(好题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139549]硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的还原剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有硫氧键生成2．(0分)[ID：139545]科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离：2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是A．PCl5分子中的化学键为极性键B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性C．PCl呈正四面体构型D．PCl中P只用3s、3p轨道参与成键3．(0分)[ID：139535]下列叙述正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子4．(0分)[ID：139528]下述关于共价键的说法正确的是A．一般来说σ键键能小于π键键能B．不同原子间的共价键至少具有弱极性C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数5．(0分)[ID：139527]2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A．原子半径:X>Y>Z B．该化合物中Z的化合价均呈-2价C．元素的非金属性:X>Z D．Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大6．(0分)[ID：139577]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>YB．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>YC．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键7．(0分)[ID：139569]意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN−N单键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．破坏N4分子中化学键需要释放能量C．N4分子中N−N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将放出882kJ热量8．(0分)[ID：139524]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为NA9．(0分)[ID：139522]现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质的分子是非极性分子D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体10．(0分)[ID：139519]下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H211．(0分)[ID：139512]下列说法正确的是A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同12．(0分)[ID：139506]下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是A．键能：C—N<C=N<C≡NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键二、填空题13．(0分)[ID：139798]用序号填空：在①Ar②CO2③Cl2④NaOH⑤Na2S六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。14．(0分)[ID：139786](1)①的空间结构呈___________(用文字描述)；②写出的电子式___________。(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。15．(0分)[ID：139781]第四周期中的18种元素具有重要的用途。(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。16．(0分)[ID：139765]某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为__，其原子核外有__种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为__，中心原子采用___杂化，分子立体构型为__。17．(0分)[ID：139759]a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。18．(0分)[ID：139718]据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。(4)常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。②和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。19．(0分)[ID：139711](1)根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。①在a．苯、b．、c．、d．、e．五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有______(填字母)。分子的空间结构是______，是______(填“极性”或“非极性”)分子。②常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是______(填“极性”或“非极性)分子。③金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。。易溶于______(填字母)。a．水b．c．(苯)d．溶液(2)已知白磷()的结构如图所示，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______个原子结合成正四面体形结构，它应该是______(填“极性”或“非极性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为______。20．(0分)[ID：139704](1)的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为___________，中含有键的物质的量为___________mol。(2)中，Al的轨道杂化方式为___________；列举与空间结构相同的一种离子和一种分子：___________、___________(填化学式)。(3)①、②、③、④HCHO四种分子均能与发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是___________，这四种分子中碳原子采取杂化的是___________(填序号)。(4)用价层电子对互斥模型推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________；分子中的键角___________120°(填“＞”“＜”或“=”)。三、解答题21．(0分)[ID：139684](1)黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。试回答下列问题：①基态Cu原子的价电子排布式为___________。②从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)血红素是吡咯()的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：①已知吡咯中的各原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为___________。②1mol吡咯分子中所含键的总数为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯中的大π键应表示为___________。(3)石墨烯(结构如图1所示)是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(结构如图2所示)。氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是___________，该C原子与相邻C原子形成的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)石墨烯中1号C与相邻C形成的键角。22．(0分)[ID：139681]磷化氢(PH3)是常见的储物熏蒸杀虫剂，广泛应用于粮食、烟草、中草药等行业的杀虫作业。回答下列问题：(1)NH3、PH3、AsH3的组成和结构相似，但NH3、AsH3的沸点均高于PH3，原因分别是____(2)在密闭粮仓内放置磷化铝(AIP)片剂，与水蒸气反应产生PH3气体，该反应的化学方程式为____。(3)PH3有剧毒，熏蒸杀虫的同时可被粮食吸附，并发生下列变化(未配平)：①PH3+O2→P2H4+H2O②P2H4+O2+H2O→H3PO2③H3PO2+O2→H3PO3④H3PO3+O2→H3PO4(无毒)P2H4的电子式为_____；H3PO3的名称为亚磷酸，H3PO2的名称为______；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；H3PO2、H3PO3能与过量NaOH反应分别生成NaH2PO2、Na2HPO3说明H3PO2为一元酸，分子中仅有1个H原子能被电离成为H+，可推断其结构式为，同理，可推断亚磷酸H3PO3的结构式为______。(4)PH3杀虫的机理尚不够清楚，研究发现PH3能断裂虫体内HOOCCH(NH2)CH2S-SCH2CH(NH2)COOH(胱氨酸)或多肽链或酶中的二硫键，将其转化为巯基(—SH)，可能是其杀虫机理之一、假定PH3与胱氨酸(用RS—SR简化表示)按物质的量2：1发生反应，产物之一为HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸，用RSH简化表示)，则可推测反应的化学方程式为______。(5)PH3能与硝酸银溶液反应生成黑色磷化银(Ag3P)沉淀和硝酸，据此可以用浸有5%AgNO3溶液的试纸检测熏蒸后的粮堆中是否存在PH3。PH3与硝酸银溶液反应的离子方程式为_______。23．(0分)[ID：139673](1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是___________(填序号)。a．和都是极性分子b．在水中易形成氢键c．溶于水建立了如下平衡：d．是一种易液化的气体(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构是___________。与相比，___________的熔点较高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。24．(0分)[ID：139672]磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。(4)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。(5)中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。(6)的空间构型为_______(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。25．(0分)[ID：139646]氮是动植物生长过程中不可缺少的元素，其单质及其化合物有着广泛的用途。回答下列问题：(1)肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)都可用作火箭的燃料。①N2H4、C2H8N2、N2O4中氮元素的质量分数由小到大的顺序为__。②液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式：___。(2)将28gFe完全溶于一定量的HNO3溶液中，若只产生N2O、NO两种气体，该混合气体体积为5.6L(标准状况下)，并且检测到溶液中金属阳离子只有Fe2+。①与N2O互为等电子体的一种分子为__，其空间构型为___。②写出上述Fe与HNO3反应生成N2O的离子方程式：___。③生成的N2O、NO的物质的量之比为___。26．(0分)[ID：139618](1)画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56g样品溶于HCl，产生2.80LH2(101.325kPa，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。画出该聚合物的结构式______。②单体A、C、D按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。简述原因______。【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷参考答案**科目模拟测试一、选择题1．B【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，选项A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B不正确；C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C正确；D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D正确；答案选B。2．D【详解】A．PCl5分子中的化学键为P-Cl，为极性共价键，A说法正确；B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl、PCl，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；C．PCl中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；D．PCl中心P原子，孤电子对数=(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；答案为D。3．D【详解】A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于化学键所致，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响其物理性质，故A错误；B．PCl3分子中三个P−Cl键完全相同，所以键长、键角都相等；PCl3分子中中心原子P的价层电子对数=3+=4，P原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；C．NH3分子中N原子和CH4分子中C原子都是sp3杂化，所以N、C原子都形成4个杂化轨道，故C错误；D．BeCl2为共价分子，两个Be−Cl键间的夹角为180°，说明分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D正确；答案选D。4．B【详解】A．σ键是通过原子轨道头碰头形成的，其电子云重叠较大，而π键是通过原子轨道肩并肩形成的，其电子云重叠较小，因此，一般来说σ键键能大于π键键能，A不正确；B．不同原子对共用电子对的作用力是不同的，共用电子对必然会发生一定的偏离，因此，不同原子间的共价键至少具有弱极性，B正确；C．双键中的两个共价键是不同的，其一为σ键，另一个为π键，σ键键能大于π键键能，而单键只能是σ键，所以，相同原子间的双键键能不是单键键能的两倍，C不正确；D．原子形成共价键的数目不一定等于其基态原子的未成对电子数，因为原子在形成共价键时，通常处于激发态，激发态的原子的未成对电子数目不一定等于其基态原子的，原子形成共价键的数目通常等于其激发态原子的未成对电子数，若形成大π键则不相等，D不正确。本题选B。5．D6．B7．D【详解】A.N4为N元素形成的一种单质，不是化合物，故A错误；B.破坏N4分子中化学键需要吸收能量，故B错误；C.N4分子的结构为正四面体形，键角为60°，故C错误；D.1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ热量，故D正确；故选D。8．D9．B【详解】A．根据该分子的结构示意图可知一个分子中有4个S原子，4个N原子，所以分子式为S4N4，故A错误；B．该分子中含有两个硫原子之间形成的非极性键，还有氮原子和硫原子形成的极性键，故B正确；C．该物质正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，该物质和S2N2均为化合物，故D错误；答案选B。10．B11．A【详解】A.PCl3分中P原子中的最外层电子为5，Cl原子中的最外层电子为7，P与Cl原子形成3个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2分子中2个Cl原子形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2O分子中O原子与Cl原子各形成1个共用电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；B.分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关，HF分子比HCl分子稳定是因为H—F键的键能大于H—Cl键的键能，B错误；C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar、S2−、K+化学性质不同，C错误；D.CaCl2为离子化合物，只存在离子键，CaSO4为含共价键的离子化合物，既存在离子键也存在共价键，CaCl2和CaSO4中化学键的类型不完全相同，D错误；答案为A。【点睛】分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱，而分子间作用力决定分子晶体熔沸点的高低。12．C【详解】A．键能：单键双键三键，键能：C—NC=NCN，A项正确；B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：IBrCl，键长：I—IBr—BrCl—Cl，B项正确；C．H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3杂化，H2O分子中O上有两对孤电子对，NH3分子中N上只有一对孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，分子中的键角：H2ONH3，H2O分子中键角为105º，NH3分子中键角为107º，C项错误；D．σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：σ键π键，D项正确；答案选C。二、填空题13．②③⑤④①②④⑤【详解】①Ar中不存在化学键；②CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间只存在共价键；③Cl2是双原子分子，只存在共价键；④NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物；⑤Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，是离子化合物；故只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键，又存在共价键的是④，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②，属于离子化合物的是④⑤。14．V形【详解】(1)①水有三队孤电子和一个空轨道，其中孤对电子和空轨道对氧分子的作用力不同没所以不是直线形是V形；②的电子式为；(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅生成单质硅与一氧化碳的化学方程式为15．分子晶体sp3Br＞Se＞AsCN-(或)三角锥形3d34s2Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga【分析】根据四溴化锗的熔沸点高低判断晶体类型；根据价层电子对个数=σ键个数+(a-xb)计算判断中心原子的杂化类型和空间构型；根据电负性和电离能的变化规律分析解答。【详解】(1)四溴化锗的熔沸点低，所以GeBr4是分子晶体；锗与溴形成四个共价键，所以中心原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为：分子晶体；sp3；(2)同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，所以第四周期VA-ⅦA族元素的电负性由大到小的顺序：Br＞Se＞As，故答案为：Br＞Se＞As；(3)CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN-、，NH3中N原子的价层电子对数=3+=4，采用sp3杂化，有一个弧对电子对，所以分子的空间构型为三角锥形，故答案为：CN-(或)；三角锥形；(4)钒为23号元素，基态原子的简化电子排布式式[Ar]3d34s2，其价电子的排布式为3d34s2，Zn原子的价电子排布式为3d104s2，价电子中3d、4s轨道为全充满状态，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，故答案为：3d34s2；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga。16．sp3三角锥形【分析】X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其电子排布式为1s22s22p3，其为氮元素。【详解】由上面分析可知，X元素为氮元素，电子排布式为1s22s22p3，则其价电子排布图为；其原子核外有7个电子，则有7种不同运动状态的电子；其最低价氢化物为NH3，电子式为，中心原子的价层电子对数为4，则采用sp3杂化，由于受孤对电子的排斥作用，其结构不对称，分子立体构型为三角锥形。答案为：；7；；sp3；三角锥形。17．COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键分子中的共价三键的键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大【分析】a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为，c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为，d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为，据此作答。【详解】(1)由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，且a单质可用作半导体材料，则a是Si，其基态原子的核外电子排布式为。(2)b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为；一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒。(3)c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为；的电子式为：；分子中的化学键为非极性键；分子中的共价三键的键能很大，所以分子很稳定。(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为；的结构式为；分子中有3个键和2个键。18．Cr减弱HCOOH、分子间存在氢键，且HCOOH分子间氢键更强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强HCHO中C原子采取杂化，HCHO中C原子采取杂化【详解】(1)原子轨道处于全充满、半充满、全空状态时，体系更稳定，基态、、、、的价电子排布式分别为、、、、，则基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”；(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为，该元素为；(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的键，说明在催化剂条件下键更容易发生断裂，其键能降低，即导致C与H之间的作用力减弱；(4)①、分子间存在氢键，且分子间氢键更强，分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点；②中C原子采取杂化，分子为正四面体结构，中C原子采取杂化，分子为平面三角形结构，故中键角较大。19．ac直线形非极性非极性bc33非极性能【详解】(1)①、中每个碳原子与3个原子形成3个键，碳原子采取杂化；、中每个碳原子形成4个键，采取杂化；中C原子的价电子数为，碳原子采取杂化，为直线形非极性分子；故答案为：ac；直线形；非极性；②、是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，是非极性分子，故答案为：非极性；③由易挥发，可知为共价化合物，由于为正四面体形，所以为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案为：bc；(2)分子中每个P原子与3个P原子以3个共价键结合成正四面体形结构，属于非极性分子；是直线形分子，属于非极性分子，故能溶于；P原子形成3个键，且有一对孤电子对，所以P原子采取杂化；故答案为：3；3；非极性；能；。20．键①③④＜【详解】(1)根据分子结构示意图，的价层电子对数，采取杂化；中含有键的物质的量为=；(2)中，的价层电子对数，所以原子为杂化；无孤电子对，空间结构为正四面体形，所以与空间结构相同的离子有、等，分子有等；(3)发生加成反应时破坏的均是键，四种分子的碳原子轨道杂化类型分别为、、、，采取杂化的是①③④；(4)由价层电子对互斥模型可知，分子中原子的价层电子对数，原子的轨道杂化方式为，模型为平面三角形，中心原子含有1个孤电子对，故的空间结构为V形，孤电子对的斥力使分子中的键角减小，小于120°。三、解答题21．＞2杂化＜22．氨分子间形成氢键，AsH3的相对分子质量较大，分子间作用力较大AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3次磷酸3：22PH3+RS—SR=2RSH+P2H4PH3+3Ag+=Ag3P↓+3H+23．d非极性①③直线形甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇羧酸都能与形成分子间氢键【详解】(1)极易溶于水主要是因为分子与分子间形成氢键，另外和都是极性分子，和能够发生化学反应也是影响的水溶性的因素，a、b、c不符合题意；易液化是因为分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d符合题意。故答案为：d。(2)、是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，是非极性分子。故答案为：非极性。(3)苯、、、、分子中碳原子的杂化方式分别是、、、、。与的空间结构类似，都是直线形。结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故的熔点高于。故答案为：①③；直线形；。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是他们与水分子之间能形成氢键。故答案为：都能与形成分子间氢键。24．正四面体4三角锥形低分子间存在氢键O正四面体形易溶于水【详解】(1)中中心P原子的价层电子对数为，不含孤电子对，因此其空间构型为正四面体，P原子采取杂化方式，形成4个杂化轨道，故答案为：正四面体；4；；(2)中中心N原子的孤电子对数为，价层电子对数为，杂化类型为杂化，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的轨道为半充满稳定结构，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能：，故答案为：；；(3)乙二胺中N原子形成3个键，有1个孤电子对，杂化轨道数为4，采取杂化，C原子形成4个键，杂化轨道数为4，采取杂化，故答案为：；；(4)元素与N位于同主族，的氢化物()分子的立体结构与N的氢化物()分子的立体结构相同，均为三角锥形；的沸点比的沸点低，是因为分子间存在氢键，故答案为：三角锥形；低；分子间存在氢键；(5)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：；中H元素显正价，P元素显负价，则电负性：，由此可得电负性：，故中，电负性最高的是氧(O)，P与O原子形成4个键，且无孤电子对，则P采用杂化，P的杂化轨道与O的轨道形成键，故答案为：O；；；(6)的中心S原子最外层有6个电子，按照模型，价层电子对数为4，故中的S原子为杂化，空间构型为正四面体形，形成双键的碳原子为杂化，四个键均为单键的碳原子为杂化；抗坏血酸分子中有四个羟基，羟基为亲水性基团，则抗坏血酸易溶于水，故答案为：正四面体形；；易溶于水。25．N2O4＜C2H8N2＜N2H4N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑CO2直线型8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O1:4【详解】(1)①N2H4中氮元素的质量分数为85.7%，C2H8N2中氮元素的质量分数为46.6%，N2O4中氮元素的质量分数为30.4%，所以氮元素的质量分数由小到大的顺序为N2O4＜C2H8N2＜N2H4；故本题答案为：N2O4＜C2H8N2＜N2H4；②液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体即氮气和水蒸气，化学方程式：为N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑，故本题答案为：N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑；(2)①N2O含有3个原子，价电子总数为17个，互为等电子体的一种分子为CO2，其空间构型为直线型，故本题答案为：CO2；直线型；②Fe与HNO3反应生成硝酸铁，一氧化二氮和水，离子方程式：8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O，故本题答案为：8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O；③28gFe为0.5mol，因为溶液中金属阳离子只有Fe2+，所以铁转移了1mol电子，产生N2O、NO两种气体该混合气体体积为5.6L(标准状况下)，即混合气体的物质的量为0.25mol，假设生成N2O为xmol，则生成NO为(0.25-x)mol，根据电子得失守恒得：8x+(0.25-x)×3=1解得x=0.05mol，即生成N2O为0.05mol，生成NO为0.2mol，所以N2O、NO的物质的量之比为1:4，故本题答案为：1:4。【点睛】Fe与HNO3溶液反应，产物会随着硝酸浓度的改变而改变，不能根据化学方程式进行计算时，可根据电子得失守恒来计算，此为解题的关键。26．、ω(Al)=53%，ω(Mg)=47%ACD以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为12：12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的B后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出D中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的【详解】(1)小分子C3F4的结构可能为F2C=C=CF2和FC≡CCF3，F2C=C=CF2的Lewis结构为，分子中两头碳原子的杂化发生为sp2杂化，中间连有两个双键的碳原子为sp杂化，FC≡CCF3的Lewis结构为，分子中含有单键碳原子和三键碳原子，单键碳原子的杂化发生为sp3杂化，三键碳原子的杂化发生为sp杂化，故答案为：、；(2)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑，101.325kPa，0℃条件下，2.80L氢气的物质的量为=0.125mol，设铝的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，由合金的质量可得27x+24y=2.56①，由方程式可得1.5x+y=0.125mol②，解联立方程式可得x=y=0.05，则镁的质量分数为×100%≈47%，的质量分数为×100%≈53%，故答案为：ω(Al)=53%，ω(Mg)=47%；(3)①单体A与单体B发生如图所示的加聚反应生成高聚物，间通过氢键形成结构更复杂的，故答案为：；②单体A、C、D按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合时，亲电基团与亲核基团比例为12∶12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的B后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出D中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的，故答案为：ACD以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为12∶12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的B后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出D中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的。2016-2017年度第*次考试试卷参考解析【参考解析】**科目模拟测试一、选择题1．2．3．4．5．解析：由化合物的结构式知，X只共用1对电子对、Y可共用4对电子对、Z可共用2对电子对、又知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素、结合化合物可用于杀菌消毒，可以推断X、Y、Z和化合物分别为H、C、O和过氧乙酸，据此回答；【详解】A.H的原子半径最小，A错误；B.该化合物中存在Z—Z键，是非极性共价键，故Z的化合价并不全呈-2价，B错误；C.元素的非金属性:X<Z，C错误；D.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大，D正确；答案选D。6．解析：K是红棕色气体，K是NO2，丙的浓溶液具有强氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反应生成硝酸，乙是常见的气体，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常见的固体，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。【详解】A．同周期元素从左到右电负性增大，C、N、O三种元素电负性：O>N>C，故A正确；B．ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能：N>O>C，故B错误；C．C、N、O与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正确；D．由H、C、N、O构成的化合物NH4HCO3中含有离子键，故D正确；答案选B。7．8．解析：由图可知过程①为固体表面吸附NO分子的过程，过程②中发生了旧化学键的断裂：2NO=2N+2O；过程③为新化学键的形成过程：2N=N2、2O=O2。过程④为解吸过程，据此进行解答。【详解】A.NO中氮原子和氧原子以共价键相结合，NO只含有共价键，属于共价化合物，A正确；B.O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子，由同种元素形成的共价键为非极性共价键，B正确；C．由分析可知，过程②为2NO=2N+2O，NO中的化学键断裂，吸收能量，过程③为2N=N2、2O=O2，形成新化学键，释放能量，C正确；D．11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5molN2转移的电子数为0.5×4mol=2NA，D错误。答案选D。9．10．解析：根据分子的组