课时3-9-电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(三)之常见图像(人教版2019)

PAGEPAGE1课时3.9电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(三)——常见的图像类型一、强碱滴定一元酸曲线1、HR是一元酸。室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是()A．HR的电离常数Ka＝5×10－6B．图中X＜7C．a点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(R－)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)D．b点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(R－)＞c(H＋)2、已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.由图可知，c1>c2>c3B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)D.由pH=7溶液计算得:3、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/LHX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是()A.由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸B.滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点C.滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)D.若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1二、强碱滴定二元弱酸曲线4、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列说法正确的是()A.M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2mol/LB.N点溶液呈酸性，则c(Na+)<3c(HA－)C.若N点溶液pH=4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10−4D.V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+)<c(OH－)5、H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法正确的是()A.HX-的电离程度小于水解程度B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C.在pH=9时，H2X与NaOH恰好完全中和D.1L.0.1mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1mol6、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D.a点所得溶液中，V0=10mL7、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B.室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)三、强碱滴定三元酸曲线8、室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是()A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)C.想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)9、砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是()A.Na2HAsO4溶液显碱性B.H3AsO4溶液pKa2为2.2C.m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1D.n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)10、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是()A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)四、酸滴定盐或碱滴定盐曲线11、在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是()A.a点:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.d点:c(Cl-)=c(Na+)12、常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是()A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B.点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)13、已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随eq\f(nHA－,nA2－)变化的关系如图所示，以下说法不正确的是()A．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)B．Na2A溶液中：c(A2－)>c(HA－)C．H2A的第一步电离常数为10－7.2D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)14、常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.点②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)C.点③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)D.整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)五、物质的量分数曲线15、25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)=c(H+)B.pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0C.25℃时，Ka(HA)=1×10－5D.pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－116、298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka1(H3PO4)＝1.0×10－2.1B．Kh(H2POeq\o\al(－,4))＝1.0×10－6.8C．在NaH2PO4溶液中，c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(H3PO4)D．pH＞10时，主要离子反应为HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O17、已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X)随pH值的变化如图所示[已知：①δ(H2C2O4)=②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是()A.在a点，溶液对应的pH值为1.3B.pH=2.8时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+)D.lgKa2=-4.2六、对数曲线18、温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)19、常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是()A.直线M表示pH与lg的变化关系B.Ka2(H2A)=10-4.3C.交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D.f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)20、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是()A.曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]减小七、水的电离曲线21、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是()A.常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c点溶液中c(NH4+)<c(Cl—)D.c点溶质为NH4Cl22、常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图，下列分析正确的是()A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mo・L-1B.C点溶液的PH=aC.D点溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH2COOH)D.E点溶液中存在c(CH2COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)23、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(OH—)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.常温下，Ka(HA)约为10-5B.M、P两点溶液对应的pH=7C.b=20.00D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)八、导电能力曲线24、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)25、已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B.b点溶液中，c(NH4+)>c(CH3COOH)C.c点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c点水的电离程度小于d点26、电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B.d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点九、AG曲线27、化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.随着NaOH溶液的加入，增大B.25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C.b点溶液中存在D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d28、25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·L-1的二元酸H2A的、溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5C.P点时加入氨水的体积为10mLD.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小29、25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/LC.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为十、酸滴定碱曲线30、25℃时，用0．100mol·L-1盐酸分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的氨水和20.00mL0.100mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4B．10<a<20P点溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)D．水的电离程度：M>N>P31、常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-632、常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B.V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOHC.V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOHD.V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(三)】答案1、A。解析：根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1,0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3，则HR是弱酸，c(H＋)＝10－3mol·L－1，故HR的电离常数Ka＝eq\f(cH＋·cR－,cHR)＝eq\f(10－3×10－3,0.2－10－3)＝5×10－6，A项正确；b点酸碱恰好完全反应，为NaR溶液，由于R－水解溶液呈碱性，故X＞7，B项错误；a点时加入的n(NaOH)＝0.250mol·L－1×0.01L＝0.0025mol，n(HR)＝0.2mol·L－1×0.025L＝0.005mol，故a点得到的是等物质的量的HR和NaR的混合溶液，溶液呈酸性，则HR的电离程度大于R－的水解程度，粒子浓度大小为c(R－)＞c(Na＋)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；b点为NaR溶液，由于R－水解溶液呈碱性，故粒子浓度大小为c(Na＋)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。2、B均为cmol/L，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为VmL，生成的NaA为V×10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，Ka===，故D正确；故选B。3、C4、B5、A6、A7、CHA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是，HA-电离大于A2-水解，所以c(HA-)<c(A2-)，故C错误；根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正确。8、D【解析】磷酸的电离反应方程式为：H3PO4+H2PO4-;H2PO4-H++HPO42-;HPO42-H++PO43-;K1=(C(H+).C(H2PO4-))/C(H3PO4)C(H+)=K1C(H3PO4)/C(H2PO4-)A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2当PH=-2.2时，C(H3PO4)=C(H2PO4-)，所以A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2，正确；B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，由图像知c(HPO42-)>c(H2PO4-)，故B正确；C.由图像知溶液pH控制在4~5时，溶液中主要存在的是H2PO4-，所以想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5，故C正确；D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据物料守恒有：3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-),故D错误；答案D。9、B【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B错误；C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确；D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。10、B11、A12、D【解析】A.点a所示溶液就是0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液，该溶液因铵根离子水解而显酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正确；B.点b所示溶液中，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正确；C.点c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；D.点d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NH3·H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，D不正确。本题选D。13、C根据题图可知，随着HA－浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H＋)＞c(OH－)，故A正确；Na2A溶液中，A2－在溶液中水解程度较小，则c(A2－)＞c(HA－)，故B正确；H2A的第二步电离常数为K＝eq\f(cH＋cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝10－7.2，不是第一步电离常数，故C错误；当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，即：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故D正确。14、C【解析】A.点①所示溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知，溶液中阳离子还有铵根，所以c(Cl-)>c(Na+)，A不正确；B.点②所示溶液中pH>7，恰好有一半氯化铵发生反应NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，因为溶液显碱性，所以一水合氨的电离作用超过了铵根的水解作用，c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，B不正确；C.点③所示溶液中两者恰好完全反应得到氯化钠和氨水，由于一水合氨及水的电离平衡的存在，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，C正确；D.由物料守恒知，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，整个过程中不可能出现c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D不正确。本题选C。15、C16、BKa1(H3PO4)＝eq\f(cH＋·cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)，题图中H3PO4与H2POeq\o\al(－,4)两条曲线的交点表示c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(－,4))，在该点时，Ka1(H3PO4)＝c(H＋)＝1.0×10－2.1，A项正确；Kh(H2POeq\o\al(－,4))＝eq\f(cOH－·cH3PO4,cH2PO\o\al(－,4))＝eq\f(cH＋·cOH－·cH3PO4,cH＋·cH2PO\o\al(－,4))＝eq\f(KW,Ka1H3PO4)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－2.1)＝1.0×10－11.9，B项错误；从图像中可以看出，当H2POeq\o\al(－,4)的物质的量分数δ(X)接近于1时，溶液的pH约为5，溶液显酸性，H2POeq\o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，故c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(H3PO4)，C项正确；pH＞10时，随着c(OH－)增大，c(HPOeq\o\al(2－,4))减小，c(POeq\o\al(3－,4))增大，说明OH－与HPOeq\o\al(2－,4)反应生成POeq\o\al(3－,4)和H2O，D项正确。17、C【解析】A.在a点时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，Ka1=5.0×10-2==c(H+)，溶液对应的pH=-lgc(H+)=-lg5.0×10-2=1.3，故A正确；B.根据图像，pH=2.8时，溶质主要为HC2O4-，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故B正确；C.pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol·L-1，此时c(H+)=10-4.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(H+)，故C错误；D.pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则lgKa2=lg=lgc(H+)=-4.2，故D正确；故选C。18、D【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，Ka1=c()，Ka2=c'()，因为Ka1>Ka2，故c(H+)>c'(H+)，即pH<pH'，结合图象知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2≈10-5.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O)+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)<c(X2-)，D项错误。【名师点晴】本题受二元弱酸电离，以第一步为主，第二步电离常数小于第一步等思维定势的影响，误认为c(H)>c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混合溶液呈中性”条件的限制。本题主要考查弱电解质电离及电离常数的计算，难点在于选择两种粒子浓度相等条件下求电离常数。19、B20、A21、B【解析】A项，氨水中存在微弱电离：NH3•H2ONH4++OH-，由图中A点可得，常温下0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，所以Kb=≈mol/L=1×10-5mol/L，故A正确；B项，由图可知，a、b之间的点对应被促进的程度逐渐减小，最后水的电离被抑制，由图可知，c点水的电离程度最大，所以c点溶质为NH4Cl，故D正确。22、D酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正确；正确选项D。23、B【解析】A、－lgc水(H＋)=11，推出c水(H＋)=c水(OH－)=10－11mol·L－1，根据水的离子积求出溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，Ka==10－5，故A说法正确；B、N点水电离出H＋最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，故B说法错误；C、0－b点水的电离程度增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b=20.00mL，故C说法正确；D、M点pH=7，根据溶液电中性，存在c(Na＋)=c(A－)，M点后，c(Na＋)>c(A－)，故D说法正确。24、D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。25、D【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，根据NH3·H2O的Kb计算NH4+的水解平衡常数，比较NH4+的水解平衡常数与CH3COOH的Ka；C项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。26、B【解析】假设图中最上方的曲线为②，下方曲线为①；加入盐酸前，浓度均为的和二甲胺[]溶液，是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线①代表滴定溶液的曲线，曲线②代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.1~4.4之间，酚酞的变色范围：pH:8.2~10之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为,,d点