考点10-化学反应速率及影响因素(分层测试)(原卷版)

考点10化学反应速率及影响因素【合格考达标练】1．（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤减小反应物浓度A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④2．（2021·吉林·乾安县第四中学高一期中）下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是A．用冰箱保存食物B．过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应3．将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－14．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是()A.将Fe2O3由块状粉碎成粉末状B.保持容器容积不变，增加H2通入量C.保持容器内压强不变，充入N2D.保持容器容积不变，充入N25．（2021·吉林·延边二中高一期末）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO6．（2022·山东潍坊·高一期末）某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A．该过程中产生的气体为和B．能加快的分解C．、均被氧化D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去7．为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验①(常温下)实验②(常温下)实验③下列说法正确的是A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧列程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响【等级考提升练】8．（2021·山东济宁市·高一期中）a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：abc反应速率则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A． B．C． D．9．将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是A．CuSO4作催化剂B．加入硫酸铜溶液增大了c(SO)C．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积D．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池10．（2021·江苏·常州市武进区横山桥高级中学高一期中）向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析不正确的是A．Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小B．ab段说明反应很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高C．ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用D．bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值11．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）B．反应到6min时，C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：12．（2021·湖南高一期中）I．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3(1)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，V1=___________。(2)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，V2=___________。(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。13．（2021·黑龙江·双鸭山一中高一期末）(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C)=___________，A的转化率为___________；②写出反应的化学方程式：___________③B的起始的物质的量是___________mol；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键C—HO=OC=OH—O断裂1mol键吸收的能量/kJ41549774546316gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___________(填“吸收”或“放出”)约__________kJ热量。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；②a极的电极反应为：___________。【新情境创新练】14．（2022滨州市高一期末）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3。①该反应是____反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。A．曲线b表示有催化剂时的能量变化情况B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D．使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____mol‧L-1‧min-1③下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。a.容器中的压强不随时间变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键(3)人们曾认为N2+3H2=2N