山西大同第一中学校2025届高三上学期9月月考化学试卷试题及答案解析

PAGE2025学年高三年级9月学情监测化学试卷可能用到的相对原子质量：Li：7O：16Na：23Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是A.战汉时期老青铜错金马 B.春秋战国青铜鎏金活链圆壶C.两周时期曾国编钟 D.潮汕陶瓷工夫茶具2.“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的约为8.0.下列叙述不正确的是A.损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀B.制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用C.铁在海水中发生的腐蚀一定为电化学腐蚀D.修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法3.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液与铁反应：B.向硫酸铝铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C.氢氧化铁溶于过量氢碘酸中：D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：4.下列说法正确的是A.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铁(Fe)和铬(Cr)B.既可与溶液反应生成和，又可与水溶液反应生成和，是一种两性氧化物C.碳化硅(SiC)可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等，属于碳纳米材料D.将一定量硫粉与铁粉混合均匀后，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合物粉末一端，反应开始后混合物会呈红热状态，同时可能会有刺激性气味的气体产生5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质6.下列说法正确的是A.某钠盐a溶液加入稀硫酸后产生能使品红溶液褪色的气体，原因是该溶液一定含有离子B.浓硫酸遇浓盐酸产生氯化氢气体、或浓硫酸遇氯化钠固体加热产生氯化氢气体的原理一样C.将SO2通入硫酸铁酸性溶液中，酸性增强D.将SO2通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀且酸性增强7.下列过程中，对应的反应方程式错误的是A《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌B用作野外生氢剂C饱和溶液浸泡锅炉水垢D绿矾()处理酸性工业废水中的A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是A.工业上以氨气、空气和水为原料生产硝酸、以硫铁矿、氧气、水为原料生产硫酸B.下列物质间所示的转化能一步实现：C.工业上可以用氨气在催化剂的作用下与二氧化氮作用生成氮气来净化气体D.上图一用于制备及二氧化硫，图二可用于除去中的硝酸及，图三的稀硫酸可以除去氨气尾气9.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于溶解度D取新制氯水，分别滴加碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均有气体放出仅消耗盐酸，使次氯酸浓度增大A.A B.B C.C D.D10.下列实验不能达到实验目的的是A.用热的纯碱溶液除去废铜屑表面的油污B.利用如图装置可以制备蓝矾C.加热FeCl3·6H2O与氯化亚砜SOCl2可以制取无水氯化铁：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑D.在坩埚中加热钠，钠先熔化再燃烧11.在工业生产中，可使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及如下两个反应：①；②。下列说法正确的是A.反应①中氧化产物与还原产物的质量之比为B.反应①中生成时，反应转移电子C.溶液酸性过强时，反应②的碘单质易减少D.反应①离子向离子的转化发生了还原反应12.科研小组设计用电化学原理进行废水脱硫，放电时工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，负极电极的反应B.充电时，导线中流过同时有通过交换膜C.放电时，负极区的氢离子会穿过质子交换膜流向正极区，溶液的浓度不变D.充电时，阳极区的pH变大13.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+14.从某工业废水中（含、、、、）回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.溶液①中发生反应的离子方程式为：B.操作a和操作b所需玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯C.实验室保存溶液④一般加入少量固体YD.操作c是隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、酒精洗涤、干燥二、非选择题(本题包括4个小题，共58分。)15.Ⅰ．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释__________。（2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的__________（填编号）进行检验，现象是__________。A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水Ⅱ．一种用溶液浸取黄铁矿（主要含和少量难溶杂质）的流程如图所示。（3）晶体中阴阳离子个数比为__________。（4）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有__________（写出两项），发生的离子方程式为__________。（5）“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为__________。（6）从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至__________，趁热过滤，取滤液，__________，过滤、洗涤、干燥。16.具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。Ⅰ．实验探究：（1）利用装置A制取，写出装有稀盐酸的仪器名称___________，B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)，作用是___________。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜（2）下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。(填序号)①用小试管收集气体，并检验其纯度②组装好实验装置，检查装置的气密性③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间④打开止水夹和，通过分液漏斗向中滴加稀盐酸⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为___________。（4）若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全。Ⅱ．数据处理：（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。操作流程如下：①白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)17.在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点，在潮湿空气中会“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。（2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________(填字母)。A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．饱和溶液（3）若缺少装置已，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。（4）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。（5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。18.某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。（1）甲池中，通入一极的电极反应式为___________。（2）乙池中，B电极为___________极，A电极的产物为___________，检验该产物常用___________(试剂名称)，乙池中氯化钠是足量的，电解一段时间后可以加___________使电解质复原。（3）丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差，则理论上甲池中消耗的体积为___________(标准状况下)。PAGE2025学年高三年级9月学情监测化学答案可能用到的相对原子质量：Li：7O：16Na：23Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是A.战汉时期老青铜错金马 B.春秋战国青铜鎏金活链圆壶C.两周时期曾国编钟 D.潮汕陶瓷工夫茶具【答案】D【解析】【详解】老青铜错金马、青铜鎏金活链圆壶、编钟属于金属制品，属于金属材料，陶瓷工夫茶具属于无机非金属材料制品，属于传统无机非金属材料，故答案为：D。2.“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的约为8.0.下列叙述不正确的是A.损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀B.制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用C.铁在海水中发生的腐蚀一定为电化学腐蚀D.修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法【答案】C【解析】【详解】A．海水是弱碱性环境，故损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀，故A正确；B．表面涂层能阻隔海水与钢铁的接触，起到抗腐蚀作用，故B正确；C．海水成分复杂，其中的某些物质也可能与钢铁直接反应，发生化学腐蚀，故C错误；D．钢管表面镶嵌锌块，在海水中形成原电池，Zn为负极，钢铁为正极，正极得到保护，这种方法叫牺牲阳极法，故D正确；答案选C。3.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液与铁反应：B.向硫酸铝铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C.氢氧化铁溶于过量氢碘酸中：D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：【答案】D【解析】【详解】A．已知Fe3+能够氧化Fe，，A错误；B．OH-先与Al3+反应，生成Al(OH)3，铵根与OH-反应生成氨水后，继续与氢氧化铝反应，，B错误；C．已知Fe3+能够氧化I-，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：，C错误；D．已知次氯酸钠具有强氧化性，故次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成次氯酸和硫酸及氯化钠，D正确；故答案为：D。4.下列说法正确的是A.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铁(Fe)和铬(Cr)B.既可与溶液反应生成和，又可与水溶液反应生成和，是一种两性氧化物C.碳化硅(SiC)可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等，属于碳纳米材料D.将一定量硫粉与铁粉混合均匀后，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合物粉末一端，反应开始后混合物会呈红热状态，同时可能会有刺激性气味的气体产生【答案】D【解析】【详解】A．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，故A错误；B．SiO2与HF溶液反应是其特性，与其他酸均不反应，所以不是两性氧化物，故B错误；C．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料，但不是碳纳米材料，故C错误；D．硫粉与铁粉混合在加热下生成FeS，反应开始后混合物会呈红热状态，说明是放热反应，S与氧气反应会生成二氧化硫，实验过程中会闻到刺激性气味，故D正确；答案选D。5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质【答案】A【解析】【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。故选A选项。6.下列说法正确的是A.某钠盐a溶液加入稀硫酸后产生能使品红溶液褪色的气体，原因是该溶液一定含有离子B.浓硫酸遇浓盐酸产生氯化氢气体、或浓硫酸遇氯化钠固体加热产生氯化氢气体的原理一样C.将SO2通入硫酸铁酸性溶液中，酸性增强D.将SO2通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀且酸性增强【答案】C【解析】【详解】A．在某钠盐a溶液加入稀硫酸后产生能使品红溶液褪色的气体，该气体是SO2，则该溶液可能是含有离子，也可能是含有，A错误；B．浓硫酸遇浓盐酸产生氯化氢气体，是由于浓硫酸具有吸水性，能够吸收浓盐酸中的水，浓硫酸溶于水放出大量热量，使HCl气体挥发逸出；浓硫酸遇氯化钠固体加热产生氯化氢气体，是二者发生反应产生Na2SO4和HCl，利用了难挥发性的酸与挥发性酸形成的盐发生反应制取挥发性的酸，因此二者的原理不一样，B错误；C．将SO2通入硫酸铁酸性溶液中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可见反应后溶液的酸性增强，C正确；D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将SO2通入BaCl2溶液中，二者不能反应产生BaSO3白色沉淀，D错误；故合理选项是C。7.下列过程中，对应的反应方程式错误的是A《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌B用作野外生氢剂C饱和溶液浸泡锅炉水垢D绿矾()处理酸性工业废水中的A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误；B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；综上所述，错误的是A项。8.下列说法正确的是A.工业上以氨气、空气和水为原料生产硝酸、以硫铁矿、氧气、水为原料生产硫酸B.下列物质间所示的转化能一步实现：C.工业上可以用氨气在催化剂的作用下与二氧化氮作用生成氮气来净化气体D.上图一用于制备及二氧化硫，图二可用于除去中的硝酸及，图三的稀硫酸可以除去氨气尾气【答案】C【解析】【详解】A．工业上生产硝酸的基本流程为氨催化氧化生成NO，NO与空气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸；工业上生产硫酸的基本流程为硫铁矿在氧气中煅烧得到SO2，SO2催化氧化得SO3，用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸，故生产硫酸需要浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，故A错误；B．NH3不能一步生成NO2，故B错误；C．NH3与NO2可以发生归中反应生成氮气，故工业上可以用氨气在催化剂的作用下与二氧化氮作用生成氮气来净化气体，故C正确；D．启普发生器适用于难溶性块状固体与液体制备气体，制备SO2常用亚硫酸钠与硫酸反应，亚硫酸钠溶于水，不能用启普发生器，图二中气流方向反了，图三吸收氨气没有考虑防倒吸，故D错误；答案选C。9.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于溶解度D取新制氯水，分别滴加碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均有气体放出仅消耗盐酸，使次氯酸浓度增大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．分层后下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，可知四氯化碳中碘的含量减少，则碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故A正确；B．次氯酸钠溶液使pH试纸变为白色，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，不能说明溶液显中性；故B错误；C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D．碳酸钠溶液可以与HClO反应，不只消耗盐酸，故D错误；答案选A。10.下列实验不能达到实验目的的是A.用热的纯碱溶液除去废铜屑表面的油污B.利用如图装置可以制备蓝矾C.加热FeCl3·6H2O与氯化亚砜SOCl2可以制取无水氯化铁：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑D.在坩埚中加热钠，钠先熔化再燃烧【答案】B【解析】【详解】A．热纯碱溶液水解显碱性，能够使废铜屑周围的油脂发生反应产生可溶性物质，因而能够达到去除油污的目的，A正确；B．CuSO4溶液加热失去水分会最终变为CuSO4，而不能得到胆矾CuSO4·5H2O，B错误；C．加热FeCl3·6H2O会发生分解反应：FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O，SOCl2与H2O发生反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，反应产生的HCl可以抑制FeCl3在溶液中水解反应的发生，从而可以制取得到无水FeCl3，总反应方程式为：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，C正确；D．由于金属Na的熔点很低，只有97.81℃，因此在坩埚中加热钠，钠先熔化，然后熔融态的Na与O2中的氧气发生燃烧反应产生Na2O2，D正确；故合理选项是B。11.在工业生产中，可使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及如下两个反应：①；②。下列说法正确的是A.反应①中氧化产物与还原产物的质量之比为B.反应①中生成时，反应转移电子C.溶液酸性过强时，反应②的碘单质易减少D.反应①离子向离子的转化发生了还原反应【答案】C【解析】【详解】A．KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则I2是氧化产物，V2O5中V元素的化合价由+5价降低到+4价，则VOCl2是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故A错误；B．由上一选项可知，生成2mol VOCl2，转移2mol电子，则生成1mol VOCl2时转移1mol

电子，故B错误；C．在酸性过强时，S2O与H+反应生成S、SO2和H2O，SO2更易与I2反应导致碘单质易减少，故C正确；D．中V为+4价，中V为+5价，离子向离子的转化发生了氧化反应，故D错误；答案选C。12.科研小组设计用电化学原理进行废水脱硫，放电时工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，负极电极的反应B.充电时，导线中流过同时有通过交换膜C.放电时，负极区的氢离子会穿过质子交换膜流向正极区，溶液的浓度不变D.充电时，阳极区的pH变大【答案】D【解析】【分析】放电时，右侧为负极，电极反应为：，Mn3+再将S2-氧化为，离子方程式为8Mn3++S2-+4H2O=8Mn2+++8H+，左侧为正极，2H++2e-=H2；充电时，左侧为阳极，水被氧化生成氧气，溶液中H+会移向右侧，右侧为阴极，，据此解答。【详解】A．由分析可知，放电时，负极电极的反应：，A正确；B．充电时，阳极上的水被氧化生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则当电路中流过时，根据电荷守恒，会有通过交换膜从左侧移向右侧，B正确；C．放电时，负极反应为：，继续发生反应8Mn3++S2-+4H2O=8Mn2+++8H+，正极反应为：2H++2e-=H2，H+从右侧移向左侧，根据电荷守恒，正极消耗的H+刚好由负极区的H+补充，则溶液的浓度不变，C正确；D．充电时，阳极上的水被氧化生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，即阳极区消耗H2O，同时生成H+，导致H+浓度增大，pH变小，D错误；故选D。13.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+【答案】C【解析】【详解】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选C。【点晴】明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。14.从某工业废水中（含、、、、）回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.溶液①中发生反应的离子方程式为：B.操作a和操作b所需玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯C.实验室保存溶液④一般加入少量固体YD.操作c是隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、酒精洗涤、干燥【答案】A【解析】【分析】由流程可知，废水中加过量NaOH溶液发生，Fe2+、Fe3+均转化为铁的沉淀，操作a为过滤分离固液，溶液①中含Na+、Cl-、、OH-，通入过量二氧化碳，将转化为氢氧化铝沉淀，操作b为过滤，分离出溶液②含氯化钠、碳酸氢钠，沉淀②为Al(OH)3，灼烧生成固体X为Al2O3，电解熔融氧化铝生成Al；沉淀①为铁的沉淀，与硫酸反应生成的溶液③含铁盐溶液，加固体Y为Fe可还原铁离子生成亚铁离子，溶液④含硫酸亚铁，操作c为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥分离出FeSO4∙7H2O；【详解】A．溶液①通入过量二氧化碳，将转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为：，A错误；B．根据分析，操作a和操作b均是过滤，所需玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确；C．溶液④含硫酸亚铁，为防止亚铁离子被氧化，一般加入少量固体铁，C正确；D．操作c为得到硫酸亚铁晶体的操作，为隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、酒精洗涤、干燥，D正确；故选A。二、非选择题(本题包括4个小题，共58分。)15.Ⅰ．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释__________。（2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的__________（填编号）进行检验，现象是__________。A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水Ⅱ．一种用溶液浸取黄铁矿（主要含和少量难溶杂质）的流程如图所示。（3）晶体中阴阳离子个数比为__________。（4）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有__________（写出两项），发生的离子方程式为__________。（5）“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为__________。（6）从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至__________，趁热过滤，取滤液，__________，过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）（2）①.A②.溶液变红（3）1:1（4）①.将黄铁矿粉碎，适当增加溶液浓度，适当升温，搅拌②.（5）烧杯、漏斗、玻璃棒（6）①.溶液表面出现晶膜②.冷却结晶【解析】【分析】黄铁矿用溶液“浸取”，和反应生成硫酸亚铁和S单质，过滤出S和矿渣，滤液中加铁粉把把Fe3+被还原为Fe2+，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾晶体。【小问1详解】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，是因为铁和水蒸气子高温条件下辅运顺槽四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；【小问2详解】遇KSCN溶液变红，为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的KSCN溶液进行检验，现象是溶液变红。【小问3详解】晶体由Fe2+、构成，阴阳离子个数比为1:1；【小问4详解】根据影响反应速率的因素，“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有将黄铁矿粉碎，适当增加溶液浓度，适当升温，搅拌等；Fe3+把FeS2氧化为S沉淀,Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。【小问5详解】“操作”为过滤，如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问6详解】从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，把Fe3+被还原为Fe2+，先浓缩滤液至溶液表面出现晶膜，趁热过滤，取滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。16.具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。Ⅰ．实验探究：（1）利用装置A制取，写出装有稀盐酸的仪器名称___________，B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)，作用是___________。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜（2）下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。(填序号)①用小试管收集气体，并检验其纯度②组装好实验装置，检查装置的气密性③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间④打开止水夹和，通过分液漏斗向中滴加稀盐酸⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为___________。（4）若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全。Ⅱ．数据处理：（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。操作流程如下：①白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)【答案】（1）①.分液漏斗②.B③.干燥、并除去挥发出的HCl气体（2）②④①③⑤（3）Na2O2+H22NaOH（4）能（5）①.×100%②.偏小【解析】【分析】A装置中Zn粒与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，由于盐酸具有挥发性，A装置所制H2中混有HCl和H2O(g)；B装置用于干燥H2、并除去HCl气体；C装置探究Na2O2与H2的反应；D装置中无水CuSO4用于检验Na2O2与H2反应是否生成H2O。【小问1详解】根据仪器的结构特点知，装有稀盐酸的仪器的名称为分液漏斗；A装置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)会与Na2O2反应、干扰Na2O2与H2的反应，故B装置的作用是干燥、并除去挥发出的HCl气体；浓硫酸、无水氯化钙只能干燥H2，不能除去HCl；无水硫酸铜用于检验H2O(g)，不用于干燥气体、且不能除去HCl；碱石灰既能干燥H2、又能吸收HCl气体；故B装置中盛放的试剂可以是B。【小问2详解】该实验是与气体有关的实验，故先组装好实验装置，检查装置的气密性；由于要加热H2和Na2O2，同时要排除空气中CO2和H2O(g)对实验的干扰，故接着打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸，利用H2排出装置中的空气，用小试管收集气体，检验其纯度确定空气是否排尽；然后加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2；即正确的操作顺序为②④①③⑤。【小问3详解】在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，则Na2O2与H2加热反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。【小问4详解】取C中反应的固体少量于试管中，加水后滴加酚酞溶液，若溶液先变红后褪色，说明Na2O2没有反应完全；若溶液仅变红、不褪色说明Na2O2反应完全；即只用水和酚酞溶液能检验C中Na2O2是否反应完全。【小问5详解】①装置C中的样品加入足量的水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，经操作1、溶液转移、操作2、固体NaOH的质量为m2g；根据列式=，解得m(Na2O2)=39(m2-m1)g，白色固体中Na2O2的质量分数为×100%；②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，导致m2偏小，则测得的Na2O2的质量分数偏小。17.在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点，在潮湿空气中会“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。（2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________(填字母)。A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．饱和溶液（3）若缺少装置已，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。（4）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。（5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.冷凝回流、导气③.观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等（2）①.A②.A（3）H2SO4和HCl（4）蒸馏（5）SO2Cl2=SO2+Cl2，