2-3-化学反应的方向(作业检测)(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向一.选择题1．研究化学反应的方向具有重要意义。下列说法正确的是()A．电解水的反应属于自发反应B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<02．下列说法正确的是()A．放热反应都是自发的B．反应能否自发与温度有关C．熵增大的反应都是自发反应D．具有足够高能量的分子间发生的碰撞称为有效碰撞3．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH>04．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．该反应任何温度下都不能自发进行B．该反应是一个熵增加的反应C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用[已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS＜0时能自发反应]()A．会变 B．不会变C．不能确定 D．升高温度才会变6．下列有关说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．非自发反应在某些条件下也能够实现C．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应D．已知反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<07．下列有关说法中正确的是()A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0B．NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变8．其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)，据此分析下列说法正确的是()A．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0B．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发C．在图像反应Ⅱ中，说明正反应为吸热反应D．由图像反应Ⅱ可知该反应在任意温度下均可自发9．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是()A．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒10．在298K、101kPa下，下列说法不正确的是()反应1：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1＝－1648kJ·mol－1反应2：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393kJ·mol－1反应3：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH3＝－1480kJ·mol－1反应4：2FeCO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=2CO2(g)＋Fe2O3(s)ΔH4A．上述反应1、2、3、4在热力学上自发趋势都很大B．反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应C．自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率D．反应1不能表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式二.非选择题11．在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)熵变ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。12．回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”或“<”，下同)0，ΔS________0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g)。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。(3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为决定反应进行方向的因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。13．(1)工业上合成甲醇的反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012根据表中数据可判断ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，此反应________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：反应Ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反应Ⅱ.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2反应Ⅲ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3其对应