期末模拟卷05(提分拔高卷)高一化学期末仿真演练卷(必修第二册)(原卷版)

2020-2021学年新教材人教版高一化学期末仿真演练卷05（考试时间：75分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教必修第二册难度：★★★★☆一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染B．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．下列说法正确的是A．可用碘水检验淀粉是否水解完全B．油脂都不能使溴水褪色C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．工业上可用氢氟酸雕刻玻璃D．医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO44．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．利用铝热反应焊接铁轨B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理相同D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨5．下列反应中热量变化与图像不一致的是A．CO与O2反应B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．镁条和盐酸反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应6．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH37．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是()A． B．C． D．8．如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法错误的是A．该电池的总反应式为：B．当右侧Pt电极表面有0.2mol发生还原反应时，会有0.8mol向左移动C．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极D．该装置实现了化学能转化为电能9．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列有关反应制备：。下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．不存在同分异构体C．二苯基甲烷的分子式为D．二苯基甲烷分子中最多有13个碳原子在同一平面上10．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为B．反应进行到1s时，C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等11．下列实验方案中，实验装置正确且能达到相应实验目的的是选项ABCD方案目的验证浓硫酸的吸水性和脱水性验证苯和液溴能发生取代反应除去甲烷、乙烯混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子氢原子的活泼性12．普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13．检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是A．加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有B．加入浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，证明有C．加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有D．加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有14．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁C．通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的D．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液15．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该有机物可以与溴水发生加成反应B．该有机物可以与乙酸发生酯化反应C．该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应D．1mol该有机物最多可以和6molH2发生加成反应二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。16．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度17．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色18．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法错误的是A．D生成E的反应可能是氧化还原反应B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质C．当X是强酸时，E是H2SO4D．当X是强碱时，E是HNO219．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法错误的是()甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物质一定是催化剂V2O5B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1C．丙物质是O2D．d＝1520．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是A．此反应过程中转移了0.5mol的电子 B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C．参加反应的HNO3是0.4mol D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、填空题：本题共4小题，共45分。21．某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。（1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式____________________________________。（2）仪器B的名称是____________________________。（3）按图2所示连接好装置，首先____________________________________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________________________现象时，说明E中已制得硝酸。（4）若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________________(写名称)，作用是____________________。（5）请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________________________。22．过氧化氢分解一直是科学研究的热点。Ⅰ．研究温度对催化H2O2分解速率的影响（1）H2O2分解时，温度会明显上升，表明反应物总能量____________于生成物总能量。(填“高”或“低”)（2）按图1组装仪器，在试管中加入过氧化氢和蒸馏水，在恒温水浴中浸泡2min后，加入CuSO4溶液。实验记录和数据处理见表1。①必须使用恒温水浴的原因是____________________________。②实验c的第9min，生成O2物质的量为____________mmol(1mmol=10-3mol)，H2O2的平均反应速率为v(H2O2)=____________。③由实验a、b、c可知，升温加快O2生成。为确认升温时加快了H2O2自身分解还是加强了Cu2+的催化效果，需进一步开展实验d，其中x=____________，y=____________，结果表明后者成立。Ⅱ．研究过氧化氢燃料电池（3）一种过氧化氢燃料电池装置如图2。①“负载碳纳米管的碳纸”作____________极(填“正”或“负”)，发生____________反应(填“氧化”或“还原”)，补全其电极反应式：H2O2+2H++____________=2H2O。②电子的流向为____________(填选项序号)。a．镍网→外电路→碳纸b．碳纸→外电路→镍网c．碳纸→溶液→镍网d．镍网→溶液→碳纸③碳纳米管是理想的电极材料，以下说法不属于其优点的是____________(填选项序号)A．化学性质活泼B．导电性强C．耐腐蚀D．催化性能好E．表面积大（4）与利用化学反应放出的热量相比，利用燃料电池供能的显著优势是____________。23．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示。已知以下信息：①C的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平②G是具有果香味的液体。③相对分子质量相同的羧酸和酯互为同分异构体请回答下列问题：（1）B的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其可能发生的化学反应是____________(填选项序号)。a．氧化反应b．水解反应c．酯化反应（2）C的名称为____________。由C生成D，F生成G的反应类型分别是____________、____________。（3）D中官能团的名称是____________________，E的结构简式为____________________。（4）由F到G反应方程式为____________________________________________。（5）如图为实验室制取G的装置图，图中a试剂的名称为____________，其作用为____________________，实验结束后分离G的方法为____________________。（6）X是G的同分异构体，X能与NaHCO3溶液反应，写出一种符合要求的X的结构简式____________。24．（1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：①实验室制取淡水常用的操作①是___________________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________________________________。②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___________。③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)A苯B乙醇C四氯化碳④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加___________(填字母)来预防地方甲状腺肿。A碘酸钾B碘单质C氯化钾（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电