计对比得出实验结论探究影响硫燃烧剧烈程度的因素对比观察硫的燃烧剧烈程度，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度大小实验名称实验设计对比得出实验结论探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响对比观察带火星的木条是否复燃，可得出二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率实验名称实验设计对比得出实验结论探究金属活动性对反应速率的影响对比观察产生气泡的快慢，可得出金属活动性越强，反应速率越快探究温度对反应速率的影响对比观察产生气泡的快慢，可得出温度越高，反应速率越快实验名称实验设计对比得出实验结论探究影响石灰石与盐酸反应速率快慢的因素对比观察试管①和试管②产生气泡的快慢，可得出反应物的浓度越大，反应速率越快对比观察试管②和试管③产生气泡的快慢，可得出反应物间的接触面积越大，反应速率越快实验名称实验设计对比得出实验结论探究温度对分子运动快慢的影响对比观察烧杯中水变红的快慢，可得出温度越高，分子运动速率越快实验名称实验设计对比得出实验结论探究二氧化碳的密度与空气的大小关系对比观察蜡烛熄灭的先后顺序，可得出二氧化碳的密度比空气的大比较合金和纯金属的硬度对比观察金属片上的划痕程度，可得出合金的硬度比组成它的纯金属的大实验名称实验设计对比得出实验结论探究溶解时的吸热或放热现象对比观察试管外壁发烫程度，可得出NaOH固体溶于水会放热，NH4NO3固体溶于水会吸热探究影响气体溶解度大小的因素对比观察打开瓶盖前后产生气泡的多少，可得出气体的溶解度与压强有关，压强越小，气体溶解度越小实验名称实验设计对比得出实验结论探究氢氧化钙粉末与稀盐酸是否发生反应对比观察试管底部剩余固体的多少，可得出Ca(OH)2与稀盐酸发生了化学反应探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应速率对比观察气球的膨胀程度，可得出碳酸钠与稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠与稀盐酸的反应速率慢【方法引领】知识点转换思想21.无明显反应现象的化学反应探究实验名称实验设计转换的角度中和反应在NaOH溶液中加入足量稀盐酸

滴加酸碱指示剂或测定溶液的pH：判断溶液的酸碱性的变化检验反应物的减少或消失加入可溶性铜盐、镁盐：观察是否有蓝色或白色沉淀生成在稀盐酸中加入足量NaOH溶液

加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有气泡产生加入难溶的碱或金属氧化物：观察物质是否溶解实验名称实验设计转换的角度CO2与NaOH溶液反应

①设计实验检验CO2是否减少(CO2溶于水或与水反应也会使CO2减少)②设计对比实验，排除水对实验的干扰检验反应物的减少或消失实验名称实验设计转换的角度CO2与NaOH溶液反应加入足量稀盐酸(或稀硫酸)：观察是否有气泡产生检验有新物质生成加入氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液：观察是否有白色沉淀生成加入可溶性钙盐(或钡盐)的溶液：观察是否有白色沉淀生成2.利用气压差来转化出明显的现象【常见装置】【方法引领】装置内外产生气压差时，气体或液体总是向着气压小的方向运动。【归纳整理】【方法引领】知识点守恒思想3【归纳整理】探究物质元素组成的实验实验名称实验设计实验结论探究水的组成

方案一：分解法2H2O2H2↑＋O2

↑

方案二：化合法2H2

＋O22H2O水是由氢元素和氧元素组成的实验名称实验设计实验结论验证甲烷的元素组成将甲烷点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，一段时间后，将烧杯倒转后，加入适量的澄清石灰水CH4＋2O22H2O＋CO2甲烷由碳元素和氢元素组成某实验小组的同学在老师的指导下开展了一系列探究物质组成的实验活动。

活动与探究一：探究不同物质的组成元素针对练习(1)如图1，取少量葡萄糖、白砂糖、面粉分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，燃烧匙中所剩物质均呈黑色，由此可知葡萄糖、白砂糖、面粉中都含有______________元素。(2)如图2，加热碱式碳酸铜的实验过程中，观察到什么现象时也可说明碱式碳酸铜中含有与葡萄糖、白砂糖、面粉相同的某种元素？______________________。碳(或C)澄清石灰水变浑浊活动与探究二：探究葡萄糖的元素组成【设计方案】如图3所示(其中部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全)【查阅资料】①无水CaCl2易吸水。②含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O。③氧化铁的作用是使葡萄糖不完全燃烧生成的CO转化成CO2。(3)装置A中浓硫酸的作用是________________________。(4)装置C和D__________(填“能”或“不能”)对调，原因是___________________________________________________。除去氧气中的水蒸气不能装置C、D互调后无法测定反应生成的CO2和H2O的质量【数据处理】(5)下表是果果填写的实验报告，请你帮她完成。实验事实数据分析及结论1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64gCO2和1.08gH2O葡萄糖含有________________(填元素符号)元素

C、H、O(6)从定量实验的角度来看，要尽量减小实验误差。上述实验装置D、E中盛放的都是NaOH固体，各自的作用分别是______________________________________、___________________________________________________________________。D中NaOH吸收葡萄糖燃烧生成的二氧化碳E中的NaOH吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验的测定造成误差经典例题(2017·重庆B卷)“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。(1)图A中，可观察到__________(填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。典例1外焰(2)图B中________(填“左”或“右”)边试管发烫。(3)从图C中可得出燃烧的条件之一是__________________________，发生反应的化学方程式为_______________________。(4)图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与__________有关。左温度达到可燃物着火点

压强【思路点拨】

为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。Ⅰ.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_________(填名称)。典例2＞硫酸钠Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到_________________________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________________________________。红墨水液面左边高于右边

Ⅲ.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。20℃时，饱和的NaOH的乙醇溶液中溶质质量分数约为____________(精确到0.1％)。不饱和14.9％(5)取按下表比例配制的乙醇——蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH固体搅拌至有固体未溶解时，停止加入NaOH。烧杯编号乙醇体积∶蒸馏水体积溶解NaOH的质量/g①4∶11.1②3∶11.4③1∶13.1分析上表数据，可得出的结论是___________________________________________________。在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是_________________________________________________________________。当乙醇和水的体积比减小时，溶解氢氧化钠的质量增大HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水烧杯编号乙醇体积∶蒸馏水体积溶解NaOH的质量/g①4∶11.1②3∶11.4③1∶13.1【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、______________________、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。比较物质的溶解性【思路点拨】1.(2020·重庆A卷)下列课本中的实验均做了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是(

)A.测定空气里氧气的含量 B.证明分子在不停地运动

C.验证质量守恒定律 D.探究燃烧的条件A2.(2024·巴中)对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是(

)A.①探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂B.②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响C.③探究温度对分子运动速率的影响D.④探究铁、铜、银的金属活动性强弱B3.(2024·重庆B卷节选)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。酸和碱的中和反应如图所示。(1)为了控制稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是__