2-1-钠及其化合物-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第1课时活泼的金属单质——钠第二章

第一节

钠及其化合物推理预测钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性+11281Na从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。分组实验1.金属钠与氧气反应注意事项：1、必须用镊子取用钠，不能用手直接接触钠。2、切绿豆粒大小一块钠用于加热，不要过大。3、所有的钠都必须放回原试剂瓶!条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。深度思考1.根据上述实验你能总结出钠的物理性质（部分）吗？2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，分别写出发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移。第一块：_____________，第二块：______________，则失电子数_______(填“第一块”、“第二块”或“一样”，下同)多，生成产物的质量________多。3.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A.Fe和O2B.Na和O2

C.Zn和盐酸D.C和O2一样第一块C一、钠的性质（一）钠的物理性质

钠是一种银白色固体，具有金属光泽，硬度较小(可切割)，密度比煤油大。（二）钠的化学性质1.钠与非金属单质的反应4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2===Na2O2∆2Na＋Cl2===2NaCl点燃推理预测从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：

。分组实验2.金属钠与水反应实验要求：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小

钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放热

小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变红色反应生成碱

实验探究Na与水反应方程式可能为：（1）Na+H2O→NaOH+O2↑（2）Na+H2O→NaOH+H2↑请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟生成什么气体？如何验证？一、钠的性质2.钠与水的反应(1)化学方程式是:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是:2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。其中氧化剂为:H2O，还原剂为:Na。(2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。深度思考1.实验室里，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？钠着火时，能否用水灭火？若不能，应用什么灭火？2.某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。(1)将两块绿豆大小的钠分别同时投入甲、乙两个烧杯中，甲烧杯盛有10mL水，乙烧杯盛有10mL稀盐酸。两烧杯中钠反应

（填“一样”、

“甲烧杯”、

“乙烧杯”）剧烈。乙烧杯中发生反应的化学方程式为

。(2)将一块绿豆大小的钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中。观察到的现象是

。

发生反应的化学方程式为

。(3)将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是_____(填字母)。a.钠熔化成闪亮的小球

b.钠在液面上四处游动c.溶液底部有银白色物质生成 d.溶液变浑浊2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑乙烧杯浮、熔、游、响、生成蓝色沉淀2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑abd一、钠的性质3.钠与酸、碱和盐反应(1)钠与酸溶液的反应若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。(2)钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。(3)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和时，则析出盐)。三、钠的用途(1)制备高压钠灯

(2)制备钠的化合物

(3)制备某些金属（钛等）

(4)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂第2课时

钠的几种化合物第二章第一节钠及其化合物情景引入消防员常用水灭火，但有时水也能点火，你相信吗？小魔术——滴水生火取一团棉花，加一勺过氧化钠包好，放在石棉网上，滴加少许水，观察实验。推理预测1.Na2O与水、CO2的反应和CaO与水、CO2的反应类似，请写出Na2O与水、CO2的反应的方程式。2.Na2O2是氧化物吗？其与水反应生成什么产物呢？推测其与CO2反应生成什么产物呢？演示实验1.过氧化钠与水的反应反应的化学方程式：

；【实验操作】【实验现象】【实验结论】

。有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热，pH试纸变蓝离子方程式：

。演示实验2.吹气生火反应的化学方程式：

；【实验操作】【实验结论】深度思考1.Na2O2与水、CO2的反应反应是氧化还原反应吗？若是，请用双线桥法分析其电子转移情况并指出反应的氧化剂和还原剂。2.从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都是氧化物，它们都属于碱性氧化物吗？3.

Na2O2能与盐酸反应吗？若能，请写出其反应方程式。4.

Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，如：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO=Na2CO3；试分别根据Na2O2与CO2、CO反应的实质，写出Na2O2与SO2、

SO3反应的化学方程式。

5.在实验室保存Na2O2要注意哪些问题？密封保存，远离易燃物。一、钠的氧化物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成结构由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为2∶1由Na＋与O22-构成，Na＋与O22-数目比为2∶1氧元素化合价－2－1类别碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体生成条件Na与O2在常温下反应Na与O2在加热条件下反应与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与H＋反应Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑用途用于制备NaOH等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na2O＋O2===2Na2O2∆实验探究1.探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性盐Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向两支分别装有Na2CO3、NaHCO3（各约1g）的试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象初步结论：白色粉末细小的白色晶体加水结块，变成晶体，温度计示数上升，说明有放热现象加水部分溶解，温度计示数下降，说明有吸热现象完全溶解固体量减少，部分溶解溶液呈红色溶液呈浅红色Na2CO3加少量水变成晶体；Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度较大；Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热；Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3溶液的碱性稍强深度思考1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，请分析此过程中的主要变化与现象并写出发生主要变化的化学方程式。2.室温下,向下列溶液中通入足量CO2,最终一定有沉淀（或结晶）析出的是（）A.饱和石灰水B.饱和纯碱溶液C.饱和小苏打溶液D.饱和CaCI2溶液B实验探究2.探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【实验操作】反应的化学方程式：

。热稳定性：Na2CO3

(填“>”或“<”)NaHCO3。【实验现象】【实验结论】

。烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？实验探究3.探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应【实验操作】反应的化学方程式：

。反应的离子方程式：

。【实验现象】【实验结论】

。两支试管中都产生无色气泡，气球膨胀，加入碳酸氢钠的试管中产生气泡的速率更快，气球膨胀得更大深度思考下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg2.能否用稀盐酸鉴别等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？3.有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？C二、

Na2CO3和NaHCO3物质Na2CO3NaHCO3俗名色、态溶解性水溶液酸碱性强弱热稳定性与盐反应（与HCl）与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]与可溶性钙盐、钡盐反应（与CaCl2、BaCl2）相互转化用途纺织、制皂、造纸、制玻璃制药、焙制糕点Na2CO3NaHCO3/NaOH