化学反应与能量变化(A级基础练)(人教版2019必修第二册)(原卷版)

\第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（限时：30分钟）一、选择题1．风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是A．可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B．有效减少二氧化碳，控制温室效应C．风能是一种清洁的环保型能源 D．风力发电是化学能转变为电能2．下列化学电池属于高效、环境友好电池的是A．镍镉电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．铅蓄电池3．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能4．生活离不开能量。下列装置工作过程中，主要将化学能转化为热能的是()A． B． C． D．5．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A．2H2+O2=2H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6．放热反应一定是()A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B．贮存能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为化学能C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O9．下列叙述不正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应一般是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定10．下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．如图所示，该反应是吸热反应11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨和金刚石是同位素12．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热量，下列说法错误的是A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键B．该反应中的热量变化如图所示C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染13．2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多14．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是正极D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极15．下列装置能形成原电池的是()A．①②③⑦ B．①②⑤⑥C．①②③④ D．①②③⑥⑦16．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸17．某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是()选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnCuSO4溶液DFeZnZnSO4溶液18．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断下表中所列M、N、P可能是（）A．锌、铜、稀硫酸 B．铜、铁、稀盐酸C．银、锌、硝酸银溶液 D．锌、铁、硝酸铁溶液19．如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原20．下列有关电池的说法中不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．充电电池可以无限制地反复使用C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．废旧电池不能乱扔，需回收处理21．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N22．下列判断正确的是A．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行B．放热反应一定可以设计成原电池C．燃料电池的能量转化率可达到100%D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极23．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应二、非选择题24．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。25．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/(kJ/mol)参考价格/(元/kg)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最适宜作储能介质的是_______(填字母)。A．CaCl2·6H2OB．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2OD．Na2S2O3·5H2O26．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝365