山西晋城2024至2025学年高三上学期9月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE1高三化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Co59Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列成语涉及的物质中含金属材料的是（）A．水乳交融 B．成城断金 C．宗匠陶钧 D．纸落云烟2．分类是化学学习中的重要方法。下列分类正确的是（）A．电解质：NaCl、C60 B．键角相同：CH4、P4C．化学键类型相同：Cr、Si D．化合物：NH3、Fe（OH）33．下列有关化学用语的说法错误的是（）A．2-甲基-1-丁醇的键线式： B．NH3的空间结构模型：C．HClO的电子式： D．小苏打的化学式：NaHCO34．下列实验操作或处理方法正确的是（）A．用剩的电石投入废液缸中B．用浓氨水溶解试管中的银镜C．用碱式滴定管盛装酸性K2Cr2O7溶液D．在通风橱中做H2S和Cl2反应实验5．下列有关我国振奋人心的科技成果解读错误的是（）A．“人造太阳”：核聚变中和互为同位素B．“国产大飞机C919”运营：燃料中生物柴油是混合物C．“火星探测”：火星上水合硫酸盐和SiO2都是离子化合物D．“人工智能”：改善人们生活方式，提高生活品质6．一定条件下发生反应：。下列关于该反应的叙述错误的是（）A．氧化性：Ag2O2>HMnO4B．当溶液变红色时表明已发生反应C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1D．0.1molAg2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×10237．下列离子组在指定条件下能大量共存的是（）A．在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl-B．在0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Mg2+、Na+、、C．在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、D．在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl-8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B．铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色D．密度为1.1g·cm-3的NaCl溶液与密度为1.2g·cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm-3与1.2g·cm-3之间；Na-K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间9．SO2和Cl2两种气体的制备和性质一体化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是（）A．制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性C．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀10．“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法错误的是（）A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或WB．工业制硝酸的基础是X到YC．雷雨天空气中存在的物质转化：D．汽车尾气处理中可能涉及反应：11．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜片加到氯化铁溶液中：B．将过氧化钠加入水中：C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：D．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：12．设为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。下列叙述正确的是（）A．反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为B．反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于D．反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为13．“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是（）A．简单离子的半径：Z>W>YB．最简单氢化物的稳定性：Y>W>XC．常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应D．化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色14．下列实验的操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀该无色溶液中含有B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水开始无明显现象，后溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某无色气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该无色气体中一定含有CO2D向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水溶液变蓝淀粉未发生水解二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐（K·Hg）还原氯化铝（Al2Cl6），然后在低压下加热所得的铝汞齐（Al·3Hg）使汞气化（在空气中汞不和氧气反应）。回答下列问题：（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是_______（任答一条）。（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是_______，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为_______，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作?_______（填标号）。A．过滤 B．蒸馏 C．结晶（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是_______。（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是_______。（5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为_______。（6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为，（反应较慢）。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3。实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为_________，实际测定结果偏低，可能的原因是_________。16．（15分）某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题：实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管；b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：_________。（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到_________（填“有”或“没有”）气泡产生，说明理由：_________。（3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：_________。实验二：探究Cu（NO3）2、AgNO3的热稳定性及产物（夹持装置已略去）。实验记录如表：硝酸盐相同处不同处Cu（NO3）2A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色D处未收集到气体AgNO3D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体（4）C处溶液颜色变为红色的原因是_________。（5）根据上述实验现象，Cu（NO3）2受热分解的n（氧化产物）：n（还原产物）=_________。（6）该兴趣小组为确认AgNO3受热分解的固体产物，设计如下方案。【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象1加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解2加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是_________（填“1”或“2”）。【实验结论】写出AgNO3受热分解的化学方程式：_________。17．（15分）氮及其化合物在生产、生活中有重要作用。（1）自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中属于“氮的固定”的是_________（填序号），土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质（主要成分为C）也能将氮固定，生成两种常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为__________。（2）NO在不同条件下，分解产物不同，NO在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所示，该反应的化学方程式为_________。（3）现有标准状况下NO和NO2的混合气体VL，向其中再通入标准状况下0.6VLO2，混合气体恰好能被水完全吸收，据此配平方程式：_________NO+_________NO2+_________O2+_________H2O=_________HNO3，该反应中被NO还原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为_________。（4）取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL，一份加入足量的铜，另一份加入足量的铁，产生（标准状况）气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示，OD对应的是金属__________（填“铁”或“铜”），a=_________；d=_________。18．（14分）锰酸锂（LiMn2O4）是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCoxNiyMnzO2，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备LiMn2O4的流程如下：回答下列问题：（1）基态Mn原子的价层电子排布图为_________；由排布图可知Mn位于元素周期表中的_________区。（2）“灼烧”时通入足量空气，目的是_________。（3）“碱浸”的目的是_________。（4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是_________，_________（填“能”或“不能”）用Na2SO3代替双氧水。（5）“沉锰”过程中生成MnO2的离子方程式为_________{已知：的结构为}。（6）CoC2O4·2H2O热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为_________。PAGEPAGEPAGE1高三化学试题参考答案1．B2．D3．B4．D5．C6．C7．A8．C9．D10．A11．B12．D13．C14．B15．（1）铝合金抗腐蚀性强（2）Hg保护钾、铝不被氧化；6[K·Hg]+Al2Cl6=2[Al·3Hg]+6KCl；B（3）大规模生产铝，需要电解Al2O3制备铝，而电发明较晚（4）烧碱溶液和Al反应生成H2