金属氧化物相关化学反应 专题练习 浙教版九年级上学期科学

金属氧化物相关化学反应一、单选题（共6题；共12分）1.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（

）A.

B.

C.

D.

2.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(

)A.

CO

B.

Fe2O3

C.

CO2

D.

Fe3.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，下列说法正确的是(

)A.

木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B.

两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.

两个实验中都可观察到红色固体变黑

D.

两个实验的操作中都要防止液体倒吸4.小科用锌、氧化铜和足量的稀硫酸为原料制取单质铜，实验装置如图所示。下列有关分析正确的是(

)A.

实验中，浓硫酸起到干燥氢气的作用

B.

实验中，要得到6.4克铜，需要6.5克锌参加反应

C.

实验时，应该先点酒精灯，再加入稀硫酸

D.

实验时，可观察到试管内红色粉末变黑5.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（

）

装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气

C.

待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D.

该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验6.如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，则在这两实验中（

）A.

都要先加热再通气体

B.

都能观察到红色固体变黑的现象

C.

都发生了置换反应

D.

氢气、一氧化碳都具有还原性二、多选题（共1题；共3分）7.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（

）A.

该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B.

m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C.

m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D.

m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同三、填空题（共2题；共4分）8.如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________。（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________。9.如图是氢气还原氧化铜实验装置。（1）某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是________。（2）另一同学利用图中装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做的优点是________。四、解答题（共13题；共100分）10.小菁为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。（1）现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出纯铁多少吨？（2）在利用如图装置进行实验时，小菁得到如下两组数据（杂质不参加反应）你认为他应该选用了________（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因________。（写出一点即可）反应前反应后A组玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g玻璃管和固体物质的质量m2gB组烧杯和澄清石灰水的质量m3g烧杯和烧杯中物质的质量m4g11.我国是钢铁生产大国，炼铁的主要原料是焦炭和铁矿石(主要成分是氧化铁)，在炼铁过程中温度的控制至关重要。资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1．2克，反应后得到白色沉淀的质量为10克。请解答下列问题：（1）气体A的化学式为________

。（2）计算气体A的质量。推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程)赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。某赤铁矿含氧化铁为50%，现有该赤铁矿石50t，试计算：这些赤铁矿石中含铁元素的质量。13.某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。（1）图a最右端的酒精灯的作用是________。（2）固体样品中氧化铁的质量是________克。（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位)14.某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。请计算：

（1）在加热固体样品前，先通一会儿一氧化碳，其目的是________。（2）固体样品中氧化铁的质量是________克；（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出具体解题过程）16.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．（1）请写出发生在玻璃管内的化学方程式________．（2）上述实验过程中，在加热前后都要通一会儿CO气体的作用是：①________；②________．（3）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为多少？（请选择合适数据进行计算，并写出计算过程）19.在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）（1）玻璃管内观察到的现象是________。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指________的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法________。20.现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：（1）实验时应该________（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中，理由是________。（2）当8克氧化铜完全反应生成单质铜，需要至少消耗几克的锌？（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。21.学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验。至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示：（1）图2中M点的含义是________。（2）20-16.8=3.2，3.2克是________的质量。（3）如果将另一份含l0克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量(根据化学方程式列式计算)________。22.将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。（1）此实验说明氢气具有

；A.氧化性B.可燃性C.还原性D.助燃性（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，其可能的原因是________.（3）若生成的红色固体铜为3.2克，则氢气要还原多少克氧化铜________?五、实验探究题（共4题；共14分）23.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。

（1）装置A中反应的化学方程式是________。（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数B中的最佳试剂是________(填序号)①澄清石灰水

②氢氧化钠浓溶液

③稀盐酸

④水（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③________。（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g。同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为________。24.某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。（1）有下列实验步骤:a.加热；b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空:实验开始时,应先进行________操作。（2）在C处放置一燃着的酒精灯,目的是________。（3）①和②两个酒精灯先点燃________。25.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验（1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。（3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为________。26.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取10克干燥样品进行实验。（1）在实验中，甲和丁装置的作用是一致的，因此有同学认为反应前后均需要进行质量的测量，对此提出你的看法________；（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量，进而求出氧化铜的纯度。小陈想根据装置丁的质量变化进行计算，请算出氧化铜样品的纯度（用代数式表示）________；反应装置丙质量/g装置丁质量/g前AC后BD（3）小陈的计算结果比实际值大，请分析导致这一结果的原因可能是

。A.装置的气密性不够B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.氧化铜样品没有完全反应

答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】D二、多选题7.【答案】B,C三、填空题8.【答案】（1）CO和空气混合，加热可能会发生爆炸

（2）收集CO，防止污染空气9.【答案】（1）黑色粉末变红色，管口出现小水珠

（2）更节能，操作方便，安全四、解答题10.【答案】（1）设理论上可炼出含纯铁的质量为x。160/112=5000t×80％/xx=2800t

（2）A；石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差

11.【答案】（1）CO2

（2）设气体A的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100x10g44xx=4.4g

（3）根据现象判断黑色固体没有铁和碳铁元素的质量=32g×112160氧元素的质量=32g+1.2g-4.4g-22.4g=6.4g若固体B的化学式为FexOy，则x：y=22.4g56所以固体B的化学式为：FeO12.【答案】赤铁矿石中含铁元素的质量为50t×50%×11213.【答案】（1）除掉剩余尾气中的CO，防止对空气造成污染

（2）8

（3）设反应后生成FeCl2和H2的质量分别为X和YFe+2HCl=FeCl2+H256127211.2gXY5611.2g解得：X=25.4gY=0.4gFeCl2%=25.4g100g+11.2g−0.4g×100%14.【答案】（1）排尽试管内的空气，防止爆炸

（2）8

（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56127211.2gxy56:11.2g=127:x

56:11.2g=2:yX=25.4g

y=0.4g则溶质的质量分数为25.4g/(100g+11.2g-0.4g)×100%=22.9%15.【答案】（1）去尾气中的CO，防止空气污染

（2）由图像可知，反应结束后固体质量减少，减少的质量为参加反应的氧化铁中氧元素质量，所以氧化铁质量为（13.6g-11.2g）÷48160=8g；

（3）由图像可知，反应后固体质量为11.2g，即铁的质量，设生成氯化亚铁质量为x、设生成氢气质量为y

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

56

127

2

11.2g

x

y

5611.2g=127x16.【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2

（2）排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；防止铁重新被氧化

（3）解：装置B增重m3g，说明有m3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成m3CO+Fe2O3高温__

160

132

X

m3g160XX=40所以样品中含氧化铁的质量分数是：40m317.【答案】（1）还原；黑色固体变红色

（2）m二氧化碳=54.4g-50g=4.4g设样品中氧化铜的质量为xCuO+CO=Cu+CO28044m4.4g80mx=8gP%=8g÷10g=80%

（3）氧化铜中氧元素18.【答案】（1）还原；黑色固体逐渐变红色

（2）解：CuO+COΔ_Cu+CO28044x54.4-50列比例式，解得x=8g；CuO%=8g/10g=80%

（3）参与反应的氧化铜中的氧元素

（4）用酒精灯点燃19.【答案